《表格型計(jì)算題的解答》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、表格型計(jì)算題的解答教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)目標(biāo)1 知識(shí)與技能：(1) 了解表格型化學(xué)計(jì)算題的特點(diǎn)；（2）掌握表格型計(jì)算題的一般解題思路及方法。2過程與方法：（1）讀懂題意，明確計(jì)算目的，在練習(xí)中掌握提高并能認(rèn)真的寫出解題的過程；（2）學(xué)會(huì)類比聯(lián)想，靈活轉(zhuǎn)化思路；（3）對(duì)學(xué)生進(jìn)行分析、推理、總結(jié)、歸納等思維方式的訓(xùn)練。3 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：（1）掌握計(jì)算步驟與培養(yǎng)計(jì)算能力；（2）培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成良好、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S習(xí)慣。 教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：掌握表格型計(jì)算題的基本解題思路。難點(diǎn)：挖掘題目的隱含條件。理清化學(xué)反應(yīng)的基本過程 教學(xué)過程設(shè)計(jì)意教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)圖我們知道一套化學(xué)試題的最后一題是計(jì)算題。而有一種類型

2、新 課的計(jì)算題，它給出的數(shù)據(jù)有時(shí)讓你理不清頭緒?？僧?dāng)你打開局面引入 解答時(shí)，那整除的感覺讓人又是那么愜意。這就是我們這節(jié)將和大家一起探討的表格型計(jì)算題如何解答。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取再取 60g 稀硫酸分六次加入燒杯中，后充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一第二第三第四第五第六次次次次次次加入稀硫酸的101010101010展 示質(zhì)量 /g剩余固體的質(zhì)m8.78.057.46.756.75例題量 /g明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。10g 樣品放入燒杯中，通 過專項(xiàng)簡(jiǎn)單的練習(xí)，提高對(duì)中考計(jì)算題目的針對(duì)性學(xué)習(xí)與信心。（ 1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第_次充分反應(yīng)后，鋅恰好完全反

3、應(yīng)。（ 2）表格中 m= _。（ 3）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（ 4）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（ 1）隨著加的稀硫酸越來越多，固體的質(zhì)量越來越少。固體中哪思考應(yīng)從何處入手，表格中的數(shù)種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)?據(jù)之間有什么聯(lián)系？當(dāng)?shù)诹卧偌尤胂×蛩釙r(shí)，固體的質(zhì)量不再減少。說明在第五次（ 1）鋅例 題加入硫酸后，鋅已全部消耗完，反應(yīng)不再進(jìn)行。講解 （ 2）進(jìn)一步分析，每加入10g 稀硫酸消耗多少鋅呢？說明第一次加稀硫酸仍然消耗0.65gZn 。提高（ 3）在 10g 銅鋅合金中，到最后剩6.75g 不再與硫酸反應(yīng)，說明（ 2）0.65g學(xué) 生 分這 6.75g 應(yīng)該是哪種物質(zhì)的質(zhì)量？析 問 題（

4、 4）要求稀硫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)m=9.35g的能力a 、在溶液中一般參加反應(yīng)的是溶質(zhì)還是溶劑？問題b、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式(3) 銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（10g-6.75g ）設(shè) 置 階/10gx100% =32.5%梯化，使不 同 層c、 10g 稀硫酸中含H2SO4多少克？次 的 學(xué)酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：一般是溶質(zhì)生 都 有所收獲。Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2解 : 設(shè) 10g 稀硫酸中所含H2SO4的質(zhì)量為 xZn+H2SO4 =ZnSO4+H2 6598e、求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.65gX65/98=0.65g/XX=0.98g(0.98g/10g) x100% =9.8%答 : 所用

5、稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。1、回顧做題思路以不變的兩個(gè)數(shù)據(jù)作為突破口。學(xué)生合作交流2、變形以不變應(yīng)萬變引 導(dǎo)拓 展第 一第 二第三第 四第 五第六前4次每加10g 稀硫酸依然消耗 學(xué)生找出次次次次次次0.65g 鋅，每10g 稀硫酸與0.65g 鋅規(guī)律，更延伸101010101010恰好完全反應(yīng)。但到第5次只消耗 深層次的加入稀硫酸的質(zhì)量 /g0.6g 的鋅，說明硫酸有剩余。 只能用 理解這種剩余固體的m8.78.057.46.86.8前面的數(shù)據(jù)。題型。質(zhì)量 /g1（、 2012 襄陽）我國早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期， 就開始生產(chǎn)和使用鐵器 某化學(xué)小組到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查，將不同質(zhì)量的生鐵樣品（假

6、定其中只含有鐵和碳兩種單質(zhì)）分別放入 5 只燒杯中，各加入 189.2g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯一 展 加入生鐵樣品的3.06.09.012.414.0身手質(zhì)量 /g充分反應(yīng)后生成0.1m0.30.40.4氣體的質(zhì)量 /g試計(jì)算：（ 1）表中 M的值為；（ 2）燒杯中完全反應(yīng)后， 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（ 2）、（ 2013 四川樂山）為了測(cè)定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)， 反應(yīng)的化學(xué)方程方程式為：Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：編號(hào)第1次第2次第3次所取固體樣品755解：設(shè)

7、可參加反應(yīng)的Fe 的質(zhì)量為x, 生成的 FeSO4的質(zhì)量為 y通 過Fe+H2SO4 =FeSO4+H2練習(xí)加深認(rèn)識(shí)，掌561522握表格型xy0.4g計(jì)算題的56/2=x/0.4gy=30.4gx=11.2g 思 考 方152/2=y/0.4g法。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(30.4g/11.2g+189.2g-0.4g)x100%=15.2%答 : 反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15.2%。解：（ 1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 x，參 加 反 應(yīng) 的 氯 化 鈣 質(zhì) 量 為 y Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl106111100xy4g的質(zhì)量 /g加入氯化鈣溶505075

8、液的質(zhì)量 /g應(yīng)后生成沉淀444的質(zhì)量 /g完成下列計(jì)算：（ 1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（ 2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（ 3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？通過我們上面的練習(xí)，在做表格型計(jì)算題時(shí)應(yīng)該注意些什么呢？106/100=x/4g ，111/100=y/4g解得： x=4.24g ， y=4.44 g（ 2）加入的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ 4.24g/50g ）× 100%=8.88%；（ 3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量： 5g 4.24g=0.76g ；碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(0.76g/5g)× 100%=15.2%；對(duì)于圖表分析計(jì)算，應(yīng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，理清化學(xué)反應(yīng)的過程，挖對(duì)本節(jié)內(nèi)掘題目給出的隱含條件；容加以總小結(jié)列出本節(jié)涉及的三個(gè)