山西省忻州市第一中學2017屆高三化學一輪復習考點33電解原理測標題

1、 考點33 電解原理 一、單選題（每小題6分，共60分）1用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解液的pH值下降的是 ACuCl2 B H2SO4 （稀） CBaCl2 DAgNO3甲乙2用鉑電極電解下表中各組物質的水溶液，（如圖），電解一段時間以后，甲、乙兩池中溶液的pH值均減小，而在和兩極，電極產物的物質的量之比為12的是ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3 3如下圖所示兩個裝置中，溶液體積均為200 mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1 mol·L1，工作一段時間后，測得導線上通過0.02 mol電子，若不考慮

2、鹽水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是A產生氣體的體積：B電極上析出固體的質量：=C溶液的pH變化：增大，減小D電極反應式：陽極：4OH-4e=2H2OO2陰極：2H+2e=H24Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列說法正確的是A石墨電極上產生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應C銅電極接直流電源的負極D當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。5將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為A1:2:3 B3:2:1 C6:3:

3、1 D6:3:26（2016四川卷）某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是（ ）A放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移B放電時，負極的電極反應式為LixC6x e-x Li+C6C充電時，若轉移1mole- ，石墨（C6）電極將增重7x gD充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2x e-=Li1-x CoO2+x Li+右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現象正確的是 A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B電

4、極上逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色7在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是AX是電源的負極B陰極的反應式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C總反應可表示為：H2OCO2H2COO2D陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是118(2016·浙江理綜，11)金屬(M)­空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4MnO22nH2O=

5、4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B比較Mg、Al、Zn三種金屬­空氣電池，Al­空氣電池的理論比能量最高CM­空氣電池放電過程的正極反應式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)nD在Mg­空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關該電池的說法不正確的是

6、A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe B. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O9電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是 A陽極反應為Fe2eFe2 B電解過程中溶液pH不會變化C過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72

7、被還原10（2016全國卷）鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42- 。下列說法正確的是A充電時，電解質溶液中K+向陽極移動 B充電時，電解質溶液中C(OH-)逐漸減小C放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e Zn(OH)42- D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）二、非選擇題1011.（20分）右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色)回答下列問題：(1)下列關于電解過程

8、中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是_(填編號)；A管溶液由紅變黃 B管溶液由紅變黃A管溶液不變色B管溶液不變色(2)寫出A管中發(fā)生反應的反應式：_；(3)寫出B管中發(fā)生反應的反應式：_；(4)檢驗a管中氣體的方法是_；(5)檢驗b管中氣體的方法是_；(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是_。112（20分） 2013重慶化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1) 催化反硝化法中，H2能將NO3還原為N2。25時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。N2的結構式為 。上述反應離子方程式為 其平均反應速率v(

9、NO3)為 mol L1 min1還原過程中可生成中間產物NO2，寫出3種促進NO2水解的方法 。(2)電化學降解NO3的原理如圖所示。電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應式為 。若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(m左m右)為 g。附加題：（20分）（15分）利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe2等可循環(huán)使用。 (1)寫出下列反應中的離子方程式：電解池A：_；電解池B：_；光催化反應池：_。(2)若電解池A中生成3.36 L H2(標

10、準狀況)，電解池B中生成Fe2的物質的量為 。(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為amol/L和b mol/L，光催化反應生成Fe3的速率為c mol/min，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時間內流過的溶液體積)試用所給字母的代數式表示溶液的流量Q ?？键c33 電解原理 （滿分100分）一選擇題（每小題6分，共60分）15 DDDAD 610CDCBC 二填空題11（20分）(1)(2)2H2e=H2(或2H2O2e=2OHH2)Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(寫2H2O4e=4HO2同樣給分)(4)用拇指按住管口，取出試管

11、，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰(5)用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內會復燃(6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)解析該電解池A為陰極，反應式為2H2e=H2，B為陽極，電極反應式為4OH4e=O22H2O，A管附近產生OH，故溶液由紅變黃，B管附近產生H溶液仍呈紅色，A管附近產生的OH與Mg2結合生成Mg(OH)2沉淀。但停止電解后，生成的Mg(OH)2與H反應，白色沉淀溶解，溶液仍呈紅色。檢驗a管中產生的H2的方法是：用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰，證明是H2；檢測b管中產生的O2的方法是：用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶火星的木條伸入試管內復燃，證明是O2。12