(高考二輪復(fù)習(xí)上課課件)離子反應(yīng)

1、高考二輪復(fù)習(xí)上課課件高考二輪復(fù)習(xí)上課課件 -離子反應(yīng)離子反應(yīng)1.（2010江蘇卷，江蘇卷，3）下列離子方程式表達(dá)正確的是下列離子方程式表達(dá)正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：用食醋除去水瓶中的水垢：2222Cl +2H OCl+H+2OH通電2322Al O2OH2AlOHO2322OH2NONO +NO+H O233322CO +2CH COOH2CH COOCOH O 3.（2009江蘇江蘇,17（4 4）在

2、提純后在提純后CuSOCuSO4 4溶液中加入一定量的溶液中加入一定量的NaNa2 2SOSO3 3和和NaClNaCl溶液，加熱，生成溶液，加熱，生成CuClCuCl沉淀。制沉淀。制備備CuClCuCl的離子方程式是的離子方程式是 。命題規(guī)律命題規(guī)律.題型：題型： 選擇題選擇題 填空題填空題.主要內(nèi)容：主要內(nèi)容： 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 離子共存離子共存 氧化還原型離子方程式的書寫氧化還原型離子方程式的書寫高考預(yù)測(cè)高考預(yù)測(cè)考點(diǎn)一考點(diǎn)一 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷例例1、下列離子方程式表達(dá)正確的是（、下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ）將銅屑加入將銅屑加入Fe3溶液

3、中：溶液中： 2Fe3Cu=2Fe2Cu2將鐵粉加入稀硫酸中：將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)22H=Fe22H2O氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng): Ba 2 OH H SO4 2=Ba SO4 H2O 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：向氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2Cl2 = Fe3 2 Cl 電荷不守恒電荷不守恒配比不對(duì)配比不對(duì)硝酸氧化硝酸氧化Fe2不符合事實(shí)不符合事實(shí)_22222硫化鈉水解：硫化鈉水解：S22H2O =H2S 2OH 飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng):

4、Ca (OH)2 2H = Ca 22H2O向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉:Ca 2 2HCO3 2OH = Ca CO3 CO3 2 2H2O用食醋除去水瓶中的水垢：用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH2CH COOCOH O_誰少誰為誰少誰為1難溶物不能拆難溶物不能拆微溶物稀溶液左拆右合微溶物稀溶液左拆右合注意符號(hào)，水解分步寫注意符號(hào)，水解分步寫考點(diǎn)一考點(diǎn)一 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷方法技巧方法技巧 離子方程式正誤的判斷方法離子方程式正誤的判斷方法 一看事實(shí)一看事實(shí)三看能否拆三看能否拆五看配比五看配比二看符號(hào)二看符號(hào)

5、 （“” “ ” “” “” ）四看守恒四看守恒 （電荷、質(zhì)量、電子）（電荷、質(zhì)量、電子）六看用量六看用量即時(shí)鞏固即時(shí)鞏固1（ 09江蘇，11）下列離子方程式與所述下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（事實(shí)相符且正確的是（ ）A.漂白粉溶液在空氣中失效：漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用濃鹽酸與用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：反應(yīng)制取少量氯氣：C.向向NaAlO2溶液中通入過量溶液中通入過量CO2制制Al(OH)3 D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2FeO4;-22233AlO+CO+2HO=Al

6、 OH+HCO-2-+4233ClO+2Fe O H =2FeO +3Cl+HO +4H+-2+222MnO +2H +2Cl Mn +Cl+2HOC_222322CaClOHO COCaCOHClO電荷不守恒質(zhì)量不守恒2HClO=2H+2Cl-+O2-5H2O4OH-+ C考點(diǎn)二考點(diǎn)二 離子共存離子共存例例2、酸性條件下，酸性條件下，NO3-可將可將Fe2氧化氧化 HCO3-在強(qiáng)酸性或顯強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存在強(qiáng)酸性或顯強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存 Fe3與與SCN發(fā)生配合反應(yīng)發(fā)生配合反應(yīng)考點(diǎn)二考點(diǎn)二 離子共存離子共存酸性溶液中酸性溶液中NO3能氧化能氧化I Fe2 與與AlO2雙水解雙水

7、解 AD 例例3 ( (2009江蘇江蘇,17（4 4）) ) 在提純后在提純后CuSOCuSO4 4溶液中加入一定量的溶液中加入一定量的NaNa2 2SOSO3 3和和NaClNaCl溶液，加熱，生成溶液，加熱，生成CuClCuCl沉淀。制沉淀。制備備CuClCuCl的離子方程式是：的離子方程式是： ?？键c(diǎn)三考點(diǎn)三 氧化還原型離子方程式的書寫氧化還原型離子方程式的書寫2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl +SO42-+2H+ 1 1、找準(zhǔn)兩劑和兩產(chǎn)物、找準(zhǔn)兩劑和兩產(chǎn)物2 2、利用化合價(jià)的升降定兩劑和兩產(chǎn)、利用化合價(jià)的升降定兩劑和兩產(chǎn)物的系數(shù)物的系數(shù)3 3、根據(jù)溶液的酸堿性，確定

8、、根據(jù)溶液的酸堿性，確定H H+ +（或（或OHOH- -）與）與H H2 2O O誰是是反應(yīng)物并通過觀察誰是是反應(yīng)物并通過觀察法配平其它系數(shù)。法配平其它系數(shù)。點(diǎn)撥點(diǎn)撥即時(shí)鞏固即時(shí)鞏固3 3（20092009江蘇江蘇,18 ,18 （2 2）) ) 用用ClO2處理過處理過的飲用水（的飲用水（pH為為5.56.5）常含有一定量對(duì)人體）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子。當(dāng)不利的亞氯酸根離子。當(dāng)pH2.0時(shí)，時(shí)，CIO2-被被I-完完全還原成全還原成Cl-。反應(yīng)生成的。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液溶液滴定：滴定： 請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出pH2.0時(shí)，時(shí)，CIO2-與與I-反應(yīng)的離子方程式

9、反應(yīng)的離子方程式 。 CIO2-+4H+4 I- = Cl-+ 2I2+2H2O小結(jié)：高考失分警示小結(jié)：高考失分警示體驗(yàn)鞏固體驗(yàn)鞏固1 1、下列離子方程式書寫正確的是（）、下列離子方程式書寫正確的是（）A.A.石灰乳與石灰乳與NaNa2 2COCO3 3溶液混合：溶液混合：CaCa2 2COCO3 32 2CaCOCaCO3 3B.B.向明礬溶液中加過量氨水：向明礬溶液中加過量氨水：AlAl3+3+4NH4NH3 3HH2 2O=AlOO=AlO2 2+4NH+4NH4 4+ +2H+2H2 2O OC.C.向向Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOHNa

10、OH溶液：溶液：CaCa2+2+HCO+HCO3 3+OH+OHCaCOCaCO3 3H H2 2O O D.NHD.NH4 4HSOHSO3 3溶液與足量的溶液與足量的NaOHNaOH溶液混合加熱：溶液混合加熱：NHNH4 4HSOHSO3 32OH2OHNHNH3 3HH2 2O OSOSO3 32 2H H2 2O O C2 2、（、（20112011屆南通二模屆南通二模7 7）下列溶液中，離子一定）下列溶液中，離子一定能大量共存的是（）能大量共存的是（）A ApHpHl l的溶液中：的溶液中：NaNa、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3B B含有大量含有大量F

11、eFe3+3+的溶液中：的溶液中：AlAl3+3+、CuCu2+2+、ClCl、SOSO4 42-2-C C加入加入AlAl能放出能放出H H2 2的溶液中：的溶液中：K K+ +、NONO3 3、ClCl 、 NHNH4 4+ +D D水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的c c(H(H+ +) =10) =10-12-12mol/Lmol/L-1-1的溶液中：的溶液中：K K+ +、BaBa2+2+、NONO3 3、OHOHBH+OHH+3 3、某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)、某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)所得氣體中所得氣體中SOSO2 2的體的體積分?jǐn)?shù)，取積分?jǐn)?shù)，取280mL280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量樣品與足量FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液完全反應(yīng)后，用濃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為度為0.02000 mol/L0.02000 mol/L的的K K2 2CrCr2 2O O7 7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗終點(diǎn)，消耗K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液25.00 mL25