高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 222 考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式學(xué)后即練1 新人教版

1、2-2-2 考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式1如表是反應(yīng)的離子方程式，其中評(píng)價(jià)關(guān)系不正確的是()解析：a項(xiàng)，鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫、水和氯化鋇，離子方程式：baso32h=ba2so2h2o，正確；b項(xiàng)，向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2至溶液呈中性，離子方程式為2hsoba22oh=baso42h2o，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2al2h2o2oh=2alo3h2，評(píng)價(jià)正確，正確；d項(xiàng)，少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：feno4h=fe3no2h2o，評(píng)價(jià)正確，正確。答案：b2能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方

2、程式的是()anh4hco3溶于過(guò)量的濃koh溶液中：nhhco2oh=conh32h2ob向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液，使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4c鈉與水的反應(yīng)：na2h2o=na2ohh2d硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2hsoba22oh=baso42h2o解析：a項(xiàng)，nh4hco3溶于過(guò)量的濃koh溶液中的離子反應(yīng)為nhhco2oh=conh32h2o，正確；b項(xiàng)，向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液，使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值的離子反應(yīng)為al32so2ba24oh=alo2baso42h2o，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)

3、為2na2h2o=2na2ohh2，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為hsoba2oh=baso4h2o，錯(cuò)誤。答案：a3下列離子方程式書寫正確的是()a氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3fe24hno=3fe32h2onob將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2fe3s2=2fe2sc次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ca22cloh2oco2=caco32hclod向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：ca2hcooh=caco3h2o解析：a項(xiàng)，氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應(yīng)為3fe24hno=3fe32h2ono，正確；b項(xiàng)，將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中的離子反

4、應(yīng)為2fe33s2=2fess，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子反應(yīng)為cloh2oco2=hcohclo，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為ca22hco2oh=caco3co2h2o，錯(cuò)誤。答案：a4下列離子方程式表達(dá)正確的是()a向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：al32so2ba23oh=2baso4al(oh)3b向naalo2溶液中通入過(guò)量co2制al(oh)3：2aloco23h2o=2al(oh)3cocfebr2溶液中通入過(guò)量cl2：2fe22br2cl2=2fe3br24cld1 mol·l1的naalo2溶液和2.5

5、mol·l1的hcl等體積均勻混合：2alo5h=al(oh)3al3h2o解析：與“量”有關(guān)的離子方程式書寫正誤判斷時(shí)，可以假設(shè)不足的反應(yīng)物的物質(zhì)的量為1 mol，然后判斷過(guò)量物質(zhì)最多消耗多少。如a選項(xiàng)中若kal(so4)2為1 mol，最多消耗2 mol ba(oh)2，產(chǎn)物為2 mol baso4和kalo2，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b選項(xiàng)中co2過(guò)量，則產(chǎn)物中不應(yīng)生成co，而應(yīng)生成hco；c選項(xiàng)中可假設(shè)不足的febr2物質(zhì)的量為1 mol，其最多消耗cl2 1.5 mol，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；同理d選項(xiàng)中假設(shè)含有1 mol naalo2，則n(hcl)2.5 mol,1 mol naalo2與1

6、 mol hcl剛好反應(yīng)生成1 mol al(oh)3，剩余的1.5 mol hcl只能溶解0.5 mol的al(oh)3，所以d選項(xiàng)正確。答案：d5書寫離子方程式向含hcl和nh4al(so4)2的混合溶液中逐滴加naoh溶液生成沉淀的量與加入naoh溶液的量如圖所示，依據(jù)反應(yīng)的“先后順序”寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式：(1)“oa”段：_；(2)“ab”段：_；(3)“bc”段：_；(4)“cd”段：_。答案：(1)hoh=h2o(2)al33oh=al(oh)3(3)nhoh=nh3·h2o(4)al(oh)3oh=alo2h2o二、離子方程式的正誤判斷針對(duì)高考題經(jīng)常設(shè)置的陷阱

7、，做到“七看”“三記”“一注意”，即可快速解題。1 七看(1)看是否符合客觀事實(shí)。如fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2fe6h=2fe33h2是錯(cuò)誤的，fe和稀鹽酸反應(yīng)生成fe2。(2)看化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時(shí)最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。微溶物的寫法。一般來(lái)說(shuō)，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學(xué)式。可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如hco)。非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不

8、用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)。(3)看符號(hào)使用是否正確。要注意“=”“”“”“”等符號(hào)的正確使用。(4)看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如fe3cu=fe2cu2不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯(cuò)誤的。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如ba(oh)2溶液與cuso4溶液反應(yīng)，既要寫ba2與so生成baso4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉cu2與oh生成cu(oh)2沉淀的反應(yīng)。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)，不能寫成hohsoba2=baso4h2o，應(yīng)寫成2h2ohsoba2=baso42h2o。(7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、

9、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量cl2的離子方程式為2fe2cl2=2fe32cl；向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量cl2的離子方程式為2fe24br3cl2=2fe36cl2br2。2 三記(1)記住常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無(wú)影蹤，硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞，碳酸、硅酸、磷酸鹽，鉀鈉銨外多不溶。常見(jiàn)的四種微溶物：ag2so4、caso4、mgco3、ca(oh)2。常見(jiàn)的難溶于稀強(qiáng)酸的物質(zhì)：agcl、agbr、agi、baso4、caso4。(2)記住兩種電離順序h電離順序：h2so3>ch3cooh>

10、h2co3>hclo>hco>h2sio3>al(oh)3>h2o。在形成這些物質(zhì)時(shí)，越靠后的越優(yōu)先，如在含有oh、alo、co的溶液中，逐滴加入鹽酸直至過(guò)量，反應(yīng)的先后順序?yàn)閛h>alo>co。oh電離順序：naoh>nh3·h2o>難溶氫氧化物>h2o。如在含有h、al3、nh的溶液中，逐滴加入naoh溶液直至過(guò)量，反應(yīng)的先后順序?yàn)閔>al3>nh>al(oh)3。(3)記住常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿常見(jiàn)的強(qiáng)酸：hno3、h2so4、hclo4、hcl、hbr、hi。常見(jiàn)的弱酸：h2co3、h2sio3、hclo、hf、h2s、h2so3。常見(jiàn)的強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2。常見(jiàn)的弱堿：nh3·h2o、mg(oh)2、fe(