高一化學(xué)必修一課時(shí)教學(xué)案(第一章分課時(shí))

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第五課時(shí)物質(zhì)的量濃度溶液的配制學(xué)案導(dǎo)學(xué)【回顧復(fù)習(xí)】1. 物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義單位體積的里含有溶質(zhì) B的用質(zhì)量與質(zhì)量之比，稱為 B 的物質(zhì)量濃度。來表示溶液組成的分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的單位溶液的單位單位符號(hào)表達(dá)式數(shù)值上的關(guān)系物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的分?jǐn)?shù)一般。量濃度一般。2、如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？【新知探究】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、 100 mL 1.0 mol· L-1 NaCl溶液的配制認(rèn)識(shí)一種新新儀器容量瓶容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，容量瓶是一種精確的儀器，有大小各

2、種規(guī)格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化鈉溶液，就要選用與其容積相近的500mL容量瓶來配制。（1）使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序是： 加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180°倒立查漏。（ 2）容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌。（ 3）不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能將容量瓶加熱。（ 4）觀察所加溶液是否達(dá)到容量瓶的刻度線一定要平視，使液體的凹液面恰好與刻度線相平。（ 5）容量瓶不能久貯

3、溶液，因此配制好的溶液要及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶，并貼好標(biāo)簽。（ 1）計(jì)算需要NaCl 固體的質(zhì)量：g。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl 固體g。（ 3）將稱好的NaCl 固體放入中，用適量蒸餾水溶解。（ 4）將燒杯中的溶液注入，并用少量蒸餾水洗滌2 3 次，洗滌液也注入。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合。（ 5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下cm時(shí)，改用滴加蒸餾水至，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。2、誤差分析濃度誤差的判斷方法是將稱量（或量取）誤差和定容誤差納入公式c BnB=m( B)， 由 m(B)和 VB（ aq） 判斷誤差。=M ( B)V B( aq)V V 一定。

4、n B 偏大， c B 偏； n B 偏小， c B 偏。 n B 一定。 V 偏， c B 偏； V 偏大， c B 偏。 定容誤差的判斷方法：定容的目標(biāo)是容量瓶的容積，相關(guān)主要方法是以平視式。以容量瓶的刻度線為目標(biāo)、觀察液面與刻度的位置關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)是液面的最低處與刻度線齊平時(shí)， 液體體積恰好等于容量瓶的容積。 仰視式觀察，溶液體積偏。 俯視式觀察，溶液體積偏。幾種常見的操作誤差（填“偏大”、“偏小”）配制步驟錯(cuò)誤操作nBVcB稱量少量 NaCl 沾在濾紙上溶解部分氯化鈉末溶解，留在燒杯底部轉(zhuǎn)移不小心溶液灑在容量瓶外面洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶仰視定容俯視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后

5、液面下降，補(bǔ)充水課后作業(yè)學(xué)習(xí)必備歡迎下載班級(jí)姓名1. 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是A. 干燥的B. 瓶塞不漏水的C. 用待配溶液洗滌過的D. 以上三項(xiàng)都符合的（）2. 關(guān)于容量瓶的四種敘述：是一種精確的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢驗(yàn)是否漏水。這些敘述正確的是：（）A. B. C. D. 3. 配制 0.5 mol · L-1 的氫氧化鈉溶液 250 mL，在下列儀器中：托盤天平；量筒；燒杯；玻璃棒；漏斗；500 mL 容量瓶；藥匙； 250 mL 容量瓶；膠頭滴管；坩堝。需要用到的儀器有（）A. B. C. D. 4. 實(shí)驗(yàn)室里需用 480 m

6、L 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）A.480 mL 容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅，加入 500 mL 水B.500 mL 容量瓶，稱取12.0 g膽礬配成500 mL 溶液C.480 mL 容量瓶，稱取8.0 g硫酸銅，加入 500 mL 水D.500 mL 容量瓶，稱取12.5 g膽礬配成500 mL 溶液5. 實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5 mol·L-1 的 NaOH溶液 500 mL有以下儀器：燒杯100 mL量筒 1 000 mL容量瓶 500 mL 容量瓶玻璃棒托盤天平（帶砝碼）（ 1）配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)），還缺少的儀器是該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。（ 2）需稱量g 燒堿固體，固體應(yīng)放在中稱量。（ 3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是，具體操作方法為。（ 4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：稱量計(jì)算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻。其正確的操作順序?yàn)椤＃?5）在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入的少量水的做法是。（ 6）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起