2014年-2018年浙江化學學考選考歷年選擇題分類匯編(共20頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上 浙江省歷年化學學考選擇考點真題匯編-選擇題考點一：物質的分類15.10.1. 下列屬于酸性氧化物的是ACO2 BCaO CK2SO4 DNaOH16.4. 1. 下列屬于氧化物的是ANaCl BMgO CH2SO4 DNaOH16.10. 1下列屬于酸的是AH2SO4BCO2CNaClDNaOH14.7. 2下列化合物中，屬于氧化物的是ANa2SO4BNaOHCHNO3DFeO17.4.1下列屬于鹽的是ANaClBKOHCHNO3DCO217.11.1下列屬于氧化物的是ANa2OBCa(OH)2CHClODK2CO318.4.1下列屬于酸的是AHNO3BCaCO3C

2、CO2DNaOH15.7.1 下列物質屬于單質的是ACaCl2BNaOHCSO2DMg15.1. 2下列物質中，屬于堿性氧化物的是A SO2 BCO CMgO DCa(OH)214.1.2下列化合物中，屬于堿的是AAlCl3BNaClCHNO3DKOH考點二 實驗儀器（）16.10. 2下列儀器名稱為“分液漏斗”的是ABCD14.7. 9欲分離某CCL4和H2O的混合液，除鐵架臺、鐵圈外，還需要用到的儀器是14.4. 2. 儀器名稱為“燒瓶”的是A. B C D15.7.9實驗室配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，不需要用到的實驗儀器是ABCD15.1.8實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配

3、制一定物質的量濃度的NaOH溶液，以下儀器中不需要用到的是A燒杯B玻璃棒 C容量瓶 D蒸餾燒瓶14.1.1 下列儀器中，不能作反應容器的事ABCD18.4.2下列儀器名稱為“漏斗”的是ABCD17.11.2下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是ABCD17.4.2儀器名稱為“量筒”的是ABCD研缽圖考點三 電解質及分電解質(32423)16.10. 3下列屬于電解質的是A酒精B蔗糖C硝酸鉀D銅絲17.4.3下列屬于非電解質的是A葡萄糖B氫氧化鈉C氯化鉀D鐵14.7. 3下列化合物中的化學鍵中，只有離子鍵的是AH2O BNaClCSO2DHCl16.4. 3. 下列屬于非電解質的是A銅 B硝酸鉀 C氫氧

4、化鈉 D蔗糖15.7. 1下列物質中，含有離子鍵的是ACl2BNaClCCO2DHCl14.1. 1與NaCl化學鍵類型相同的物質是AH2BHClCKClDCO217.11.3下列屬于電解質的是A鎂B酒精C硫酸銅D食鹽水18.4.3下列屬于電解質的是A氯化鈉B蔗糖C氯氣D鐵考點四 氧化還原反應（14111）18.4.7下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是ACl2ClBII2CSO2SODCuOCu16.10.4下列反應中，水作氧化劑的是AC+H2O=CO+H2BH2+CuO=Cu+H2OCCl2+H2OHCl+HClODSO3+H2O=H2SO414.1.5下列鹽酸參與的反應中，HCl被氧化

5、的是ANaOHHClNaClH2O BFe2HClFeCl2H2CCuO2HClCuCl2H2 ODMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O16.4. 4. 下列屬于氧化還原反應的是A2KBr + Cl22KCl + Br2 BCSO3 + H2OH2SO4 DMgCl2 + 2NaOHMg(OH)2 + NaCl15.7. 在化學反應3COFe2O32Fe3CO2中，還原劑是ACOBFe2O3CFeDCO214.7在反應C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O中，還原劑是ACBH2SO4CCO2DSO217.11.7下列屬于置換反應的是A2FeCl3CuCuCl22FeCl2B2HC

6、lO2HClO2CCOCuOCO2CuD2MgCO22MgOC17.4.4下列屬于氧化還原反應的是A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2BNa2OH2O=2NaOHC2KIBr2=2KBrI2DMgO2HCl=MgCl2H2O考點五 鹽類水解酸堿性的判斷（33241）18.4.4下列物質溶于水后溶液顯酸性的是AKClBNa2OCNH4ClDCH3COONa15.1. 15下列物質的水溶液因水解呈酸性的是AAlCl3 B.Na2CO3 CNaCl DK2SO4 16.10. 5下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是ANaOHB(NH4)2SO4CNa2CO3DNaCl16.4.5. 下列物質的水溶

7、液因水解而呈堿性的是A NaCl BNH4Cl CNa2CO3 DNaOH15.7.8 下列物質的水溶液呈堿性的是ANaClBNa2CO3CSO2DH2SO414.1. 17.下列物質的性質或用途中，與鹽類的水解無關的是A氯化銨溶液可用于除鐵銹B明礬可用于凈水C熱的純堿溶液可用于去除油污D飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質鹽析考點六 綜合常識性知識（344）17.4.6下列說法不正確的是A二氧化碳是酸雨的主要成分B氫氣是一種理想的清潔燃料C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板17.11.6下列說法不正確的是A干冰可用于人工降雨B碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成

8、分D次氯酸鈣是漂白粉的有效成分16.10. 6下列說法不正確的是A氯化鈉可用于配制生理鹽水B二氧化硅可用于制造玻璃C海水中的鈉元素以單質存在D氧化鎂(熔點2800)是優(yōu)良的耐高溫18.4.6下列說法不正確的是A純堿可用于去除物品表面的油污B二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C植物秸稈可用于制造酒精D氫氧化鐵膠體可用作凈水劑16.4. 6. 下列說法不正確的是A氯氣可用于自來水的消毒 B鎂可用于制造信號彈和焰火B(yǎng) 氫氧化鐵膠體能用于凈水 D二氧化硫不可用于漂白紙漿14.1. 13下列說法中，不正確的是A利用焰色反應可鑒別KCl溶液和NaCl溶液B利用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體C運用蒸餾的方法，可以分離

9、沸點相差較大的液體混合物D用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH試紙考點七 化學用語（）18.4.8下列表示正確的是A硫原子結構示意圖88+162B乙炔的結構簡式CHCHC乙烯的球棍模型DNaCl的電子式17.4.7下列表示不正確的是ACO2的電子式BCl2的結構式：ClClCCH4的球棍模型DCl離子的結構示意圖88+17217.11.8下列表示不正確的是A氯原子的結構示意圖88+172B二氧化碳的結構式OCOCCH4的球棍模型D乙醛的官能團CHO16.10. 7.下列表示正確的是A氯化鈉的電子式：B二氧化碳的結構式：OCOCS2的結構示意圖：D葡萄糖的分子式：C6H12O61

10、4.7. 6.下列化學用于表述正確的是AKOH的電子式：BS2的離子結構示意圖：C乙炔的分子式：C2H4 D質子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子：16.4. 7. 下列表示正確的是ACO2的電子式： B乙炔的結構式：CHCHCCH4的球棍模型： DCl- 離子的結構示意圖： 15.7. 8下列化學用語中，正確的是A鈉原子結構式意圖為8+112B苯的分子式為C6H12C氯化氫分子的電子式為D水分子的球棍模型為15.1. 9以下化學用語中，正確的是A乙酸的分子式：C2H4OB苯的結構簡式：C甲烷的電子式： D乙醛分子的結構式：14.1.8 下列化學用語中，不正確的是AHCl分子的電子式B乙炔分子的結構式

11、HCCHCH2O分子的比例模型D甲烷分子的球棍模型考點八 二氧化硫（113）18.4.9下列反應中能產生二氧化硫的是A氧化銅和稀硫酸反應B亞硫酸鈉和氧氣反應C三氧化硫和水反應D銅和熱的濃硫酸反應8下列能使品紅溶液褪色的是ASO2BBaSO4CKClDCO215.7.16 下列氣體能使品紅溶液褪色的是ASO2BH2CCO2DHCl14.1. 12下列關于SO2的說法中，不正確的是ASO2是酸性氧化物BSO2是形成酸雨的主要污染物之一CSO2與水反應生成H2SO4D高溫下SO2可被催化氧化生成SO3考點九 有機能源應用知識（1233）17.11.5下列不屬于化石燃料的是A煤B石油C天然氣D甲醇18

12、.4.5下列屬于物理變化的是A煤的氣化B天然氣的燃燒C烴的裂解D石油的分餾16.10. 9下列屬于可再生能源的是A氫能B石油C煤D天然氣14.7. 22下列敘述不正確的是A大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用BH2是理想的清潔燃料，儲存和運輸方便，在現(xiàn)實生活和生產中已大量應用C海水淡化技術的進步有助于淡水資源緊缺問題的解決D利用工業(yè)廢氣中的CO2制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求16.4. 11. 下列說法正確的是A煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物B利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C化學電源放電、植物光合作用都發(fā)生化學變化，并伴隨能量的轉化D若反應過程

13、中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱15.7. 21下列說法不正確的是A汽油可用作燃料B氫氣是理想的綠色能源C煤是可再生能源D天然氣的主要成分是甲烷考點十 實驗操作（）18.4.10下列操作或試劑的選擇不合理的是A可用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取碘單質B可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉C可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸16.10. 10下列說法正確的是A用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙B酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)C氯化氫氣體能使干燥的藍色石蕊試紙變紅D盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞14.7. 27

14、下列圖示對應的裝置以及操作均正確的是 16.4. 9. 下列說法正確的是A某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+B廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5C容量瓶不能用作溶解物質的容器D粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結晶15.1.27夾緊以下裝置中的彈簧夾并進行相關操作。下列情形中，表明相應裝置漏氣的是 A裝置中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱B裝置中，向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至瓶中液面相平C裝置中，雙手捂住燒瓶，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落D裝置中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高

15、度差15.7.25下列實驗裝置或操作正確的是A分離乙醇和水B除去KCl溶液中的MnO2C蒸餾汽油D收集Cl215.1.11下列實驗操作或方法中，不合理的是A用鑰匙取用少量二氧化錳粉末B向燃著的酒精燈中直接添加酒精C用焰色反應檢驗鈉元素的存在 D實驗室將少量金屬鈉保存在煤油中14.1.23 粗鹽提純實驗中，下列操作不正確的是A先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿B蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌C當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干D蒸發(fā)完成時，用坩鍋鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上考點十一 “四同”問題（同位素、同分異構、同素異形體、同系物）（2111）18.4.11下列說法正確的

16、是A的名稱為3-甲基丁烷BCH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C和為同一物質DCH3CH2OH和具有相同的官能團，互為同系物16.10. 11下列說法不正確的是A表示質子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物CC5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同DCH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷16.4. 10. 下列說法不正確的是A和是同一種核素B紅磷和白磷互為同素異形體CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質DCH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH兩種基團組成15.7.4.的質子數(shù)是A6B8C14D2015.1

17、.10下列各組中，互為同位素的是A氕（）和氘（）BO2和O3 C碘晶體和碘蒸氣DSO2和SO3考點十二 反應速率及化學平衡（）18.4.14反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是A容器內的溫度不再變化B容器內的壓強不再變化C相同時間內，斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等D容器內氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)13218.4. 22某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：壓強/(&#

18、215;105 Pa)溫度/NO達到所列轉化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A升高溫度，反應速率加快B增大壓強，反應速率變慢C在1.0×105 Pa、90條件下，當轉化率為98%時反應已達平衡D若進入反應塔的混合氣體為a mol，反應速率以vn/t表示，則在8.0×105 Pa、30條件下，轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370 mol·s116.10. 12在一定條件下，可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g) H= a

19、kJ·mol1，達到化學平衡時，下列說法一定正確的是A反應放出a kJ熱量BX和Y的物質的量之比為1：2C反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化DX的正反應速率等于Z的逆反應速率14.7. 28相同溫度和壓強下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)I2(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是Ac(H2)保持不變 B乙烯C2(HI)(I2) D拆開2 mol HI共價鍵，同時生成1 mol HH共價鍵16.4. 18. X(g)+3Y(g)2Z(g) H=a kJ·mol1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的

20、物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是A10min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·L1·s1B第10min時，X的反應速率為0.01 mol·L1·min1C10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ16.4. 12. 可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法不正確的是A正反應速率等于逆反應速率 B反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化C反應體系中混合物的組成保持不變 D正、逆反應速率都為零15.7. 12. 可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法不正確的是A正反應速率等于逆反

21、應速率 B反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化C反應體系中混合物的組成保持不變 D正、逆反應速率都為零15.1. 22在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X(g)3Y(g) 2Z(g)達到平衡的標志是A氣體總質量保持不變 BX、Y、Z的濃度都相等CX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 DX、Y、Z的分子數(shù)之比為13214.1.20一定條件下，反應4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在5 L密閉容器中進行，10 s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol，則前10 s的平均反應速率為A(NH3)0.008 mol·L1·s1B(NO)0.04 mol·L

22、1·s1C(O2)0.006 mol·L1·s1D(H2O)0.06 mol·L1·s114.7. 20化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間的變化如圖所示。則化合物A在48min間的平均反應速率為A0.20B0.25C0.30D0.5014.1.28一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)3Y(g)2Z(g)，下列示意圖合理的是 ABCD考點十三 離子方程式（）16.10. 13下列離子方程式正確的是A金屬鈉和水反應：Na+2H2O = Na+2OH+H2B用氫

23、氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH = SO+H2OC硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2+SO = BaSO4D碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO+Ca2+2OH = CaCO3+CO+2H2O14.7. 19下列離子方程式正確的是AZn與稀H2SO4反應：ZnHZn2H2BNa2CO3溶液與足量鹽酸反應：2HH2OCO2CCl2與NaOH溶液反應：Cl22OH2ClH2ODMgC12溶液與過量氨水反應：Mg22OHMg(OH)216.4. 13. 下列離子方程式正確的是A二氧化錳和濃鹽酸反應：B二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2OH-SiO32- + H2O

24、C 碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+CO2+H2OD銅和氯化鐵溶液反應：Fe3+CuFe2+Cu2+18.4.13下列離子方程式正確的是A大理石與醋酸反應：CO2CH3COOH2CH3COOH2OCO2B高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO4Cl8H+Mn2+2Cl24H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2H2OClOSOCl2H+D氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OHCa2+HCOCaCO3H2O15.7.19下列離子方程式書寫正確的是A鐵粉與稀硫酸反應：Fe2H+Fe3+H2B大理石與稀鹽酸反應：CO2H+H2OCO2CAlCl3溶液與氨水反應：Al3+3OHAl(OH

25、)3DKBr溶液中通入少量Cl2：2Br-Cl2Br22Cl15.1.19表示下列反應的離子方程式中，正確的是A向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag HClAgClHB向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OHHH2OC向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO32HBa2 H2OCO2D相同物質的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al34OHAlO22 H2O14.1.19 下列離子方程式書寫正確的是ABa(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2OHHSOBaSO4H2OBFe與FeCl3溶液反應：FeFe32Fe2C大理石中加入稀鹽酸：CaCO32HCa2CO2H2ODAlCl3溶液中加入過量氨

26、水：Al33OHAl(OH)3考點十四 化學反應中的能量變化（44232）17.4.19已知斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是A斷裂1 mol H2O中的化學鍵需要吸收925.6 kJ的能量B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJ·mol1C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H471.6 kJ·mol1DH2(g)O2(g)=H2O(l)H240.2 kJ·mol

27、117.11. 19根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是AH50BH1H20CH3H4H5DH1H2H3H4H5016.10. 19根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= 一(ba)kJ·mol1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= 一(ab)kJ·mol1C2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+bc)kJ·mol1D2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+ca)kJ·mol114.7. 17在25，101 k Pa下，0.2 mol

28、C2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出259.92 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(g) H259.92 kJ/molB2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H259.92 kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/mol16.4. 19. 2A(g)B(g) H1(H1<0)；2A(g)B(l) H2；下列能量變化示意圖正確的是A B C D14.1.18

29、根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是AN2(g)與O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應B2 mol O原子結合生成O2(g)時需要吸收498 kJ能量C1 mol NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632 kJ能量DN2(g)O2(g)2NO(g)的反應熱H1444 kJ·mol1H+(aq)X(aq)HX(g)H(g)X(g)H+(g)X(g)H2HH1H4H6H3H518.4. 21氫鹵酸的能量關系如圖所示：下列說法正確的是A已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H10B相同條件下，HCl的H2比HBr的小C相同條件下，

30、HCl的(H3H4)比HI的大D一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol HX鍵放出a kJ能量，則該條件下H2a kJ·mol115.1. 17已知298K、101KPa條件下2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= - 483.6kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）H= - 571.6kJ·mol-1 據(jù)此判斷，下列說法正確的是AH2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)是吸熱反應B1 molH2O(g)轉變成1 molH2O(l)放出44.0kJ熱量C1 molH2O(l)轉變成1 molH2O(g)放出44.0kJ熱量

31、D1 molH2O(g)轉變成1 molH2O(l)放出88.0kJ熱量考點十五 元素周期律（表）（）XWYZ第14題圖16.10. 14W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是AW、Y、X三種元素的原于半徑依次減小BZ元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高CW元素與氫元素可能會形成W2H6DY元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質14.7. 24如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是A虛線右上方的元素為金屬元素B第6周期A族的元素為非金屬元素C可在虛線附近尋找用于制造半導體材料的元素D可在虛線附近尋找稀土元素16.

32、4. 14. W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是A原子半徑：Y>Z>WB單質的還原性：X>YC溴與元素M同主族，最高價氧化 物的水化物的酸性比M的強D元素N位于金屬與非金屬的分界 線附近，可以推測N元素的單質 可作半導體材料15.7.28XYZW短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數(shù)為4。下列說法正確的是A元素Z的主要化合價：2、6B原子半徑：XYZC最低價氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZD最高價氧化物對應的水化物的酸性：XY14.1.25下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、

33、Z、W、R是其中的五種元素。R主要化合價W76554Z43Y2X111223344原子序數(shù)下列說法不正確的是A原子半徑：YXB最高價氧化物的水化物的酸性：RWC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XWD單質與水(或酸)反應的劇烈程度：ZY15.1. 25下列四組元素中，原子半徑相差最大的是ALi和Mg BLi和Na CBe和Mg DBe和Na18.4. XYZW12四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是A原子半徑(r)大小比較r(X)r(Y)BX和W可形成共價化合物XW3CW的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高DZ的最低價單核陰離子的失電子能力比

34、Y的強考點十六 有機反應類型（）18.4. 15下列說法正確的是A光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應，產物中物質的量最多的是CCl4B苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應C甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應16.10. 15下列說法正確的是A甲烷分子的比例模型為，其二氯取代物有2種結構B苯和乙烯都能使湟水褪色，其褪色原理栩同C相同質量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相同D在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應類型是加成反應16.4. 15. 有關苯的結構和性質，

35、下列說法正確的是A 和是同分異構體B苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙C煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴D向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色15.7.15下列有機反應中，屬于加成反應的是AC6H12O62CH3CH2OH2CO2BCH4Cl2CH3ClHClCCHCHHClCH2CHClDHNO3NO2H2O15.1. 20下列說法中，正確的是A在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質均會發(fā)生變性B在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更復雜的化合物（多肽）C為檢驗皂化反應進行程度，

36、取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應D檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀14.1.15下列說法中，正確的是ACH4能使KMnO4酸性溶液褪色B石油的裂解可以提高汽油等輕質油的質量和產量C煤的干餾主要目的是為了獲得乙烯等氣體D氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）14.1.16關于下列有機反應的說法中，不正確的是ACH4Cl2CH3ClHCl是加成反應BCH2CH2Br2CH2BrCH2Br是加成反應CHNO3H2O是取代反應DCH3COOHCH

37、3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O是酯化反應15.1. 14下列有機反應方程式中，不正確的是A甲烷與發(fā)生取代反應：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B乙烯與Br2加成：CH2=CH2 + Br2 CH2Br=CH2BrC催化裂化：C16H34 C8H16 + C8H18D淀粉水解：(C6H10O5)n + nH2O C6H12O6考點十七 阿伏加德羅常數(shù)（）17.11.22設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉移電子數(shù)大于0.2 NAB25 時，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001 NAC任意

38、條件下，1 mol苯中含CH鍵的數(shù)目一定為6 NADa mol的R2+(R的核內中子數(shù)為N，質量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(AN2) NA16.10. 22設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2.8g鐵粉與50mL 4mol·L1鹽酸反應轉移電子的數(shù)目為0.15NAB常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA18.4.20設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A10 g的2H216O中含有的

39、質子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為6NAC26 g C2H2與C6H6混合氣體中含CH鍵的數(shù)目為2NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA14.7. 26用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說法正確的是A7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB標準狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應轉移電子的數(shù)目為0.3NAC1.6 g CH4含有共用電子對的數(shù)目為0.5NAD100 mL pH2的新制氯水中：N(OH)2N(ClO)N(HClO)0.001 NA16.4.22. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

40、正確的是A1molFeI2與1molCl2反應時轉移的電子數(shù)為3NAB2g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NADpH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NA15.7.27設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A11.2 L H2O含有0.5 NA個水分子B16 g O2含有NA個氧原子C1 L 0.5 mo1L1 BaCl2溶液中含有NA個ClD標準狀況下，22.4 L CO2中含有NA個碳原子15.1. 26設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A0.9 g H2O中含有

41、電子數(shù)為NAB1molC2H6中含有6NA個共價鍵C14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NAD標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA14.1.26下列說法中，不正確的是A標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為NAB21.6 g X單質與Cl2完全反應，生成106.8 g XCl3，則X的相對原子質量為27C濃度均為0.10 mol·L1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D500 mL 0.10 mol·L1 FeSO4溶液中，F(xiàn)e2的物質的量濃度是0.10

42、mol·L1考點十八 離子共存及檢驗（）17.11.25取某固體樣品，進行如下實驗：取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生；取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOH18.4.25某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Cl、CO和HCO離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水

43、，可溶于酸)：向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是A溶液A中一定存在H+、SO和ClB溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能確定Na+的存在C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷16.10. 25已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了

44、如下實驗：下列說法正確的是A溶液X中一定含有Na+、Cl和SiOB溶液X中一定不含Ca2+、BrC為確定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色14.7. 18下列各組離子能在溶液中大量共存的是AK、H、OH BNa、H、ClCNa、Ca2、DNa、K、Cl、16.4. 25. 某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過

45、量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體0.672L（標準狀況）。下列說法正確的是A該固體中一定有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+C該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+15.7.30甲、乙、丙、丁4種易溶于水的物質，分別由NH、Ba2+、Mg2+、H+、HCO、SO、OH、Cl中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將足量的甲溶液分別與其他3種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1molL1乙溶液中c(H+)0.

46、1molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論正確的是A甲溶液含有Ba2+B乙溶液不含SOC丙溶液含有HCOD丁溶液含有Mg2+15.1. 18下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是ANa、K、SO42、OH       BNa、K、Cl、HCO3 CNa、Cu2、CO32、Br     DNa、Mg2、NO3-、Cl14.1. 3在堿性溶液中，下列離子不能大量存在的是ANaBHCSODCl考點十九 電離和水解（23224）18.4.23在常溫下，向1

47、0 mL濃度均為0.1 mol·L1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A在a點的溶液中，c(Na+)c(CO)c(Cl)c(OH)c(H+)B在b點的溶液中，2n(CO)n(HCO)0.001 molC在c點的溶液pH7，是因為此時HCO的電離能力大于其水解能力D若將0.1 mol·L1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H7時：c(Na+)c(CH3COO)16.10. 23常溫下，用濃度為0.1000mol·L1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.10

48、00mol·L1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是AV(NaOH)=0 mL時，兩份溶液中，c(X)>c(Y)BV(NaOH)=10.00 mL時，c(X)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH)CV(NaOH)=：2000 mL時，c(OH)>c(H+)>c(Na+)>c(X)DpH=7時，兩份溶液中，c(X)=c(Na+)=c(Y)16.4. 23. 常溫下，向20.00mL0.1000 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A在反應過程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)BpH=5時，c(CH3COO)> c(Na+)> c(H+)> c(OH)CpH=6時，c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·L1DpH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL15.7.22某溶液中c(H+)c(OH)，該溶液呈A中性B酸性C堿性D無法判斷15.1. 23下列實