電解原理及應(yīng)用

1、v電解原理及應(yīng)用練習(xí)題一、選擇題1. 電解lmol-l-1的硝酸銀溶液，設(shè)電解吋無(wú)水分蒸發(fā)，工作一段吋間，在剩余溶液中 加入下列物質(zhì)使其恢復(fù)到原溶液的濃度的是(a) ag (b) ag2o (c) ag2co3(d) agno32. 將鉗電極插入100g20%cus04溶液中進(jìn)行電解，其中一電極增重1. 6g,另一極產(chǎn)生 的物質(zhì)和質(zhì)量是(a) 1. 6gcu (b) 1. 6go2 (c) 0. 4go2(d) 0. 05gh23. 右圖x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)。極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú) 嗅氣體放出，符合這一,iw況的是a極b極x極z溶液(a)鋅石墨負(fù)極cuso4(b)石墨

2、石墨負(fù)極naoh(c)銀鐵正極agnc)3(d)銅石墨負(fù)極cucl24. 下列試驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致液體的ph升高的是(a) 用惰性電極電解cuso4溶液(b) 錢(qián)片和銅片用導(dǎo)線連接后，插入氯化錢(qián)溶液中(c )加熱硫酸氫鈉溶液(d )加熱液氨5. 某電解質(zhì)溶液的ph=a,向其屮插入兩惰性電極，通電一段時(shí)間后，測(cè)知溶液的ph=bo 若ba,該電解質(zhì)可能是(a) na2s(b) cuso4(c) nacl(d) na2so46. 用惰性電極電解下列溶液，-段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi))， 溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是(a) cucl2 c11so4(b) naoh naoh(c) nac

3、l hc1(d) cuso4 cu (oh) 217. 有x、y、z、m四種金屬，已知：x可以從y的鹽溶液屮迸換出y； x和z作原 電池電極時(shí)，z為正極；y和z的離子共存與電解液中，y離子先放電；m的離子氧化性 強(qiáng)于y的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(a) x>y>z>m(b) x>y>m>y(c) m>z>x>y(d) x>z>y>m8. 用石墨電極電解agnos溶液，在陽(yáng)極上收集到0. 40g氧氣，中和電解時(shí)生成的酸 需要250ml m氧化鈉溶液，則氮氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是(a) 0. 05 mol l

4、-1(b) 0. lomol-l-1(c) 0. 15mol l_1(d) 0. 20 mol l-19. 燒杯屮盛放濃度均為0. lomol-l-1的氯化鈉和硝酸銅的混合液?，F(xiàn)將該溶液以惰性 電極進(jìn)行電解，當(dāng)c屮全部在陰極上轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘巽~時(shí)，整個(gè)溶液(搖均)的ph為(a) 7. 00(b) 1. 00(c) 0. 70(d) 1. 3010. 用惰性電極電解m (no3) x的水溶液，當(dāng)陰極上增重叱時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生 bl氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知m的原子量為(a) 22. 4ax/b(b) 11. 2ax/b (c) 5. 6ax/b(d) 2. 5ax/b11. 在蒸側(cè)水中，加入等物質(zhì)的

5、量的ag pb2 na*、no；、sc才、cl",在用惰性電 極電解該溶液，并收集兩極電解產(chǎn)物，則所得到的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比最接近于(a) 16 : 207(b) 35. 5 : 108(c) 8 ： 1(d) 71 : 10612. ilk2so4、cuso4的混合溶液中c (s(才)=lmoll_i,用石墨作電極電解此溶液, 當(dāng)通電一段吋間后，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22. 4l氣體，則原溶液中c (k-)為(a) 0. 5mol l 1(b) imol l 1 (c) 1 5mol l 1(d) 2mol l 113. 目前人們正在開(kāi)發(fā)一種高能電池。它是以熔融的鈉、硫?yàn)?/p>

6、兩極，以na導(dǎo)電的babch陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2na + xsna2sx,以下說(shuō)法正確的是(a)放電時(shí)鈉作為正極，硫作為負(fù)極 (b)放電時(shí)鈉極發(fā)生還原反應(yīng)(c)充電時(shí)，鈉與電源的正極相接(d)充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)是sox"-2xc- = xs14. 用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源供給0. 2 mol電子時(shí)，停止通電。若此溶液 體積為2l,則所得電解液的ph是(a) 1(b) 8(c) 13(d) 1415. 以pt作電極，用電源串聯(lián)電解分裝在兩個(gè)燒杯里的200ml0. 3mol l nacl溶液 和300ml0. imol l 1的agnos溶液,過(guò)一段時(shí)間去除

7、電極，將兩杯溶液混合，則對(duì)混合溶 液的ph判斷正確的是(a)小于7(b)大于7(c)等于7(d)大于或等于716、ph=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的ph>a, 則該電解質(zhì)可能是a、naohb、h2so4c.agno3d.na2so417、以鐵為陽(yáng)極、銅為陰極，對(duì)足量的氫氧化鈉溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得 2molfc(oh)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為a 2molb.3molc.4mold.5mol二、填空題16. 如圖所示為相互串連的甲、乙兩電解池，試回答:(t)400ml nacl 溶液(乙)(1) 甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，a是極，是材料，

8、電極反應(yīng)是b是極，是材料，電極反應(yīng)是電解質(zhì)溶液為o(2) 乙池屮若滴入少量酚瞅試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，fe極附近呈色(3) 若甲槽陰極增重12. 8g,則乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為o(4) 若乙槽剩余液體為400ml,則電解后得到堿液的物質(zhì)的最濃度為, ph為17. 工業(yè)上為了處理含有c2°7的酸性工業(yè)廢水，釆用如下處理方法：往工業(yè)廢水中 加入適量食鹽(nacl),以鐵為電極通肯流電進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，有cr (oh) 3和 fe (oh) 3生成，廢水可達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)。簡(jiǎn)要冋答下列問(wèn)題：(1) 陽(yáng)極和陰極發(fā)牛的電極反應(yīng)。陽(yáng)極：o陰極：0(2) jccr2°r變

9、成為ch的離了方程式，以及生成cr (oh) 3、fe (oh) 3等難溶化合物的原因是。（3）為什么不能用右衆(zhòng)電極代替鐵電極達(dá)到電解除俗的目的是18. 采用惰性電極從n°,、so；： cu2 ba2 ag c廠中選出適當(dāng)離子組成 易溶于水的電解質(zhì)，對(duì)其溶液進(jìn)行電解。（1）兩極分別放出出和02，電解質(zhì)化學(xué)式是（2）陰極析出金屬，陽(yáng)極放出02，電解質(zhì)化學(xué)式是: （3）兩極分別放出氣體，且體積比為1 ： 1,電解質(zhì)化學(xué)式是o19. 現(xiàn)有so；： na*、cu2 zn2 ct五種離子，兩兩組成的電解質(zhì)溶液若干種，可 選用銅電極、鉗電極、鋅電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。（1）以為陽(yáng)極，電解溶液吋，溶液的

10、ph有明顯升髙，且溶液保持澄清，電解的反應(yīng)式為（2）以為陽(yáng)極，電解溶液時(shí)，溶液的ph冇明顯下降。（3）為使電解過(guò)程中溶液的濃度保持不變，應(yīng)以翅為陽(yáng)極，電解溶液，或以為陽(yáng)極，電解溶液。（4）以銅為陽(yáng)極，電解或溶液，均可得到氫氧化物沉淀。（5）要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而溶液濃度增大，乂無(wú)渾濁，應(yīng)以為陽(yáng)極，電解溶液，化學(xué)方程式為 （6）要使電解過(guò)程中溶液的濃度改變，而溶劑質(zhì)量不變，應(yīng)以鈕為陽(yáng)極，電解溶液，或以為陽(yáng)極，電解溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （7）使反應(yīng)cu+2h2o=cu（oh）2+h2得以進(jìn)行而不發(fā)牛其他反應(yīng)，可選用為陽(yáng)極，電解溶液或溶液。（8）以銅為陽(yáng)極，電解硫酸鋅溶液，陰極上

11、一般有逸出，在極區(qū)首先會(huì)冇 色沉淀，電解時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)，會(huì)冇 色沉淀出現(xiàn)。20. 用電極電解500ml含kno3和cu （no3） 2的混合液一段時(shí)間后，在兩極均生成11. 2l （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，貝0原混合液中ci產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度為。21. 電解工業(yè)廢水屮的cn（孰根）離了毒性極人，cn一對(duì)應(yīng)的酸是hcn,它屬于揮 發(fā)性極弱酸，劇毒。處理含鼠廢水可用naclo將cn一氧化成cn0-,若再度氧化可使cn0 一氧化成無(wú)毒的co?和n2。用電解法處理這種廢水時(shí)，用石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，廢水屮加 入一些食鹽為電解液。（1）電解時(shí)，在極（陰或陽(yáng)）將cn氧化。（2）廢水必須調(diào)成堿性，如果廢水為酸性，將產(chǎn)牛的

12、嚴(yán)重后果是。（3）設(shè)廢水中冇nacn,電解時(shí)產(chǎn)生的物質(zhì)冇naoh、cl2.比，試從這些物質(zhì)中選出必要的物質(zhì)，寫(xiě)出住成nacno的離子方程式。22. 鐵作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解氫氧化鈉溶液，電極反應(yīng)式分別為：陽(yáng)極：o陰極：o溶液的變化是o若電解質(zhì)溶液與空 氣接觸，則觀察到的現(xiàn)象是。當(dāng)放出2. 24l氣體（標(biāo)況）時(shí)，欲使溶液恢復(fù)到原有組成應(yīng)加入，其質(zhì)量為go參考答案一、選擇題i. b. c, 2. c, 3. a, 4. b, 5. b. d6. c, 7. d, 8. d, 9. b, 10. cii. c, 12. d, 13. d, 14. c, 15. d二、填空題16. (1) a為陰極

13、，精銅，cu2，+2e=cu, b為陽(yáng)極，粗銅，cu-2e"=cu2+,電解 液為cuso4或cucb(2)紅(3) 4. 48l (4) imoll-117. (1) fc-2c=fc2+； 2h+2e=h2 (2) cr2°?在 h*存在的條件下，fc”氧化成f尹,一自身還原成為"i ca+6fe“+14hj2c+6fej7h0 當(dāng)廢 水通電示有酸性逐漸變?yōu)閴A性，與產(chǎn)生的fe”、cr*生成fe (oh) 3、cr (oh) 3難溶物, fcs+3oh =fc (oh) 3b cr3+3oh_=cr (oh) 3|o(3)用石墨電極代替鐵電極,不會(huì)產(chǎn)牛還原性的f0,無(wú)法將°2°廠還原成為c產(chǎn)，從而使c產(chǎn)以cr (oh) 3沉淀的形式除 去18. (1) hno3、h2so4> ba (no3) 2 cu (no3) 2、agno3> cuso4 (3) hc1> bacl219. ( 1) 221 (2) 6. 5 (3) 36. 5； h