山東省威海市文登一中2016屆高三上學(xué)期12月階段性檢測化學(xué)試卷

1、文登一中高三級部階段性檢測化學(xué)(A卷)時間90分鐘1本試卷分為A、B兩卷，每卷均分選擇題和非選擇題。做題時間共90分鐘；每份試題卷面分為100分。2每卷選擇題只有一個答案符合題意，將答案涂在答卷卡的相應(yīng)位置，每題均為5分。3每卷非選擇題的答案按要求填寫在答卷卡的相應(yīng)位置。4可能用到的相對原子質(zhì)量： N-14 C-12 O-16 I-127 Cu-64 Fe-56Mg:24 Ba:137 Cl:35.5 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I卷 選擇題(42分)一、每卷選擇題只有一個答案符合題意，將答案涂在答卷卡的相應(yīng)位置，1-12每題均為2分,1318每題3分。1.下面是對日常生活中常見的

2、一些做法的解釋或現(xiàn)象的描述，其中正確的是（ ） 生產(chǎn)面粉的工廠車間應(yīng)“嚴(yán)禁煙火”：面粉顆粒很小，懸浮在空氣中的單位質(zhì)量的面粉與O2的接觸面積大，遇到明火易發(fā)生爆炸；使用冰箱貯存食物可延長食物保鮮期：冰箱內(nèi)氣溫較低微生物的生長、繁殖速率慢；在做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，為了安全起見，應(yīng)在小燒杯上蓋上表面皿或玻璃片；鍍錫鐵桶和鍍鋅鐵桶在鍍層破損后鍍錫鐵桶中的鐵更易被腐蝕；用酒精擦拭皮膚后，相應(yīng)部位有清涼感是因?yàn)榫凭哂邢練⒕芰?；A B C D2.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是AK2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同。BFe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料C推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫

3、硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染DAl2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器3.下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確數(shù)目（ ） 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl 微粒半徑：K+S2F- 給出質(zhì)子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O 氫化物的沸點(diǎn)：H2SeH2SH2OA1 B2 C3 D44.短期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

4、（ ）A原子半徑：A<B<C<D B四氧化三鐵與B的反應(yīng)是工業(yè)上大量生產(chǎn)鐵的重要方法CD的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性DB的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水5.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是 （ ）A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子6近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu20+

5、H2O= 2Cu十2Li+20H-，下列說法不正確的是 A放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動 B放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH- C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20D.整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑 7.、在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，達(dá)到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時，測得B氣體的濃度為 0.4mol/l，下列敘述中正確的是()A.a+bc+d B.平衡向右移動 C.重新達(dá)平衡時，A氣體濃度增大 D.重新達(dá)平衡

6、時，B的體積分?jǐn)?shù)減小8. LiAlH4、LiH是重要的儲氫材料，遇水能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al。下列說法錯誤的是ALiH和D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol-1B1 mol LiAlH4在125完全分解轉(zhuǎn)移3 mol電子CLiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiH+H2O=LiOH+H2DLiH中微粒半徑r(Li+)<r(H-)9. 如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?) A.B. C.D.10. Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成2.24L NO（標(biāo)況），再向反

7、應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（ ） A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能確定11.下列離予方程式書寫正確的是【 】 MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2 用惰性電極電解Na2S溶液：S22H2OSH22OH FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2Cl22Fe32ClFeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe33CaCO33H2O2Fe(OH)33Ca23CO2氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3用兩個銅片作電

8、極電解鹽酸有：Cu + 2H+ H2+ Cu2+用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl2H2OCl2H22OH Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O22H218O 4Na+4OH18O2 A、2個 B、3個 C、4個 D、5個12、下列說法正確的是( )A在101 k Pa時，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJmolB在10l k Pa時l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為 -285.8KJ/molC鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個溫度即鹽酸起始溫度、N

9、aOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度 D在稀溶液中：H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ13 下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A 向里推活塞時，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變該裝置的氣密性良好B脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣C燒杯的澄清石灰水先變渾濁NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解DU形管右端的液面高鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕14、下列說法不正確的是（ ）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同。B同溫同壓下

10、，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等。C將SO2氣體通入BaCl2 溶液中至飽和，未見沉淀生成繼續(xù)通入NO2 則有沉淀生成。D將足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl。15、已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )A反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān) B IO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98KJ·mol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O

11、2)16、某溶液中除H+、OH-外，還含有大量的Mg2、Fe3、Cl，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是（ ） A 向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變 B向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀 C若溶液中c(Cl-)0.6mol/L，則該溶液的pH為1 D向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)17下列描述與圖像相對應(yīng)的是A圖表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化B圖表示向1 L l mol·L-1。FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質(zhì)的量的變化C圖表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的

12、變化 D圖表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系 18設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是 （ ）a 12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NAb 1 mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAc 1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAd 常溫下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NAe 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C6H14含原子總數(shù)大于2NA f 17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NAg 將2mol SO2與1mol O2混合,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4

13、NAh 常溫下,100mL 1mol L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NAA.a c f h B .a c e g C. a c e f h D. b d e h第II卷19. (12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開。（2）、3、的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_。a.MnO2

14、b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。20. （12分）硝酸鋁是重要的化工原料。（1）在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因?yàn)橄跛徜X具有 。A可燃性 B氧化性 C還原性（2）用Al作電極電解H2SO4溶液制取Al2(SO4)3，電解反應(yīng)的離子方程式為 。（3）查資料得知當(dāng)Al2(SO4)3溶液pH3時鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3、Al(OH)2、Al(OH)2等。寫出Al(OH)2轉(zhuǎn)化為Al(OH)2的離子方程式 。（4）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣

15、泛。回答下列問題：1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是 (填“氧化劑”或“還原劑”)。2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為 。3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：步驟I中反應(yīng)溫度不宜過高的原因是 ，當(dāng)05 mol NH4NO3參加反應(yīng)時，反應(yīng)中有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應(yīng)的離子方程式為 。步驟中物質(zhì)X可選用 (填字母)，該物質(zhì)需過量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是 。 aCu bCl2 cH2O2 d(NH4)2SO321（10分）碳和碳的化合物在生

16、產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g) H1 +489.0 kJ/molC(石墨)CO2(g)2CO(g) H2+172.5 kJ/mol則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為 ；氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池。負(fù)極電極反應(yīng)式是： ；某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)

17、了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是 （填序號）A電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極 B可以用NaCl溶液作為電解液CA、B兩端都必須用鐵作電極 D陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+2eH2（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）

18、熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K ；實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是 （答一種情況即可）；22（6分）近年來大氣問題受到人們越來越多的關(guān)注。按要求回答下列問題：實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義。在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。則p1、p2、p3、p4由大到小的順序   ，該反應(yīng)的正反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，當(dāng)1000甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。PM2.5污染與

19、直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx。(1) 處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H1=574kJ·mol1CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H2=1160kJ·mol1CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H3則H3= ，如果三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=_(用K1、K2表示) (2)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收SO

20、2，某小組同學(xué)在室溫 下，用pH傳感器測定向20mL0.1mol·L1NaOH溶液通入 SO2過程中的pH變化曲線如圖所示。ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。23（10分）草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O。實(shí)驗(yàn)室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實(shí)驗(yàn)裝置(略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置)，回答下列問題。CuO粉末儲氣罐A B C D E F (1)A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是_，C裝置中盛放的試劑是_ (填化學(xué)式

21、)，E裝置的作用是_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中涉及到如下操作：點(diǎn)燃A處的酒精燈 熄滅A處的酒精燈 點(diǎn)燃D處的酒精燈 熄滅D處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序?yàn)開(填序號)。點(diǎn)燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱是_。(3)用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4+5H2C2O4+6H+ = 10CO2­+2Mn2+8H2O。配制草酸溶液除需要玻璃棒、

22、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有_。 x=_。(4)為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)試管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固體甲4 mLx mL1 mL無乙y mL2mL1 mL有則x=_，y=_。能夠得出催化劑對該反應(yīng)有影響結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。24、(8分)工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)制取高錳酸鉀和軟磁鐵氧體材料MnxO4，其流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：請回答下列問題：(1)K2MnO4中錳元素的化合價是_。(2)寫出粉碎礦石和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)分析下表數(shù)據(jù)。工業(yè)上采用III得到較純凈的高錳酸鉀，III中包含的操作名稱是_。(4)上述工業(yè)流程中試劑X的最佳物質(zhì)是(填化學(xué)式)_；設(shè)計(jì)步驟IV的目的是_。(5)通過煅燒MnSO4·H2O可制得軟磁鐵氧體材料MnxO4。如圖是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化的曲線。該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式是_；MnxO4中x=_。（列式計(jì)算）化學(xué)試卷 1. B ABCD 6. B AABC 11.BCABA 16CBC19. (15分)20（12分）（1）B（2分）（2）2Al+