高中化學 第一單元 從實驗學化學復習教案1 新人教版

1、第一章 從實驗學化學復習知識要點：1、混合物的分離與提純2、物質的量復習目標：通過知識點內容梳理及例題練習，回憶并鞏固本章所有知識點內容及其應用。掌握混合物分離與提純的方法，掌握蒸餾和萃取的原理及裝置。掌握物質的量的概念及相關計算。知識點一：化學實驗安全 .確保實驗安全應注意的問題1遵守實驗室規(guī)則。2了解安全措施：藥品安全存放和取用 實驗操作的安全 意外事故的處理3掌握正確的操作方法。4識別一些常用的危險化學品的標志：危險化學品標志，如易然液體（酒精、汽油）、腐蝕品（濃h2so4、naoh）。例題1以下是一些常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的圖標是( d )a b c d 例題2下列實驗

2、操作正確的是（ b ）a.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗b.在食鹽溶液蒸發(fā)結晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱c.先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量d.過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中.混合物的分離和提純 （要求熟悉裝置）1.分離和提純的方法過濾用于固液混合物的分離；一貼、二低、三靠 ，如粗鹽的提純 。蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物；防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾。萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法；如用四氯化碳萃取溴水或碘水里的

3、溴、碘。分液分離互不相溶的液體；打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物；加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時停止加熱，如提純粗鹽。2.混合物分離和提純方法的選擇固體與固體混合物：若雜質或主要物質易分解、易升華時，用加熱法；若一種易溶，另一種難溶時，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大時，可用重結晶法；還可加入某種試劑使雜質除去，然后再結晶得到主要物質。固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結晶或

4、蒸餾方法。液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法；若互溶在一起且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學試劑萃取后再蒸餾。氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。例題3以下過濾操作中，不正確的是（ c ）a濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡b漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁c倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣d要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒溶液 例題4下列各混合物的分離方法（填序號）。 （1）食鹽水與泥沙_ 過濾 _ （2）海水曬鹽 _蒸發(fā) _（3）苯和水_分液 _ （4）蒸餾水的制取_ 蒸餾_ （5）用ccl4將碘水中的碘提

5、取出來_萃取_ 3.粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是nacl，還含有mgcl2、cacl2、na2so4、泥沙等雜質（2）步驟：將粗鹽溶解后過濾； 在過濾后得到的粗鹽溶液中，加入過量試劑bacl2(除so42)、na2co3(除ca2、過量的ba2)、naoh(除mg2)溶液后過濾； 得到濾液加鹽酸(除過量的co32、oh)調ph=7得到nacl溶液； 蒸發(fā)、結晶得到精鹽。加試劑順序關鍵：（）na2co3在bacl2之后；（）鹽酸放最后。4.蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體中各組分沸點不同，加熱使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。

6、蒸餾裝置注意事項：加熱燒瓶要墊上石棉網；溫度計的水銀球應位于燒瓶的支管口處；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進，上口出。5.萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法；如用四氯化碳萃取溴水或碘水里的溴、碘。分液分離互不相溶的液體；打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出。從碘水中提取碘的實驗中，選用萃取劑應符合一下原則：萃取劑不能與被萃取的物質反應；萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。（密度：苯<水<ccl4）被萃取的物質在萃取劑中的溶解度比原溶劑大。用ccl4萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體

7、顯黃色，下層液體顯紫紅色。用苯萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色；下層液體顯黃色。例題5海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(已知c12+2ki=2kcl+i2)(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱： 過濾 ， 萃取 。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是( b ) a.苯、酒精 b.ccl4、苯 c.汽油、乙酸(3)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾過程(為防止碘升華，本實驗中采用水浴加熱)。指出下列蒸餾實驗裝置中的錯誤:(如下圖) 進水口錯誤，應是下口進水，上口出水 ， 溫度計的

8、位置錯誤，溫度計水銀球與支管口齊平 。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘 不能 （填“能”或“不能”），其理由是 萃取劑不能與原溶劑互不相溶或反應，而酒精與水互溶，不能做萃取劑 .離子的檢驗方法so42：先加鹽酸，再加bacl2溶液檢驗，如果有白色沉淀，原溶液中一定含有so42。ba2so42baso4cl：先加稀硝酸，再加agno3溶液檢驗，如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有cl；agclagcl 例題6為了除去粗鹽中ca2、mg2、so42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，過濾，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（d ）過濾加過量的naoh溶液加適

9、量鹽酸加過量na2co3溶液加過量bacl2溶液a、 b、 c、 d、知識點二：物質的量的單位摩爾 1.物質的量（n）：表示含有一定數目粒子的集合體的物理量。 2.摩爾（mol）：物質的量的單位，把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1mol。 3.阿伏加德羅常數：把6.02 1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。 4.物質的量 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數（n=n/na ）5.摩爾質量（m）（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol或 g.mol-1（3）數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n=

10、m/m ) 知識點三：氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：l/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積（n=v/vm ）3.標準狀況下, vm = 22.4 l/mol 知識點四：溶質的物質的量濃度物質的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。（2）單位：mol/l（3）物質的量濃度 溶質的物質的量/溶液的體積（cb = nb/v ）幾個物理量1.物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。2.五個新的化學符號：概念、符號定義注 意 事 項物質的量：

11、n衡量一定數目粒子集合體的物理量 摩爾(mol)是物質的量的單位，只能用來衡量微觀粒子（原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等）。 用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數：na1mol任何物質所含粒子數na有單位：mol1或 /mol，讀作每摩爾，na6.021023mol1。摩爾質量：m單位物質的量的物質所具有的質量 一種物質的摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上與其相對原子或相對分子質量相等。 一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變。氣體摩爾體積：vm單位物質的量的氣體所具有的體積 影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。 在標準狀況下（0 101kpa）1mol任何氣

12、體所占體積約為22.4l，即在標準狀況下，vm22.4l/mol。物質的量濃度：cb單位體積溶液所含某溶質b的物質的量 公式中的v必須是溶液的體積；將1l水溶解溶質或者氣體，溶液體積肯定不是1l。 某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變化。3、各個量與物質的量之間的關系：公式：n= 公式：n= 公式：n= 公式：nb=cb·v 溶液稀釋規(guī)律 c（濃）·v（濃）=c（?。?#183;v（稀)例題1同溫同壓下，相同體積的n2和co2氣體，具有相同的( a ） a分子數 b原子數 c質量 d摩爾質量 例題2下列有關阿伏加德羅常數na的說法錯誤的是( a ） a32 g氧氣所

13、含的原子數目為na b0.5 mol水含有的原子數目為1.5 mol c標況下11.2 l co2含有的分子數目為0.5 na d2 na個h2分子的物質的量是2 mol例題3下列敘述正確的是（ d ）a.1 mol h2so4的質量為98 g·mol1 b.h2so4的摩爾質量為98 gc.9.8 g h2so4含有na個h2so4分子 d.6.021022個h2so4分子的質量為9.8 g例題4用na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ b ） a標準狀況下，22.4 l h2含有的原子數為1 nab常溫常壓下，106 g na2co3含有的na+離子數為2 na c通常狀況下

14、，1 na co2分子占有的體積為22.4 ld0.5 mol/l mgcl2溶液中，含有cl-個數為0.5 na 例題5下列溶液中cl的濃度與50 ml 1 mol/l的mgcl2溶液中的相等的是（ c ）a. 1 l 0.2 mol/l的kcl溶液 b. 50 ml 0.5 mol/l的alcl3溶液c. 100 ml 2 mol/l的nacl溶液 d. 20 ml 0.5 mol/l的cacl2溶液例題6等物質的量的 so2 和 so3 相比較，下列結論錯誤的是（ c ）a.它們的分子數目之比是 11 b.它們的氧原子數目之比為 23c.它們的質量之比為 11 d.它們所含原子數目之比為

15、 34例題70.5 l alcl3溶液中al3+為6.021023個，則alcl3溶液的物質的量濃度為( b ） a0.1 mol/l b2 mol/l c3 mol/l d1.5 mol/l例題8將40 g naoh溶解在10 ml水中，再稀釋成1 l，從中取出10 ml，這10 ml溶液的物質的量濃度是( a ）a1mol/lb0.01mol/lc0.1mol/l d10mol/l知識點五：配制一定物質的量濃度溶液 （1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得到欲配制的溶液。 （

16、2）主要操作 配制溶液： 計算(m=cvm) 稱量 溶解 轉移 洗滌 定容 搖勻 貯存溶液. 注意事項： 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 使用前必須檢查是否漏水。 不能在容量瓶內直接溶解。 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 定容時，當液面離刻度線12cm處時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。溶液稀釋：c(濃溶液)v(濃溶液) =c(稀溶液)v(稀溶液) 實例：配制400 ml 0.1 moll的na2co3溶液儀器：天平，500ml容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，量筒步驟：（1）計算：需無水na2co3 5.3 g。 （2）稱量：用托盤天平稱量無水na2co3 5.3

17、 g。（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。（4）轉移：冷卻后將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500 ml容量瓶中。（5）定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線 23cm 處停止，為避免加入水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。（6）不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。（8）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，

18、故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。（9）如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。（10）如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度線，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。（11）溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。誤差分析：由公式可知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。例題9實驗室配制0.5 mol/l的naoh溶液500 ml，有

19、以下儀器：燒杯，100 ml量筒，1000 ml容量瓶，500 ml容量瓶，玻璃棒，托盤天平（帶砝碼）（1）配制時，必須使用的儀器有_ _（填代號），還缺少的儀器： 膠頭滴管 ，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 攪拌 ； 引流 （2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_檢漏 _ _；（3）配制時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量、計算、溶解、搖勻、轉移、洗滌、定容、冷卻，其正確的操作_ （4）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是 ，偏低的是 未洗滌燒杯、玻璃棒 未等naoh溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視容量瓶的刻度線定容時仰視容量瓶的

20、刻度線搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水溶液濃度的相關計算質量分數w% 物質的量濃度c c濃v濃c稀v稀 （注意單位統(tǒng)一性）質量分數w%與物質的量濃度c的關系：c=1000w%/m（其單位為g/cm3）例題10將30 ml 0.5 mol/l nacl溶液加水稀釋到500 ml，稀釋后溶液中nacl的物質量濃度為 （ a ）a0.03 mol/l b0.3 mol/l c0.05 mol/l d 0.04 mol/l第一章 從實驗學化學章末綜合復習題一、選擇題1.1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域做出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力

21、探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（ ） a.化學不做實驗，就什么都不知道 b.化學不再需要實驗c.化學不再是純實驗科學 d.未來化學的方向是經驗化2.下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是（ ）a.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 b.可燃性氣體的驗純c.氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查d.滴管不能交叉使用3.下列實驗操作中錯誤的是（ ） a.用規(guī)格為10ml的量筒量取6ml的液體b.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部c.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上d.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱4.

22、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（ ） 5.有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ） a.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙b.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內壁c.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內壁d.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁6.能夠用來鑒別bacl2、nacl、na2co3三種物質的試劑是（ ） a.agno3溶液 b.稀硫酸c.稀鹽酸d.稀硝酸7.有一種氣體的質量是14.2 g，體積是4.48 l（stp），該氣體的摩爾質量是（ ）a.28.4 b.28.4g·mol-1 c.71 d.71g·mol-1 8.實驗室中需要配制

23、2mol/l的nacl溶液950 ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的nacl質量分別是（ ） a.950 ml，111.2 g b.500 ml，117 gc.1000 ml，117 g d.任意規(guī)格，111.2 g9.設na為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）a.2.4 g金屬鎂所含電子數目為0.2 na b.16 g ch4所含原子數目為nac.17 g nh3所含中子數目為10 na d.18 g水所含分子數目為na10.現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） a.分液、萃取、蒸餾 b.萃取、蒸餾、分液c.

24、分液、蒸餾、萃取 d.蒸餾、萃取、分液11.在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學式為（ ）a.zro2 b.zr2o c.zr2o3 d.zro 1220時，kcl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配kcl溶液中kcl的物質的量濃度不可能是（ ）a.2 mol/l b.3 mol/l c.4 mol/l d.5 mol/l13.有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體a時，總質量為m3。則a的相對分

25、子質量是（ ）a.29m2/m1 b.29m3/m1c.29（m3-m1）/（m2-m1） d.29（m2-m1）/（m3-m1）14.300ml某濃度的naoh溶液中含有60g溶質?，F(xiàn)欲配制1 mol/lnaoh溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）a.14 b.15 c.21 d.23 15.下列說法正確的是（ ）a.22.4 l n2含阿伏加德羅常數個氮分子b.在標準狀況下，22.4 l水的質量約為18gc.22g二氧化碳與標準狀況下11.2 l hcl含有相同的分子數d.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同二、非選擇題16.現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的

26、摩爾質量為m g·mol-1。若阿伏加德羅常數用na表示，則：（1）該氣體的物質的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數為_ _個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為_l。（4）該氣體溶于1l水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_。（5）該氣體溶于水后形成v l溶液，其溶液的物質的量濃度為_mol/l。17.實驗室中固體藥品應放在 瓶中，取用時塊狀固體用 取，粉末狀固體用 取。液體藥品應放在 瓶中，對于見光容易分解的溶液應放在 色的瓶中。18.用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20 ml液體，則實際量取的液體的體積比20 ml ，若量筒中實際有20 ml液體，而你讀數時采用了俯視的方法，則讀得的數據比20 ml 。19就有關物質的分離回答下面的問題。（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么