最新初三化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié)優(yōu)秀名師資料

1、初三化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié)ok教育 九年級(jí)化學(xué)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界知識(shí)點(diǎn) 緒言 化學(xué)使世界變得絢麗多彩 1.化學(xué)是在分子、原子的基礎(chǔ)上，研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律的科學(xué)。 2.道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。 3.1869年，俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。 4.綠色化學(xué):向著環(huán)境友好發(fā)展。即環(huán)保低耗節(jié)能。 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 一、物質(zhì)的變化 1、概念: 物理變化-沒有生成其它物質(zhì)的變化。常伴隨的是物質(zhì)外形、物質(zhì)狀態(tài)的改變。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 化學(xué)變化-有其它物質(zhì)生成的變化。常伴隨能量的變化，發(fā)光。放熱、顏色改變、產(chǎn)生氣

2、體、產(chǎn)生沉淀等。 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸 2、判斷變化依據(jù):是否有其它物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化，無則是物理變化 3、相互關(guān)系:化學(xué)變化一定伴隨有物理變化，物理變化不一定有化學(xué)變化。 二、物質(zhì)的性質(zhì) 1、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。 2、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在描述時(shí)常有“會(huì)”“能”“可以”等出現(xiàn)。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。 3、它們的區(qū)別是:物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀

3、態(tài)中才能表現(xiàn)出來。 課題2 化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)知識(shí)點(diǎn) ok教育 化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。 一、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究 1、物理性質(zhì):白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟 ok教育 2、火焰分為三層(外焰、內(nèi)焰、焰心)。 3產(chǎn)物:二氧化碳和水 檢驗(yàn):二氧化碳-在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯(變渾濁) 水-在火焰上方罩冷而干燥的燒杯(變模糊或有水珠出現(xiàn)) 4、熄滅蠟燭后一股白煙，能重新燃燒。白煙是石蠟的固體小顆粒。 二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究 ok教育 1、原理:a、二氧化碳-能使澄清石灰水變渾濁(特性)，不燃燒也不支持

4、燃燒，不能供給呼吸。 b、氧氣-支持燃燒(使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺)，供給呼吸。 2、結(jié)論:“兩多一少”-人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。 ok教育 3、鑒別氧氣和二氧化碳: 方法?:用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳; 方法?:分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。 課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 知識(shí)點(diǎn) 一、藥品的取用規(guī)則 1、“三不準(zhǔn)”原則:不嘗、不聞、不接觸。 即: ? 不準(zhǔn)用手接觸藥品 ? 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 ? 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕

5、扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)。 2、用量原則:嚴(yán)格按規(guī)定用量取用;無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。 3、剩余藥品:不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。 二、固體藥品的取用: 保存在廣口瓶 1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三滑) 步驟:先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。(一斜二送三直立) 步驟:先把試管斜放，用藥匙(或紙槽)把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口

6、或試管上。 注意:使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。 三、液體藥品的取用: 保存在細(xì)口瓶 1、取用大量液體時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒。(一倒二向三挨四靠) ?瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)(防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品); ?標(biāo)簽正對(duì)手心(防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽)， ok教育 ?瓶口緊挨試管口，緩緩地倒(快速倒會(huì)造成液體灑落); ?傾注完畢后，瓶口在試管口靠?jī)上?。并立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發(fā)或污染)，標(biāo)簽向外放回原處。 2、取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。 要領(lǐng):? 垂直懸空放在試管口正上方，以免污染滴管 ? 保持膠頭在上，不能倒放或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭; ? 未經(jīng)洗滌的滴

7、管嚴(yán)禁吸取別的試劑(防止試劑相互污染)。 ? 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不必用水沖冼。 3、取用定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管， 注意事項(xiàng):使用量筒時(shí)，要做倒 : ? 量筒要平放，接近刻度時(shí)改用膠頭滴管 ? 讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平。俯大仰小。 ? 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積,讀數(shù) 俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積,讀數(shù) 四、物質(zhì)的加熱 1、酒精燈的注意事項(xiàng): 酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分加熱 ?燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不少于1/3。 ?禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精(防止酒精灑出引

8、起火災(zāi)) ?禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災(zāi))。 ?禁止用嘴吹滅酒精燈，用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。(防止爆炸) ok教育 ?酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損) ?要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋。 2、加熱注意事項(xiàng): ?加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。 ?試管夾夾在離試管口約1/3處，從管底套上取下。 ?加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。 ?

9、加熱液體時(shí)，盛液量不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出)，使試管與桌面成約成45?的角度(增大受熱面積，防止暴沸)，管口不能對(duì)著自己或別人(防止液體噴出傷人)。 ?能直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 間接加熱:燒杯，燒瓶，錐形瓶。要墊石棉網(wǎng)。 五、 固體試劑的稱量(托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克) 使用托盤天平時(shí)，要做到: ? 左物右碼 : 物品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù) 若左右放顛倒了:物品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)-游碼讀數(shù) ? 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，可放在干凈紙上或燒杯中稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

10、注意:稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品;稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。 六、儀器裝置的連接 把玻璃管插入帶孔橡皮塞或者連接玻璃管和橡皮管:把玻璃管先潤(rùn)濕，然后對(duì)準(zhǔn)孔稍微用力轉(zhuǎn)動(dòng)。 在容器口塞橡皮塞:把橡皮塞轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口，切不可把容器放在桌子上再使勁塞塞ok教育 子(容易壓破儀器)。 七、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查 方法:雙手緊握試管，觀察水中的導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，(或手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱) 如果管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好。 雙孔膠塞與錐形瓶:用彈簧夾夾緊出氣膠管，從長(zhǎng)頸漏斗中注入水，直至長(zhǎng)頸漏斗與錐形瓶的水形成液面差(液柱)，且液面不下降

11、，表明裝置的氣密性良好。 八、儀器的洗滌: 清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是:儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。 九年級(jí)化學(xué)第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn) 課題1 空氣 知識(shí)點(diǎn) 1、空氣成分 ?法國化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:空氣主要是由氮?dú)夂脱鯕饨M成，其中氧氣約占1/5。 ?空氣的主要成分和組成: ?測(cè)定空氣中氧氣的含量 ok教育 (1)實(shí)驗(yàn)原理:紅磷燃燒，消耗瓶?jī)?nèi)氧氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，水進(jìn)入集氣瓶。 文字表達(dá)式:磷 + 氧氣 五氧化二磷 (2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:?紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙; ?燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升了約1/5體積。 (3)實(shí)驗(yàn)

12、結(jié)論: o約占空氣體積的1/5，可支持燃燒; 2(4)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng): a、裝置不能漏氣;b、集氣瓶中預(yù)先要加入少量水;c、紅磷要過量;d、待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。 (5)實(shí)驗(yàn)探究: ?液面上升小于1/5原因: a、紅磷量不足，使瓶?jī)?nèi)氧氣未耗盡;b、瓶塞未塞緊，是外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi);c、未冷卻至室溫就打開止水夾，使進(jìn)入瓶?jī)?nèi)水的體積減少;d、導(dǎo)管內(nèi)未事先充滿水。 ?液面上升大于1/5的原因:a、彈簧夾沒有加緊;b、紅磷升入瓶中的速度太慢。 ? 能否用鐵、鋁代替紅磷,不能 原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷,不能 原因:木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣

13、瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，不能很好地測(cè)出氧氣的體積。 (6)推論:氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵?，不溶于水?2、混合物和純凈物 (1)純凈物:只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等?？捎脤ｉT的化學(xué)符號(hào)表示 (2)混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。如空氣、海水是混合物。 (3)?？嫉募儍粑锱c混合物 ?純凈物:冰水混合物、干冰、蒸餾水、五氧化二磷等具體的物質(zhì)? ok教育 ?混合物:空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液? 3、空氣是一種寶貴的資源 4、保護(hù)空氣 2、三大環(huán)境問題:溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞。 3、空氣污染的危害:損害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡，臭氧

14、層破壞和酸雨等。 4、保護(hù)空氣的措施:加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。 5、城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào):根據(jù)我國空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等5種?？諝赓|(zhì)量級(jí)別越高，空氣污染越嚴(yán)重。 6、酸雨的危害:腐蝕建筑物、雕塑;使土壤、水質(zhì)酸化，使植物生長(zhǎng)不良;危害人ok教育 體健康等。 課題2 氧氣 知識(shí)點(diǎn) 1、物理性質(zhì):通常狀況下是無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。 在壓強(qiáng)為101kpa時(shí)，氧氣在-183?時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在-218?時(shí)變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體。 2、化學(xué)性質(zhì)

15、:氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的氣體，在一定條件下可與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。 (1)氧氣的助燃性 帶火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說明氧氣能支持燃燒。常用這種方法檢驗(yàn)氧氣。 (2)物質(zhì)在空氣和氧氣中的燃燒現(xiàn)象的比較 ok教育 h和o的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 22co和o的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。 2ch和o的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 42(3)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。 3、化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化 (1)化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。 (2)氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。(

16、?“氧”指氧元素，不僅指“氧氣”，“氧氣”屬于“氧”的一部分 ;?氧化反應(yīng)不一定有氧氣參與，但有氧氣參與的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng) ;?氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性) ok教育 (3)化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系:化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反應(yīng)。 (4)緩慢氧化:有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)放出熱量。如:動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。 (5) 劇烈氧化:燃燒 緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn):?都是氧化反應(yīng) ?都放熱 課題3 制取氧氣 知識(shí)點(diǎn)

17、 1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 ok教育 (1)用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣裝置，操作與用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集相同，只是管口不用棉花。 (2)排水法收集氣體(適宜收集難溶于水的氣體)時(shí):導(dǎo)氣管伸到集氣瓶口就行。(目的是方便水下容易取出集氣瓶)向上排空集氣法(適宜收集密度比空氣大，不與空氣反應(yīng)的氣體)向下排空集氣法(適宜收集密度比空氣小，不與空氣反應(yīng)的氣體)時(shí):導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到接近集氣瓶底的位置(目的是便于排盡集氣瓶中空氣) (3)收集滿氧氣的集氣瓶用玻璃片蓋上正放在桌上。 2、高錳酸鉀制取氧氣的步驟及注意事項(xiàng) ok教育 3、檢驗(yàn)所收集的氣體的方法: 把帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，

18、說明瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣 二氧化碳:澄清的石灰水 氫氣:將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 4、驗(yàn)滿方法: ?用向上排空氣法收集時(shí):用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿; ?用排水法收集時(shí):當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí)，說明瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。 ok教育 5、 氧氣的工業(yè)制法 分離液態(tài)空氣 ，是物理變化 6、(1)催化劑:一變二不變 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑起催化作用 。 說明:?改變化學(xué)反應(yīng)速率，包括加快和減慢; ?二氧化錳不是過氧化氫溶液分解的專屬催化劑，還有其他

19、; ?不會(huì)使產(chǎn)物的質(zhì)量增加和減少。 (2)催化作用:催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。 7、分解反應(yīng) 分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?！耙蛔兌唷薄儆诨痉磻?yīng)類型。 九年級(jí)化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn) 課題1 分子和原子 知識(shí)點(diǎn) 1、物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如:水是由氫元素、氧元素組成的;水是由水分子構(gòu)成的;水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。(舉一反三) 2、分子 (1)概念:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 注意:分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)是由大

20、量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。 (2)分子的基本性質(zhì) ?分子體積和質(zhì)量都很小。 ?分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。 ok教育 ?分子在不停運(yùn)動(dòng)。 ?同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。 (3)分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) ?在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的; ?同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。 3、原子 (1)概念:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 (2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。 (3)分子與原子的本質(zhì)區(qū)別:在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。

21、 (4)分子與原子的聯(lián)系:分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。 金屬單質(zhì)，如:鐵、銅、金等 4、分子與原子 ok教育 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 5、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象 (1)物理變化和化學(xué)變化 ?物理變化:分子本身沒有變化; ?化學(xué)變化:分子本身發(fā)生改變，原子重新組合。 (2)純凈物和混合物(由分子構(gòu)成的物質(zhì)) ?純凈物:由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如:水中只含有水分子; ?混合物:由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。 (3)有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如:衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)變化、氣體

22、壓縮等。 課題2 原子的構(gòu)成 知識(shí)點(diǎn) 一、原子的構(gòu)成 1、構(gòu)成原子的粒子 ok教育 電子:一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 ?原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù) ?原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。 ?原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。 ?原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。 二、原子核外電子的排布 1、原子中電子的運(yùn)動(dòng)是分層運(yùn)動(dòng)的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

23、。 為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層(也可分別叫k l m n o p q層)。電子的這種分層運(yùn)動(dòng)是沒有固定軌道的。 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) (1)120號(hào)元素，第一層最多能排2個(gè)，其它層最多能排8個(gè)，不足的，是幾個(gè)就排幾個(gè)。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù)，原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì) (2)稀有氣體元素最外層一般為8個(gè)(氦為2)，為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 (3)非金屬元素最外層一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，從而ok教育 達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

24、 (4)金屬元素最外層一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 三、離子 1、定義:帶電荷的原子(或原子團(tuán))。 2、離子符號(hào)表示的意義:表示離子(或一個(gè)離子)，如: ?離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù); ?離子符號(hào)的表示方法:在元素符號(hào)(或原子團(tuán))右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值+在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如na、3+-2-al、cl、s等 3、原子、陽離子、陰離子的判斷: ?原子:質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù) ?陰離子:質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù) ?陽離子:質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù) 4、有關(guān)離子的小結(jié) ?金屬離子帶正電荷

25、，非金屬離子通常帶負(fù)電荷; ?離子所帶的電荷,該元素的化合價(jià) 5、與原子的區(qū)別與聯(lián)系 ok教育 四、 相對(duì)原子質(zhì)量 1、以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)(即m × 1/12)，其他的原子與他相比較所得到c的比(即mh/(m×1/12)作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為ar例如:ar (h) = m h ? c(m × 1/12) c它的單位為1 一般不寫出。而原子的實(shí)際質(zhì)量單位是kg，相對(duì)原子質(zhì)量是原子實(shí)際質(zhì)量的比值。 2、相對(duì)原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì) 課題3 元素 知識(shí)點(diǎn) 一、元素 ?元素的定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類

26、原子的總稱。 ?元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))。 ?地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù)):氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁。牛奶包裝袋中的說明:鈣?150mg/100ml中的鈣是指鈣元素。(其它類似) ?生物細(xì)胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氫、氮。 二、元素符號(hào) 1、元素符號(hào)表示的意義:?表示一種元素;?表示這種元素的一個(gè)原子。(3)由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示這種物質(zhì)。例如: ok教育 前面加系數(shù)后只表示幾個(gè)原子，如2h:表示二個(gè)氫原子注意。 元素不講個(gè)數(shù)，2h不能說成二個(gè)氫元素。 cu ?銅元素;?一個(gè)銅原子;?金屬單質(zhì)銅。 2、書寫元素符

27、號(hào)應(yīng)注意的兩點(diǎn)可歸納為: 第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫(一大二小) 3、元素可分為:非金屬元素和金屬元素(也可再加一種:稀有氣體元素) 元素中文名稱的特點(diǎn):金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如: 非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。 4、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系 ok教育 三、元素周期表 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。 ?每一格:在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格(對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量

28、等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。 ?每一橫行(即:周期):周期表每一橫行叫做一個(gè)周期。共有 7 個(gè)橫行，有7個(gè)周期。各周期數(shù)=電子層數(shù) ?每一縱行(即 族):周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。 2、元素周期表的意義:學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具 ?為尋找新元素提供了理論依據(jù)。 ?由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒硪欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。) 九年級(jí)化學(xué)第四單元自然界中的水知識(shí)點(diǎn) 課題1 愛護(hù)水資源 知識(shí)點(diǎn) 1.

29、人類擁有的水資源 地球上的總水儲(chǔ)量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會(huì)的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。 2. 愛護(hù)水資源 一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。 ok教育 另一方面要防止水體污染。 (1)工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。 (2)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。 (3)生活污水集中處理和排放。 3.節(jié)水標(biāo)志 新千年節(jié)水標(biāo)志及含義“國家節(jié)水標(biāo)志”由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的圓形代表地

30、球，象征節(jié)約用水是保護(hù)地球生態(tài)的重要措施。標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母js的變形，寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵(lì)人們從我做起，人人動(dòng)手節(jié)約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。 課題2 水的凈化 知識(shí)點(diǎn) 一、水的凈化 1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。 2、自來水廠凈化過程 原水?靜置?絮凝沉淀(明礬)?反應(yīng)沉淀?過濾?吸附?消毒(化學(xué)過程)?生活用水(殺菌:利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細(xì)菌、病毒。這是一個(gè)化學(xué)變化的過程。) 3、天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的

31、凈化。(在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物) ok教育 4、經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后的水變得澄清，但仍然不是純水，還溶有可溶性雜質(zhì)。 二、過濾 1、過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法(如右圖): (1)原理:可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上 (2)適用范圍:分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物， 或除去混合物中不溶性雜質(zhì) (3)操作時(shí)注意“一貼二低三靠”。 ok教育 “一貼”:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡; “二低”:濾紙邊緣低于漏斗邊緣; 液面低于濾紙邊緣; “三靠”:玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處; 裝混合液的燒懷口

32、緊靠玻璃棒; 漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。 2、備注: (1)濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁-為了加快過濾速度。 (2)濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣-防止濾紙被水潤(rùn)濕后破損 (3)液體面要低于濾紙的邊緣-防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過濾不充分 (4)傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒-防止液體濺出 (5)玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?防止玻璃棒戳穿濾紙 (6)漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。-防止液體濺出 (7)過濾后仍然渾濁的原因:a、濾紙破損 b、液面高出濾紙邊緣 c、承接濾液的燒杯水不干凈 3、蒸餾(蒸餾得到的水是凈化程度最高的水) (1)原理:根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離 ok教育 (2)適用

33、范圍:分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質(zhì)除去 (3)注意:?蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng) ?蒸餾燒瓶?jī)?nèi)應(yīng)加入幾粒沸石(或碎瓷片)-防止加熱時(shí)暴沸 ?溫度計(jì)的水銀球應(yīng)對(duì)著蒸餾燒瓶的支管口 ?冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反 三、硬水與軟水 1、硬水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。 2、軟水:不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。 3、硬水和軟水的檢驗(yàn):把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。(或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水)。 4、使用硬水對(duì)生活生產(chǎn)的危害 ?用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長(zhǎng)還會(huì)使衣物變硬。 ?鍋爐用硬水，易使?fàn)t

34、內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。 5、硬水軟化的方法:?煮沸;?蒸餾 6、 純水與天然水、硬水與軟水 ok教育 課題3 水的組成 知識(shí)點(diǎn) 一、氫氣的性質(zhì) 1、物理性質(zhì):氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。 2、可燃性:氫氣在空氣里燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水(氫氣 ， 氧氣-?水)，被認(rèn)為是最清潔的燃料。 3、注意:混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。 檢驗(yàn)氫氣純度的方法:用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點(diǎn)燃?xì)怏w，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣 4、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制

35、法 (1)反應(yīng)原理:鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 zn，hso,znso，h? 2442(2)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)是塊狀固體和液體之間的反應(yīng)，不需要加熱的裝置。 (3)操作步驟:?按要求裝配好儀器;?檢查裝置氣密性;?裝藥品;?驗(yàn)純;?收集氣體。 ok教育 (4)收集方法:?向下排氣法;?排水法。 (5)驗(yàn)純:用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。 (6)放置:倒放在桌面上，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑　?二、水的組成 1、水的物理性質(zhì) 水是無色、無味的液體。在4?時(shí)，水的密度最大為1g/cm3。在101kpa下

36、，水的凝固點(diǎn)為0?(結(jié)冰)，沸點(diǎn)是100?。冰的密度比水的密度小。水的導(dǎo)電能力較弱。 2、電解水實(shí)驗(yàn): (1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 (2)文字表達(dá)式:水 氫氣+氧氣 (3)化學(xué)反應(yīng): 2ho 2h?+ o? 222產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 :1 質(zhì)量比 1 :8 檢驗(yàn):o-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃 2h-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 2(4)由電解水實(shí)驗(yàn)可知:?水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2ho 2h?+ o? 222?水是由氫元素和氧元素組成的。(,世紀(jì)末，法國化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，確認(rèn)

37、水是由氫元素、氧元素組成的) ?在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。 ok教育 ?如果已知兩氣體的密度，還可推出水的化學(xué)式 3、實(shí)驗(yàn)誤差分析:在實(shí)驗(yàn)過程中正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比往往小于1?2，原因可能: ?氧氣微溶于水而氫氣難溶于水 ?金屬電極與氧氣發(fā)生了反應(yīng)消耗了部分氧氣。 三、化合物與單質(zhì) 注意:由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，還可能是混合物。 課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 知識(shí)點(diǎn) 一、化學(xué)式 1、定義:用元素符號(hào)和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子 只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式 2、化學(xué)式的寫法: (1)單質(zhì)的化學(xué)式 ? 雙原子分子的化學(xué)式: ? 稀有氣體、金屬與固

38、體非金屬單質(zhì):直接用元素符號(hào)來表示(由原子構(gòu)成)。 (2)化合物的化學(xué)式 ?金屬與非金屬元素組成的化合物:如:nacl、zns、kcl 寫法:金屬元素在左，非金屬元素在右 讀法:某化某 ok教育 ?氧化物:如:hgo、so、feo 234寫法:另一元素在前，氧元素在后 讀法:氧化某 幾氧化幾某 (3)化學(xué)式的意義: a、化學(xué)式的含義，以 ho為例 2微觀 ?表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) ?表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 宏觀 ?表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 ?表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 b、由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的含義，以fe為

39、例 微觀 ?一個(gè)鐵原子 宏觀 ?鐵元素 ?金屬單質(zhì)鐵 (4)化學(xué)式中數(shù)字的意義: ?化學(xué)式前的數(shù)字表示:分子的個(gè)數(shù) ?化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示:一個(gè)某分子中某原子的個(gè)數(shù)。 ?元素符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示:原子個(gè)數(shù) ?離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示:該離子所帶的電荷數(shù) 二、化合價(jià) (1)概念:表示原子間相互化合的數(shù)目?；蟽r(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì) (2)寫法:標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方，先符后數(shù)，“1”不忘 ok教育 (3)一般規(guī)律: ?化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。 a(氧元素通常顯-2價(jià) b(氫元素通常顯+1價(jià); c(金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯 正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià);

40、d(一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。如fe:，3價(jià)的讀鐵，2價(jià)的讀亞鐵。 ?在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。 ?在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為 0。 (4)化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別: (5)熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià) 正一氫鋰鈉鉀銀，正二鈣鎂鋇銅鋅 負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二碳酸硫酸根， 鋁鐵正三碳硅四，氟氯溴碘為負(fù)一 負(fù)三常見磷酸根，正一價(jià)的是銨根， 氧為負(fù)二單質(zhì)零，四六負(fù)二硫齊全 化合價(jià)，要記清，莫忘單質(zhì)是零價(jià)。 負(fù)三正五氮和磷，鐵汞正二也常見。 (6)化合價(jià)運(yùn)用 i、根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式的一般規(guī)律 ok教育 ?先讀后寫，后讀先寫。如:氯化鈉nacl，氧化鎂mgo，二氧化

41、碳co 2?金屬前，非金屬后;氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏。如氧化鐵feo 23ii、已知化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式 左正、右負(fù)、標(biāo)價(jià)、交叉、化簡(jiǎn)、復(fù)查。 iii、已知化學(xué)式中某元素的化合價(jià)，求其他元素的化合價(jià)。 三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 ?計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和 ?計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比 ?計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù))?化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100% ?計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量&#

42、215;化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變形:化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量?化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 四、化學(xué)用語中數(shù)字的含義 1、微粒前面的數(shù)字，表示微粒的數(shù)目。 2、微粒中元素符號(hào)右下角的數(shù)字，表示微粒中某元素原子個(gè)數(shù) 3、微粒右上方的數(shù)字，表示微粒所帶的電荷數(shù)。 4、元素符號(hào)(原子團(tuán))正上方的數(shù)字，表示元素(原子團(tuán))的化合價(jià)。 九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn) 課題1 質(zhì)量守恒定律 知識(shí)點(diǎn) 一、活動(dòng)與探究 ok教育 1、探究實(shí)驗(yàn):質(zhì)量守恒的探究-白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平(及砝碼)、錐形瓶、玻璃棒、氣球 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】? 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。 ?

43、 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。 ? 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 ? 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將白磷引燃。 ? 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量,反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵:裝置的氣密性要良好。 玻璃管下端與白磷接觸的目的:點(diǎn)燃白磷。 氣球的作用:盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大把瓶子彈開。 沒有安

44、裝氣球的后果:橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。 錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果:錐形瓶炸裂。 2、探究實(shí)驗(yàn):質(zhì)量守恒的探究-鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平(及砝碼)、燒杯。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】? 在100ml燒杯中加入30ml稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m。 1? 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m。比較反應(yīng)前后的2質(zhì)量。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。 ok教育 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】m,m。反應(yīng)

45、前各物質(zhì)的總質(zhì)量,反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 12【化學(xué)方程式】fe+cuso=cu+feso 44n該裝置不用密封，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)和生成的物質(zhì)中沒有氣體。 二、質(zhì)量守恒定律 1、定義 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (1)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。 (2)質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。 (3)化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。 (4)不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。 (5)要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)

46、(如氣體)有無遺漏。 2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。 三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1、求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量; 計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。 2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成(化學(xué)式); 3、判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。 四、化學(xué)反應(yīng)前后: 一定不變-(宏觀)反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。 一定不變-(微觀)原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。 一定改變-(宏觀)物質(zhì)的種類。 一定改變-(微觀)分子的種類。 ok教育 可能改變-分子總數(shù)，化合價(jià)，物質(zhì)狀態(tài)。 五、化學(xué)反應(yīng)方程式 用來表示化學(xué)反應(yīng)的

47、式子 1、含義 以2h+o 2ho為例 222?宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ?微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2 (或原子)個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子 (對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比) ?各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 2、化學(xué)方程式提供的信息包括 ?哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);?通過什么條件反應(yīng):?反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);?參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;?反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 知識(shí)點(diǎn) 一、書

48、寫原則 1、必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和反應(yīng)。 2、遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。 3、寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤: 不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。 化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。 ok教育 寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。 錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“?”(氣體生成符號(hào))、“?”(沉淀符號(hào))。 “?”:如果在反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“?”。 “?”:在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“?”。 二、化學(xué)方程式的配平 1、配平:在

49、化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。 2、注意:(1)如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。 (2)配平時(shí)一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一般從一氧化碳入手。 3、配平方法 最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶配平法等 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 知識(shí)點(diǎn) 一、解題步驟及格式 一般分為以下七步:?解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么;?寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式;?根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面;?標(biāo)出已知量和未知量;?列比例式;?求解;?答題。 例題1:加熱分解6g高錳酸鉀，可以得

50、到多少克氧氣, 解:設(shè)生成的o的質(zhì)量為x。 2ok教育 答:加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。 【注意】如果沒有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進(jìn)行(遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語)，這些質(zhì)量才可能有效。 遇到“足量”、“過量”、“一段時(shí)間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應(yīng)。 例題2(利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算):將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。 解:設(shè)參加反應(yīng)的kclo的質(zhì)量為x。 3答:參加反應(yīng)的kclo的質(zhì)量為24.5g。 3【注意】當(dāng)反應(yīng)前

51、物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，說明有氣體逸出。 例題3:在做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時(shí)間。再次稱量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問生成銅的質(zhì)量為多少, 解:設(shè)生成cu的質(zhì)量為x。 參加反應(yīng)的cuo的質(zhì)量為 ok教育 【注意】對(duì)于這種題，先要注意(8g,7.2g)并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。 二、計(jì)算時(shí)的常見錯(cuò)誤: 未知數(shù)帶有單位。 所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。 已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。 化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒有配平(這個(gè)錯(cuò)誤會(huì)使計(jì)算題的得分降為1，甚至為0)。 關(guān)系式中的

52、數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。 步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。 九年級(jí)化學(xué)第六單元碳和碳的氧化物知識(shí)點(diǎn) 課題1 金剛石、石墨和c 60“碳”和“炭”的區(qū)別:“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì);而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。 一、碳的幾種單質(zhì) 1、金剛石:無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)?？捎糜谥沏@石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 2、石墨:深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性，是最軟的礦物之一?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。 ok教育 注意:鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。h代表h

53、ard，堅(jiān)硬的;b代表black，黑的。6b最軟，顏色最深;6h最硬，hb軟硬適中。 3、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途 4、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性(屬于物理性質(zhì))，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 ok教育 5、c是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。 606、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。 7、金剛石、石墨、c是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。所以，

54、在一定條件下，將石60墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。 二、碳的化學(xué)性質(zhì) 1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑(碳原子最外層有4 個(gè)電子) 應(yīng)用:解釋古代字畫經(jīng)歷幾千年而不變色、檔案資料要求用碳素墨水書寫;用木質(zhì)電桿時(shí)常常把埋入地下的部分的表面燒焦，其目的是使木材不易腐爛。 2、碳的可燃性(相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同) 注:碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:燃燒劇烈，發(fā)出白光;放熱;生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 3、碳具有還原性: c+2cuo 2cu+co? 22feo+3c 4fe+3co? 232單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。 4、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)(見右圖) ok教育 【實(shí)驗(yàn)操

55、作】? 把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管; ? 將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管; ? 集中加熱; ? 過幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁;黑色固體逐漸變成紅色。 【化學(xué)方程式】c+2cuo 2cu+co? 2反應(yīng)開始的標(biāo)志:澄清的石灰水變渾濁。 在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的:使火焰集中并提高溫度。 配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過量的目的:防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。 實(shí)驗(yàn)完畢后先熄滅酒精燈的后果:石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。 三、還原反應(yīng) 含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。 c + 2cuo 2cu + co? (置換反應(yīng)) 2c在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。 cuo在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。具有氧化性。 小結(jié):還原劑:得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。具有還原性 氧化劑:失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。具有氧化性 ok教育 實(shí)驗(yàn)室用25g碳酸鈣和足量的稀鹽酸反應(yīng)制取co，請(qǐng)計(jì)算可制