河南省南陽一中2012屆高三第二次考試(化學)

1、南陽一中2011年秋期高三年級第二次考試化 學 試 題（時間90分鐘 滿分100分）出題人:袁清理審題人:馬欣波相對原子質(zhì)量為：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 As:75第卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個選項）1下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有 () A B全部 C D2下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是 ()ACa2+、Al3+、SO42、Cl BK+、Na+、

2、SO32、NO3CNa+、K+、NO3、SO42 DNH4+、Na+、Cl、CO323. 同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個數(shù)相同，由甲、乙兩容器的體積比為 ()A43B54 C45 D114. 某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是 () A.用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸 B.托盤天平稱取8.75克食鹽C.用酸式滴定管量取4.90mL硫酸 D.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.55將溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為5X%和X%的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分數(shù)小于3X%，則A可能是（ ）H2SO4 C2H5OH NH3 CH3COOH NaOHA

3、 B、 C D、6下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）A含K+為2mol的K2SO4溶液 B將585gNaCl溶解于1L水中C將05mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50克水的溶液D將80gSO3溶于水并配成1L溶液7下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是（ ）A150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液8NA表示阿伏加德羅常數(shù)

4、，如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是()A. LB. C.LD.9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2NA B15 g CH3+中含有的電子數(shù)為NAC34 g氨氣分子中含有06NA個NH鍵 D常溫下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于01NA 10在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為（ ）Amol.L1 Bmol.L1 Cmol.L1 Dmol.L111開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之

5、一。下列有關材料的說法正確的是()硅是構成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料C60屬于原子晶體，用于制造納米材料纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料A B C D12關于反應K37ClO36H35ClKCl3Cl23H2O的有關敘述中，正確的是 （ ） AA. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37ClC. 生成物Cl2的相對分子質(zhì)量大于71 D. 該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e13用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是()選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，

6、溶液變渾濁。再升溫至65 以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液14. 在燒瓶中充滿干燥標準狀況下HCl與N2的混合氣，已知其相對分子質(zhì)量為34.8，進行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A、0.022mol·L1B、0.045 mol·L1C、0.8 mol·L1 D、0.1 mol·L115.有下列三個反

7、應：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化16在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關于該反應的說法中正確的組合是 ()氧化劑是H3AsO3還原性：Cl>As每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mo

8、lM為OHSnCl是氧化產(chǎn)物A B C D第卷 非選擇題（共52分）二、本題包括6小題，共52分17（4分）24 mL 0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L1的K2R2O7溶液氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_。將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O。計算空氣中參加反應的O2在標準狀況下的體積為_mL。18（10分）三氟化氮是一種無色、無味、

9、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3 ，請根據(jù)要求回答下列問題：寫出制備NF3的化學反應方程式： 。反應過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。寫出三氟化氮與水蒸氣反應的化學方程式： 。NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種鈉鹽： （填化學式）。19（10分）已知：單質(zhì)E可作為半導

10、體材料；化合物F是不能生成鹽的氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應。據(jù)此，請?zhí)羁眨夯衔颋的化學式為_，化合物I的化學式為_，氧化物A的晶體類型為_。反應的化學方程式為_。氧化物A與燒堿溶液反應的離子方程式為_。20.（12分）實驗室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：把稱好的NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH 克。把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心

11、轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝荷鲜霾襟E中要稱量的NaOH固體為 克操作步驟的正確順序為（填序號） 。實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：100mL 250mL 500mL 1000mL，本實驗選用 （填序號）。本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平，藥匙以外還有： 。誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 稱量NaOH固體時，物碼倒置（1克以下用游碼） 沒有進行操作步驟 容量瓶中原來有少量水 某同學定容時俯視容量瓶刻度線 定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切 。21（14分） 二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)

12、價值，在多種領域有著廣泛的應用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳。氧化產(chǎn)物是 請寫出化學反應方程式，并用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移總數(shù) CO2氣體與堿溶液反應時，用量不同其生成的產(chǎn)物不同。取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca(OH)2的溶液，一份通入過量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關系如圖所示CO2/v0沉淀/mola沉淀/mol0bCO2/v寫出沉淀變化由a到b的離子方程式： 另一份先加入少

13、量的KOH固體溶解，再將過量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關系;并寫出與上圖中不同曲線處對應的離子反應方程式 ； 。參考答案1-5.CBCCC 6-10.DDACC 11-15.CCBBD 16.A 17.解析：(1)設R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由得失電子守恒可列式為：(2)生成NxOy時HNO3所得到的電子數(shù)與生成NaNO3時NxOy所失去的電子數(shù)相等，那么，Cu所失去的電子數(shù)與O2所得到的電子數(shù)必然相等，即Cu與O2的關系式為：2CuO2，n(Cu)0.01 mol，所以n(O2)0.005 mol，其體積為112 mL。答案：(1)3