圖表分析計(jì)算練習(xí)題

1、 分析計(jì)算練習(xí)題 姓名 1有一塊含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)、也不溶解于任何溶劑)的鋅塊與200ml稀鹽酸(密度為109gml)完全反應(yīng)，產(chǎn)生1克氫氣，把反應(yīng)后的液體過濾，求： (1)稀鹽酸中hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。高溫2某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以有效地減少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆紵龝r(shí)吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為： 2cao2so2o2 2caso4。該煤廠現(xiàn)有含硫32的原煤1000t，問：(1)如果這些原煤不經(jīng)過“加工處理”直接燃燒，硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫時(shí)，可生成二氧化硫多少噸?(2)如果要將這些原煤全部制成合格的“環(huán)保

2、煤”，理論上需含氧化鈣98的生石灰多少噸?(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))3課外活動(dòng)小組的同學(xué)為確定某硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物中硫酸鈉的含量，他們?nèi)?0g該固體混合物與98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求： (1)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4將16g硫在一定量的氧氣中燃燒，有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 第一次 第二次 第三次 給定氧氣的質(zhì)量 15g 16g 20g生成二氧化硫的質(zhì)量 30g 32g 32g回答問題： (1)以上數(shù)據(jù)說明，在三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)。 (2)第 次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余 g。 (3)第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g。5小華想測定c

3、uzn合金和cuag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出_合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)為了測定該合金的組成，小華將30 ml 稀鹽酸分三次加入裝有10 g 該合金粉末的錐形瓶中。 每加一次鹽酸，充分反應(yīng)后稱量并記錄所得氣體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下表。第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10克合金粉末總共收集到_克氫氣。(3)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6甲、乙、丙、丁四個(gè)同學(xué)分別取質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸100g與不同質(zhì)量的石灰石樣品反應(yīng)(樣品中所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))

4、，其結(jié)果記錄如下表。請(qǐng)通過分析和計(jì)算回答下列問題。 甲 乙 丙 丁石灰石樣品質(zhì)量 125g 25g 375g 50g生成氣體質(zhì)量 44g 88g 88g m (1)通過數(shù)據(jù)分析后，可知：m g。(2)所取稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 第1次 第2次 第3次 所取試樣的質(zhì)量 17.4g 17.4g 17.4g所取稀鹽酸的質(zhì)量 80g 100g 120g 生成co2的質(zhì)量 2.64g 4.4g 4.4g7某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣試樣中ca(oh)2的含量(含有的雜質(zhì)為caco3)，共做了3次實(shí)驗(yàn)，使一定質(zhì)量的該試樣分3次與同一種稀鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

5、(1)在第 次實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余。 (2)原試樣中ca(oh)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (3)經(jīng)測知，第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后，所得溶液中溶質(zhì)只有一種，通過計(jì)算求出實(shí)驗(yàn)所取稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?8某naoh固體中含有na2co3。老師安排第一小組做除去naoh溶液中na2co3的實(shí)驗(yàn)。第二小組同學(xué)做測定該固體混合物中na2co3和naoh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。（1）第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的na2co3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，合理的是 。甲：適量稀鹽酸 乙：過量koh溶液 丙：適量ba(oh)2溶液 ?。哼m量ca

6、cl2溶液。（2）第二小組利用左下圖裝置測定naoh和na2co3的混合物中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所取試樣質(zhì)量8.00 克、錐形瓶質(zhì)量140.00 克，加入足量稀硫酸（質(zhì)量為50.00 克）每隔相同時(shí)間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：計(jì)算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算步驟）反應(yīng)時(shí)間/分0246810燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/克80.079.078.377.977.877.89石灰石中含有的雜質(zhì)主要是二氧化硅。某學(xué)生為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0克石灰石樣品，經(jīng)粉碎后放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸（石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為80.0克。反應(yīng)過程中測得燒杯及所盛物質(zhì)

7、的質(zhì)量與相應(yīng)反應(yīng)時(shí)間記錄如下表：反應(yīng)生成co2的總質(zhì)量為 克。 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？10某科學(xué)興趣小組在綜合實(shí)踐活動(dòng)中，從石灰廠帶來一塊石灰石樣品，技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用10g這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸120 g分6次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123456加入稀鹽酸的質(zhì)量g202020202020剩余固體的質(zhì)量g8.0m4.02.01.212求：(1)表中m的值為 g。 (2)計(jì)算該石灰石樣品的純度。 (3)計(jì)算所

8、用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)次數(shù)123稀鹽酸質(zhì)量（g）5050100樣品質(zhì)量（g）203020剩余物質(zhì)質(zhì)量（g）63.473.4113.4產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（g）6.66.611某石灰石新到一批石灰石，其中含有雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，高溫不分解）為測定石灰石樣品的純度，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)分成三組實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表：（1）在空格中填寫數(shù)據(jù)。（2）該實(shí)驗(yàn)中，第_（填數(shù)字）組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸一定反應(yīng)完全。（3）求出該石灰石樣品的純度。12某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：gb141399主要成分：碳酸鈣含鈣量：每片含鈣0.75g每瓶5

9、0片，重 40 g(中外合資xx公司出品)（1）請(qǐng)通過計(jì)算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否正確。（2）為測定其真實(shí)的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：caco3+2hclcacl2+h2oco2，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì)的質(zhì)量 第一次 第二次 第三次 平均值反應(yīng)前：燒杯+鹽酸 22 g 22 g 22 g 22 g 10片鈣片 8 g 8 g 8 g 8 g反應(yīng)后：燒杯+剩余物 26.7 g 26.5 g 26.9 g 26.7g請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。13某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)

10、不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯25.4g25.4g25.4g燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14在通常狀況下，氫氣是一種無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：zn+h2so4znso4+h2

11、。為了得到020 g氫氣，某同學(xué)用質(zhì)量為800 g含有雜質(zhì)的鋅粒與10000 g過量的稀硫酸反應(yīng)，該同學(xué)測得的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖函數(shù)關(guān)系。(假定雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)。)請(qǐng)回答下列問題：(1)該同學(xué)可以用 法收集氫氣(填一種)； (2)實(shí)際產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克?(精確到001 g) 通電15. 氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：2nacl+2h2o cl2+h2+2naoh現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，停止通電。生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的氯化鈉是多少克?

12、生成氫氣多少克?(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 16某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40ml該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為138的k2co3溶液。滴入k2co3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：(1)所取40ml溶液中hcl和cacl2的質(zhì)量。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。17把氯化鈉和氯化鈣混合物的粉末20 g，放到盛有96g水的燒杯中完全溶解后，再向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，其產(chǎn)生沉淀在質(zhì)量與假如碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試求： (1)生成沉淀的質(zhì)量

13、； (2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)氯化鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18向盛有126g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入1005g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示： 燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200g。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2nahco3h2so4na2so42h2o2co2 回答下列問題： (1)當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需的時(shí)間約為 。 (2)當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 。 (3)反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?19向燒杯中加入一定量的碳酸鈉粉末，

14、然后加入100克稀硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o)燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200克，用自動(dòng)計(jì)時(shí)和稱量裝置每秒測量一次燒杯連同溶液的質(zhì)量，所得質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)完成下列問題：在反應(yīng)停止后的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液的顏色呈： 在反應(yīng)中碳酸鈉消耗一半所需時(shí)間是 。燒杯所加碳酸鈉粉末的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保 留一位小數(shù)）20某課外興趣小組的同學(xué)在做fe和cuso4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成cu的同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。為了進(jìn)一步研究做了如下實(shí)驗(yàn)： 取8.5g fe粉放入一定量的cuso4溶液中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后

15、稱量，固體質(zhì)量為9.2 g。 將上述9.2g固體與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，共消耗了鹽酸50.0g，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)繪制反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖( 如圖)。求：(1)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與稀鹽酸反應(yīng)的fe的質(zhì)量。(2)與cuso4反應(yīng)的fe的質(zhì)量和與鹽酸反應(yīng)的fe的質(zhì)量之和_8.5 g(選填“>”、“<”、“=”)。沉淀質(zhì)量gc（x1 y1） a b o 40 naoh溶液質(zhì)量/gxyx21有鹽酸和cucl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的naoh溶液，生成的沉淀與加入的10%的naoh溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若cucl2在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%。求：沉淀質(zhì)量gc（x1 y1） a b o 40 naoh溶液質(zhì)量/gxyx （1）原混合溶液中hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）c點(diǎn)的坐標(biāo)（x1，y1）