化學(xué)必修二第一節(jié)元素周期表課件(1、2、3課時(shí))

1、 必修必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律門捷列夫與元素周期表門捷列夫與元素周期表元素周期表的歷史元素周期表的歷史1.1.第一張?jiān)刂芷诒淼谝粡堅(jiān)刂芷诒?1)(1)時(shí)間：時(shí)間：(2)(2)繪制者：繪制者：(3)(3)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(4)(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(5)(5)意義：意義：俄國(guó)化學(xué)家俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫門捷列夫18691869年年將元素按照將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系里程碑里程碑2.2.現(xiàn)行元素周期表現(xiàn)行元素周期表(1)(1)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(2)(2)原子序數(shù)：

2、原子序數(shù)：(3)(3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)將將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1 11818號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖元素周期表的編排原則？元素周期表的編排原則？（一）元素周期表的編排原則（一）元素周期表的編排原則 把把電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增順序的各種元素按原子序數(shù)

3、遞增順序 從左到右排列。從左到右排列。 把把最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的各種元素按電子層數(shù)遞增順序的各種元素按電子層數(shù)遞增順序從上而下排成。從上而下排成。1、橫行橫行:2、縱行縱行:7個(gè)橫行、個(gè)橫行、18個(gè)縱行個(gè)縱行原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)：依原子核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種：依原子核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種 編號(hào)叫原子序數(shù)。編號(hào)叫原子序數(shù)。 （二）元素周期表的結(jié)構(gòu)（二）元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期序數(shù)周期序數(shù) = = 原子電子層數(shù)原子電子層數(shù)1、周期、周期（1）定義：）定義：P 5（2）周期的分類

4、）周期的分類短短周期周期 (3個(gè)個(gè))長(zhǎng)長(zhǎng)周期周期 (4個(gè)個(gè)) (不完全不完全周期周期)第第1周期周期第第2周期周期第第3周期周期第第4周期周期第第5周期周期第第6周期周期第第7周期周期2 種元素種元素8 種元素種元素8 種元素種元素18 種元素種元素18 種元素種元素32 種元素種元素26 種元素種元素七個(gè)橫行為七個(gè)周期七個(gè)橫行為七個(gè)周期類別 周期序數(shù) 起止元素 所含元素總數(shù) 電子層數(shù) 短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112號(hào) 26 72、族、族（1）定義：）定義：P5（2）族的分類）族

5、的分類由由8 8、9 9、1010三個(gè)縱行構(gòu)成三個(gè)縱行構(gòu)成第第族：族：由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成副族：副族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成共同構(gòu)成( (稀有氣體元素除外）稀有氣體元素除外）主族：主族：族族(7個(gè)個(gè)) )(7個(gè)個(gè)) )(1個(gè)個(gè)) )表示方法：表示方法：B B 、B B 、B B 、B B 、B B、 B B、 B B 表示方法：表示方法：A A 、A A 、A A 、A A 、A A、 A A、 A A 主族元素族序數(shù)主族元素族序數(shù) = = 原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)過渡元素過渡元素18個(gè)縱行為個(gè)縱行為16個(gè)族個(gè)族由稀有氣體元素構(gòu)成由稀有氣體

6、元素構(gòu)成 0 0族：族：(1個(gè)個(gè)) )注注意意過渡元素過渡元素原子序數(shù)差為原子序數(shù)差為1原子序數(shù)差為原子序數(shù)差為11原子序數(shù)差為原子序數(shù)差為2528 關(guān)于過渡元素關(guān)于過渡元素1、全為金屬，又稱過渡金屬。、全為金屬，又稱過渡金屬。2、最外層電子數(shù)：、最外層電子數(shù)：12。3、在反應(yīng)中，除最外層電子參加反應(yīng)外，內(nèi)層電子、在反應(yīng)中，除最外層電子參加反應(yīng)外，內(nèi)層電子往往也會(huì)參加反應(yīng)。往往也會(huì)參加反應(yīng)。4、鑭系、錒系、超鈾元素、鑭系、錒系、超鈾元素 超鈾元素在化學(xué)上指的是原子序數(shù)在超鈾元素在化學(xué)上指的是原子序數(shù)在9292（鈾）以（鈾）以上的重元素。原子序數(shù)從上的重元素。原子序數(shù)從1 1到到9292的元素中

7、，除了锝，钷，的元素中，除了锝，钷，砹，鈁砹，鈁4 4種物質(zhì)以外，都可以很容易在地球上大量檢測(cè)種物質(zhì)以外，都可以很容易在地球上大量檢測(cè)到，而且比較穩(wěn)定，有很長(zhǎng)的半衰期，或者是鈾的普到，而且比較穩(wěn)定，有很長(zhǎng)的半衰期，或者是鈾的普遍衰變物。遍衰變物。 序數(shù)序數(shù)9292以上的元素都是首先以人工合成的辦法發(fā)以上的元素都是首先以人工合成的辦法發(fā)現(xiàn)的，除了钚和镎以外都沒有在地球上發(fā)現(xiàn)，因?yàn)樗F(xiàn)的，除了钚和镎以外都沒有在地球上發(fā)現(xiàn)，因?yàn)樗麄兌加蟹派湫?，半衰期極短?？梢栽诟烩櫟牡V石中檢們都有放射性，半衰期極短?？梢栽诟烩櫟牡V石中檢測(cè)到钚和镎的痕跡，在核試驗(yàn)后也有少量生成。它們測(cè)到钚和镎的痕跡，在核試驗(yàn)后也有少

8、量生成。它們是鈾礦石經(jīng)過中子俘獲緊接著兩次是鈾礦石經(jīng)過中子俘獲緊接著兩次衰變而成的衰變而成的小結(jié)：小結(jié)：1、元素周期表結(jié)構(gòu)：、元素周期表結(jié)構(gòu)：七主七副七周期七主七副七周期 族族0 0族鑭錒系族鑭錒系2、元素周期表中從左至右各族的順序元素周期表中從左至右各族的順序3、112種元素種元素稀有氣體元素：稀有氣體元素：6 種種非金屬元素：非金屬元素：金屬元素：金屬元素：16種種90種種單質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：氣體：氣體：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有氣體、稀有氣體液體：液體：Br2、Hg固體：大多數(shù)固體：大多數(shù)3、 已知已知a為為A族元素，族元素，b是是A族元素，它們的原子序數(shù)分別族元素，它們的原子序數(shù)分別

9、 為為m和和n，且，且a，b為同一周期元素，下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是為同一周期元素，下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是（ ） A、n=m+10 B、n=m+1 C、n=m+11 D、n=m+25 A2、甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為、甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 x，則乙的原子序數(shù)不可能是（，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ） A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18B1、某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子（、某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子（ ） A、一定是金屬元素、一定是金屬元素B、一定是、一定是A族元素族元素 C、一定是過渡元素、一

10、定是過渡元素 D、可能是金屬也可能不是金屬元素、可能是金屬也可能不是金屬元素D判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確錯(cuò)，還有錯(cuò)，還有0族元素族元素錯(cuò)，短周期包括錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18種元素種元素正確，過渡元素還全是金屬元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20種元素種元素3、過渡元素全是長(zhǎng)周期元素、過渡元素全是長(zhǎng)周期元素4、過渡元素全是副族元素、過渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第錯(cuò)，還有第VIII族元素族元素（三）原子（三）原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與元素周期表中與元素周期表中位置位置的關(guān)系的關(guān)系周期序數(shù)周期序

11、數(shù) = = 原子電子層數(shù)原子電子層數(shù)主族元素族序數(shù)主族元素族序數(shù) = = 原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)例：氯元素位于例：氯元素位于_（1 1）表達(dá)表達(dá)第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第三周期第三周期 A A 族族b b 根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)例：例：35 號(hào)元素位于第號(hào)元素位于第 周期周期 族族 56 號(hào)元素位于第號(hào)元素位于第 周期周期 族族四四A A 六六A A假設(shè)有假設(shè)有118號(hào)元素，它位于號(hào)元素，它位于 第第 周期周期 族族七七0（2）推斷）推斷 a 根據(jù)核外電子排布根據(jù)核外電子排布 2 8 8 18

12、18 32 322 10 18 36 54 86 118 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七各周期的各周期的元素?cái)?shù)目：元素?cái)?shù)目： 稀有氣體的稀有氣體的 原子序數(shù)：原子序數(shù)：它們分別位于周期表的什么位置？它們分別位于周期表的什么位置？1已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖：結(jié)構(gòu)示意圖：2、推算原子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周的元素在周期表中的位置。期表中的位置。 第第6號(hào)元素：號(hào)元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號(hào)元素：號(hào)元素： 13-

13、10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號(hào)元素：號(hào)元素： 34-36=-2 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53號(hào)元素：號(hào)元素： 53-54=-1 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88號(hào)元素：號(hào)元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82號(hào)元素：號(hào)元素： 82-86 =-4 第六周期第第六周期第A 族。族。3、A4、A、B、C為元素周期表中相鄰三種元素，為元素周期表中相鄰三種元素，A與與B 同同周期，周期，A與與C同主族。已知這三種元素原子序數(shù)之和為同主族。已知這三種元素原子序數(shù)之和為41，最外層電子數(shù)之和為，最外層電子數(shù)之和為19。由此可推知這

14、三種元素分。由此可推知這三種元素分別是別是_。S、Cl、O解法解法1：相鄰三元素（相鄰三元素（A、B同周期，同周期，A、C同主族）在周期表中同主族）在周期表中的位置關(guān)系可能為：的位置關(guān)系可能為：ABCABCABCABC設(shè)設(shè)A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x，則，則B的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x1，C的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x8，按以上四種排列情況計(jì)算分析。，按以上四種排列情況計(jì)算分析。（1）x+(x+1)+(x+8)=41，則，則x=32/3（非整數(shù)舍去）（非整數(shù)舍去）（2）x+(x-1)+(x+8)=41，則，則x=34/3（非整數(shù)舍去）（非整數(shù)舍去）（3）x+(x+1)+(x-8)=41，則，則x

15、=50/3（非整數(shù)舍去）（非整數(shù)舍去）（4）x+(x-1)+(x-8)=41，則，則x=48/3=16，則為，則為S（硫）元素（硫）元素再由最外層電子數(shù)之和為再由最外層電子數(shù)之和為19驗(yàn)證：驗(yàn)證：A為硫（為硫（S），），B為氯為氯（Cl），），C為氧（為氧（O）。）。解法解法2： 由解法由解法1的四種位置情況，設(shè)的四種位置情況，設(shè)A的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為x，則，則C的最外層電子數(shù)也為的最外層電子數(shù)也為x，B的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為x1，再按以上，再按以上四種情況計(jì)算分析。四種情況計(jì)算分析。解法解法3： 由于最外層電子數(shù)不超過由于最外層電子數(shù)不超過8，三種元素相鄰，并且最外，三

16、種元素相鄰，并且最外層的電子數(shù)之和為層的電子數(shù)之和為19，193=61，說明，說明A、C必為必為A族，族，而而B在在A族，再由原子序數(shù)之和為族，再由原子序數(shù)之和為41加以驗(yàn)證，可得加以驗(yàn)證，可得A為硫?yàn)榱颍⊿），），B為氯（為氯（Cl），），C為氧（為氧（O）。）。ABCABCABCABC扇形元素周期表扇形元素周期表螺旋型周期表螺旋型周期表元素周期表元素周期表 塔型塔型 第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素（一）堿金屬元素 元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑 nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0

17、.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 81相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，核電荷數(shù)依次的原子結(jié)構(gòu)中，核電荷數(shù)依次 ， 電子層數(shù)依次電子層數(shù)依次 ，原子半徑依次，原子半徑依次 。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)增多增多增多增多增加增加1、在周期表中的位置：、在周期表中的位置：2、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 第第IA族族3、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的比較、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的比較（1）與）與O2等非金屬反應(yīng)等非金

18、屬反應(yīng) 只有一種只有一種產(chǎn)物氧化鋰：產(chǎn)物氧化鋰：4Li + O2 = 2Li2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃4K + O2 = 2K2O2K + O2 = K2O2 K + O2 = KO2（超氧化鉀）（超氧化鉀） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃遇空氣立即著火燃燒，生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即著火燃燒，生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物 銣、銫銣、銫鉀鉀鈉鈉鋰鋰室室 溫溫點(diǎn)點(diǎn) 燃燃【實(shí)驗(yàn)】鉀與氧氣、與水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】鉀與氧氣、與水的反應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表：鈉鈉 鉀鉀 與 氧 氣 反與 氧 氣 反應(yīng)應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈

19、 色，色， 生成生成 色色的固體的固體 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈 與 水 反 應(yīng)與 水 反 應(yīng)（ 綠 豆 大（ 綠 豆 大一塊）一塊） 在水面上、在水面上、成成閃亮閃亮的小球的小球、在水面上四處、在水面上四處 、發(fā)出嘶嘶的響聲、發(fā)出嘶嘶的響聲、滴入酚酞溶液呈滴入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成成閃閃亮的小球亮的小球、在水面上四、在水面上四處處 、滴入酚酞溶液、滴入酚酞溶液呈呈色，有微弱爆炸色，有微弱爆炸 黃黃淡黃淡黃紫色紫色浮浮熔熔游動(dòng)游動(dòng)紅紅浮浮熔熔游動(dòng)游動(dòng)紅紅（2）與水反應(yīng)）與水反應(yīng) 2K + 2H2O = 2KOH + H2 2R + 2H2O = 2ROH + H2 （現(xiàn)

20、象：浮、熔、游、燃、紅）（現(xiàn)象：浮、熔、游、燃、紅）注意：均為可溶于水的強(qiáng)堿；注意：均為可溶于水的強(qiáng)堿；且對(duì)應(yīng)堿的堿性逐漸增強(qiáng)。且對(duì)應(yīng)堿的堿性逐漸增強(qiáng)。與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如鈉反應(yīng)不如鈉劇烈，生成劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈點(diǎn)燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成Na2O2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過烈生成比過氧化物復(fù)雜氧化物復(fù)雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物L(fēng)iNaKRbCs與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)劇烈，生劇烈，生成成H2更劇烈，生更劇烈，生成成H2輕微的爆炸，輕微的

21、爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸結(jié)論結(jié)論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸 思考與交流思考與交流通過以上比較，思考鈉和鉀的性質(zhì)有通過以上比較，思考鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。這與它們的原子什么相似性和不同。這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？相似性：相似性：LiNaKRbCs核電荷數(shù)增多核電荷數(shù)增多 電子層數(shù)增多電子層數(shù)增多 原子半徑增大原子半徑增大 隨核電荷數(shù)的增加，失電子能隨核電荷數(shù)的增加，失電子能力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性逐漸力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)。（元素的金屬性增強(qiáng)）增強(qiáng)。（元

22、素的金屬性增強(qiáng)）它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性原子的最外層均只有一個(gè)電子原子的最外層均只有一個(gè)電子 遞變性：遞變性：結(jié)論：結(jié)論：堿金屬都具有強(qiáng)還原性，且隨核電荷數(shù)的增加，元素的堿金屬都具有強(qiáng)還原性，且隨核電荷數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng)。4、堿金屬的主要物理性質(zhì)及遞變規(guī)律、堿金屬的主要物理性質(zhì)及遞變規(guī)律 相似性相似性單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低 （Li、Na、K）（水）（水） （Li） （K）大多為銀白色（銫略帶金色），質(zhì)軟，大多為銀白色（銫略帶金色），質(zhì)軟， 密度較小，密度較小，熔點(diǎn)較低，導(dǎo)熱、導(dǎo)電性強(qiáng)。熔點(diǎn)較低，導(dǎo)熱、導(dǎo)電性強(qiáng)。 Li

23、NaKRbCsP7表表1-1 思考與交流思考與交流1、銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中不正確的是（ ）A. 其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)比鈉更劇烈B. 其單質(zhì)能從NaCl溶液中置換出NaC. CsOH屬于強(qiáng)堿，其堿性強(qiáng)于NaOHD. 其單質(zhì)極易被氧化，在空氣中燃燒可生成多種氧化物B5 5、元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：、元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：（1）利用金屬元素在金屬活動(dòng)性順序中的位置比較）利用金屬元素在金屬活動(dòng)性順序中的位置比較K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au從左至右，金屬性逐漸減弱從左至右，金屬性逐漸減弱（2）利用金屬元素在元素周

24、期表中的位置比較）利用金屬元素在元素周期表中的位置比較同周期中的，從左至右元素金屬性逐漸減弱同周期中的，從左至右元素金屬性逐漸減弱同主族中的，從上到下元素金屬性逐漸增強(qiáng)同主族中的，從上到下元素金屬性逐漸增強(qiáng)除了放射性元素，除了放射性元素，銫銫是是金屬性最強(qiáng)金屬性最強(qiáng)的金屬元素的金屬元素（3 3）根據(jù)金屬單質(zhì)與）根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸水或者與酸反應(yīng)反應(yīng)置換出氫的難易程度置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。（4 4）根據(jù)金屬元素）根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)，則原

25、金屬元素的金屬性越強(qiáng)。（5 5）可以根據(jù)對(duì)應(yīng)）可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。 分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測(cè)一分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測(cè)一下下F F、ClCl、BrBr、I I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性相似性和遞變性？（二）鹵族元素（二）鹵族元素思考與交流：思考與交流：相同點(diǎn)最外層最外層7 7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得到電子能力逐得到電子能力逐漸減弱，漸減

26、弱，具有氧化性具有氧化性 單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱1、在周期表中的位置：、在周期表中的位置：2、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 第第VIIA族族結(jié)構(gòu)上的相同結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似性質(zhì)上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個(gè)電子）個(gè)電子）（1 1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2 2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HXHX）（3 3）都能與水反應(yīng)）都能與水反應(yīng)（4 4）都能與堿反應(yīng)）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）（回憶氯氣的性質(zhì)）（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生

27、反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。A A、反應(yīng)條件越來越、反應(yīng)條件越來越_B B、劇烈程度越來越、劇烈程度越來越_C C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越_高高低低弱弱3、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證： 氧化性氧化性 Cl2Br2I2可供選擇實(shí)驗(yàn)藥品：可供選擇實(shí)驗(yàn)藥品： KBr溶液、溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論步步驟驟1步步驟驟2靜置后，液體分靜置后，液體分為為兩層兩層。

28、上層無。上層無色，下層分別呈色，下層分別呈橙紅色橙紅色、紫紅色紫紅色靜置后，液體分靜置后，液體分為為兩層兩層。上層無。上層無色，下層色，下層紫紅色紫紅色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2= 2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2（氧化性：（氧化性：Cl2 Br2）（氧化性：（氧化性：Cl2 I2）（氧化性：（氧化性：Br2 I2）氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱F2 Cl2 Br2 I2還原性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)F - Cl - Br - I - 結(jié)論結(jié)論注意：注意：在在無水無水情況下，情況下，F(xiàn)2能把氯、溴、碘從它們的鹵化物中能把氯、溴、碘從它們的鹵化物中 置換出來。置

29、換出來。 結(jié)論：結(jié)論： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+ Cl2= I2+2Cl-2I-+ Br2 =I2+2Br-（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反應(yīng)）（能反應(yīng)） （很弱）（很弱）（極弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3 3）鹵素與水反應(yīng)）鹵素與水反應(yīng)F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4

30、4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng) X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O（除（除F2）（5）與金屬反應(yīng)）與金屬反應(yīng)2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 2Fe + 3Br2= 2FeBr3 Fe + I2 = FeI2 注意：注意：I2與變價(jià)金屬反應(yīng)多生成與變價(jià)金屬反應(yīng)多生成低價(jià)低價(jià)金屬碘化物。金屬碘化物。補(bǔ)充了解：補(bǔ)充了解：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱相似性相似性最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子 易得電子易得電子單質(zhì)有氧化性單質(zhì)有氧化性遞變性遞變性核核電電荷荷數(shù)數(shù)依依次次增增大大電電子子層層數(shù)數(shù)依依次次增增多多原原子子半半徑徑依依次次增增大大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐

31、漸減弱F Cl Br I 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 決決定定反反映映性性 質(zhì)質(zhì)小結(jié)小結(jié)4、元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)、元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)（2 2）非金屬元素單質(zhì)與）非金屬元素單質(zhì)與H H2 2化合的難易程度：化合越容易，形成化合的難易程度：化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)（3 3）最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，元素非金）最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)屬性越強(qiáng)（4 4）置換反應(yīng)）置換反應(yīng)（1）利用非金屬元素在元素周期表中的位置比較）利用非金屬元素在元素周期表中的位置比較同周期中的非金屬元素，從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期中

32、的非金屬元素，從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)同主族中的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱同主族中的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱（5 5）可以根據(jù)對(duì)應(yīng)非金屬）可以根據(jù)對(duì)應(yīng)非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱陰離子的還原性強(qiáng)弱判斷。判斷。非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，則元素非金屬性越弱。非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，則元素非金屬性越弱。 有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。5、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)閱讀教材第閱讀教材第8 8頁(yè)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的頁(yè)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 保存溴時(shí)，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀保存溴時(shí)，常往盛溴的試

33、劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)常溫下，是深紅棕色液體常溫下，是深紅棕色液體常溫下常溫下唯一唯一呈呈液態(tài)液態(tài)的非金屬單質(zhì)的非金屬單質(zhì)密度比水大密度比水大有刺激性氣味、有毒有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸氣溴蒸氣為為紅棕色紅棕色易揮發(fā)易揮發(fā)保存：保存：密閉保存，加水液封密閉保存，加水液封具具升華升華性質(zhì)性質(zhì)用于分離、提純碘晶體用于分離、提純碘晶體碘（碘（I I2 2）遇淀粉變藍(lán)色）遇淀粉變藍(lán)色碘微溶于水碘微溶于水, ,碘水棕黃色碘水棕黃色1. 在元素周期表中

34、，同主族元素，從上在元素周期表中，同主族元素，從上下，核外下，核外 電子層依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力電子層依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力 逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以，元素金屬逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以，元素金屬 性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 2. 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有有密切的關(guān)系，主要與原子元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有有密切的關(guān)系，主要與原子 核外的排布，特別是核外的排布，特別是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。原子結(jié)構(gòu) 相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性 和遞變性。和遞

35、變性。小結(jié)小結(jié)1、砹（、砹（At）原子序數(shù)）原子序數(shù)85，與，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A、砹易溶于某些有機(jī)溶劑、砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B、砹能與水劇烈反應(yīng)、砹能與水劇烈反應(yīng)C、HAt非常不穩(wěn)定非常不穩(wěn)定 D、砹氧化性弱于碘、砹氧化性弱于碘 B2、B3、已知：、已知： 2Fe2+Br22Fe3+2Br- -，現(xiàn)，現(xiàn)向離子濃度均為向離子濃度均為0.1 molL- -1的的K+、Fe2+、Cl- -、Br- -、I- -組成的混合溶液組成的混合溶液50 mL中，中，加入加入0.025 molL- -1的溴水的溴水

36、200 mL，充分反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目，充分反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目明顯減少的是明顯減少的是 ；離子濃度減小而離子數(shù)目不變的；離子濃度減小而離子數(shù)目不變的是是 ；離子數(shù)目增多而離子濃度減小的是；離子數(shù)目增多而離子濃度減小的是 。I- -、Fe2+ K+、Cl- - Br- - 第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表三、核素三、核素思考思考1 1：截止到：截止到19991999年，人類共發(fā)現(xiàn)了年，人類共發(fā)現(xiàn)了113113種元素，是種元素，是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了否可以說我們發(fā)現(xiàn)了113113種原子呢？種原子呢？思考思考2 2：元素的定義是什么？：元素的定義是什么？思考思考3 3：原子是由什么構(gòu)成的？：原子是

37、由什么構(gòu)成的？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。的總稱。原子原子 原子核原子核 核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 知識(shí)回顧知識(shí)回顧 原子核居于原子的中心，體積很小，但原子質(zhì)量主原子核居于原子的中心，體積很小，但原子質(zhì)量主要集中在原子核，原子核帶正電荷，它由質(zhì)子和中子構(gòu)成。要集中在原子核，原子核帶正電荷，它由質(zhì)子和中子構(gòu)成。 原原 子：子： 核電荷數(shù)（核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 陰離子所帶電荷數(shù)陰離子所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) - -

38、 陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)陽(yáng)離子所帶電荷數(shù) 1、電量關(guān)系、電量關(guān)系陰離子：陰離子：陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： 原子核特點(diǎn)原子核特點(diǎn)：練習(xí)：練習(xí)：填寫表中空白填寫表中空白 討論：討論：符合示意圖符合示意圖 的常見微粒有哪些？的常見微粒有哪些？ +X2 28 8微粒符號(hào)微粒符號(hào) S2- Mn+ Mm- H2O NH4+ OH- 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 613x核外電子數(shù)核外電子數(shù) 610yCAl3+1618x-ny-m10101110910原子：原子：Ne陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： Na+、 Mg2+ 、Al3+陰離子：陰離子： F-、 O2-、 N3-二核二核10電子的分子電子的分子_；四核；四核10電子的分

39、子電子的分子_；四核四核10電子的離子電子的離子_；五核；五核10電子的電子電子的電子_。練習(xí)：（練習(xí)：（07江蘇）江蘇）通常情況下，微粒通常情況下，微粒A和和B為分子，為分子，C和和E為陽(yáng)離為陽(yáng)離子，子，D為陰離子，它們都含有為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；個(gè)電子；B溶于溶于A后所得的物質(zhì)可后所得的物質(zhì)可電離出電離出C和和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：種微粒：A： ； B： ；C： ；D： 。（2）寫出）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

40、 。H2O NH3 NH4+ OH- -Al3+3NH3+3H2OAl(OH)3+3NH4+ 或或Mg2+2NH3+2H2OMg(OH)2+2NH4+XZA+mn+xA 代表質(zhì)量數(shù)代表質(zhì)量數(shù)Z 代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）n 代表離子所帶電荷數(shù)代表離子所帶電荷數(shù)m 代表化合價(jià)代表化合價(jià)x 原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)。加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)。 用符號(hào)用符號(hào)A表示。表示。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）

41、一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值 + 中子數(shù)（中子數(shù)（N）一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值2、質(zhì)量關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。數(shù)加中子數(shù)。 例：例： Cl3517C126C12（ ）原子質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值上數(shù)值上1、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為293的超重原子，該原子原子核內(nèi)的超重原子，該原子原子核內(nèi) 的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是（的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是（ ） A. 175 B. 47 C. 57 D. 118C3、核內(nèi)中子數(shù)為、核內(nèi)中子數(shù)為N的的R3+離子，其質(zhì)量數(shù)為離子，其質(zhì)量數(shù)為A，它的，它的m g氧化物中氧化物中 所含電子的物質(zhì)的量是（所含電子的物質(zhì)的量是（ ）mol24Am)NA(.Amol24Am)12NA(.Bmol48A2m24)3NA(2.Cmol)3NA.