山西省芮城縣高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、山西省芮城縣2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 一、單項(xiàng)選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）a. 人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 b. 煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料 c. 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的 d. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)2. 下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 b. 任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變

2、化             c. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化             d. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)     3. 下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖是（ ）a.   b. c. d.  4. 下列

3、說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） a. 增大反應(yīng)物的濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大              b. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)              c. nh4hco3(s)nh3(g)+h2o(g)+co2(g)h=+185.57 kj·mol1，能

4、自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向             第1頁(yè)d. 升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) 5. 下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ ） a. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多               b. 由c(s，石墨)c

5、(s，金剛石)h=+1.9 kj·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定               c. 在101 kpa時(shí), 2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=+285.8 kj·mol-1        &#

6、160;     d. 稀溶液中：h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h= -57.3 kj·mol-1,若將含0.5 mol h2so4的濃溶液與含1 mol naoh的溶液混合,則放出的熱量大于57.3 kj        6. 把下列四種溶液分別加入四個(gè)盛有10 ml 2 moll硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到50 ml，其中反應(yīng)最快的是（ ）a.

7、10 ，20 ml、3 mol/l na2s2o3溶液    b. 20 ，10 ml、4 mol/l na2s2o3溶液             c. 20 ，30 ml、2 mol/l na2s2o3溶液       d. 10

8、0;，10 ml、2 mol/l na2s2o3溶液7. 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（ ）  c(s)+o2(g) co2(g)；h1= -393.5 kj/mol  ch3cooh(l)+2o2(g)2co2(g)+2h2o(l)；h2= -870.3 kj/mol  h2(g)+1/2 o2(g)h2o(l)；h3= -285.8 kj/mol  則反應(yīng)2c(s)+2h2(g)+o2(g)ch3cooh(l)的h為a.+488.3

9、0;kj/mol    b.-488.3 kj/mol  c.-244.15 kj/mol d. +244.15 kj/mol 8. 關(guān)于中和熱的測(cè)得實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ） a. 為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量               b. 為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)    &#

10、160;          c. 因?yàn)橹泻蜔釣橐欢ㄖ?，所以?shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸(堿)的用量和種類均無(wú)關(guān)               d. 測(cè)酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)就直接測(cè)堿溶液的溫度，會(huì)使中和熱的數(shù)值偏大第2頁(yè)9. 在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，co占1/3體積，co2占2/3體積。且有：c(s)+1/2o2(g)co(g) h=110.5 

11、kj/mol，co(g)+1/2o2(g)co2(g)h=283 kj/mol 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）a. 172.5 kj        b. 1 149 kj             c. 283 kj         

12、;    d. 517.5 kj         10. 在某溫度下，可逆反應(yīng)ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)的平衡常數(shù)為k，下列說(shuō) 法正確的是（ ） a. k值越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 b. k值越大，達(dá)到平衡時(shí)，生成物的含量越大 c. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，k值越大 d. 溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，k值越大11. 用來(lái)表示可逆反應(yīng)2a(g)+b(g)2c(g) h<0的正確圖象為（ ） a b c da. a

13、0;            b. b             c. c             d. d         

14、0;   12. 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a. 冰鎮(zhèn)的啤酒打開(kāi)后泛起泡沫             b. 由h2(g)、i2(g)、hi(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深             c. 工業(yè)制取金屬鉀na(l)kcl(l)nacl(l)k(g)選取適宜的溫度，使k成蒸汽從

15、反應(yīng)混合物中分離出來(lái)             d. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺             13. 在一密閉容器中，反應(yīng)ma(g)+nb(g)pc(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(a)為0.5 mol·l-1；在溫度不變的條件下，將密閉容器的體積壓縮為原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(a)為0.8 mo

16、l·l-1。則下列判斷正確的是（ ）第3頁(yè) a. 化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n<p                 b. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了               c. 物質(zhì)b的轉(zhuǎn)化率減小了        

17、0;    d. 物質(zhì)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了  14. 工業(yè)上用co和h2在一定條件下生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)為co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。圖甲表示反應(yīng)中能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2 l的密閉容器中加入 1 mol co+2 mol h24 mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間的變化。    下列說(shuō)法不正確的是（ ） a. 圖甲中曲線b表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)     

18、      b. 當(dāng)壓強(qiáng)不同( p1<p2) 時(shí)，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖丙               c. 一定溫度下,容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)               d. 該溫度下co(g)+2h2(g)ch3oh(

19、g)的化學(xué)平衡常數(shù)為10             15. 已知反應(yīng)x(g)+y(g)r(g)+q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。830 時(shí),向一個(gè)2 l的密閉容器中充入0.2 mol x和0.8 mol y,反應(yīng)初始4s內(nèi)v(x)=0.005 mol/(l·s)。下列說(shuō)法正確的是（ ）溫度/8008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4 a

20、. 4 s時(shí)容器內(nèi)c(y)=0.76 mol/l               b. 830 達(dá)平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為80%             c. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度,平衡正向移動(dòng)         &#

21、160;   d. 1 200 時(shí)反應(yīng)r(g)+q(g)x(g)+y(g)的平衡常數(shù)k=0.4             16. 在一真空容器中，充入10 mol n2，30 mol h2，發(fā)生反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，n2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入nh3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則

22、起始時(shí)nh3的量和達(dá)到平衡時(shí)nh3的轉(zhuǎn)化率為（ ）第4頁(yè)a. 20 mol、25%           b. 20 mol、75%           c. 40 mol、30%           d. 10mol、50% &#

23、160;  17. 如圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，b為真空，a內(nèi)已充入2 mol so2和1 mol o2，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2so2(g)+o2(g)2so3(g)；h= -q kj/mol，(q>0)一段時(shí)間后活塞已保持靜止，so2的反應(yīng)速率為0。再往a內(nèi)迅速充入2 mol so2和1 mol o2，當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí)，so2的反應(yīng)速率為，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（ ） a. 活塞先下移，后上移到原靜止位置，>0  &#

24、160;           b. 活塞先下移，后上移到原靜止位置，=0              c. 活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，>0              d. 活塞先下移，后上移但不到

25、原靜止位置，=0         18. 向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的a和b，發(fā)生反應(yīng)：a(g)+xb(g)2c(g)。各容器的容積、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量如下表所示，反應(yīng)過(guò)程中c的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 10min內(nèi)甲容器中的平均反應(yīng)速率v(a)=0.025mol-1·min-1b. 由圖可知：t1<t2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c. 若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜魅莘e，平衡不移動(dòng) 第5頁(yè)d. t1，起始時(shí)甲容器中充入0.5mol a、1.5mol b，平衡時(shí)a

26、的轉(zhuǎn)化率為25%二、非選擇題（每空2分，共46分）19. 某小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氨基甲酸銨(nh2coonh4)分解反應(yīng)的平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器容積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)+co2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。a2v(nh3)=v(co2)b密閉容器中總壓強(qiáng)不變c密閉容器中混合氣體的密度不變d密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變（2） 氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變h_0 (填“>"“&l

27、t;”或“="，下同)，熵變s_0。（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_(填“增加”“減小"或“不變”)。 20. 有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。(1)氫能被稱為綠色能源的原因是_(任答一點(diǎn))。第6頁(yè)(2)在101 kpa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kj的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。  該反應(yīng)反應(yīng)物總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物總能量；  氫氣的燃燒熱h為_(kāi)；

28、0; 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)；  若1 mol氫氣完全燃燒生成1 mol氣態(tài)水放出241 kj的熱量，（鍵能指將1mol氣體分子拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子所需要的能量）已知ho鍵能為463 kj·mol-1，oo鍵能為498 kj·mol-1，計(jì)算hh鍵能為_(kāi)kj·mol-1。21. 回答下列問(wèn)題：(1)已知可逆反應(yīng)：m(g)n(g)p(g)q(g)h0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(m)1 mol·l-1，c(n)2.4 mol·l-1。達(dá)到平衡

29、后，m的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)n的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。若反應(yīng)溫度升高，m的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(m)4mol·l1，c (n)amol·l1；達(dá)到平衡后，c(p)2 mol·l1，a_。(2)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)ch3oh分子間脫水制得：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h23.5kj·mol1。在t1，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式k_；在t1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)，達(dá)到平衡時(shí)n(ch3och3)：n(ch3oh)：n(h2o)=_。相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c(ch3oh)0.4 mol·l1、c(h2o)0.