高一化學(xué)必修一第一章知識總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高一化學(xué)必修一第一章知識總結(jié)1.1.化學(xué)實驗基本方法化學(xué)實驗安全A. 常見危險化學(xué)品爆炸品 :KClO3易燃液體 : 酒精KMnO4KNO3乙醚 苯汽油等易燃?xì)怏w :H2自燃物品 : 白磷CH4COP4遇濕易燃物品:NaO2氧化劑 :KMnO4KClO3劇毒品 :KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2 SO4, 濃NaOH,HNO3混合物的分離和提純A. 過濾和蒸發(fā) ( 例如 : 粗鹽的提純 )過濾時注意事項 : 一貼 ( 濾紙與漏斗內(nèi)壁緊貼 ) , 二低 ( 濾紙邊緣低于漏斗邊緣 ; 溶液邊緣低于濾紙邊緣 ), 三靠 ( 上面燒杯緊靠玻璃棒 ; 玻璃棒靠在三層濾紙上 ; 漏斗下端緊靠

2、燒杯內(nèi)壁 )蒸發(fā)操作步驟 : 1. 放置酒精燈 2. 固定鐵圈位置 3.加上蒸發(fā)皿 4.加熱攪拌5. 停止加熱 , 余熱蒸干檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的方法 : Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl在濾液中加入 NaOH的目的 : 除去粗鹽中混有的2+2+2+Ca ,Mg 主要是除掉Mg2+除掉 Mg 化學(xué)方程式 :MgCl2+2NaOH=Mg(OH)+2NaCl232+2+2+在濾液中加入 Na CO的目的 : 除去粗鹽中混有的Ca ,Mg 主要是除掉Ca除掉 Ca2+化學(xué)方程式 :Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl檢驗 SO42- 離子為什么加鹽酸酸化?學(xué)習(xí)必備歡迎下

3、載2-,SO2-2+解答 : 溶液中的 CO等離子 , 與 Ba 反應(yīng)生成 BaCO,BaSO 是不溶于水的白色沉淀 . 但3333它們?nèi)苡邴}酸 , 而 BaSO不溶于鹽酸中 , 加入鹽酸可以消除2-2-等離子的干擾 . 同時 ,CO,SO433溶液中的 Ag+離子與 Cl -反應(yīng)生成 AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀 , 加入鹽酸可消除 Ag+ 離2-2-離子 , 所以先用硝酸酸化是不妥當(dāng)子的干擾 . 另外 ,SO能被強(qiáng)氧化性的硝酸氧化成 SO34的 .問題探討 : 能否將 NaCl 中含有的 CaCl2,MgCl2,Na 2SO4 等一一除去 ?寫出實驗步驟和操作 .解答 : 實驗步驟 ,

4、 試劑與反應(yīng)如下 :加入過量 BaCl2 溶液 , 過濾 ( 除去硫酸根離子 . 注意 : 引入新的雜質(zhì) BaCl2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl向濾液中加入過量 NaOH溶液 , 過濾 ( 除去鎂離子 . 但有引入一種新的雜質(zhì) NaOH)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)+2NaCl向濾液中加入 Na2CO3, 過濾 ( 除去鈣離子和引入的新雜質(zhì)鋇離子. 同時又引入新的雜質(zhì) Na2CO3)向濾液中加入稍過量的鹽酸-2-離子 )( 除去 OH和 CO3蒸發(fā)結(jié)晶 .發(fā)散思維 : 上述實驗步驟和試劑的加入次序能否變換?但要注意什么 ?結(jié)論 : 能, 如加入試劑的先后順序改為:

5、 NaOHBaCl2Na2CO3HCl 可以 ;加入試劑的先后順序改為 : BaCl2 Na2CO3 NaOHHCl 也可以 . 但要注意 , BaCl 2 溶液一定要在 Na2CO3溶液之前加入 , 且鹽酸必須放在最后 .在進(jìn)行粗鹽分離和提純時 , 三次用到 Na2 CO3玻璃棒 , 作用分別是 : 第一次 , 溶解時用來加速食鹽的溶解 ; 第二次 , 過濾時用來引流 , 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗 , 防止外灑 ; 第三次 , 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺 .B. 蒸餾和萃取蒸餾 : 利用混合物中各組分的沸點不同, 除去易揮發(fā) , 難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸餾需要的儀器 : 酒精燈 ,

6、蒸餾燒瓶 , 冷凝管 , 牛角管 , 錐形瓶蒸餾操作的注意事項 :1. 溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處 ;2. 在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片 , 目的是防止暴沸 ;3. 冷凝管下口進(jìn)水， 上口出水 ;4. 蒸餾前先通水后加熱 ; 蒸餾結(jié)束后 , 先撤燈后關(guān)水萃取 : 利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同, 來分離液態(tài)混合物學(xué)習(xí)必備歡迎下載萃取需要的儀器 : 分液漏斗 , 燒杯分液漏斗的使用 :1. 在使用分液漏斗前必須仔細(xì)檢查：玻璃塞和活塞是否緊密配套。然后在活塞孔兩邊輕輕地抹上一層凡士林，插上活塞旋轉(zhuǎn)一下，再看是否漏水。2、將漏斗放于固定在鐵架上的鐵圈中，關(guān)好活塞，將要萃

7、取的水溶液和萃取劑（一般為溶液體積的 13）依次從上口倒入漏斗中，塞緊塞子。3、取下分液漏斗，用右手撐頂住漏斗頂塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞處，大拇指壓緊活塞，把漏斗放平，旋轉(zhuǎn)振搖，振搖幾次后，將漏斗的上口向下傾斜，下部的支管指向斜上方（朝無人處），左手仍握在活塞支管處，用拇指和食指旋開活塞放氣（釋放漏斗內(nèi)的壓力），如此重復(fù)幾次，將漏斗放回鐵圈中靜置，待兩層液體完全分開后，打開上面的玻璃塞，再將活塞緩緩旋開， 下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出 （切記?。⑺芤旱够胤忠郝┒?，再用新的萃取劑萃取。如此重復(fù) 3 5 次。分離出碘水中的碘 , 可以用苯或者四氯化碳(CCl

8、4) :1.CCl 4 的作用是什么 ?答 : 由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 , 所以 , 加入四氯化碳后 , 大部分的碘溶解在四氯化碳中 .2. 為什么要用力震蕩 ?用力振蕩是讓碘水中溶解的碘充分轉(zhuǎn)移到四氯化碳中.3. 分液前為什么要打開玻璃塞 ?打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等, 有利于下層液體的流出 .1.2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量的單位 - 摩爾阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02 1023/mol物質(zhì)的量 (n) 、阿伏加德羅常數(shù) (NA) 與粒子數(shù) (N) 之間的關(guān)系 :n=N/NA物質(zhì)的量 (n) 、質(zhì)量 (m) 和摩爾質(zhì)量 (M) 之間的關(guān)系 :N=m

9、/M(一定要注意 ,M 的單位是 g/mol, 它在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 , 但一定記住 , 摩爾質(zhì)量不是相對分子質(zhì)量 , 也不能說等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量或式量 )常見的含有 10 個電子的物質(zhì) :CH4, NH 3, H 2O, HF, Ne, NH 4+, OH - , F - , NH 2 - , H 3O+學(xué)習(xí)必備歡迎下載氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 : 在相同的溫度和壓強(qiáng)下 , 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子 ( 這里說的是分子 )氣體摩爾體積 (Vm)的單位是 mol/L公式 :Vm=V/n標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm=22.4mol/L. 注意 : 只有在標(biāo)準(zhǔn)

10、狀況下且是氣體的時候才可以用 Vm=22.4mol/L 進(jìn)行計算 .( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 :0 0C,101KPa)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 CB=nB/V. 注意 : n B 表示的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ,V 表示的是溶液的體積 . 同時 , 記住物質(zhì)的量濃度的單位是 mol/L.與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的公式：（ 1） 溶液稀釋的計算： c( 濃溶液 ) ·V(濃溶液 )=c( 稀溶液 ) ·V(稀溶液 )（ 2） 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：相對密度：氣體的相對密度是指兩種氣體的密度比。計算表達(dá)式：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量或平均相對分子質(zhì)量：（ 1）物質(zhì)的量定義法：（

11、2）密度法：（ 3）平均量法：使用說明：（ 2）的計算式試用于所有的混合物的計算。（ 3）中的計算式只適用于混合氣體的有關(guān)計算使用容量瓶配制溶液的方法是：學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1) 使用前檢查瓶塞處是否漏水。 具體操作方法是： 在容量瓶內(nèi)裝入半瓶水， 塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn) 180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。(2) 把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中， 用少量溶劑溶解。 然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。

12、為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上(3) 向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線 1 厘米左右時， 應(yīng)改用滴管小心滴加， 最后使液體的彎月面與標(biāo)線正好相切。 若加水超過刻度線，則需重新配制 , 不能吸掉多余的溶液 .(4) 蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度，故不要在瓶內(nèi)添水，否則，將使所配制的溶液濃度降低。實驗

13、儀器 : 天平 , 容量瓶 , 燒杯 , 量筒 , 滴管, 玻璃棒配制一定濃度的溶液時 , 用到兩次玻璃棒 : 第一次 , 攪拌以加速溶質(zhì)的溶解 ; 第二次 , 引流使溶液流入容量瓶 , 不至于灑到外面 .關(guān)于容量瓶 : 瓶身標(biāo)有溫度 , 容積 , 刻度線用阿伏加德羅定律，我們可以做出下面的幾個重要的推論：（ 1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。（ 2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.（ 3）同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比。（ 4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。（ 5）恒溫恒容下，

14、氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比。學(xué)習(xí)必備歡迎下載物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c mol/mV托1、天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大2、調(diào)整天平零點時，游砝放在了刻度線的右端增大不變偏大盤3、藥品、砝碼左右位置顛倒 , 且使用了游碼減小不變偏小4、稱量易潮解的物質(zhì)（如 NaOH）時間過長減小不變偏小天5、用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如 NaOH）減小不變偏小平6、溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)減小不變偏小7. 溶質(zhì)為已風(fēng)化的物質(zhì) ( 如 Na2CO3·10H2O)增大不變偏大量8、用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大筒9、用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小10、溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變無影響燒杯及玻璃棒11、攪拌時部分液體濺出減小不變偏小12、未洗燒杯和玻璃棒減小不變