高一化學(xué)金屬及其化合物測(cè)驗(yàn)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高一化學(xué)金屬及其化合物測(cè)驗(yàn)（考試時(shí)間： 100 分鐘）一、選擇題（每小題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3 分，共 30 分）1關(guān)注身邊的化學(xué)知識(shí)，你會(huì)揭開(kāi)生活中的許多奧秘。隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放人的化學(xué)物質(zhì)是A 無(wú)水硫酸銅、蔗糖B硅膠、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵D 生石灰、食鹽2新買(mǎi)的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變成黑色，這與水中含有下列哪種可溶鹽有關(guān)A 鈉鹽B鉀鹽C鈣鹽D 鐵鹽3最近，科學(xué)家用一種稱(chēng)為“超酸”的化合物H(CB 11H 6Cl 6)和 C60 反應(yīng)，

2、使 C60獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物+HC 60 CB 11H 6Cl 6 。該反應(yīng)看起來(lái)很陌生，但反應(yīng)類(lèi)型可以跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)相比擬。該化學(xué)反應(yīng)是A 2Na 2H 2O = 2NaOH H2B CO2 2NH 3 = CO(NH2)2H 2OC2NH 3 H2 SO4 = (NH 4)2SO4D C2H4H 2催化劑 C2H61 1的 AlCl 3 溶液按下列兩種方法混合：將4將 100mL 3mol · LNaOH 溶液與 100mL 3 mol · LNaOH 逐滴滴入 AlCl3 溶液中； 將 AlCl 3 溶液逐滴滴入NaOH 溶液中。 對(duì)

3、上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是A 現(xiàn)象相同，沉淀量相等B現(xiàn)象相同，沉淀量不等C現(xiàn)象不同，沉淀量相等D現(xiàn)象不同，沉淀量不等5檢查鋼質(zhì)設(shè)備完好性的方法之一是：在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過(guò)一段時(shí)間，如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋。產(chǎn)生粗線裂紋的原因是A 裂紋處塵埃多，起催化作用B 裂紋處鐵的表面積大，反應(yīng)快C裂紋里面含有水分D 裂紋處的 Fe2O3 與鹽酸反應(yīng)生成可溶的 FeCl36檢驗(yàn) SO2 中是否含有 CO2，應(yīng)采用的方法是A 通過(guò)澄清石灰水B 先通過(guò)小蘇打溶液，再通過(guò)澄清石灰水C通過(guò)品紅溶液D 先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水7下列物質(zhì)中， 既能跟 H2S 反應(yīng)，又能跟

4、溴水反應(yīng)的是：Na 2S 溶液， SO2 飽和溶液， CuSO4溶液， AgNO 3 溶液， NaOH 溶液A BCD8某溶液中含有Fe(NO 3) 3、 Cu(NO 3)2 、 HNO 3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+ 濃度和加入學(xué)習(xí)必備歡迎下載鐵粉物質(zhì)的量之間關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中 (Fe2+)/mol · L1Fe(NO 3)3 、Cu(NO 3)2、 HNO 3 物質(zhì)的量濃度之比為43A 1：1：1B1： 3：12C3：3：8D1：1：419. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是01+2 345 n(Fe)/mol243酸性溶液中通入足量硫化氫：3+22+A Fe

5、（ SO）Fe +HS=Fe +S+2HB 碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2+HCO3 +OH =CaCO3+H2OC 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3 OH =Al （ OH） 3D 澄清石灰水中通入過(guò)量COOH+CO=HCO22310在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：FeCl ； Fe O； Zn；223 KNO3。銅粉可溶解的是A B.C.D.二、選擇題（每小題都有12 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4 分，共 40 分）11航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列說(shuō)法正確的是A C2O3 和 CO2 是同素異形體B C2 O3 和 CO

6、 燃燒產(chǎn)物都是CO2CC2O3 和 CO 都是酸性氧化物D C2O3 和 CO2 都是碳酸的酸酐12氯磺酸（ ClSO3H）是一元強(qiáng)酸，它能與甲酸發(fā)生反應(yīng)：HCOOH ClSO 3H=CO HClH 2SO4，下列說(shuō)法正確的是A 反應(yīng)后溶液的酸性減弱B ClSO 3H 被還原CHCOOH 是還原劑D 該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)13純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是A 分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有殘留物的是小蘇打B 用潔凈鐵絲各取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C用兩只小杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量

7、的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D 先將兩樣品配制成溶液，分別加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打14某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則原溶液可能是A 溶有 SO2 的品紅溶液B溶有 NH 3 的酚酞溶液C溶有 SO2 的酚酞溶液D溶有 Cl 2 的品紅溶液15將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是A Mg 、 A1C1 3、 NaAlO 2B KNO 3、 NaCl 、 CH3COONaCNaClO 、 Na2SO3、BaCl 2D Ba(NO 3)2、 FeSO4、NH 4HCO 3學(xué)習(xí)必備歡迎下載1

8、6試管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)，下列說(shuō)法不正確的是A 此堿金屬可能是鉀或鈉B 反應(yīng)一段時(shí)間煤油不會(huì)燃燒C堿金屬上、下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣D若是銣則上下運(yùn)動(dòng)幅度比鈉大17由 Na 2O2、Na 2O、 Na2CO3、NaHCO 3、 NaCl 中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH 溶液后，氣體體積有所減少。若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出， 且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是鐵絲銅絲A 混合物中一定含有Na 2O2、 Na

9、2O、 NaHCO 3B 混合物中一定不含有Na2CO3、 NaCl鐵釘 a鐵釘 bC混合物中一定不含有Na2O 和 NaCl10% 鹽酸10%鹽酸D 無(wú)法確定混合物中是否含有Na2CO3和 NaCl圖 2圖 118為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間，銅絲下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述不正確的是A 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置1 右側(cè)的液面一定會(huì)下降B 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置1 右側(cè)一定比裝置2 左側(cè)的液面低鐵釘 cC實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘b 腐蝕最嚴(yán)重濃硫酸D 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘c 腐蝕最嚴(yán)重圖 319

10、銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH 溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗于凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光。有關(guān)敘述工確的是（）A 溶液中的 OH-離子向正極移動(dòng)B 在銀表面上的反應(yīng)為-2-:Ag 2S+2e =2Ag+SC在鋁表面的反應(yīng)為 :Al-3e -=Al 3+D 在鋁表面的反應(yīng)為:Al+4OH -3e-=AlO 2-+2H 2O20下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）A 白鐵 (鍍 Zn 鐵 )表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化B 在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層D在鐵與稀H2SO4 反應(yīng)時(shí)，

11、加幾滴CuSO4溶液，可加快H2 的產(chǎn)生學(xué)習(xí)必備歡迎下載第二部分非選擇題(80 分)三、（本題包括 3 小題，每空 2 分，共 34 分）21長(zhǎng)期以來(lái)人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1971年科學(xué)家將F2 通過(guò)細(xì)冰末來(lái)獲得次氟酸（ HFO）以來(lái)，對(duì)HFO的研究引起了充分重視。寫(xiě)出 HFO 的結(jié)構(gòu)式，并在元素符號(hào)上分別標(biāo)出化合價(jià)：。 HFO 與水反應(yīng)得到含A 、B 兩種溶質(zhì)的溶液，A 常用于雕刻玻璃，B 在 MnO 2 催化作用下能迅速分解出一種使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，則HFO 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。將B 溶液滴入酸性KMnO4 溶液中，紫色逐漸褪去，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：止水夾。22在如圖

12、裝置中，用NaOH 溶液、鐵屑、稀H 2SO4 等試劑制備Fe(OH) 2 沉淀。在試管里加入的試劑是。在試管里加入的試劑是。為了制得白色Fe(OH) 2 沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是這樣生成的Fe(OH) 2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是III。23某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M 的成分，設(shè)計(jì)了如圖裝置。傾斜 A 使稀硫酸（足量）與固體液無(wú)反應(yīng)，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為M 充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B 裝置增重，V mL （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。C 裝置中溶由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知： 固體 M 中一定有的物質(zhì)是（填化學(xué)式），理由是

13、其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為 B 裝置的名稱(chēng)是。寫(xiě)出（用代數(shù)式表示） 。B 裝置中反應(yīng)的離子方程式。 C 裝置的作用是的現(xiàn)象是 稀硫酸和固體，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有。M 反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是B 裝置，則C裝置中產(chǎn)生，要分離學(xué)習(xí)必備歡迎下載出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需用到的玻璃儀器是。 通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)， 測(cè)得固體M 中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是。A M 中有未反應(yīng)的鐵和硫B測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面C A 中留有反應(yīng)生成的氣體D 氣體進(jìn)入D 裝置前未用濃硫酸干燥四 (本題包括 3 小題，共 34 分)24 (15 分

14、)A 、 B、 C、 D 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。甲、乙、丙為化合物，乙在常溫、常壓為無(wú)色、無(wú)味的液體，它們之間存在圖3 7 中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，由此推斷： B甲 D丙 AA高溫 乙 C電解甲 CA 乙B D 元素 A 有可變化合價(jià)，則A 單質(zhì)的名稱(chēng)為，甲的化學(xué)式為，乙的電子式為。 若燃燒 1 mol D 放出熱量 QkJ， B 和 D 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。 已知 D 能與燒堿溶液反應(yīng)，D 與燒堿反應(yīng)的離子方程式為。25 (8 分 )在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌。使微粒直徑在110nm 之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陽(yáng)極聚集

15、 _，陰極聚集 _ ，理由是 _ 。26 (11 分 )炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl) ，第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答 :(1) 鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于 _，腐蝕的原因是 _ 。(2) 鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為 :負(fù)極 _，正極 _。正負(fù)電極反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為_(kāi)五 (12 分)27 元素周期表中，鋅（30Zn）、鎘（ 48Cd）、汞（ 80Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動(dòng)性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過(guò)程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有Cu、 Cd、Zn 等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳鎘電池，以及用于顏料生產(chǎn)，鎘化合

16、物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應(yīng)用。鎘的生學(xué)習(xí)必備歡迎下載產(chǎn)流程如圖示意如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）鎘在元素周期表中第周期，第族。（ 2）寫(xiě)出步驟反應(yīng)的離子方程式。（ 3）步驟所加入的金屬的名稱(chēng)是，如何處理“溶液1”？。（ 4）步驟用“溶液2”作電解液，鎘在極析出，該電極材料是（ 5）“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉，沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁，沉淀鎘離子。寫(xiě)出硫化鈉沉淀鎘離子的離子方程式。參考答案學(xué)習(xí)必備歡迎下載題號(hào)12345678910答案BDCCDDCDDB題號(hào)1

17、1121314151617181920答案BDCABDADBDBDAD三(共 34 分)+10-121.（ 1） H- O- F（ 2）HFO + H 2O =HF+H 2O2-+2+（ 3） 5H2O2+2MnO 4 +6H =2Mn+8H 2O+5O 222.（ 1）鐵屑、稀 H 2SO4(2)NaOH 溶液、 (3)收集從 II 出來(lái)的 H2，并驗(yàn)純后再夾緊止水夾，（ 4）試管中充滿H2，防止Fe（ OH） 2，被氧化23.（ 1） FeS 、 FeB 中增重， D 中收集到氣體 2.5× 10-3 V g（ 2）洗氣瓶，H2-2-2（ 3）檢驗(yàn)2是否已被除盡有黑色沉淀S+2OH=S+2HOH S（4）S漏斗 玻璃棒（5）B C四(共 34分).24.(15 分 ) （ 1）鐵Fe3O4H：O ：H.O； H=-4QkJ/mol（ 2） 4Al （s） +3O（g） =2Al223- -（ 3） 2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H225.(8 分 )陶土 (2 分)；氧化鐵 (2 分) ；陶土膠粒帶負(fù)電，向陽(yáng)極移動(dòng)(2 分 )；氧化鐵膠粒帶正電，向陰極移動(dòng) (2 分)。26.(11 分 )(1) 電化學(xué)腐蝕 (2 分)；鐵鍋材料為鐵合金，其中鐵和少量碳及NaCl 殘液構(gòu)成原電池。 (2分 ) (2)2Fe-4e-2+