初中化學(xué)知識點填空

1、第一單元過關(guān)測試1、 發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。2、 物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是 ，實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的分子 。石墨變金剛石的變化是 變化。氮氣和稀有氣體可以做保護(hù)氣，利用了 性質(zhì)。3、 蠟燭充分燃燒生成 ；熄滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙是 。4、 固體藥品通常保存在 里，液體藥品通常保存在 里。傾倒液體時，取下瓶塞 放在桌面上，瓶口必須 試管口，標(biāo)簽 手心，緩緩的倒。5、 量筒讀數(shù)時必須放平，視線與量筒內(nèi)液體 保持 。讀數(shù)時若仰視，讀數(shù)偏 ；讀數(shù)時若俯視，則讀數(shù)偏 ；倒液體時仰視，則量取液體偏 ，倒液體時俯視，則量取的液體偏 。6、 給試管加熱時，試管外壁不能有 ，加熱試管中的固體，試管口應(yīng)

2、 傾斜，加熱液體，試管口要 傾斜，與桌面成 角，液體體積不能超過試管容積的 。7、 白磷存放在 中，固體氫氧化鈉的試劑瓶不能用 塞。8、 如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，立即用 ，然后涂上3%-5% 溶液，若不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多水沖洗，然后涂上 溶液。第二單元過關(guān)測試（氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)）物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式磷大量 、放熱木炭在空氣中 、在氧氣中劇烈燃燒，發(fā) ；放熱、生成 。硫在空氣中燃燒發(fā)出 色火焰、氧氣中 色火焰；放熱、生成 。鐵在氧氣中劇烈燃燒， ，生成 、放熱鎂燃燒發(fā)出 、放熱，生成 銅 色固體逐漸變成 色鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成 汞 色 體逐漸變成 色一氧化

3、碳燃燒產(chǎn)生 色火焰，放熱，生成 氣體。甲烷燃燒產(chǎn)生 色火焰，放熱，產(chǎn)生 的液體和 氣體氫氣純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，產(chǎn)生 色火焰；放熱、生成能使 變 的液體。第二單元過關(guān)測試1、 拉瓦錫測定空氣成分的實驗中涉及的化學(xué)方程式有： 、 2、 測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗原理 ，實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生 ；放熱；打開彈簧夾，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶總體積的 。實驗結(jié)論：氧氣約占 。注意事項：紅磷必須 ；裝置不能 ；冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結(jié)果 。不能用硫代替紅磷，因為燃燒會產(chǎn)生 ，容器內(nèi)壓強不變，如果在集氣瓶內(nèi)預(yù)先放入 溶液，就可用硫代替紅磷；不能用木炭代替紅磷，因為木炭燃燒可能產(chǎn)生

4、氣體，不能被堿性溶液吸收。3、 氮氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù) ，氮氣 ，可用來做保護(hù)氣；氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù) ，可以供給呼吸、 ；稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，用做 。4、 空氣污染的污染物是 和 ，三大有害氣體是 、 和 ，防治空氣污染，減少 ；使用 ；積極 。5、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣是 色 味的氣體，密度比空氣 ， 溶于水，液態(tài)和固態(tài)氧 色。氧氣化學(xué)性質(zhì) 活潑，有氧化性和 性。將 伸入集氣瓶中， 則是氧氣。6、 過氧化氫制氧氣方程式 ；高錳酸鉀制氧氣方程式 氯酸鉀制氧氣方程式： ，以上都屬于 反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）。7、氧氣的實驗室制法是 變化，而工業(yè)制氧氣是 變化，分離液態(tài)空氣制取氧氣是利用

5、氮氣和氧氣的 不同，工業(yè)制取的氧氣貯存在 色鋼瓶里。8、催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能 其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 和 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)的 。第三單元過關(guān)測試1、 通電分解水正極產(chǎn)生的是 氣，負(fù)極產(chǎn)生的是 氣，體積比約為 ，質(zhì)量比約為 。正極試管內(nèi)的氣體能使帶火星木條 ，負(fù)極的氣體能夠 ，火焰 色。由此可知，水在通電的條件發(fā)生 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），反應(yīng)方程式： ，水由 元素組成，理論依據(jù)是：反應(yīng)前后 不變。2、 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì) 的最小粒子，如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就是 ；原子是 中的最小粒子，分子由 構(gòu)成，在化學(xué)

6、變化中， 可以再分， 不可再分。3、 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時 ，遇冷時 ；氣體容易被壓縮是因為構(gòu)成氣體的粒子的間隔 ；不同液體混合后總體積小于原體積之和，說明粒子之間 。4、 用分子觀點解釋由分子構(gòu)成物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化：物理變化：沒有 生成的變化，化學(xué)變化：分子本身 ，有新分子生成的變化。5、 水的凈化程度由低到高：沉淀、 、 和 。6、 沉淀中可以加入 ，利用其溶于水后生成的膠狀物對懸浮雜質(zhì) ，以達(dá)到凈水目的；活性炭可以吸附溶于水的 和 ，但不能吸附鈣鎂化合物，不能降低水的硬度。7、 過濾需要的玻璃儀器 ，玻璃棒的作用是 ，如果過濾完兩次濾液仍然渾濁，原因

7、可能是 或 。8、 區(qū)分硬水和軟水，可加入 ，有 泡沫產(chǎn)生的是軟水，泡沫較少， 較多是硬水，生活中可用 的方法將硬水軟化，實驗室可用 的方法。第四單元 常見元素、根的化合價和離子符號元素和根的名稱元素和根的符號常見化合價離子符號元素和根的名稱常見化合價離子符號氫氫氧根鈉硝酸根鉀碳酸根銅+1， 銨根鎂硫酸根鈣銀汞鐵鋁氟氯氧第四單元過關(guān)測試1、原子一般是由 、 和 構(gòu)成，有的原子沒有中子，如 原子，原子種類由 決定。2、在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= = =核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量= + 。3、地殼中含量最多的金屬元素： ；地殼中含量最多的非金屬元素： ；人體含量最多的金屬元素： ；4、元素符號的意義：元

8、素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的 。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成的，元素符號還表示 ，如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示 。如：H表示 、 ；2H表示 ；Cu表示銅元素、 和 。5、元素周期表共 個周期， 個族，同一周期元素原子的 相同。6、元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢結(jié)論金屬元素 易 電子，形成 離子元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定非金屬元素 易 電子，形成 離子稀有氣體元素 （He 個） 結(jié)構(gòu)7、 物質(zhì)的構(gòu)成：汞、 直接由原子構(gòu)成，硫酸銅、 由離子構(gòu)成，水由 構(gòu)成。8、 數(shù)字的意義：（1）2H中的“2”表示2個 ；（2）2H2O中的“2”表示2個 （3） CO2中的“2”表示 （4）Fe3+中的“3

9、”表示 （5） Fe表示 第五單元過關(guān)測試1、質(zhì)量守恒定律：參加 反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。2、質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 和 不變。3、化學(xué)反應(yīng)前后：一定不變（宏觀）物質(zhì)的 、元素 和質(zhì)量。（微觀）原子 、質(zhì)量和 。 一定改變：（宏觀）物質(zhì) ；（微觀） 種類?？赡芨淖儯海ê暧^）元素化合價；（微觀） 總數(shù)。4、化學(xué)反應(yīng)類型：四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、 、 分解反應(yīng)。5、化學(xué)方程式的意義：質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和 ；量的方面：（1）各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比（2）各物質(zhì)間的 比：質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與 乘積之比。6、利

10、用化學(xué)方程式的計算：例：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？（相對原子質(zhì)量：K-39 Mn-55 O-16）第六單元過關(guān)測試（第一、第二節(jié)）1、 “碳”和“炭”的區(qū)別：木 ；二氧化 ；活性 ；焦 。2、 金剛石、石墨和C60是由 元素組成的三種不同單質(zhì)，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的變化屬于 變化。由于 不同，物理性質(zhì)有很大差異。3、 天然存在最硬的物質(zhì)是 ，石墨有優(yōu)良的 性，可以做電極、深灰色且質(zhì)軟，可用來做 ， 具有吸附性（ 性質(zhì)）。4、 碳的化學(xué)性質(zhì)：（1） 下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。（2）點燃時有可燃性：充分燃燒的方程式 ；不充分燃燒的方程式： 。（3） 下，還原性：與氧化銅反

11、應(yīng)的方程式： ；現(xiàn)象; 色固體變成 色，澄清石灰水變 ；反應(yīng)開始的標(biāo)志 ；酒精燈加網(wǎng)罩的目的： ；實驗完畢后先 ，防止 ；與氧化鐵反應(yīng)的方程式： 5、 實驗室制取二氧化碳：（1）原料 ；反應(yīng)原理： 發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制氧氣的發(fā)生裝置（原因： 和 混合，在 下反應(yīng)）收集方法： （原因：二氧化碳 溶于水，密度 ）。驗滿：將 放在集氣瓶 ， 則收集滿；檢驗：將氣體通入 ，若 則收集的氣體是二氧化碳。凈化：若二氧化碳中混有氯化氫和水蒸汽時，先將氣體通過盛有 溶液的洗氣瓶，（除去 ），再通過盛有 的洗氣瓶（除去 ）。6、二氧化碳工業(yè)制法： 第六單元過關(guān)測試（第三節(jié)）1、 一氧化碳和二氧化碳的性

12、質(zhì)比較一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì) 色 氣味的氣體，密度比空氣 ， 溶于水 色 氣味的氣體，密度比空氣 ， 溶于水化學(xué)性質(zhì)可燃性 一般情況下，既不 ，也不 毒性：極易與血液中 結(jié)合能與 反應(yīng)生成碳酸： 還原性：還原氧化鐵 能使澄清石灰水變渾濁 能與 反應(yīng)： 檢驗方法通過灼熱的 ，粉末由 色變?yōu)?色，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁。通入 中，變 。主要用途做 、冶煉金屬 、制汽水、人工降雨2、 二氧化碳對環(huán)境的影響：造成 ，導(dǎo)致溫室氣體： 、臭氧、 和氟氯代烷。3、 一氧化碳的還原性：（1）還原氧化銅的方程式 ； 色粉末變成 色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。（2） 注意事項：一氧化碳“早來”，酒精燈

13、“遲走”的目的： ；一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的： 。（3） 一氧化碳還原氧化鐵： 色粉末變?yōu)?色，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁。注意：鐵塊是銀白色，鐵粉是 色。4、 三大還原劑 、 、 ，共同性質(zhì)： 和還原性。三大可燃性氣體 、 、 。 第七單元 燃料和利用的化學(xué)方程式1、生石灰與水反應(yīng) 2、鋅與稀硫酸制取氫氣 3、甲烷燃燒 4、酒精燃燒 第七單元過關(guān)測試1、 燃燒是指可燃物跟 發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的 反應(yīng)。2、 燃燒的條件：可燃物、 、 。3、 滅火的原理： 、 、 。4、 泡沫滅火器的反應(yīng)原理： 5、 爆炸包括物理爆炸，如氣球爆炸，屬于 變化；除了可燃性氣體（如 、 ）能

14、發(fā)生爆炸外，可燃性粉塵如 、煤粉等也能發(fā)生爆炸。6、 三大化石燃料： 、 和 ，是混合物，屬于不可再生能源。7、 煤燃燒排放的污染物 、 可導(dǎo)致酸雨，為了使煤得到綜合利用，可以將煤干餾，是 變化；利用石油中各成分的 不同，可將石油分餾，屬于 變化。8、 天然氣的主要成分是（化學(xué)式） ，是最簡單的 物，是無色無味的氣體， 溶于水，燃燒的化學(xué)方程式 ，燃燒火焰 色。9、 有的化學(xué)反應(yīng)可以產(chǎn)生熱量，如 、鎂與鹽酸反應(yīng)等。有的化學(xué)反應(yīng)會吸收熱量，如二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)，寫出方程式 。10、 乙醇俗稱酒精，化學(xué)式 ，能與 以任意比例互溶，燃燒方程式 11、 新能源：太陽能、 、 、 。第八單元過關(guān)測

15、試1、 金屬材料包括 以及它們的 。金屬的物理性質(zhì)：在常溫下為 ， 為液態(tài)，有 光澤，大多數(shù)金屬是 色，銅呈 色，金 色。2、 金屬之最：地殼中含量最高的金屬元素 ；人體中含量最高的金屬元素 ； 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬 ；導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬 ；熔點最高的金屬 。3、 合金是 物，金屬氧化物 （是或不是）合金，合金的硬度和強度比組成它的純金屬 ，熔點更 ，抗腐蝕性能更 。4、 常見的鐵合金是 和 ，區(qū)別是 不同。黃銅和青銅都是 合金，紫銅是 。5、 金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）與 反應(yīng)：鎂與氧氣反應(yīng)方程式 鋁抗腐蝕性好的原因（化學(xué)方程式表示） （2） 與酸反應(yīng)：活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和 ，鐵與鹽酸

16、反應(yīng)方程式 （3） 與 反應(yīng)：濕法冶金的反應(yīng)原理： 6、金屬活動性順序：K Ca Na 、 、 、 Sn Pb(H) 、 、 Pt Au，金屬位置越靠前，活動性越 ，位于 前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于 的金屬能把位于 的金屬從它的鹽溶液中置換出來。7、工業(yè)煉鐵：設(shè)備 ，原料：鐵礦石、 、石灰石和 。反應(yīng)原理：產(chǎn)生一氧化碳的方程式 、 赤鐵礦煉鐵原理（方程式表示） 產(chǎn)品： 。8、鐵生銹實際上是鐵與空氣中的 、 共同作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分是 。防止鐵制品生銹的方法（寫一種） 第九單元過關(guān)測試1、 溶液是由 和 組成的 物，其基本特征： 、 。2、 用汽油和洗滌劑洗衣服的區(qū)別，汽油

17、洗衣服是使油污 在汽油里，形成 ，洗滌劑有 作用，形成 。3、 、 溶于水溶液溫度升高，硝酸銨溶于水溶液溫度 ， 溶于水溶液溫度基本不變。4、 一般情況下，飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法： 、 ；不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可用加溶質(zhì)、 和降溫的方法，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，所以將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時應(yīng) 溫度。5、 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，可以加入 并冷卻；若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的 并過濾。6、 混合物分離和提純：除去氯化鈉中少量的硝酸鉀 ；提純含有少量的氯化鈉的硝酸鉀 。蒸發(fā)溶劑時溶液濃度 ，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度 。

18、7、 固體溶解度：（1）20°C時，氯化鈉的溶解度是36g，說明在 時，氯化鈉在 水中達(dá)到 狀態(tài)時溶解的質(zhì)量是 g（2） 影響因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；溶質(zhì)和溶劑確定時，影響固體溶解度的只有 。（3） 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而 ，氯化鈉的溶解度受溫度影響 ， 的溶解度隨溫度升高而降低。8、 氣體溶解度：一般來說，溫度越高，氣體溶解度越 ，壓強越大，氣體溶解度越 。例如：夏天天氣悶熱，魚塘里的魚會靠近水面游動，因為 升高，氧氣在水里的溶解度 ；打開汽水的瓶蓋，汽水會自動噴出來，這是由于 9、 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：（1）用固體配溶液：步驟：計算、 、 和裝瓶貼標(biāo)簽，儀器：藥匙、

19、、量筒、燒杯、 和玻璃棒。（2） 用濃溶液稀釋：步驟：計算、 、 和裝瓶貼標(biāo)簽，儀器：量筒、滴管、燒杯和 。第十單元過關(guān)測試（第一、二節(jié)）1、 紫色石蕊溶液遇酸溶液變 ，遇堿溶液變 ，無色酚酞溶液遇酸溶液 ，遇堿溶液變 。2、 水溶液呈堿性的鹽： 、 3、 干燥劑：氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥 、 、 等酸性氣體，濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥 等堿性氣體。4、 常見的酸的化學(xué)式：硫酸 、鹽酸 、硝酸 、醋酸 5、 鹽酸具有 性， 氣味，打開濃鹽酸瓶塞，有 出現(xiàn)。人體胃液中含有 酸，幫助消化。6、 濃硫酸有 性，可做某些氣體干燥劑，有強 性，使用時應(yīng)十分小心，稀釋濃硫酸時應(yīng)將 緩緩倒入 中，并不斷

20、用 攪拌，因為濃硫酸溶于水會放出 。7、 不同的酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為在水溶液中都能解離出相同的 。8、 酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸能使 變色（2） Fe+ HCl= ，溶液逐漸變?yōu)?色。 的鹽溶液呈淺綠色。（3） 稀硫酸除鐵銹方程式： ，溶液逐漸變?yōu)?色， 的鹽溶液呈黃色。 CuO+ HCl= ，溶液逐漸變?yōu)?色， 的鹽溶液呈藍(lán)色。（4） 酸和堿反應(yīng)生成 和 。（5） 碳酸鹽都能與酸反應(yīng)，如碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)方程式： 第十單元過關(guān)測試（第三、四、五節(jié)）1、 堿的化學(xué)式：氨水 ，氫氧化鈉 ，氫氧化鈣 ，氫氧化鉀 2、 藍(lán)色沉淀的堿 ，紅褐色沉淀的堿 3、 氫氧化鈉，俗稱 、 、 ， 溶于水，放出大

21、量的 ，易吸水而 ，可做某些氣體干燥劑，用于肥皂、造紙等，能與油脂反應(yīng)，可用來 。4、 氫氧化鈣，俗稱 、 ，由生石灰制得，方程式 ， 溶于水，可用作建筑材料，改良 性土壤。5、 不同的堿具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為在水溶液中都能解離出相同的 。6、 堿的化學(xué)性質(zhì)（1）能使石蕊變 ，使酚酞變 。（2） 堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，寫出方程式氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳： 檢驗二氧化碳： 氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫： （3） 堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水（4） 澄清石灰水與純堿溶液反應(yīng)的方程式： 7、 酸和堿的中和反應(yīng)是 的化學(xué)反應(yīng)，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象，需要借助 。8、 氫氧化鋁治療胃酸過多的化學(xué)方程

22、式： 9、酸性溶液的PH ，中性溶液的PH ，堿性溶液的PH ，H+濃度越大，酸性越 ，PH越 ；OH-濃度越 ，堿性越強，PH越 。10、PH試紙的使用方法：在 上放一小片 ，用 蘸取待測液滴在試紙上，將試紙顯示顏色與 比較，讀出PH。第十一單元過關(guān)測試1、 鹽的定義：由金屬離子或 和酸根離子形成的化合物。2、 幾種常見的鹽：（1）氯化鈉， 色粉末，生理鹽水就是0.9%的 溶液。（2） 碳酸鈉化學(xué)式 ，俗稱 、 ，水溶液呈 性。用于玻璃、 、紡織、 等。（3） 碳酸鈣化學(xué)式 ， 溶于水，可做 材料，補 劑，實驗室制取 的原料之一。（4） 碳酸氫鈉化學(xué)式 ，俗稱 ，發(fā)酵粉的主要成分之一。醫(yī)療上

23、可用來治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3、 游泳池一般用 消毒，侯氏制堿法的主要產(chǎn)物是 。4、 粗鹽提純：步驟實驗儀器玻璃棒作用 燒杯、玻璃棒 鐵架臺、 、 、 鐵架臺、酒精燈、 、 計算產(chǎn)率玻璃棒5、氮肥、 和磷肥是最主要的化學(xué)肥料， 是含氮量最高的化肥。6、化肥的簡易鑒別：（1）聞氣味：有刺激性氣味的是 （2） 看外觀， 是液態(tài)，只有 肥是灰白色；加水， 肥大多不溶于水。（3） 加熟石灰研磨，有刺激性氨味產(chǎn)生的說明含有 離子，是銨態(tài)氮肥，不能與堿性物質(zhì)混用，否則會失去肥效。除雜除雜的原則：主要物質(zhì)的質(zhì)量不能 ；除雜時不能引進(jìn) 。括號內(nèi)為雜質(zhì)操作反應(yīng)方程式CuO（C）在 中灼燒CO（CO2

24、）通過 溶液CO2（CO）通過灼熱的 CaO（CaCO3） Cu（Fe）物理方法： 化學(xué)方法： ，過濾FeSO4溶液（CuSO4）加 ，過濾除去可溶物中不溶物 、 、蒸發(fā)結(jié)晶除去不溶物中可溶物溶解、 、洗滌、 除去硝酸鉀溶液中混有的少量氯化鈉除去氯化鈉溶液中混有的少量硝酸鉀物質(zhì)鑒別氧氣：將 放入集氣瓶中， ，證明是氧氣1、 二氧化碳：把氣體通入 ， ，證明是二氧化碳2、 三大可燃性氣體的鑒別： ，通過無水硫酸銅，再通過澄清石灰水。氫氣：生成物 使無水硫酸銅變 ， 使澄清石灰水變渾濁二氧化碳：生成物 使無水硫酸銅變藍(lán)， 使澄清石灰水變渾濁甲烷：生成物 使無水硫酸銅變藍(lán)， 使澄清石灰水變渾濁4、水：能使 變 。如果要檢驗多種物質(zhì)，必