北京理工大學(xué)884物理化學(xué)考研模擬題5

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2、能確定2. 當(dāng)系統(tǒng)的U，V，N一定時(shí)，由于粒子都分布在確定的能級(jí)上，且不隨時(shí)間變化，因而系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)不能確定3. 當(dāng)系統(tǒng)的U，V，N一定時(shí)，系統(tǒng)宏觀上處于熱力學(xué)平衡態(tài)，這時(shí)從微觀上看系統(tǒng)只能處于最概然分布的那些微觀態(tài)上4. 玻爾茲曼分布就是最概然分布，也是平衡分布5. 分子能量零點(diǎn)的選擇不同，各能級(jí)的能量值也不同6. 分子能量零點(diǎn)的選擇不同，各能級(jí)的玻爾茲曼因子也不同7. 分子能量零點(diǎn)的選擇不同，分子在各能級(jí)上的分布也不同8. 分子能量零點(diǎn)的選擇不同，分子的配分函數(shù)值也不同9. 分子能量零點(diǎn)的選擇不同，玻爾茲曼公式也不同10. 分子能量零點(diǎn)的選擇不同，U，H，A，G四個(gè)熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值因此而

3、改變，但四個(gè)函數(shù)值變化的差值是相同的11. 分子能量零點(diǎn)的選擇不同，所有熱力學(xué)函數(shù)的值都要改變12. 對(duì)于單原子理想氣體在室溫下的一般物理化學(xué)過程，若要通過配分函數(shù)來求過程熱力學(xué)函數(shù)的變化值，只須知道qt這一分配函數(shù)值就行了13. 根據(jù)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的方法可以計(jì)算出U，V，N確定的系統(tǒng)熵的絕對(duì)值14. 在計(jì)算系統(tǒng)的熵時(shí)，用（最可幾分布微觀狀態(tài)數(shù)）代替，因此可以認(rèn)為與大小差不多15. 在低溫下可以用來計(jì)算雙原子分子的轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)二、單選題：1.下面有關(guān)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的描述，正確的是：A.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)研究的是大量分子的微觀平衡體系B.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)研究的是大量分子的宏觀平衡體系C.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)是熱力學(xué)的理論基礎(chǔ)D

4、.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)和熱力學(xué)是相互獨(dú)立互不相關(guān)的兩門學(xué)科2.在統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)中，物質(zhì)的分類常按其組成的粒子能否被辨別來進(jìn)行，按此原則，下列說法正確的是：A.晶體屬離域物質(zhì)而氣體屬定域物質(zhì) B.氣體和晶體皆屬離域物質(zhì)C.氣體和晶體皆屬定域物質(zhì) D.氣體屬離域物質(zhì)而晶體屬定域物質(zhì)3.在研究U，V，N有確定值的粒子體系的統(tǒng)計(jì)分布時(shí)，令,，這是因?yàn)樗芯康捏w系的：A.體系是封閉的，粒子是獨(dú)立的 B.體系是孤立的，粒子是相依的C.體系是孤立的，粒子是獨(dú)立的 D.體系是封閉的，粒子是相依的4.某種分子的許多可能級(jí)是簡(jiǎn)并度為、。5個(gè)可別粒子，按的分布方式分配在三個(gè)能級(jí)上，則該分布方式的樣式為：A.30 B.120 C.

5、480 D.35.假定某種分子的許可能級(jí)是0、2和3，簡(jiǎn)并度分別為1、1、2 、3 。四個(gè)這樣的分子構(gòu)成的定域系數(shù)，其總能量為3時(shí)，體系的微觀狀態(tài)數(shù)為：A.40 B24 C.20 D.286.對(duì)熱力學(xué)性質(zhì)（U，V，N）確定的體系，下面描述中不對(duì)的是：A.體系中各能級(jí)的能量和簡(jiǎn)并度一定 B. 體系的微觀狀態(tài)數(shù)一定C.體系中粒子在各能級(jí)上的分布數(shù)一定 D.體系的吉布斯自由能一定7.對(duì)于定位體系，N個(gè)粒子分布方式D所擁有微觀狀態(tài)數(shù)WD為：A. B. C.D.8.設(shè)一粒子體系由三個(gè)線性諧振子組成，體系的能量為（11/2）hv，三個(gè)諧振子分別在三固定點(diǎn)a、b、c上振動(dòng)，體系總的微觀狀態(tài)數(shù)為：A.12 B

6、.15 C.9 D.69.使用麥克斯玻爾茲曼分布定律，要求粒子數(shù)N很大，這是因?yàn)樵谕瞥鲈摱蓵r(shí)：A.假定粒子是可別的 B.應(yīng)用了斯特令近似公式 C.忽略了粒子之間的相互作用D.應(yīng)用拉式待定乘因子法10.式子和的含義是：A.表示在等概率假設(shè)條件下，密封的獨(dú)立粒子平衡體系B.表示在等概率假設(shè)條件下，密封的獨(dú)立粒子非平衡體系C.表示密閉的獨(dú)立粒子平衡體系D.表示密閉的非獨(dú)立粒子平衡體系11.下面關(guān)于排列組合和拉格朗日求極值問題的描述正確的是：A.排列組合都是對(duì)可別粒子而言的，排列考慮順序，組合不考慮順序B.排列是對(duì)可別粒子而言的，而組合是對(duì)不可別粒子而言的C.拉格朗日未定因子法適用于自變量相互獨(dú)立的

7、多元函數(shù)的求極值問題D.拉格朗日未定因子法適用于一定限制條件下的不連續(xù)多元函數(shù)的求極值問題12.對(duì)于玻爾茲曼分布定律的說法：（1）是第i能級(jí)上的粒子分布數(shù)（2）隨著能級(jí)升高，增大，總是減少的（3）它只適用于可區(qū)分的獨(dú)立粒子體系（4）它適用于任何的大量粒子體系，其中正確的是：A.（1）（3） B.（3）（4） C.（1）（2） D（2）（4）13.玻爾茲曼統(tǒng)計(jì)認(rèn)為：A.玻爾茲曼分布不是最可幾分布但卻代表平衡分布B.玻爾茲曼分布只是最可幾分布但不代表平衡分布C.玻爾茲曼分布不是最可幾分布也不代表平衡分布D.玻爾茲曼分布就是最可幾分布也代表平衡分布14.對(duì)于分布在某一能級(jí)上的粒子數(shù)，下列說法中正確的

8、是：A.與能級(jí)的簡(jiǎn)并度無關(guān) B.值越小，值就越大C.稱為一種分布 D.任何分布的都可以用玻爾茲曼分布公式求出15.在N個(gè)獨(dú)立可別粒子組成體系中，最可幾分布的微觀狀態(tài)數(shù)與配分函數(shù)Q之間的關(guān)系為：A. B.C. D.16.分子的振動(dòng)能級(jí)間隔是,則在298K時(shí)某一振動(dòng)能級(jí)和其較低能級(jí)上分子數(shù)之比為：A.1 B. C.0.35 D.無法計(jì)算17.在已知溫度T時(shí)，某種粒子的能級(jí)，簡(jiǎn)并度，則和上分布的粒子數(shù)之比為：A. B.C. D.18.如分子第一激發(fā)態(tài)的能量為，則體系中10%的分子被激發(fā)到第一激發(fā)態(tài)時(shí)，體系的溫度（K）是：A. B. C. D.19.分子的振動(dòng)特征溫度,相鄰兩振動(dòng)能級(jí)上粒子數(shù)之的溫度是

9、：A.306K B.443K C.760K D.556K20.某一理想氣體體系由含個(gè)A分子與個(gè)B分子的兩個(gè)體系組成。分子配分函數(shù)分別為、,若不考慮分子間相互作用，則體系配分函數(shù)表示為：A. B.C. D.21.下面哪組熱力學(xué)性質(zhì)的配分函數(shù)表達(dá)式與體系中粒子的可別與否無關(guān)：A.S、G、F、CV B.U、H、P、CV C.G、F、H、U D.S、U、H、G22.各種運(yùn)動(dòng)形式的配分函數(shù)中與壓力有關(guān)的是：A.電子配分函數(shù) B.平動(dòng)配分函數(shù) C.轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù) D.振動(dòng)配分函數(shù)23.分子運(yùn)動(dòng)的振動(dòng)特征溫度是物質(zhì)的重要性質(zhì)之一，下列說法正確的是：A.越高，表示溫度越高 B.越高，表示分子振動(dòng)能越小C.越高，

10、表示分子處于激發(fā)態(tài)的百分?jǐn)?shù)越小 D.越高，表示分子處于基態(tài)的百分?jǐn)?shù)越小24.下列哪個(gè)體系不具有玻爾茲曼曼克斯韋統(tǒng)計(jì)特點(diǎn)A.每一個(gè)可能的微觀狀態(tài)以相同的幾率出現(xiàn)B.各能級(jí)的各量子態(tài)上分配的粒子數(shù)，受保里不相容原理的限制C.體系由獨(dú)立可別的粒子組成，D.宏觀狀態(tài)參量N、U、V為定值的封閉體系25.下列幾種運(yùn)動(dòng)中哪些運(yùn)動(dòng)對(duì)熱力學(xué)函數(shù)G與A貢獻(xiàn)是不同的：A.轉(zhuǎn)動(dòng)運(yùn)動(dòng) B.電子運(yùn)動(dòng) C.振動(dòng)運(yùn)動(dòng) D.平動(dòng)運(yùn)動(dòng)26.下面對(duì)轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)計(jì)算式的對(duì)稱數(shù)差別理解不對(duì)的是：A.對(duì)配分函數(shù)的修正 B.對(duì)粒子等同性的修正C.對(duì)量子態(tài)等同性的修正 D.對(duì)轉(zhuǎn)動(dòng)量子數(shù)的修正27.對(duì)于下列各個(gè)亥姆茲自由能函數(shù)公式，哪一公式適

11、用于晶體系統(tǒng)：A. B.C.D.28.三維平動(dòng)子的平動(dòng)能為，能級(jí)的簡(jiǎn)并度為：A.1 B.3 C.6 D.229.HI的轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度時(shí)HI的摩爾轉(zhuǎn)動(dòng)熵為：A.37.45 B.31.70C.29.15 D.30.530.的轉(zhuǎn)動(dòng)慣量，則的轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度為：A.10K B.5K C.2.07K D.8K31.下面關(guān)于分子各種運(yùn)動(dòng)形式配分函數(shù)計(jì)算公式的能量標(biāo)度零點(diǎn)選取的描述錯(cuò)誤的是：A.的計(jì)算公式是近似地以基態(tài)能級(jí)的能量為能量標(biāo)度的零點(diǎn)B.的計(jì)算公式是以基態(tài)的能量為能量標(biāo)度的零點(diǎn)C.和的計(jì)算公式是基態(tài)能級(jí)的能量標(biāo)度的零點(diǎn)D.的計(jì)算公式是以基態(tài)能級(jí)的能量標(biāo)度的零點(diǎn)32.對(duì)于單原子理想氣體在室溫下的物理過程，

12、若要通過配分函數(shù)來求過程中熱力學(xué)函數(shù)的變化：A.必須知道、各配分函數(shù) B.只須知道一個(gè)配分函數(shù)C.必須知道、各配分函數(shù) D.必須知道、各配分函數(shù)33.對(duì)于單原子理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，小于分子平均能量的能量級(jí)上分布的粒子數(shù)：A.不變 B.增多 C.減少 D.不能確定34.鈉原子的光譜項(xiàng)符號(hào)是，則鈉原子電子基態(tài)能級(jí)的簡(jiǎn)并度為：A.1 B.1/2 C.3 D.235.體積為1，質(zhì)量為m克的單原子分子氣體，在溫度為T時(shí)，對(duì)一般的物理過程，分子的配分函數(shù)為：A. B.C. D.36.在相同條件下，對(duì)于He和Ne單原子分子，近似認(rèn)為它們的電子配分函數(shù)相同且等于1，則He和Ne單原子分子的摩爾熵是：A.

13、B.C.D.以上答案均不成立37.已知CO和分子的質(zhì)量相同，轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度基本相等，若電子均處于非簡(jiǎn)并的基態(tài)，且振動(dòng)對(duì)熵的貢獻(xiàn)可忽略，那么：A. B.與大小無法比較C. D.38.對(duì)雙原子分子理想氣體的一般物理過程，下面關(guān)于體系熵函數(shù)和各運(yùn)動(dòng)形式對(duì)熵的貢獻(xiàn)描述錯(cuò)誤的是;A.B.C.D.39.以下關(guān)于理想氣體的吉布斯自由能函數(shù)的描述錯(cuò)誤的是：A.它可以由光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算得，并有表可查B.它用來計(jì)算理想氣體的平衡常數(shù)C.它的定義是D.它不是狀態(tài)函數(shù)三、多選題1.粒子配分函數(shù)q中的任一項(xiàng)與q本身之比是表示：A.粒子在某一能級(jí)的分布數(shù)與分子總數(shù)之比B.是在兩個(gè)能級(jí)上粒子分布數(shù)之比C.粒子在某一能級(jí)上出現(xiàn)的

14、幾率D.粒子在某一能級(jí)上的分布數(shù)E.粒子在兩個(gè)能級(jí)上出現(xiàn)的幾率之比2.下面的說法中，錯(cuò)誤的是：A.最可幾分布可代表巨大數(shù)目粒子體系的平衡分布B.最可幾分布隨體系中粒子數(shù)的增多，出現(xiàn)的幾率增大C.最可幾分布隨體系中粒子數(shù)的增多，出現(xiàn)的幾率減小D.最可幾分布本身是體系出現(xiàn)幾率最大的分布E.最可幾分布微觀狀態(tài)數(shù)的對(duì)數(shù)可代替總微觀狀態(tài)數(shù)的對(duì)數(shù)3.某一理想氣體分子，僅有三個(gè)基頻振動(dòng)，相應(yīng)的振動(dòng)特征溫度，分別是1000K，3500K和4500K，下列判定成立的是：A.該分子是三原子直線型分子B.振動(dòng)對(duì)摩爾熱容的總貢獻(xiàn)Cv（振）=3RC.在足夠高溫度時(shí)等容摩爾熱容為6RD.轉(zhuǎn)動(dòng)分配函數(shù)由Q（轉(zhuǎn)）計(jì)算E.對(duì)稱

15、數(shù)，因?yàn)槭侵本€型分子4.能級(jí)的能量在最低能級(jí)時(shí)指定為0，此時(shí)配分函數(shù)一表示，如指定最低能級(jí)能量值為，此時(shí)配分函數(shù)以表示，下列何者正確：A. B.C. D.如令，則E.選取或只影響熵及熱容，不影響其他熱力學(xué)函數(shù)5.下邊的幾種說法，不正確的是：A.N個(gè)可別粒子分布在同一能級(jí)的兩個(gè)量子態(tài)中的微觀狀態(tài)數(shù)B.此體系最可幾分的微觀狀態(tài)數(shù)是C.如則D.E.6.N個(gè)粒子的體系，為總微觀狀態(tài)數(shù)，為最可幾分微觀狀態(tài)數(shù)，當(dāng)N很大（例）時(shí)，則下列各種關(guān)系中，何者不正確:A. B. C. D.E.7.下面關(guān)于量熱熵和光譜熵的敘述，錯(cuò)誤的是：A.量熱熵就是規(guī)定熵，光譜熵亦稱統(tǒng)計(jì)熵B.量熱熵由量熱實(shí)驗(yàn)結(jié)果據(jù)熱力學(xué)公式算得C

16、.光譜熵由光譜實(shí)驗(yàn)結(jié)果由統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)算得D.量熱熵總是比光譜熵更正確E.量熱熵不大于光譜熵8.忽略電子和核配分函數(shù)的貢獻(xiàn)，下列稀薄氣體中，哪些氣體能用沙克爾特魯?shù)鹿接?jì)算體系熵函數(shù)的是：A.Ar B. C. D. E.9.能量零點(diǎn)的不同選擇，對(duì)下列哪個(gè)函數(shù)沒有影響：A.S B.CvC.U D.G E.F四、主觀題1.半原子氟具有以下數(shù)據(jù)：能級(jí)光譜項(xiàng)基態(tài)0.0第一激發(fā)態(tài)404.0第二激發(fā)態(tài)102406.5計(jì)算氟原子在前三個(gè)電子能級(jí)上溫度為1000K的電子配分函數(shù)Q（電子）2.已知1000K時(shí)，AB雙原子分子的振動(dòng)配分函數(shù)，（為振動(dòng)基態(tài)能量規(guī)定為0的配分函數(shù)）（1）求振動(dòng)特征溫度（2）求處于振動(dòng)基態(tài)

17、能級(jí)上的分布分?jǐn)?shù)3.對(duì)于氣體的轉(zhuǎn)動(dòng)遠(yuǎn)紅外光譜測(cè)量結(jié)果表明，試求：（1）900K時(shí)該分子的轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)（2）轉(zhuǎn)動(dòng)對(duì)的貢獻(xiàn)（）4.一個(gè)含有個(gè)獨(dú)立可別的粒子體系，每一粒子都可處于能量分別為和的兩個(gè)最低相鄰的能級(jí)之一上，若=0，計(jì)算出兩個(gè)能級(jí)皆為非簡(jiǎn)并時(shí)：（1）粒子的配分函數(shù)（2）體系的能量的表達(dá)式（3）討論在極高溫度下和極低溫度下，體系能量的極限值5.用統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)方法證明：1mol單原子理想氣體在等溫條件下，體系的壓力由變到時(shí)，其熵變6.根據(jù)，推證（L為阿佛加德羅常數(shù)）7.從分子配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系，證明1mol單原子分子理想氣體等溫膨脹至體積增大一倍時(shí)，8.一個(gè)由三個(gè)單維諧振子組成的體系，其總能量為（11/2）hv，三個(gè)振子分別圍繞固定點(diǎn)a、b、c進(jìn)行振動(dòng)（1）體系共有多少分布方式？每種分布方式的微觀狀態(tài)數(shù)的是多少？體系總的微觀狀態(tài)數(shù)的多少？（2）若體系是由大量的這樣的諧振子組成，在300K時(shí)，已知其基態(tài)振動(dòng)波數(shù)為，那么處于第一激發(fā)態(tài)的粒子