高三一?；瘜W(xué)黃浦區(qū)試卷及答案(精校版)

1、黃浦區(qū)2015-2016學(xué)年第一學(xué)期高三年級期終調(diào)研測試 高三化學(xué)試卷 20161考生注意：1本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求：所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量： H-1； C-12； N-14； O-16； Mg-24； Al-27； S-32； Cl-355； Ca-40； Fe-56； Cu-641、 選擇題(本題共1

2、0分，每小題2分，只有一個正確選項)12015年北京時間10月5日17時30分，“諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎”獲獎名單揭曉，來自中 國的女藥學(xué)家屠呦呦獲獎，以表彰她對瘧疾治療所做的貢獻(xiàn)。屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命。青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法正確的是A青蒿素可溶于乙醚和水 B青蒿素的晶體為分子晶體，其化學(xué)式為C16H20O5C青蒿素與NaOH溶液不反應(yīng)D青蒿素中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性【答案】D2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是AMgO、Al2O3熔點高，都可用于制作耐火材料B氨氣顯堿性，可用堿石灰或無水CaCl2干燥C氫氟酸具有強(qiáng)酸性

3、，可用于雕刻玻璃D銅的活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝銅塊以減緩海輪腐蝕【答案】A3下列裝置用于實驗室制取氨氣并檢驗氨氣的某一化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?甲 乙 丙 丁A用裝置甲制取氨氣 B用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D用裝置丁吸收氨氣【答案】C4氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯誤的是AAlON和石英的化學(xué)鍵類型相同 B電解熔融AlON可得到AlCAlON中N元素的化合價為-1 DAlON和石英晶體類型相同【答案】B5亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NHH2LiNH2LiH。

4、下列有關(guān)說法正確的是ALi2NH中N的化合價是-1 BLi2NH是還原產(chǎn)物，LiH是氧化產(chǎn)物CLi+和H-的離子半徑相等 D該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑【答案】D二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6膠頭滴管在化學(xué)實驗中是必不可少的一種實驗物品，有關(guān)膠頭滴管的說法錯誤的是（ ）A 主要是用來吸取或滴加少量試劑，以及吸取上層清液，分離出沉淀B 進(jìn)行滴加的時候，膠頭滴管要保持垂直在容器正上方C 取液時，先將膠頭滴管伸入試劑瓶中，用手指捏緊滴管的膠頭，再放開手指D 專用的膠頭滴管在使用完之后，就定要放回原試劑瓶中【答案】C7 分類是化學(xué)研究常用的方法。下列物質(zhì)分類正確的是（

5、）選項純凈物酸性氧化物堿性氧化物酸鹽A堿石灰二氧化硫氧化鋁乙二酸純堿B無水硫酸銅三氧化硫氧化銅油酸蘇打C過氧化氫五氧化二磷過氧化鈉硬脂酸堿式碳酸銅D鹽酸一氧化碳氧化鎂冰醋酸小蘇打【答案】B8下列與莫爾鹽(NH4)2Fe(S04)2·6H2O溶液反應(yīng)的有關(guān)離子方程式錯誤的是A 滴加足量的溴水 2Fe2+ +Br2 2Fe3+ +2Br-B 先加鹽酸再加入BaCl2溶液C 加氫氧化納固體加熱NH4+ +OH- NH3+ H2OD 檢驗該溶液是否變質(zhì)：Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3【答案】C9如圖裝置中，在U形管底部盛有CCl4，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液，并

6、使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間。下列有關(guān)敘述中錯誤的是（ ）A 鐵絲在兩處的服飾速率：abB a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2eFe2+C 一段時間后，a處液面高于b處液面D 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極【答案】D10海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【答案】C11利用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，有關(guān)說法錯誤的是 圖 圖 圖 圖A 圖裝置可驗證酸

7、性：H2CO3H2SiO3B圖裝置可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3 C圖裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層 D圖裝置中接通開關(guān)后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片上有氣體放出【答案】A12工業(yè)上，將氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑一銠合金網(wǎng)，發(fā)生氨氧化反應(yīng)。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移了b個電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為A22.4b/5a B5a/11.2b C22.4a/5b D11.2b/5a【答案】A電解過量鹽酸13下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 （ ）O2、H2OO2/催化劑 NaAlO2(aq) AlCl3 AlNH3、CO2 NH3 NO H

8、NO3H2O煅燒 NaCl(飽和) NaHCO3 Na2CO3 FeS2 SO3 H2SO4A B C D【答案】A14反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（）A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B加入催化劑后，反應(yīng)加快，E減小C反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D15下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是( )A通入足量CO2后的溶液中：Na+、AlO2、CH3COO、CO32B無色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、SO42、I-Dc(H+)/c(OH-)=1012

9、的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl【答案】D16 25時，濃度均為0.1mol/L的溶液，其PH如下表所示。有關(guān)說法正確的是（ ）序號溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3PH70708184A 酸性強(qiáng)弱：H2CO3HFB 和中溶質(zhì)均未水解C 離子的總濃度：D 中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)=0.1mol/L【答案】C17 SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280KJ，斷裂1mol斷裂F-F、S-F鍵所需吸收的能量分別為160KJ、330KJ。則S(s)+3F2(g)SF6(

10、g)，產(chǎn)生1molSF6(g)時反應(yīng)的熱效應(yīng)為（ ）A 吸收1780KJ B 釋放1220KJ C 釋放450KJ D 吸收430KJ【答案】B三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18 下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系正確的是（ ）A 25時，0.1mol/LPH=4.5的NaHC2O4溶液： c(HC2O4-) c(C2O42-) c(H2C2O4)B 向0.2mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol·L-1NaOH溶液：c(H+) + c

11、(Na+) = c(OH-) + c(CO32-) + c(HCO3-)C 常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液其PH=7， c(Cl-)=01mol·L-1： c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) = c(H+)D 濃度均為0.1mol·L-1 CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中： c(CH3COO-)- c(CH3COOH)= 2c(H+)- c(OH-)【答案】AD19 下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層

12、水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)3晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)3樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，充分反應(yīng)后再加入CCl4，震蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色【答案】B20 FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，cFe(SCN)2+與溫度T的關(guān)系如

13、圖所示，則下列說法正確的是（ ）A FeCl3(aq)與KSCN(aq)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B 溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C 反應(yīng)處于D點時，一定有v正v逆D A點與B點相比，A點的c(Fe3+)【答案】AC0A21已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+ 。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入Kl溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的Kl的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示，下列說法中正確的是A開始加入K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.45 molB圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7C圖中BC段

14、發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+ 2I-Fe2+ + I2DK2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為5：18【答案】BD221.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63的濃硝酸中，得到 N02和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下初說法正確的是A該濃硝酸中HN03的物質(zhì)的量濃度是12 .0 mol/LB該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 CNO2和N2O4混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)是20D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是6.0mL【答案】B

15、C4、 （本題共12分） 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：完成下列填空：23反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。24根據(jù)上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶25辨別兩層溶液的方法是 。26經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。 反應(yīng)：2

16、H2SO4（l）2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)-1100KJ，它由兩步反應(yīng)組成：iH2SO4（l）SO3(g) +H2O(g)-177KJ，iiSO3(g)分解。 L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。27X代表的物理量是 ，推斷的依據(jù)是 。28判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由： ?！敬鸢浮?3SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI （1分）24a、c （2分）25觀察兩層顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是硫酸層（2分）26硫酸層中含有少量HI （1分）27壓強(qiáng)（1分）這是一個氣體總體積增大的可逆反應(yīng)，在溫度

17、不變時增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率減小。(2分)28L2>L1 （1分） 這是一個吸熱的可逆反應(yīng)，在壓強(qiáng)不變時升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。（2分）五、（本題共12分） A、B、C、D均為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1:1和2:1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y。X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同，Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D可形成離子化合物，其組成為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。29A元素的不同原子有 ，B原子的核外電子占據(jù)了 個軌道。30C原

18、子核外最外層的電子排布式為 ，C2和過量X反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。31D2的化學(xué)性質(zhì)特別穩(wěn)定，其原因是  。32組成為B4A3D2的物質(zhì)中所含化學(xué)鍵有 ，其水溶液中各離子的濃度大小順序為 。33液態(tài)X能自身電離，其陰離子電子式為 ?！敬鸢浮?9 816O 818O （2分） 1303S23P5 （1分） 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 （2分） 6 （1分）31氮氣分子中存在氮氮叁鍵，氮氮叁鍵鍵長短、鍵能大，難以遭到破壞32離子鍵、共價鍵 c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）（3分）33H:H

19、- （1分）六、（本題共12分） 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）完成下列填空：34為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用_a堿石灰 b無水氯化鈣 c五氧化二磷 d生石灰35裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是_、_36裝置F可用于探究氯氣與氨氣，實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入_，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子_37利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較

20、Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是_若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗，必須對裝置A進(jìn)行的改動是_38將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實驗F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的F的燒杯所起的作用是_【答案】34a、d(2分)35：飽和食鹽水、濃硫酸；（2分）36氯氣；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+；（4分）37裝置E中的NaBr溶液變橙紅色；（1分）向燒瓶中插入溫度計，并使溫度計水銀球部分浸到燒瓶液面下（1分）38吸收尾氣；（2分）七、（本題共11分） 硫酰氯(SO

21、2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)+Q (Q>0)；硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-541，沸點為691，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；完成下列填空：39儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是_。40裝置C中干燥管里堿石灰的作用是_。41裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣。當(dāng)裝置E中排出氯氣112L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，最終得到54g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_。為提高硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中一條有益的建議是_。41反應(yīng)結(jié)束后，將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分離開的實驗操作是_。氯磺酸(ClSO3H)加

22、熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ 。42若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)。_ _【答案】39平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下（1分）40吸收逸出的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去三頸燒瓶，以防硫酰氯分解（2分）80%（2分）控制氣體流速，宜慢不宜快；先通冷凝水，再通氣；若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降低溫度（控制反應(yīng)溫度）等（選答任意一項即可，或者其它合理答案，1分）41蒸餾 2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4 （2分）42取少量反應(yīng)后的溶液與試管中，滴加品紅溶液振蕩，若溶液褪色，則二

23、者未完全反應(yīng)；若不褪色，則二者恰好完全反應(yīng)（3分）八、（本題10分） 聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：（省略部分產(chǎn)物）已知：（R，R表示烴基）43乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和 。44D的結(jié)構(gòu)簡式為 45下列關(guān)于有機(jī)物B的說法錯誤的是 。a能發(fā)生取代反應(yīng) b能與濃溴水反應(yīng)c能發(fā)生消去反應(yīng) d能與H2發(fā)生加成反應(yīng) 46AB的化學(xué)方程式為 。47C的分子式為 ，F(xiàn)是同時符合下列要求的C的同分異構(gòu)體。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與NaHCO3溶液反應(yīng)分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 苯環(huán)上只有2個取代基，分子中無結(jié)構(gòu)。F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。【答案】43羧基（1分）44（2分）45c（1分）46（2分）47C8H6O4（2分）九、（本題共13分） 喹硫平可用于精神疾病的治療，它的合成路線如下：48A屬于烴，且相對分子質(zhì)量是54，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_。49反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_(填序號)。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。50流程中設(shè)計反應(yīng)和的目的是_。51物質(zhì)C的同分