第3章3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

1、第第3章章 第第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化節(jié)硫的轉(zhuǎn)化（第二課時(shí)）第二課時(shí)）1.硫元素的常見化合價(jià)硫元素的常見化合價(jià)s s s s-2 0 +4 +6 na2sfesh2shgsso2h2so3na2so3so3h2so4na2so4baso4s二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化（一）（一）預(yù)測不同價(jià)態(tài)硫元素的性質(zhì)預(yù)測不同價(jià)態(tài)硫元素的性質(zhì)價(jià)態(tài)價(jià)態(tài)物質(zhì)物質(zhì)所屬物質(zhì)類別所屬物質(zhì)類別預(yù)測可能性質(zhì)預(yù)測可能性質(zhì)-2-2價(jià)的價(jià)的s s0 0價(jià)的價(jià)的s s+4+4價(jià)的價(jià)的s s+6+6價(jià)的價(jià)的s sna2s h2s 鹽鹽酸酸s非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)so2na2so3 酸性氧化物酸性氧

2、化物鹽鹽h2so4 （濃）（濃） 酸酸還原性還原性 酸性、氧化性酸性、氧化性 既有氧化性既有氧化性又有還原性又有還原性 既有氧化性又既有氧化性又有還原性有還原性 2、探究不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化，這些不同價(jià)態(tài)硫元素、探究不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化，這些不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化屬于的轉(zhuǎn)化屬于 反應(yīng)，需要哪些概念和理論的支持呢？反應(yīng)，需要哪些概念和理論的支持呢？ 氧化氧化還原還原s s s s-2 0 +4 +6 硫元素最高價(jià)硫元素最高價(jià)(6)只只有有_，最低價(jià)，最低價(jià)(2)只具有只具有_ ;中間價(jià)中間價(jià)(0、4)既具有既具有_，又具有，又具有_。 使硫元素由高價(jià)態(tài)向低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入使硫元素由高價(jià)態(tài)向低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)

3、化需要加入_,而硫元素低價(jià)態(tài)向高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加而硫元素低價(jià)態(tài)向高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入入_。氧化性氧化性還原性還原性還原性還原性氧化性氧化性氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑3.常見的氧化劑與還原劑常見的氧化劑與還原劑常見氧化劑常見氧化劑 ： kmno4(h+)、o2、cl2、hno3、濃硫酸、濃硫酸、so2等等 常見還原劑常見還原劑 ： so2、h2s、 na2s、ki、金、金屬單質(zhì)（屬單質(zhì)（cu）c、h2、co等等 4.不同價(jià)態(tài)硫之間的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)硫之間的轉(zhuǎn)化 s so2 so3 h2so4 na2so3 na

4、2so4o2h2so2h2ocl2、br2 kmno4cu、cnaoho2naohh+【探究實(shí)驗(yàn)【探究實(shí)驗(yàn)1 】0+4s + o2 =so2表現(xiàn)表現(xiàn)s具有具有 。 （二）不同價(jià)態(tài)硫之間轉(zhuǎn)化的（二）不同價(jià)態(tài)硫之間轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1. s s的轉(zhuǎn)化：的轉(zhuǎn)化：點(diǎn)燃點(diǎn)燃還原性還原性2. s s+4+6（1）so2+酸性酸性kmno4現(xiàn)象：溶液由紫色變?yōu)闊o色現(xiàn)象：溶液由紫色變?yōu)闊o色結(jié)論：結(jié)論： 5so2 +2kmno4+2h2o=k2so4+mnso4+2h2so4+7+4+4+6+6+6+7+2表現(xiàn)表現(xiàn)so2具有具有 。 還原性還原性2. s s+4+6（2）so2+現(xiàn)象：溶液由淺黃綠色現(xiàn)象：溶

5、液由淺黃綠色(紅棕色或黃褐色）變?yōu)闊o色紅棕色或黃褐色）變?yōu)闊o色+4+4+6-1【探究實(shí)驗(yàn)【探究實(shí)驗(yàn)2 】cl2、br2、i2水水 結(jié)論：結(jié)論：so2+ cl2(br2、i2 )+2h2o=2hcl(hbr、hi)+h2so4（3）2so2+o2 2so3催化劑催化劑 表現(xiàn)表現(xiàn)so2具有具有 。 還原性還原性so3 + h2o h2so43. s s+4+6濃硫酸濃硫酸+現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 cu 【探究實(shí)驗(yàn)【探究實(shí)驗(yàn)3 】結(jié)論：結(jié)論：cu +2 h2so4（濃）（濃）= so2 + cuso4+2h2o表現(xiàn)表現(xiàn)h2so4 （濃）（濃）具有具有 。 氧化性和酸性氧化性

6、和酸性結(jié)論：結(jié)論：2h2s + so2 3s + 2h2o4.s s+40+40-2【探究實(shí)驗(yàn)【探究實(shí)驗(yàn)4 】硫化氫氣體與二氧化硫氣體混合硫化氫氣體與二氧化硫氣體混合現(xiàn)象：生成黃色的固體現(xiàn)象：生成黃色的固體表現(xiàn)表現(xiàn)so2具有具有 ,h2s具有具有 。 氧化性氧化性還原性還原性（三）二氧化硫（三）二氧化硫 1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)純凈的純凈的so2無色有刺激性氣味的氣體，有毒，無色有刺激性氣味的氣體，有毒，易液化易液化,易溶于水易溶于水(約約1 40)由化合價(jià)推測由化合價(jià)推測化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：so2中的中的s為中間價(jià)態(tài)，通常反應(yīng)中呈為中間價(jià)態(tài)，通常反應(yīng)中呈還原還原性性，有時(shí)也體現(xiàn)其，有時(shí)也體現(xiàn)其氧化

7、性氧化性so2能使某些有機(jī)色素與其本身結(jié)合變?yōu)槟苁鼓承┯袡C(jī)色素與其本身結(jié)合變?yōu)闊o色，即無色，即so2具具漂白性漂白性。但久放或日曬、加。但久放或日曬、加熱顏色會(huì)復(fù)現(xiàn)。熱顏色會(huì)復(fù)現(xiàn)。so2的水溶液為亞硫酸，屬于中強(qiáng)酸的水溶液為亞硫酸，屬于中強(qiáng)酸實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取so2 ：na2so3 + h2so4(濃濃) na2so4 + so2+ h2o紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅變紅紫色褪去紫色褪去淺黃綠色褪去淺黃綠色褪去溶液變渾濁溶液變渾濁紅色褪去紅色褪去so2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物的通性）酸性氧化物的通性 so2 + h2o h2so3 so2+ 2naoh =

8、 na2so3 + h2o so2+ cao = caso3 so2+ 2nahco3 =2co2+ na2so3 + h2o（2）強(qiáng)還原性）強(qiáng)還原性 2so2+o2 2so3 so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4（3）弱氧化性）弱氧化性 2h2s+so23s+2h2o（4）漂白性（檢驗(yàn)）漂白性（檢驗(yàn)so2方法）方法） 能使品紅溶液褪色，加熱紅色復(fù)原。能使品紅溶液褪色，加熱紅色復(fù)原。催化劑催化劑 3.常見漂白劑的漂白原理及現(xiàn)象常見漂白劑的漂白原理及現(xiàn)象漂白劑漂白劑二氧化硫二氧化硫氯水氯水過氧化鈉過氧化鈉 漂白粉漂白粉 活性炭活性炭漂白漂白原理原理品紅品紅石蕊石蕊化合化合漂白漂白氧化氧

9、化漂白漂白氧化氧化漂白漂白氧化氧化漂白漂白吸附吸附漂白漂白褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色，加熱褪色，加熱又恢復(fù)紅色又恢復(fù)紅色變紅，變紅，不褪色不褪色 先變紅，先變紅，后褪色后褪色先變藍(lán)，先變藍(lán)，后褪色后褪色褪色褪色褪色褪色練習(xí)練習(xí)cl2和和so2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的色。若將等物質(zhì)的量的cl2、so2 混合后再混合后再通入品紅與氯化鋇的混和溶液，能觀察到通入品紅與氯化鋇的混和溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（的現(xiàn)象是（ ）溶液很快褪色溶液很快褪色溶液不褪色溶液不褪色出現(xiàn)渾濁出現(xiàn)渾濁 不出現(xiàn)渾濁不出現(xiàn)渾濁a. b. c. d. c4二氧化硫與

10、二氧化碳的鑒別二氧化硫與二氧化碳的鑒別二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，若通二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都消失。所以不能用澄清的石入的氣體過量，則沉淀都消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別二氧化硫與二氧化碳?；宜b別二氧化硫與二氧化碳。通常可用以下方法：通?？捎靡韵路椒ǎ?)用用品紅溶液，品紅溶液，使品紅溶液褪色的是二氧化硫，使品紅溶液褪色的是二氧化硫， 不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。2) 用用酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是二氧化硫，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是二氧化二氧化硫