高考化學總復習 第十二章 物質結構與性質 課時作業(yè)36 原子結構與性質 新人教版

1、課時作業(yè)36原子結構與性質一、選擇題1肯定屬于同族元素且性質相似的是()a原子核外電子排布式：a為1s22s2，b為1s2b結構示意圖：a為，b為ca原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，b原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子da原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，b原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子解析：答案：d2下列關于電離能和電負性的說法不正確的是()a第一電離能的大小：mg>alb鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳cni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與ni相同且電負性最小的元素是碳df、k、fe、ni四種元素中電負性最大的是f解析：同周期從左到右第一

2、電離能呈增大趨勢，但第a族的第一電離能比相鄰的第a族元素的第一電離能大，a正確；鍺是金屬元素而碳是非金屬元素，第一電離能低于碳，b不正確；ni的價電子排布為3d84s2，未成對電子數(shù)為2，第二周期未成對電子數(shù)為2的元素有碳和氧，同周期從左到右電負性逐漸增大，則電負性c<o，故該元素為碳，c正確；一般來說，元素的非金屬性越強，電負性越大，d項正確。答案：b3下列有關化學用語正確的是()解析：答案：c4下列關于價電子構型為4s24p4的原子的描述正確的是()解析：a項，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，錯誤；b項，違反了洪特規(guī)則，錯誤；c項，違反了泡利

3、原理，錯誤；d正確。答案：d5下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是()a原子核外電子排布式為1s2的x原子與原子核外電子排布式為1s22s2的y原子b原子核外m層上僅有兩個電子的x原子與原子核外n層上僅有兩個電子的y原子c2p軌道上只有2個電子的x原子與3p軌道上只有2個電子的y原子d最外層都只有一個電子的x、y原子解析：原子核外電子排布式為1s2的x原子是he，原子核外電子排布式為1s22s2的y原子是be，二者的性質不同，a錯誤；原子核外m層上僅有兩個電子的x原子是mg，原子核外n層上僅有兩個電子的y原子不一定是ca，還可以為副族元素，二者的性質不一定相似，b錯誤；2p軌道上只有2個電

4、子的x原子與3p軌道上只有2個電子的y原子分別是第a族的c和si，性質相似，c正確；最外層都只有一個電子的x、y原子可以是h和na等，性質不同，d錯誤。答案：c6具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是()a兩種原子的電子層上全部都是s電子b3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子c最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子d原子核外m層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子解析：此題考查核外電子排布與元素在周期表中位置判斷的關系。a項中電子層上全部為s電子的有h(1s1)，he(1s2)，li(1s

5、22s1)，be(1s22s2)不一定在同一周期；b項中3p能級只有一個空軌道的為1s22s22p63s23p2，只有一個未成對電子的為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一周期；c項中最外層為2s22p6的原子為ne，離子為2s22p6可能為陽離子也可能為陰離子，若為陽離子不在同一周期，若為陰離子在同一周期；d項電子排布可能為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。答案：b7下列有關說法正確的是()ac、n、o三種元素第一電離能從大到小的順序是o>n>cb根據(jù)

6、同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出al的第一電離能比mg大c根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是7dni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2解析：同一周期自左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩(wěn)定，這使得第a族、第a族反常，故第一電離能n>o，mg>al，a、b不正確；f的電負性最大，沒有正化合價，c不正確。答案：d8以下有關元素性質的說法不正確的是()a具有下列電子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p

7、4，原子半徑最大的是b具有下列價電子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一電離能最大的是cna、k、rb，n、p、as，o、s、se，na、p、cl中，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是d某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是x3解析：a項，為si，為n，為c，為s，原子半徑最大的為si，正確；b項，為al，為si，為p，為s，第一電離能最大的為p，正確；c項，同一主族元素，電負性從上到下逐漸減??；同一周期元素，電負性呈增大趨勢，正確；

8、d項，根據(jù)各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應有2個電子，所以與cl2反應時應呈2價，d錯。答案：d9下列有關物質結構和性質的說法中，正確的是()a元素非金屬性cl>s的實驗依據(jù)是酸性hcl>h2sb碳元素的電負性小于氧元素，每個co2分子中有4個鍵c同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結構一定相同dna、mg、al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為mg>al>na解析：元素非金屬性cl>s的實驗依據(jù)應是元素最高價氧化物水化物的酸性hclo4>h2so4，a錯誤；每個co2分子中有2個鍵，b錯誤；同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結構不一

9、定相同，如na和cl，c錯誤；對于金屬元素而言，金屬性越強，第一電離能越小，但由于mg的最外層電子排布為3s2，屬于穩(wěn)定結構，故第一電離能由大到小的順序為mg>al>na，d正確。答案：d10某元素的原子最外層電子排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質是()a該元素單質可能是導體b該元素的最高化合價呈6價c該元素能與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物d基態(tài)該原子的價電子排布圖為解析：原子最外層電子排布是6s26p4，為po元素，為金屬單質，具有導電性；最外層電子數(shù)為6，最高化合價為6價；位于周期表第六周期第a族，金屬性較強，在化學反應中易失去電子，難以得到電子，不能形成氫化物；基

10、態(tài)該原子的價電子排布圖正確。答案：c11已知x、y是主族元素，i為電離能，單位是kj·mol1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是()元素i1i2i3i4x5004 6006 9009 500y5801 8002 70011 600a元素x的常見化合價是1b元素y是a族元素c元素x與氯形成化合物時，化學式可能是xcld若元素y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應解析：x為第a族元素，y為第a族元素；d項，若元素y處于第三周期，則y為al，al不與冷水反應。答案：d二、非選擇題12根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kj·mol1)，回答下列各題：元素代號i1i2i3i4q2

11、 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600u4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。aq和r bs和tct和u dr和ter和u(2)下列離子的氧化性最弱的是_。as2 br2ct3 du(3)下列元素中，化學性質和物理性質最像q元素的是_。a硼 b鈹c氦 d氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側面說明：_，如果u元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個電子時。(5)如果r、s、t是

12、同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。解析：(1)根據(jù)電離能的變化趨勢知，q為稀有氣體元素，r為第a族元素，s為第a族元素，t為第a族元素，u為第a族元素，所以r和u處于同一主族。(2)由于u為第a族元素且比r電離能小，所以u的氧化性最弱。(3)由于q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質和化學性質與其最像。(4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。若u是短周期元素，則u是na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個電子時。(5)同一周期，第一電離能呈

13、增大趨勢，但a、a族比相鄰元素要高，因為其最外層電子呈全充滿或半充滿結構。答案：(1)e(2)d(3)c(4)電子分層排布，各能層能量不同10(5)r<s<tss元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個電子吸收的能量較多13有a、b、c、d、e 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中a為非金屬元素；a和e屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1，b和d也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。c原子最外層上電子數(shù)等于d原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。(2)由這五種元

14、素組成的一種化合物是_(寫化學式)。寫出該物質的一種主要用途：_。(3)寫出c元素基態(tài)原子的電子排布式：_。(4)用電子排布圖表示d元素原子的價電子排布：_。(5)元素b與d的電負性大小關系是b_d，c與e的第一電離能的大小關系是c_e。(填“>”“<”或“”)解析：a、b、c、d、e 5種元素核電荷數(shù)都小于20，故都為主族元素，a、e同一族且最外層電子排布為ns1，故為第a族，而a為非金屬元素，則a為h；b、d為同一族，其原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布為ns2np4，為第a族元素，b核電荷數(shù)小于d，則b為o，d為s，e為k；c原子最外層上的電子數(shù)

15、為s原子最外層上電子數(shù)的一半，則c為al，同主族元素自上而下電負性逐漸減小，故b(o)的電負性大于d(s)，e(k)的第一電離能小于na，na的第一電離能小于c(al)，故第一電離能al>k。答案：(1)hoalsk(寫元素名稱也可)(2)kal(so4)2·12h2o作凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4) (5)>>14有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：元素結構、性質等信息a是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑bb與a同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性c元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作

16、制冷劑d是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑 請根據(jù)表中信息填寫：(1)a原子的核外電子排布式為_。(2)b元素在周期表中的位置是_；離子半徑：b_a(填“大于”或“小于”)。(3)c原子的電子排布圖是_，其原子核外有_個未成對電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形。(4)d原子的電子排布式為_，d的結構示意圖是_。(5)b的最高價氧化物對應的水化物與a的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_；b的最高價氧化物對應的水化物與d的氫化物的水溶液反應的化學方程式為_。解析：根據(jù)題中信息可推出：a為na，b為al，c為n，d為cl

17、。(1)na的核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2)al在元素周期表中的位置為第三周期第a族，na與al3的核外電子排布相同，核電荷數(shù)：al3大于na，故r(al3)<r(na)。(3)n的電子排布圖為其中有3個未成對電子，能量最高的為p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形。(4)cl的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡化電子排布式為ne3s23p5，cl的結構示意圖為。(5)al(oh)3與naoh和hcl反應的化學方程式：al(oh)3naoh=naalo22h2o，al(oh)33hcl=alcl33h2o。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第a族

18、小于(3) 3p啞鈴(4)1s22s22p63s23p5或ne3s23p5(5)naohal(oh)3=naalo22h2o3hclal(oh)3=alcl33h2o15x、y、z為原子序數(shù)依次增大的三種元素，其中x、y為短周期元素，z為第四周期元素，z還是前四周期中電負性最小的元素。已知：x原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3。(1)z代表的元素對應的離子的核外電子排布式：_。(2)某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析x的核外電子排布為：該同學所畫的軌道式違背了_原理。(3)元素x與元素y相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下x的單質和y的單質狀態(tài)不同by的氫化物比x的氫化物穩(wěn)定c一定條件下y的單質能與氫氧化鈉溶液反應，而x的單質不容易反應dy的最高價氧化物對應的水化物的酸性比x的最高價氧化物對應的水化物酸性強(4)元素x和元素y的第一電離能的大小關系為_(填元素符號)，理由為_。解析：x、