高考化學一輪復習 基礎習練4含解析新人教版

1、人教化學2019高考一輪基礎習練（4）李仕才一、選擇題1、下列除雜方法正確的是(b)asio2中含al2o3雜質，可以加入足量naoh溶液然后過濾除去bco2中含有co雜質，可以通入盛有cuo的玻璃管且加熱cco2中含有hcl雜質，可以通過盛有na2co3溶液的洗氣瓶dna2co3溶液中含有na2sio3雜質，可以通入足量的co2，然后過濾解析 a項，sio2、al2o3均與naoh溶液反應；c項，na2co3溶液會吸收co2生成nahco3，應通過盛有飽和nahco3溶液的洗氣瓶；d項，na2co3溶液能與co2反應生成nahco3。2、下列各組物質中，分子數相同的是(b)a2 l so2和

2、2 l co2b9 g水和標準狀況下11.2 l co2c標準狀況下1 mol o2和22.4 l水d0.1 mol h2和2.24 l hcl解析 a項，未注明溫度和壓強是否相同，無法判斷，錯誤；b項，兩種物質均為0.5 mol，分子數均為3.01×1023個，正確；c項，水在標準狀況下為非氣體，錯誤；d項，未注明標準狀況，錯誤。3、現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學素養(yǎng)，下列有關化學的科學常識正確的是(a)a鋁的鈍化、煤的氣化、漂白粉殺菌消毒過程均有化學反應發(fā)生b碳酸鈉可用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑c濃硫酸可刻蝕石英制藝術品d氫氧化鐵溶膠、淀粉溶液、nacl溶液均具有丁達爾效應解析

3、 b項，治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑的是碳酸氫鈉；c項，刻蝕石英制藝術品的是氫氟酸；d項，nacl溶液沒有丁達爾效應。4、下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(d)選項陳述陳述判斷a碳酸鈉溶液可用于治療胃病na2co3可與鹽酸反應對，對，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞變紅色na2o2與水反應生成氫氧化鈉對，錯，無c金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉對，對，有d過氧化鈉可用于航天員的供氧劑na2o2能和co2、h2o反應生成o2對，對，有解析 碳酸鈉具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多，a項錯誤；na2o2與水反應生成naoh，使酚

4、酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色，b項錯誤；常溫下，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣，c項錯誤；過氧化鈉可以消耗co2、h2o，產生o2，因此可用作航天員的供氧劑，d項正確。5、x和y均為短周期元素，x原子的最外層電子數是次外層電子數的2.5倍，y位于x的前一周期，且最外層只有一個電子，則x和y形成的化合物的分子式可表示為(c)axybxy2cxy3dxy46、已知：hcn(aq)與naoh(aq)反應的h112.1 kj/mol；hcl(aq)與naoh(aq)反應的h255.6 kj/mol。則hcn在水溶液中電離的h3等于(c)a67.7 kj

5、/molb43.5 kj/molc43.5 kj/mold67.7 kj/mol解析 本題中兩個反應之間的關系可表示為：利用蓋斯定律可求出h3h1h212.1 kj/mol(55.6 kj/mol)43.5 kj/mol。7、溫度不變，在恒容的容器中進行下列反應：n2o4(g)2no2(g)。若n2o4的濃度由0.1 mol/l降到0.07 mol/l需要15 s，那么n2o4的濃度由0.07 mol/l降到0.05 mol/l，所需反應的時間(a)a大于10 sb等于10 sc等于5 sd小于10 s解析設需要的時間為t。由于反應物的濃度是逐漸降低的，因此反應速率也是逐漸降低的，即(0.1

6、mol/l0.07 mol/l)÷15 s>(0.07 mol/l0.05 mol/l)÷t，解得t>10 s。8、某溫度下，相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，ph隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是(b)a為鹽酸稀釋時的ph變化曲線bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強ca點kw的數值比c點kw的數值大db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度解析 a項，氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，在稀釋的過程中，醋酸不斷電離，ph變化小，故為醋酸稀釋時的ph變化曲線，錯誤；b項，溶液的導電能力主要取決于溶液的濃度，所以b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，正確；

7、c項，稀釋過程中，溫度不變，kw不變，錯誤；d項，相同ph的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度(a>b)，錯誤。9、下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是(a)a溴苯b對二甲苯c乙烷d丙烯解析 對二甲苯()和丙烯(ch3ch=ch2)的分子結構中均含有甲基，由乙烷的分子結構可知，分子中所有原子一定不在同一平面上。10、下列有關實驗現(xiàn)象的預測或裝置的選用正確的是(b)a用裝置()加熱草酸晶體獲取某些氣體(草酸晶體的熔點為101.5 ，分解溫度約為150 )b用裝置()進行實驗時，酸性kmno4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去c用裝置()進

8、行實驗時，廣口瓶內先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色，且不會產生空氣污染d用裝置()分離溴苯和苯的混合物解析 草酸晶體熔點(101.5 )低于分解溫度(150 )，未分解就先熔化，試管口應向上傾斜，a項錯誤；濃硫酸與蔗糖(含少量水)作用，有co2、so2生成，so2能還原高錳酸鉀，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，b項正確；產生的no污染空氣，c項錯誤；裝置中缺少溫度計，d項錯誤。11、下列各組物質不屬于同分異構體的是(d)a2,2二甲基丙醇和2甲基1丁醇b鄰氯甲苯和對氯甲苯c2甲基丁烷和戊烷d甲基丙烯酸和甲酸丙酯解析 d項，甲基丙烯酸的分子式為c4h6o2，甲酸丙酯的分子式為c4h8o2，二者分子式

9、不同，不是同分異構體。二、非選擇題以焦炭為原料的制氨流程示意如下：焦炭氨氣.“精制”過程是將含有少量co、co2、o2和h2s等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸二氨亞銅化學式為cu(nh3)2ac溶液中，以獲得純凈的原料氣。其中，吸收co的反應為cocu(nh3)2acnh3·h2ocu(nh3)3coach2oh<0。(1)為提高co的吸收率，可采取的一項措施是_降低溫度、增大壓強(或其他合理答案)_。(2)除去氧氣時，氧氣將cu(nh3)2ac氧化為cu(nh3)4ac2，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是_41_。.“造氣”過程中，焦炭與水蒸氣在反應體系中將發(fā)生如下四

10、個反應：c(s)2h2o(g)=co2(g)2h2(g)h190.2 kj/molc(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h2131.4 kj/molco(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h3c(s)2h2(g)=ch4(g)h4該體系中，一些物質的平衡組成與溫度的關系圖如下圖所示。(3)由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應來獲得優(yōu)質的水煤氣，工業(yè)生產中應盡量使焦炭和水蒸氣在_高溫_(填“高溫”“低溫”或“常溫”)條件下進行。(4)h3_41.2 kj/mol_。(5)下表為碳與氫氣合成甲烷的相關數據：溫度/6008001 000平衡常數3.2×1001461.0×1

11、02 0701.0×1020 000h4_<_0(填“>”“<”或“”)。預測1 000 ，焦炭與水蒸氣反應體系中甲烷的含量_a_(填字母)。a幾乎為0b與co濃度相當c無法確定解析 (1)吸收co的反應是氣體體積減小的放熱反應，要提高co的吸收率，就要使平衡正向移動，因此可以采取加壓或降溫的方法。(2)1價銅轉化為2價銅，每1 mol cu失去1 mol e，而1 mol o2可以得到4 mol e，根據電子守恒可知，還原劑cu(1價)和氧化劑o2的物質的量之比為41。(3)由圖可知，溫度越高，co和h2的含量越高，因此工業(yè)生產水煤氣應在高溫下進行。(4)因為方程式方程式方程式，根據蓋斯定律可求出h3h1h2(90.2131.4) kj/mol41.2 kj/mol。(5)表中數據表明，溫度越高，平衡常數越