電解反應(yīng)方程式的書寫ppt課件

1、電池和電極反響方程式的書寫電池和電極反響方程式的書寫(2021浙江浙江)Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反響式為：載電池，該電池中正極的電極反響式為：2Li+ + FeS + 2e- = Li2S + Fe 有關(guān)該電池的以有關(guān)該電池的以下中，正確的選項是下中，正確的選項是 Li-Al在電池中作為負(fù)極資料，該資料中在電池中作為負(fù)極資料，該資料中Li的化的化合價為合價為+1價價該電池的電池反響式為：該電池的電池反響式為：2Li + FeS Li2S + Fe負(fù)極的電極反響式為負(fù)極的電極反響式為Al3e- = Al3充電時，陰極發(fā)生的電極反響式

2、為：充電時，陰極發(fā)生的電極反響式為：Li2S + Fe - 2e- = 2Li+ + FeS 電極反響和電池反響方程式電極反響和電池反響方程式【鏈接高考】【鏈接高考】(2021浙江浙江)市場上經(jīng)常見到的標(biāo)志為市場上經(jīng)常見到的標(biāo)志為Liion的的電池稱為電池稱為“鋰離子電池。它的負(fù)極資料是金鋰離子電池。它的負(fù)極資料是金屬鋰和碳的復(fù)合資料碳作為金屬鋰的載體，屬鋰和碳的復(fù)合資料碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子資料。這種的高分子資料。這種鋰離子電池的反響式為：鋰離子電池的反響式為：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。以下說法不正確的選項是以下說法不正

3、確的選項是A放電時，負(fù)極的電極反響式：放電時，負(fù)極的電極反響式：Lie=LiB充電時，充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反響又發(fā)既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復(fù)原反響生復(fù)原反響C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中放電過程中Li向負(fù)極挪動向負(fù)極挪動充電放電(2021浙江卷將浙江卷將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板外溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板外表上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)表上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐已被腐蝕而變暗，在液滴外沿構(gòu)成棕色鐵銹環(huán)蝕而變暗，在液滴外沿構(gòu)成棕色鐵銹環(huán)(b)，如下圖。導(dǎo)，如下圖。導(dǎo)致該景象的主要緣由是液滴之下氧氣

4、含量比邊緣少。以致該景象的主要緣由是液滴之下氧氣含量比邊緣少。以下說法正確的選項是下說法正確的選項是( )A液滴中的液滴中的Cl-由由a區(qū)向區(qū)向b區(qū)遷移區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反響為：電極反響為：O22H2O4e- =4OHC液滴下的液滴下的Fe因發(fā)生復(fù)原反響而被腐蝕，生成的因發(fā)生復(fù)原反響而被腐蝕，生成的Fe2由由a區(qū)向區(qū)向b區(qū)遷移，與區(qū)遷移，與b區(qū)的區(qū)的OH構(gòu)成構(gòu)成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水構(gòu)成鐵銹進一步氧化、脫水構(gòu)成鐵銹D假設(shè)改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處假設(shè)改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加滴加NaCl溶液，那么負(fù)極發(fā)生的電極反響

5、為溶液，那么負(fù)極發(fā)生的電極反響為Cu2e- = Cu2鐵銹環(huán)(b)腐蝕區(qū)(a)【試一試】寫出鉛蓄電池放電、充電時電極反響式【試一試】寫出鉛蓄電池放電、充電時電極反響式 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放電時：放電時： 負(fù)極：負(fù)極：Pb-2e+SO42- =PbSO4 正極：正極：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O充電時：充電時： 陰極：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO42- 陽極：陽極：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO42-+4H+【試一試】寫出鉛蓄電池放電、充電時電極反響式【試一試】寫出鉛蓄電池放電、充電時電極反響式 Pb+PbO2+2

6、H2SO4 2PbSO4+2H2O 1.1.單池判別：單池判別：關(guān)鍵看能否有外接電源；關(guān)鍵看能否有外接電源； 有：電解池，有：電解池， 無：原電池。無：原電池。2.2.多池組合判別：多池組合判別：電解池電解池原電池原電池 CuFe電解池電解池電解池電解池【歸納與總結(jié)】【歸納與總結(jié)】無外電源：含有活潑金屬的池為原電池，其他都是無外電源：含有活潑金屬的池為原電池，其他都是電解池；假設(shè)同時有活潑的電極時，那么兩極間活潑電解池；假設(shè)同時有活潑的電極時，那么兩極間活潑性差別較大的是原電池，其他為電解池。性差別較大的是原電池，其他為電解池。 有外電源：全部為電解池或電鍍池、精煉池有外電源：全部為電解池或電

7、鍍池、精煉池(1) 原電池正、負(fù)極確實定原電池正、負(fù)極確實定電極資料的活潑性電極資料的活潑性 根據(jù)電子或電流方向根據(jù)電子或電流方向溶液中離子的挪動方向溶液中離子的挪動方向根據(jù)氧化復(fù)原反響確定根據(jù)氧化復(fù)原反響確定活潑金屬普通作負(fù)極活潑金屬普通作負(fù)極 還與所用的電解質(zhì)溶液有關(guān)還與所用的電解質(zhì)溶液有關(guān)根據(jù)特定的景象判別根據(jù)特定的景象判別2 2電解池電解池 陰、陽極的判別陰、陽極的判別根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判別根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判別根據(jù)電子或電流方向根據(jù)電子或電流方向溶液中離子的挪動方向溶液中離子的挪動方向根據(jù)氧化復(fù)原反響確定根據(jù)氧化復(fù)原反響確定根據(jù)特定的景象判別根據(jù)特定的景象判別陰極

8、：與負(fù)極相連的電極陰極：與負(fù)極相連的電極陽極：與正極相連的電極陽極：與正極相連的電極【思索】【思索】a、b與電池銜接后，鐵片溶解，溶液與電池銜接后，鐵片溶解，溶液由從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，那么由從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，那么a為電池的哪一極？為電池的哪一極？【試一試】判別以下電極反響方程式能否正確：【試一試】判別以下電極反響方程式能否正確：2.Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池溶液構(gòu)成的原電池負(fù)極：負(fù)極：Mg-2e=Mg2+ Al-3e=Al3+Al-3e+4OH- =AlO2-+2H2O1. Fe、Cu、HCl溶液構(gòu)成的原電池溶液構(gòu)成的原電池負(fù)極：負(fù)極：Fe-3e=Fe3+Fe-2e=Fe2+【

9、試一試】寫出電池和電極反響方程式【試一試】寫出電池和電極反響方程式H2O2ab氫氧燃料電池氫氧燃料電池CH4、CH3OH、N2H4、CO(NH2)2等等負(fù)極負(fù)極正極正極空氣、空氣、N2等等哪種離子在遷移哪種離子在遷移 傳導(dǎo)電流傳導(dǎo)電流 H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2+4H+4e- =2H2O2H2+O2-4e-=2H2OO2+4e- =2O2-H2+CO32-2e- =H2O+CO2O2+2CO2+4e- =2CO32-空氣空氣允許允許CO32-CO32-經(jīng)經(jīng)過過CH4、CH3OH、N2H4、CO(NH2)2N2 【思索】使該燃料電池長時間穩(wěn)定運轉(zhuǎn)，電池的電【思索】使該燃料電池長

10、時間穩(wěn)定運轉(zhuǎn)，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)堅持穩(wěn)定。為此，必需在通入的空氣中解質(zhì)組成應(yīng)堅持穩(wěn)定。為此，必需在通入的空氣中參與一種物質(zhì)，參與的物質(zhì)是什么，它從哪里來？參與一種物質(zhì)，參與的物質(zhì)是什么，它從哪里來？ 陰極：陰極： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+陽極：陽極：非惰性電極除石墨、鉑、金外非惰性電極除石墨、鉑、金外 S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F-放電順序放電順序【交流與討論】【交流與討論】 利用惰性電極電解哪些電解質(zhì)溶液可以得利用惰性電極電解哪些電解質(zhì)溶液可以得到到 產(chǎn)生氫氣和氧氣？產(chǎn)生氫氣和氧氣？【試一試】判別以下電池和電極反響

11、方程式【試一試】判別以下電池和電極反響方程式 能否正確：能否正確：2.利用惰性電極電解飽和食鹽水利用惰性電極電解飽和食鹽水陽極：陽極：2Cl -2e=Cl2 陰極陰極2H+2e=H22NaCl2H2O2NaOHH2 +Cl2電解電解總反響式：總反響式：2Cl-2H+H2 +Cl2電解電解1.用石墨做電極電解用石墨做電極電解3mol/LKCl和和0.5mol/LAl2(SO4)3混合液時，陰極：混合液時，陰極：2H+2e=H2Al3+3e=Al(2021四川卷按右圖電解四川卷按右圖電解NaCl的飽和溶液，寫的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反響的總反響方程式：出該電解池中發(fā)生反響的總反響方程式：_。

12、NaClH2O=NaClOH2電解電解NaCl飽和溶液飽和溶液NaCl飽和溶液飽和溶液假設(shè)將電池的正極與鐵相接呢？假設(shè)將電池的正極與鐵相接呢？【鏈接高考】【鏈接高考】陽極陽極:2Fe -2e=Fe2+陰極陰極:2H2O+2e=H2+2OH-閉合閉合S，發(fā)現(xiàn)，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，電極附近的溶液變紅，20 min后，后，將將S斷開，此時斷開，此時C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積一樣；兩極上產(chǎn)生的氣體體積一樣； 【想一想】【想一想】D電極上發(fā)生反響的電極反響式為：電極上發(fā)生反響的電極反響式為： 。2Cl2e=Cl2，4OH4e=2H2OO2鉛蓄電池鉛蓄電池C D G H均為石墨電極均為石墨電極【鏈接

13、高考】【鏈接高考】 2021新課標(biāo)卷鐵鎳蓄電池又新課標(biāo)卷鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反響為：稱愛迪生電池，放電時的總反響為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2以下有關(guān)該電池的說法不正確的選項是以下有關(guān)該電池的說法不正確的選項是( )電池的電解液為堿性溶液，正極為電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、 負(fù)極為負(fù)極為FeB. 電池放電時，負(fù)極反響為電池放電時，負(fù)極反響為 Fe+2OH-2e- =Fe(OH)2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低降低D. 電池充電時，陽極反響為電池充電時，陽極反響為 2Ni(OH)2+2OH- -2e-=Ni2O3+3H2OC在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水在酸性溶液中甲醇與氧