選修四化學(xué)平衡PowerPoint 演示文稿

1、.1第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡.2一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)正反應(yīng)：正反應(yīng)：從從左左向向右右進(jìn)行的反應(yīng)。進(jìn)行的反應(yīng)。逆反應(yīng)：逆反應(yīng)：從從右右向向左左進(jìn)行的反應(yīng)。進(jìn)行的反應(yīng)。 在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).用用 表示。表示。 例：例： H2+I2 2HI可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可逆反應(yīng)的特點(diǎn):同一條件下正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行同一條件下正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行可逆反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底可逆反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底,反應(yīng)物的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,反應(yīng)體系中得到的總是反應(yīng)體系中得到的總是反應(yīng)物與生成物的反應(yīng)物與生成

2、物的混合物混合物。.3tVV正V逆V正=V逆.41、定義、定義在一定條件下的在一定條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，里，正反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的，反應(yīng)混合物中各組分的濃濃度保持不變度保持不變的狀態(tài)的狀態(tài)就是化學(xué)平衡狀態(tài)就是化學(xué)平衡狀態(tài)。注注意意三三點(diǎn)點(diǎn)前提（適用范圍）前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變的濃度保持不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài).5如何判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？如何判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2

3、、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（3）動(dòng)：）動(dòng)： 動(dòng)態(tài)平衡，動(dòng)態(tài)平衡，v(正正)= v(逆逆) 0（2）等：）等：（4）定：）定：（1）逆：）逆：（5）變：）變：v(正正)= v(逆逆) 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變條件改變，原平衡被破壞，在新的條條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡件下建立新的平衡.6a、同一物質(zhì)、同一物質(zhì) V消耗消耗V生成生成 b、不同物質(zhì)、不同物質(zhì) 一正一逆一正一逆 速率之比等于計(jì)量數(shù)之比速率之比等于計(jì)量數(shù)之比（1 1）v v正正= =v v逆逆3、判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)、判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)(3)(3)還

4、可以延伸至還可以延伸至混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、混合氣體混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、混合氣體的顏色、密度、平均摩爾質(zhì)量的顏色、密度、平均摩爾質(zhì)量等不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變等不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變(2)(2)反應(yīng)混合物中各組分的濃度（百分含量反應(yīng)混合物中各組分的濃度（百分含量) )保持不變。保持不變。.71、 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與的生成速率與C的分解速率相等的分解速率相等 B.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成B的速率的速率,與生成與生

5、成C的速率相等的速率相等D.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成同時(shí)生成2nmolCAD練習(xí)：練習(xí)：.8 2、 下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成AC.93、下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g) + Q(g) R(g) + S(g

6、) , 在在恒溫恒容恒溫恒容下下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） (A) P、Q、R、S的濃度不再變化的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:1:1:1 (C)反應(yīng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不再變化反應(yīng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不再變化 (D)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 （E）氣體的平均分子量不再變化）氣體的平均分子量不再變化 （F）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 （G）混合氣體的密度不再變化）混合氣體的密度不再變化AF.10 4、 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): 在在恒溫恒容恒溫恒容下下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（已達(dá)

7、平衡狀態(tài)的是（ ） (A) P、Q、R、S的濃度不再變化的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為2:1:1:1 (C)反應(yīng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不再變化反應(yīng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不再變化 (D)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 （E）氣體的平均分子量不再變化）氣體的平均分子量不再變化 （F）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 （G）混合氣體的密度不再變化）混合氣體的密度不再變化2P(g)+Q(g) R(g)+S(g)ACDEF.11 5、在一定溫度下的在一定溫度下的恒容恒容容器中容器中,當(dāng)下列物當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)

8、表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）氣體有顏色） ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.氣體的平均分子量氣體的平均分子量 D.氣體的顏色氣體的顏色BCDA(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)?ACDD.126、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中有可逆反應(yīng)：、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中有可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，當(dāng)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，為任意整數(shù)時(shí)，一定可以一定可以作為達(dá)到平衡

9、的標(biāo)志是：作為達(dá)到平衡的標(biāo)志是：體系的壓強(qiáng)不再改變體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也也斷鍵反應(yīng)斷鍵反應(yīng)（A） （B） （C）（）（D） B.13【復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)率相等，反應(yīng)混合物中各

10、組分的濃度保持不變的狀態(tài)就是化學(xué)平衡狀態(tài)。就是化學(xué)平衡狀態(tài)。v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡新的平衡.14可逆反應(yīng)中，舊平衡的破壞、新平衡的建立過程叫做可逆反應(yīng)中，舊平衡的破壞、新平衡的建立過程叫做化化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)平衡的移動(dòng)舊化學(xué)平衡舊化學(xué)平衡V（正）（正）=V（逆）（逆）組分含量組分含量保持恒定保持恒定平衡破壞平衡破壞條件改變條件改變V（正）（正）V（逆）（逆）組分含量組分含量發(fā)生變化發(fā)生變化新化學(xué)平衡新化學(xué)平衡一定時(shí)間后一定時(shí)間后組分含量保組分含量保持新恒定持新恒定 v(正正)v

11、(逆逆),平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng) v(正正)V逆逆 V逆逆V正正.19增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度vtt1t20V(正正)V(逆逆)t3增大生成物濃度增大生成物濃度vtt1t20V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)t3減小生成物濃度減小生成物濃度vt1t20V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)tt3減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度vt1t20V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)t3t其他條件不變時(shí)，改變反應(yīng)物和生成物的濃度的速率其他條件不變時(shí)，改變反應(yīng)物和生成物的濃度的速率- -時(shí)時(shí)間圖像間圖像 V(正正)V(逆逆).202 2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)27

12、2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色).21 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下， 升高溫度升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 降低溫度降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論:注意：注意： 在其它條件不變的情況下在其它條件不變的情況下, 升高溫度升高溫度,不管是吸不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大反應(yīng)速率都增大,反之反之,降低降低溫度溫度,不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都反應(yīng)速率都減慢。減慢。 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響是雙向影響溫度對(duì)

13、反應(yīng)速率的影響是雙向影響,但是但是吸熱吸熱反應(yīng)對(duì)溫度的變化更敏感！反應(yīng)對(duì)溫度的變化更敏感！.22（1）當(dāng)正反應(yīng)為）當(dāng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)時(shí)時(shí)V正V逆V正=V逆V/正V/正=V/逆V/逆反應(yīng)過程反應(yīng)速率V正V逆V正=V逆V/正V/正=V/逆V/逆反應(yīng)過程反應(yīng)速率(a) 升高溫度升高溫度(b) 降低溫度降低溫度m A (g) + n B (g) p C (g).23（2）當(dāng)正反應(yīng)為）當(dāng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)時(shí)時(shí)V正V逆V正=V逆V/正V/正=V/逆V/逆反應(yīng)過程反應(yīng)速率tV正V逆V正=V逆V/正V/正=V/逆V/逆反應(yīng)過程反應(yīng)速率t(a) 升高溫度升高溫度(b) 降低溫度降低溫度m A (g

14、) + n B (g) p C (g).243 3、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響： 同等程度改變化學(xué)同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)速率，V正正= V逆逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：.25改變反應(yīng)條件改變反應(yīng)條件平平 衡衡 移移 動(dòng)動(dòng)增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度升 高 溫 度降 低 溫 度增大生成物濃度減小生成物濃度向減少反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)向減少生成物的濃度方向移動(dòng)向吸熱

15、反應(yīng)方向移動(dòng)向增大反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)向增大生成物的濃度方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響.26平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）如果如果改變改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度或溫度影響平衡的一個(gè)條件（如濃度或溫度等等），平衡就向能夠），平衡就向能夠減弱減弱這種改變的這種改變的方向移動(dòng)方向移動(dòng)。此原理只適用于此原理只適用于已達(dá)平衡已達(dá)平衡的體系的體系移動(dòng)的結(jié)果移動(dòng)的結(jié)果只能是減弱外界條件的改變量，只能是減弱外界條件的改變量，但不能抵消。但不能抵消。注意：注意：.27壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 例如：例如： N2（g）

16、+3H2（g） 2NH3（g） 450。C時(shí)時(shí)N2與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)壓強(qiáng)壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4由勒夏特列原理推知壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響為：由勒夏特列原理推知壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響為： 壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng) 壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng).28 2NO2 （g） N2O4（g） （紅棕色）（紅棕色） （無色）（無色）加壓前后顏色有什么變化？為什么加壓前后顏色有什么變化？為什么？.29壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相

17、關(guān)圖象壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象當(dāng)當(dāng) a+b c+d時(shí)：時(shí)：對(duì)于反應(yīng) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) .30當(dāng) a+b c+d時(shí)：.31思考：思考：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強(qiáng)如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？平衡是否移動(dòng)？高溫高溫催化劑催化劑速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)t(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆t2.32 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g)

18、+ CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)不移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng).331、對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一、對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是定引起平衡移動(dòng)的是 A. 加入一種反應(yīng)物加入一種反應(yīng)物 B. 增加體系的壓強(qiáng)增加體系的壓強(qiáng)C. 升高溫度升高溫度 D. 使用催化劑使用催化劑C .34 2 2、 當(dāng)人體吸入較多量的一氧化碳時(shí)，就會(huì)引當(dāng)人體吸入較多量的一氧化碳時(shí)，就會(huì)引起一氧化碳中毒，這是由于一氧化碳跟血液里的起一氧化碳中毒，這是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結(jié)合。使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結(jié)血紅蛋白結(jié)合。使血紅蛋白不能很好的

19、跟氧氣結(jié)合，人因缺少氧氣而窒息，甚至死亡。這個(gè)反應(yīng)合，人因缺少氧氣而窒息，甚至死亡。這個(gè)反應(yīng)可表示為：可表示為： 血紅蛋白血紅蛋白O O2 2 + CO + CO 血紅蛋白血紅蛋白CO + OCO + O2 2 運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論，簡(jiǎn)述搶救一氧化碳運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論，簡(jiǎn)述搶救一氧化碳中毒患者時(shí)可以采取什么措施？中毒患者時(shí)可以采取什么措施？.353 3、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)H H2 2O(g)O(g)C(s) CO(g)C(s) CO(g)H H2 2(g) (g) 在一定條件下在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)的是？引起平衡移動(dòng)的是？CO

20、CO產(chǎn)率有何變化產(chǎn)率有何變化? ? 增大增大H H2 2O(g)O(g)濃度濃度 加入更多的加入更多的C C(S)(S) 增加增加H H2 2濃度濃度.364 4、在高溫下，反應(yīng)、在高溫下，反應(yīng)( (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是，可采取的方法是A A、保持容積不變、保持容積不變, ,加入加入HBr(g) B B、降低溫度、降低溫度C C、升高溫度、升高溫度D D、保持容積不變、保持容積不變, ,加入加入H2(g) A C 2HBr(g) H2(g) + Br2(g).375 5、恒溫下、恒溫下, , 反應(yīng)反應(yīng)aXaX(g)(g)

21、bY bY(g)(g) +cZ +cZ(g)(g)達(dá)到達(dá)到平衡后平衡后, , 把容器把容器體積壓縮到原來的一半體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新且達(dá)到新平衡時(shí)平衡時(shí), X, X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: : A. a A. ab+c B. ab+c B. ab+c b+c C. a C. ab+c D. ab+c D. ab=cb=c A.38.39序號(hào)序號(hào)起始時(shí)濃度起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)平衡時(shí) c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(

22、I2)c(HI)K10.0106 0.011900.00183 0.003120.0176754.4980.0113 0.0090400.00356 0.001250.0155954.618000.0106 0.00114 0.001140.0084154.329K20.0113 0.0090400.00456 0.001950.008598.298000.0165 0.00339 0.003390.009778.306000.0125 0.00258 0.002580.007428.272在在K1（698.6），），K2（798.6）時(shí)的可逆反應(yīng)時(shí)的可逆反應(yīng) I2(g) + H2(g) 2H

23、I(g)根據(jù)表中根據(jù)表中平衡時(shí)平衡時(shí) 的值，分析其中規(guī)律。的值，分析其中規(guī)律。.40其它平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，都有類似的關(guān)系。其它平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，都有類似的關(guān)系。(1) K與與反應(yīng)的反應(yīng)的起始濃度大小起始濃度大小無關(guān)；無關(guān)；(2) K與起始物質(zhì)無關(guān)，與起始物質(zhì)無關(guān)，與正向建立與正向建立平衡平衡還是逆向建立平衡無還是逆向建立平衡無關(guān)，即與平衡建立的關(guān)，即與平衡建立的過程無關(guān)。過程無關(guān)。(3) 溫度不變溫度不變時(shí)，時(shí)， K是常數(shù)是常數(shù) , 溫度改變，溫度改變，K值改變值改變分析上表，你得出什么結(jié)論？分析上表，你得出什么結(jié)論？(4) K不受不受壓強(qiáng)的影響壓強(qiáng)的影響.41四、化學(xué)平衡常數(shù)四、

24、化學(xué)平衡常數(shù) 1 1、定義、定義 在一定在一定溫度溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)化學(xué)平衡平衡時(shí)，時(shí)，生成物濃度冪之積生成物濃度冪之積與與反應(yīng)物濃反應(yīng)物濃度冪之積度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）。用常數(shù)）。用K K表示平衡常數(shù)。表示平衡常數(shù)。.422 2、表達(dá)式及單位、表達(dá)式及單位 cp (C) c q(D) cm (A) c n(B) K =mA+nB pC+qD C : 各組分的平衡濃度各組分的平衡濃度K的單位為的單位為(molL-1) n（ n=p+q-m-nn=p+

25、q-m-n）.43 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 2NH3 (g) N2 (g)+ 3H2(g)K1 = K22 = 1/K3 結(jié)論：結(jié)論：平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)。平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)。.44FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)()(2COcCOcK Cr2O72- (aq)+ H2O(l) 2CrO42- (aq) + 2H +(aq) .45注意：注意： (3)固體、固體、純純液體濃度，一般不出現(xiàn)在表達(dá)式中，液體濃度，一般不出現(xiàn)在表達(dá)式中， 表達(dá)式中表達(dá)式中只包括只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。度。 水蒸氣要寫水蒸氣要寫 (2)同一反應(yīng)，系數(shù)不同，同一反應(yīng)，系數(shù)不同，K值不同值不同 (1)必須指明溫度，濃度為平衡狀態(tài)時(shí)的濃度。必須指明溫度，濃度為平衡狀態(tài)時(shí)的濃度。.46（1 1）K K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，