二化學(xué)計(jì)量概念專題復(fù)習(xí)

1、精心整理學(xué)習(xí)資料二化學(xué)計(jì)量概念專題復(fù)習(xí)一、物質(zhì)的量及單位1物質(zhì)的量（n）(1) 概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，數(shù)值上等于12 g 12C 中所含的原子數(shù)目。(2) 單位：摩爾，簡稱摩，符號mol 。2摩爾物質(zhì)的量的單位，12 g 12C 所含的原子數(shù)為1 mol ，其數(shù)目約為 _，該數(shù)目又稱阿伏加德羅常數(shù)。每摩爾任何物質(zhì)的粒子（原子、分子或離子）都含有阿伏加德羅常數(shù)（NA）個粒子。二、阿伏加德羅常數(shù)（NA）1.12 g12C 所含的碳原子個數(shù)，即為“阿伏加德羅常數(shù)”，用NA表示。通常取近似值6.02 × 1023（個） /mol 。2. 含“阿伏加德羅常數(shù)（NA）個”粒

2、子的集體，就是1 mol。3. 物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)/ 阿伏加德羅常數(shù)，即n =N/N A。三、摩爾質(zhì)量（M）1. 概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。2. 單位： g/mol 。3. 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。4. 物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 / 摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 。四、氣體摩爾體積（ Vm）1.定義：一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積, 符號為 V。m2.單位： L/mol 。3.數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下( 指溫度為 0，壓強(qiáng)為 1.01 × 105 Pa) 等于 22.4 L ·mol 1 。4. 物質(zhì)的

3、量 =氣體的體積 / 氣體摩爾體積，即 n=V/Vm。五、物質(zhì)的量濃度（ CB）1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的濃度。2.單位： mol/L 。3.物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/ 溶液的體積，即 BB。C = n/V六、化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的系數(shù)和物質(zhì)的量的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比?？键c(diǎn)一：對物質(zhì)的量及其單位的理解1. “物質(zhì)的量”及其單位（摩）在使用時應(yīng)注意：精心整理學(xué)習(xí)資料必須指明所計(jì)量的對象；如：（氫離子）、 2 mol H （氫原子）、 3 mol H（氫分子

4、）。1 mol H2只用于計(jì)量微觀粒子，不用于計(jì)量宏觀物質(zhì)。如1 mol NaCl 中含有 1 mol Na和 1 molCl ，而不適合于表示宏觀概念，如1 mol大米、 2 mol 氧元素等。摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物?！纠?1 】下列說法不正確的是（）A 1mol 任何物質(zhì)都含有約6.02 × 1023 個原子B 0.012kg 碳 -12 含有約 6.02 × 1023 個原子C 阿伏加德羅常數(shù)個粒子的集體就是1molD 使用摩爾時必須指明計(jì)量的粒子種類考點(diǎn)二：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子（或原子）質(zhì)量，單位用“g/mol

5、 ”表示。注意區(qū)分1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的區(qū)別： 1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在單位上用“克”表示，與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，但單位不同。例如：2-的質(zhì)量是2-1。1mol SO496g， SO4的摩爾質(zhì)量為 96 g · mol【例 2 】某固體僅由一種元素的原子組成，經(jīng)測定其密度為5g/cm3。用 X 射線研究該固體的結(jié)果表明：在邊長為1× 10-7 cm的立方體中含有20 個原子，此元素的相對原子質(zhì)量最接近（）A 32B 65C 120D 150考點(diǎn)三：決定物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)體積大小主要取決于物質(zhì)粒子的數(shù)目, 粒子本身的大小, 粒子間的距離。1. 固體

6、和液體因此決定物質(zhì)體積大小的因素主要是粒子本身的大小和粒子數(shù)目的多少；對于1mol 任何固體或液體物質(zhì)，粒子數(shù)相同，但不同固體或液體物質(zhì)粒子的大小各不相同，所以不同固體或液體物質(zhì)的摩爾體積各不相同。2. 氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小只隨氣體分子數(shù)的多少而變化。1mol 任何氣體（分子數(shù)相同，即NA 個）所占有的體積相等。使用氣體的體積時必須指明狀態(tài)（溫度、壓強(qiáng)）。3. 理解標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積必須注意四個要點(diǎn)：必須是氣體，不適用于固體、液體；物質(zhì)的量為1 mol ；標(biāo)準(zhǔn)狀況；體積約為22.4L 。氣體摩爾體積( Vm)不僅適用于純凈的氣體，還適用于混合氣體。熟記氣體體積、氣體摩爾體

7、積與其他物理量之間的換算公式：n=N/NA=m/M=V/Vm。【例 3】下列說法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 6.02 × 1023 個分子所占的體積約為22.4L 0.5mol H 2 所占的體積約為 11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol H 2O的體積約為 22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 28g CO 和 N2 的混合氣體體積約為22.4L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含分子數(shù)相同A BCD【例 4】下列敘述正確的是（）A 一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積由其分子大小決定精心整理學(xué)習(xí)資料B 一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積由物質(zhì)的量多少決定C 氣體摩爾體積指1mol

8、任何氣體所占體積為22.4LD 不同的氣體，若體積不等，所含分子數(shù)一定不等考點(diǎn)四：阿伏加德羅定律的應(yīng)用概念：同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅定律的應(yīng)用要注意：使用范圍：氣體。使用條件：同溫、同壓、同體積。特例：氣體摩爾體積。推論：同溫同壓時， 同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，等于氣體的密度之比，即： m1/m2 M/M21 1/ 2。同溫同壓時，同質(zhì)量的氣體體積比與摩爾質(zhì)量成反比，即：V1/V 2 M2/M1。同溫同體積時，同質(zhì)量的氣體壓強(qiáng)比與摩爾質(zhì)量成反比，即：P1/P 2M2/M1?！纠?5】 在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，

9、若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小考點(diǎn)五：關(guān)于溶液的計(jì)算1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1) 定義：用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示的溶液的濃度，叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 計(jì)算式：2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的換算3. 溶液的稀釋公式：(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液稀釋的計(jì)算：m(濃 ) · 濃 m(稀 ) · 稀（ m濃 m水）· 稀(2) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液稀釋的計(jì)算：V( 濃 ) ·

10、c 濃 V( 稀 ) · c ??； V( 稀 ) m(稀 )/ ( 稀 )【例 7】 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L 的 A 氣體（摩爾質(zhì)量為M g·mol-1 ）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）精心整理學(xué)習(xí)資料【例為8】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L 的HCl 氣體溶于1 L 水中，所得溶液的密度為（）b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)七：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制計(jì)算：固體溶質(zhì)算質(zhì)量(g) ，液體溶質(zhì)算體積（mL）。稱量或量?。悍Q量固體溶質(zhì)的質(zhì)量（用天平）或量取液體溶質(zhì)的體積（用量筒）。溶解：將溶質(zhì)置于燒杯，加入少量的水使其溶解，并

11、用玻璃棒不斷攪拌。轉(zhuǎn)移容： 將溶液從燒杯中沿玻璃棒注入容量瓶中（若溶解時有較大的熱效應(yīng)，溶解后形成的溶液必須要恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)容）。洗滌：用少量蒸餾水洗滌溶解溶質(zhì)用過的燒杯內(nèi)壁2 3 次，并將洗滌液全部沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中。振蕩：振蕩容量瓶，使進(jìn)入容量瓶的溶液混合均勻。定容：向容量瓶中注入蒸餾水接近刻1 2 cm 處，再改用膠頭滴管滴加水至刻度。搖勻：塞好容量瓶的瓶塞，雙手持容量瓶，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)顛倒、搖勻。裝瓶：把容量瓶內(nèi)已配好的溶液倒入潔凈、干燥的試劑瓶，蓋好瓶塞，貼好標(biāo)簽。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的濃度誤差分析：根據(jù)公式： c(B)=n （ B）/V （ aq），凡是引起 n(B) 增

12、大或 V(aq) 減小的因素，會使配制的濃度c(B) 偏高；凡是引起 n(B) 減小或 V(aq) 增大的因素，會使配制的濃度c(B) 偏低?？赡芤鹫`差的一些操作( 以配制 0.1mVc/mol ·L 1mol·L 1 的 NaOH溶液為例 )稱量時間過長減小不變偏小用濾紙稱 NaOH減小不變偏小稱量時所用天平的砝碼已銹蝕增大不變偏大未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容不變減小偏大定容時水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容搖勻時，液面下降，再加水不變增大減小定容時，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大定容時，仰視讀刻度數(shù)不變增大偏小【例 9】取 100 m

13、L 0.3 mol · L-1和 300 mL 0.25 mol· L-1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該溶液中 H的物質(zhì)的量濃度為（）A 0.21 mol · L-1B 0.26 mol· L-1C 0.42 mol·L-1D 0.56 mol · L-1【例 10】實(shí)驗(yàn)中需 0.2 mol · L-1的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3 固體的質(zhì)量分別為（）A 1000 mL、 21.2gB 950 mL、 21.04gC 500 mL、 28.6g

14、D任意規(guī)格、 57.2g精心整理學(xué)習(xí)資料化學(xué)計(jì)量專題訓(xùn)練 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1下列敘述正確的是（）A 1molNaCl 中含有 6 02×1023 個 NaCl 分子B 1molNaCl 中 ,所有 Na+的最外層電子總數(shù)為 8×6.02 ×1023-1的 NaCl 溶液，可將58.5g NaCl 溶于 1 00L 水中C欲配置 1.00L 、 1.00mol L·D 電解 58.5g 熔融的 NaCl ，能產(chǎn)生 22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 、 23.0g 金屬鈉2設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A 1 mol Cl 2 參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)

15、過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2 NAB 常溫常壓下的 33.6 L 氯氣與27g 鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 L 乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2 分子的數(shù)目為NA×222.4D 將 10 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃 H2 SO4 用水稀釋至 100 mL ， H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%3標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 0.112 L 水 3.01 ×1023 個氯化氫分子 13.6 g H 2S 氣體 0.2 mol 氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是()A 體積：B 密度：C質(zhì)量：D氫原子數(shù)：4設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A 24 g 鎂原子

16、的最外層電子數(shù)為NA 1H數(shù)為 0.1 NAB 1 L 0.1 mol L ·乙酸溶液中C 1 mol 甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 乙醇的分子數(shù)為NA5設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述中不正確的是()A Na2O2 與 H 2O 反應(yīng)生成 1.12 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NAB 常溫常壓下， NA 個甲烷分子的體積大于22.4 LC 0.1 mol L·1 的 NaHSO 4 溶液中含 0.2 NA 個陽離子D 32 g S8 單質(zhì)中含有的S S 鍵個數(shù)為 NA6下列說法中錯誤的是() 1 1A 從

17、1 L 1 mol L ·的 NaCl 溶液中取出10 mL ，其濃度仍是 1 mol ·L1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )B 制成 0.5 L 10 mol L · 1Ba2C 0.5 L 2 mol L ·BaCl 2 溶液中，和 Cl總數(shù)為 3×6.02 ×1023D 10 g 98%硫酸 (密度為311.84 g cm· )與 10 mL18.4 molL· 硫酸的濃度是不同的7如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A 該硫酸的物質(zhì)的量濃度

18、為9.2 mol/LB 1 mol Zn 與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g 氫氣C配制 200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸 50 mLD 等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于 19.2 mol L·8把 500ml 含 BaCl2 和 KCl的混合溶液分成5 等份，取一份加入含 a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()mol/L精心整理學(xué)習(xí)資料A 0.1(b-2a)B 10(2a-b)C10(b-a)D 10(b-2a)9、在 aL Al 2(SO4 )3 和 (

19、NH 4)2SO4 的混合液中加入b mol BaCl 2,恰好使溶液中的SO42- 完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到 C mol 氨氣，則原溶液中的 Al 3+的濃度為（）A 、 (2b-C)/2aB 、(2b-C)/aC、（ 2b-C） /3aD 、（ 2b-C） /6a10.常溫下，將 20.0 g 14% 的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24% 的 NaCl 溶液混合， 得到密度為1.17 g/cm3 的混合溶液。 計(jì)算：(1) 該混合溶液中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 該混合溶液中 NaCl 的物質(zhì)的量濃度。(3) 在 1000g 水中需加入 _摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好

20、與上述混合溶液濃度相等。 能力提升 11 (2012 福建 ?10)下列說法正確的是()A 0.5molO 3 與 11.2LO 2 所含的分子數(shù)一定相等B 25與 60時，水的 pH 相等C中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH) 相等D 2SO2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)和 4SO2(g)+2O 2(g)=4SO 3(g) 放出的熱量相等12 (2012 海南 ?7) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()A 在密閉容器中加入1.5 mol H 2 和 0.5 molN 2，充分反應(yīng)后可得到NH 3 分子數(shù)為 NAB 一定條件下， 2.3g 的 Na 完全與 O2 反應(yīng)生成 3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1N AC 1.0 L 的 0.1 mol.L-1Na 2S 溶液中含有的 S2 離子數(shù)為 0.1N AD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 的 CCl 4 中含有的 CCl 4 分子數(shù)為 N A13 (2012 江蘇 ?8)設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A