高考化學一輪復(fù)習 基礎(chǔ)題系列1含解析新人教版

1、2019高考化學一輪基礎(chǔ)題系列（1）李仕才1、（2018屆黑龍江省齊齊哈爾市高三第三次模擬考試）阿伏加德羅常數(shù)的值為na，下列說法正確的是a. 0.1 mol nahso4晶體中，含有h+的數(shù)目為0.1nab. 28g乙烯和丙烯(ch2=chch3)混合氣體中含共價單鍵的數(shù)目為4nac. 1l 0.1 mol/l的na2co3溶液中co32-和hco3-離子數(shù)目之和為0.1nad. 質(zhì)量均為22g的t2o與d218o中所含中子數(shù)均為12na【答案】d【解析】硫酸氫鈉的晶體中存在的是鈉離子和硫酸氫根離子，不存在氫離子，選項a錯誤。設(shè)乙烯和丙烯的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，有28x+42y=

2、28，即2x+3y=2；一個乙烯分子有4個單鍵（碳氫鍵），一個丙烯分子有7個單鍵（6個碳氫鍵和1個碳碳鍵），所以單鍵為：4x+7y，由上有：4x+7y4x+6y=4，選項b錯誤。根據(jù)物料守恒，1l 0.1 mol/l的na2co3溶液中co32-、hco3-和h2co3離子數(shù)目之和為0.1na，選項c錯誤。t2o與d218o的分子量都是22，所以22g的t2o與d218o的物質(zhì)的量都為1mol。t原子有2個中子，o原子有8個中子，18o原子有10個中子，d原子有1個中子，所以兩個分子都有12個中子，各自為1mol時，含有的中子均為12mol，因此選項d正確。2、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有

3、關(guān)敘述正確的是a14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2nab1 mol n2與4 mol h2反應(yīng)生成的nh3分子數(shù)為2nac1 mol fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2nad標準狀況下，2.24 l ccl4含有的共價鍵數(shù)為0.4na【答案】a過量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3na，錯誤；d在標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行有關(guān)物質(zhì)的量的計算，錯誤。3、（2018屆天津市第一中學高三上學期第二次月考）下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是( )a. 酸堿中和滴定中滴定終點讀數(shù)時滴定管內(nèi)吸入氣泡，會使測得濃度偏大b. 用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏

4、小c. 配制1moi/l的nh4no3溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏小d. 用濕潤的ph試紙測稀酸溶液的ph，測定值偏小【答案】c【解析】a. 酸堿中和滴定中滴定終點讀數(shù)時滴定管內(nèi)吸入氣泡，會使終點讀數(shù)偏小，從而使計算出的標準溶液體積偏小，測得的濃度偏小，故a錯誤；b. 用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則結(jié)果無影響，故b錯誤；c. 硝酸銨溶于水吸熱，未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，最終恢復(fù)至室溫后溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏小，故c正確；d. 用濕潤的ph試紙測稀酸溶液的ph，相當于稀釋了稀酸，則測得的ph偏大，故d錯誤；答案選c。4、（2018屆廣東省華南

5、師范大學附屬中學高三上學期第一次月考）用koh固體配制0.1.mol·l-1的koh溶液500ml，下列操作或說法正確的是a. 實驗所使用的的全部儀器是：燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒b. 在燒杯中溶解koh固體后，應(yīng)放置使溶液恢復(fù)到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶c. 定容時，仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液濃度大于0.10mol·l-1d. 配制溶液時容量瓶內(nèi)底部原來有少量蒸餾水，會導(dǎo)致溶液濃度小于0.10mol·l-1【答案】b5、（2018屆福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上學期第二次聯(lián)考）下列敘述正確的有 ( )堿性氧化物：na2o2、mgo、al2o3 ca(hco3)

6、2、fe(oh)3、fecl2均可由化合反應(yīng)制得碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體灼熱的炭與co2反應(yīng)、ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應(yīng)均既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導(dǎo)纖維都是混合物苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)a. 1個 b. 2個 c. 3個 d. 4個【答案】b【解析】al2o3 為兩性氧化物，故錯誤；ca(hco3)2、fe(oh)3、fecl2可由以下三個化合反應(yīng)分別制得：caco3+co2+h2o=ca(hco3)2、4fe(oh)2+o2+2h2o=4

7、fe(oh)3、2fecl3+fe=3fecl2，故正確；碘晶體分散到酒精中形成碘酒溶液，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體，故正確；ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；生石灰為氧化鈣屬于純凈物，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，玻璃為硅酸鹽和二氧化硅的混合物，漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，故錯誤；苛性鉀為koh，屬于強堿，是強電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤。故正確的只有。故選b。6、（2018屆黑龍江省大慶市第十中學高三第一次教學質(zhì)量檢測）下列敘述正確的是a. 漂白粉、水

8、玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物b. 金屬氧化物一定是堿性氧化物c. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1100nm之間d. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物【答案】c【解析】a、冰醋酸是純醋酸，屬于純凈物，選項a錯誤；b、氧化鋁是兩性氧化物，選項b錯誤；c、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1-100nm之間，大于100nm是濁液，小于1nm為溶液，選項c正確；d、油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等，選項d錯誤。答案選c。7、（2018屆江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三3月教學情況調(diào)研）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a. 石灰水中加入過量

9、小蘇打溶液：b. 將銅絲插入足量濃硝酸中：c. 將so2通入少量氨水中：d. 用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：【答案】c【解析】a. 石灰水中加入過量小蘇打溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，a錯誤；b. 將銅絲插入足量濃硝酸中生成硝酸銅、no2和水，b錯誤；c. 將so2通入少量氨水中生成亞硫酸氫銨，c正確；d. 用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2i+h2o2+2h+i2+2h2o，d錯誤，答案選c。8、（2018屆陜西省西安市第一中學高三上學期第五次考試）實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液且溶液中四種離子的濃度均為0.5mol/l，能達到此目的的是a. mg

10、2、al3、so42、cl b. mg2、k、so42、no3c. clo、i、k、na d. h、k、cl、co32【答案】b9、（2018屆四川省樂山市高三第一次調(diào)查研究考試）用na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是a. 2.0gh182o與d2o的混合物中所含中子數(shù)為nab. 標準狀況下，22.4l二氯甲烷的分子數(shù)約為na個c. 1mol h2與足量o2反應(yīng)生成的h2o中含有的共價健總數(shù)為nad. 在11p4+60cuso4+96h2o=20cu3p+24h3po4+60h2so4反應(yīng)中，6mol cuso4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1na【答案】a【解析】a、h218o與d2

11、o的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0gh218o與d2o混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而每個h218o與d2o分子中均含10個中子，故0.1 mol h218o與d2o混合物中共含1mol中子，即na個，故a正確；b、標況下，二氯甲烷為液態(tài)，則22.4l二氯甲烷不為1mol，分子數(shù)不是na個，故b錯誤；c、1mol h2與足量o2反應(yīng)生成1molh2o，每個h2o分子含有2個o-h，則1molh2o中含有共價鍵總數(shù)為2na，故c錯誤；d、cuso4中cu元素化合價由+2價降到cu3p 中的+1價，則每1molcuso4得1mol電子，6molcuso4可以得6mol電子，而白磷p4的氧化

12、過程為0價+5價，每1mol p4失去20mol電子，所以6molcuso4能氧化p4的物質(zhì)的量為mol，即0.3mol，故6mol cuso4能氧化白磷的分子數(shù)為0.3na，故d錯誤。故選a。10、（2018屆云南師大附中高三年級適應(yīng)性月考卷）高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有強氧化性。制備高鐵酸鉀方法很多。（1）干法制備高鐵酸鉀。將fe2o3、kno3、koh混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和kno2等產(chǎn)物。此制備反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（2）濕法制備高鐵酸鉀。工業(yè)上常采用naclo氧化法生產(chǎn)，原理如下：a.3naclo+2fe(no3)3+ 10naoh=2na2f

13、eo4+3nacl+6nano3+5h2ob.na2feo4+2koh =k2feo4+2naoh主要的生產(chǎn)流程如圖： 流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下的溶解度s(k2feo4)_s(na2feo4)（填“>”“<”或“=”）。濕法制備中，反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。如圖，圖甲為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的fe(no3)3對k2feo4生成率的影響；圖乙為一定溫度下，fe(no3)3質(zhì)量濃度最佳時，naclo濃度對k2feo4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_，此時fe(no3)3與naclo 兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為_。 若naclo

14、加入過量，氧化過程中會生成fe(oh)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。若fe( no3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中k2feo4與fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成k3feo4，此反應(yīng)的離子方程式為_。（3）k2feo4在水溶液中易水解：4feo42-+10h2o4fe(oh)3+8oh-+3o2。在“提純”k2feo4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_溶液(填序號)。a.h2o b.ch3cook、異丙醇 c.nh4cl、異丙醇 d.fe(no3)3、異丙醇k2feo4在處理水的過程中所起的作用有_。（4）室溫下，向含有fe3+的cuso4溶液中加入cu(oh)2可使fe3+轉(zhuǎn)化為

15、fe(o h)3沉淀，從而除去fe3+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。(已知常溫下的溶度積常數(shù)：kspcu(oh)2=2.0×10-20， kspfe(oh)3=4.0×10-38)?！敬鸢浮?31 26 65或1.2 3clo+fe3+3h2o=fe(oh)3+3hclo +fe3+8oh=+4h2o b k2feo4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時被還原成fe3+，fe3+水解形成fe(oh)3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì) 5.0×1015 mol/l濕法制備中，反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。如圖，圖甲為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的fe(no3)

16、3對k2feo4生成率的影響；圖乙為一定溫度下，fe(no3)3質(zhì)量濃度最佳時，naclo濃度對k2feo4生成率的影響。由圖甲和圖乙可知，在26、naclo和fe(no3)3的質(zhì)量濃度分別為330g/l和275g/l時，k2feo4生成率最高，所以工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26，此時fe(no3)3與naclo 兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為65（或1.2 ）。若naclo加入過量，次氯酸根離子和鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，故氧化過程中會生成fe(oh)3，該反應(yīng)的離子方程式為3clo+fe3+3h2o=fe(oh)3+3hclo。若fe( no3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中k2feo4與fe3+發(fā)生氧化還原

17、反應(yīng)生成k3feo4，此反應(yīng)的離子方程式為+fe3+8oh=+4h2o。（3）在“提純”k2feo4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，因為k2feo4在水溶液中易水解，所以洗滌劑最好選用有機溶劑，根據(jù)平衡移動原理，為減少晶體的溶解損失，應(yīng)選用ch3cook、異丙醇溶液，填b。k2feo4在處理水的過程中所起的作用有：k2feo4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時被還原成fe3+，fe3+水解形成fe(oh)3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)。（4）室溫下，向含有fe3+的cuso4溶液中加入cu(oh)2可使fe3+轉(zhuǎn)化為fe(o h)3沉淀，從而除去fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為2fe3+3cu(

18、oh)23cu2+2fe(oh)3。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.0×1015 mol/l。11、（2018屆北京市密云區(qū)高三第二學期階段性練習）工業(yè)上用菱錳礦（mnco3）含feco3、sio2、cu2(oh) 2co3等雜質(zhì)為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下： 已知：生成氫氧化物沉淀的phmn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3cu(oh)2開始沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時9.88.33.76.7 注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/l回答下列問題：（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_。鹽酸溶解mnco3的化學方程式是_。（2）向溶液1中加入雙氧水時，反

19、應(yīng)的離子方程式是_。（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)mns，以除去cu2+，反應(yīng)的離子方程式是_。（4）將mncl2轉(zhuǎn)化為mno2的一種方法是氧化法。用酸化的naclo3溶液將mncl2氧化生成mno2和cl2，該反應(yīng)的離子方程式為_。（5）將mncl2轉(zhuǎn)化為mno2的另一種方法是電解法。 生成mno2的電極反應(yīng)式是_。 若直接電解mncl2溶液，生成mno2的同時會產(chǎn)生少量cl2。檢驗cl2的操作是_。 若在上述mncl2溶液中加入一定量的mn(no3)2粉末，則無cl2產(chǎn)生。其原因是_?！敬鸢浮?增大接觸面積，提高反應(yīng)速率 mnco3+2hcl=mncl2+co2+h2o 2fe2+h

20、2o24h2o=2fe(oh)34h+ mnscu2mn2cus 5mn22clo3-4h2ocl25mno28h mn22e-2h2omno24h+ 將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有cl2生成 其它條件不變下，增大mn2+濃度，有利于mn2+放電生成mncl2、co2和h2o；反應(yīng)方程式為mnco3+2hcl=mncl2+co2+h2o。（2）h2o2具有氧化性，可將溶液中的fe2+氧化。此時溶液呈酸性，因fe(oh)3在ph較小時就能生成，故在一定濃度范圍內(nèi)可以與氫離子共存，根據(jù)上述條件可寫出該反應(yīng)的離子方程式為2fe2+h2o24h2o=2fe(oh)34h+。（3

21、）該反應(yīng)利用難溶物mns可轉(zhuǎn)化為更難溶物cus的方法除去溶液中的cu2，由于反應(yīng)中cu2沉淀完全，方程式用等號不用可逆符號，方程式為mnscu2mn2cus。（4）反應(yīng)中錳元素化合價由+2上升為+4，已知參與反應(yīng)的n(mn2+):n(clo3-)=5:2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知反應(yīng)中氯元素化合價由+5下降為0價。根據(jù)質(zhì)量守恒配平方程式為：5mn22clo3-4h2ocl25mno28h。（5）電解反應(yīng)中錳元素化合價由+2上升為+4，mn2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，mno2在電解池的陽極產(chǎn)生，電極反應(yīng)方程式為：mn22e-2h2omno24h+。cl-被氧化為cl2，在陽極產(chǎn)生，因此檢驗cl2的方法為：用潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有cl2生成。在其他條件不變的情況下，加入一定量的mn(no3)2粉末提高了溶液中mn2的濃度，有利于mn2放電，不利于cl-的放電。12、加熱h