高三第一輪化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)》復(fù)習(xí)學(xué)案

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高三第一輪化學(xué)復(fù)習(xí)§ 1-1 原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)學(xué)案高三化學(xué)備課組10 月28 日【課標要求 】1. 理解原子的組成和原子結(jié)構(gòu)的表示方式。2. 掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。理解核素與同位素,同素異形體的概3. 了解原子核外電子運動狀態(tài)和排布規(guī)律，回顧高考怎么考，考什么1 (20XX 年全國理綜 )某元素的一種同位素X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A，含 N 個中子，它與1H 原子組成 H mX 分子。在 a g H mX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是aaA.A m(A N m) molB.A(AN ) molaaC. A m(A N) mol

2、D.A(A N m) mol2 (20XX 年山東理綜 ) 16O和 18O 是氧元素的兩種核素，N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()1618A O2與O 2 互為同分異構(gòu)體B 16O 與 18O 核外電子排布方式不同C 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O 與 18O 間的相互轉(zhuǎn)化D 標準狀況下， 1.12 L 16O2 和 1.12 L 18O2 均含 0.1NA 個氧原子【知識梳理 】一原子結(jié)構(gòu)1. 原子的組成：中子 N；N=原子核原子 AZX質(zhì)子 _個 ,決定核外電子_個將下列核素符號(X) 周圍 5 個位置數(shù)字的含義填寫在方框內(nèi)微粒之間的關(guān)系(1) 質(zhì)子數(shù) ( Z) 核電荷數(shù)；(2

3、)質(zhì)量數(shù) ( A) （ Z) (N) ；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載(3) 陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)。例 1 12553I 可治療腫瘤，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A.72B.19C.53D.125例 2.核內(nèi)中子數(shù)為N 的 R 2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則 n g 它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量(mol)A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A二元素、核素、同位素1元素、核素、同位素的關(guān)系2、同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的_不同，_相同，化學(xué)性質(zhì) _ ，物理性質(zhì) _。許多同位素有重要的用途：C-

4、12是作為確定相對原子質(zhì)量標準的原子；C-14用途：利用其半衰期考古測年代;兩種H 原子（氘D 、氚T ）是制造氫彈的材料；同位素示蹤法廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究（如國防） 、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療技術(shù)方面，例如用O-18標記化合物確證了酯化反應(yīng)的歷程，I -131用于甲狀腺吸碘機能的實驗等。練 習(xí) ：1H、2H、3H三種微粒都屬于，因為它們是具有相同的同一類原子。在 11H 、21H 、 31H 、 126C、136C、 146C、147N、157N1213146C、6C、6C的關(guān)系為中，核素、元素的種數(shù)分別為、，因為它們是具有同一元素的不同原子。其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。3、幾個化學(xué)量的概念（ 1）原子的

5、質(zhì)量：也即絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的。（ 2）質(zhì)量數(shù)（ A）：將核素中所有質(zhì)子相對質(zhì)量和中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值之和。（ 3）核素的相對原子質(zhì)量：同位素的一種核素的質(zhì)量與12C 原子質(zhì)量的1/12 的比值；（ 4）元素的相對原子質(zhì)量：某元素各種核素的相對原子質(zhì)量與其原子百分比的乘積之和。A1A2 .A3表示元素中各核素的相對原子質(zhì)量a1%a 2 % ai %表示元素中各核素所占的原子個數(shù)百分比（物質(zhì)的量的百分數(shù)）（ 5）元素的近似相對原子質(zhì)量：某元素各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)與其原子百分比的乘積之優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載和。練習(xí) :1.35Cl 相對原子質(zhì)量為 34.969自然界中的含量 7

6、5.77%， 37 Cl相對原子質(zhì)量為36.966 ，自然界中37Cl 的含量 24.23%，求 Cl元素的平均相對原子質(zhì)量。2.氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5 ，它的兩種天然同位素35Cl和37Cl的原子個數(shù)比是A.2 1B. 1 3C. 3 1D. 1 4三、核外電子排布1 電子層的表示方法及能量變化電子層數(shù)由內(nèi)向外數(shù)字表示法1234567字母表示法離核遠近由到電子能量由到2 原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在_ 的電子層里。(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為_個。最外層最多容納電子數(shù)不超過_個 (K 層為最外層時不超過_個 )。畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：NaAlMg

7、 2+S2-(1) 10 電子微粒(2) 18 電子微粒練習(xí)： A 、 B 、 C、 D、E 五種粒子 ( 分子或離子 ) 中，每個粒子均有 10 個電子，已知： A C =D E； B C =2D。請回答：(1)C 離子的電子式是 _ 。(2)分別寫出A 和 D 反應(yīng)、 B 和 E 反應(yīng)的離子方程式 _ 、_(3)除 D、 E 外，請再寫出兩種含10 個電子的分子的分子式 _ 。(4)除 A 、 B外，請再寫出兩種含10 個電子的陽離子 _ 。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載課時規(guī)范訓(xùn)練222()1 86 Rn 具有放射性，從而對人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A 136B 50C 86D 2

8、222下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()B LiCDA D3O ODOHn和m兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a 與下列式子有相等關(guān)系的是()3現(xiàn)有 bXaYAB C D b m nb m nbm nbm n4放射性同位素鈥166()67 Ho 的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A 32B 67C99D 1665 Se 是人體必需微量元素，下列關(guān)于7834Se 和 3480Se 的說法正確的是()A. 3478Se 和3480 Se 互為同位素B.3478 Se 和 3480Se 都含有 34個中子C. 3478Se 和3480 Se 分別含有 44和 46 個質(zhì)子 D

9、. 3478Se 和 3480Se 含有不同的電子數(shù)6雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3) 生成。下列說法正確的是()A O2 和 O3互為同位素B O2 和 O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C在相同的溫度與壓強下，等體積的O2 和 O3 含有相同的分子數(shù)D等物質(zhì)的量的O2 和 O3 含有相同的質(zhì)子數(shù)7如下是四位同學(xué)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識后，對這節(jié)內(nèi)容的認識，你認為不正確的是()8鉍 (Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于209210()83 Bi和 83 Bi 的說法正確的是A.209Bi 和210都含有 83 個中子 B.209210互為同位素8383 Bi83 Bi和 83BiC.209Bi 和210的核

10、外電子數(shù)不同D.209210Bi分別含有 126 和 127 個質(zhì)子8383 Bi83 Bi和 839有關(guān) H、 D、 T、 HD、 H2、 D、 H這七種微粒的說法正確的是()A互為同位素B是七種氫元素C電子數(shù)相同D HD和 H2 均是單質(zhì)10下列敘述錯誤的是()A 16O、 18O屬于同一種元素，它們互為同位素B D 和 T 是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C 14C 和 14N 的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D 6Li和 7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等11科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量3He 存在，以下關(guān)于3He 的說法不正確的是()A向兩個相同的密閉容器中充入3He 和 O2，當它們的溫度

11、和密度都相同時，兩種氣體的壓強 p( 3He)>p(O2)B 3He 的質(zhì)量數(shù)為3，所以 3He原子的近似相對原子質(zhì)量為334C. 2He 與2He 互為同素異形體優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載D體積相同、密度相同的3He 與 HD具有相同的中子數(shù)12下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：A.B.C.D.(1) 屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是 _( 填字母序號，下同 ) 。(2)B 粒子的半徑 _C 粒子的半徑 ( 填“大于”、“小于”或“等于”) 。(3) 某元素 R 形成的氧化物為 R2O3，則 R 的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是 _。13. 設(shè) X、 Y、 Z 代表 3 種元素。已知：X 和 Y 兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 Y 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9 個；Y和 Z 兩種元素可以形成 4 核 42 個電子的負一價陰離子據(jù)此，請?zhí)羁眨?1)寫出 X、Y、Z 三種元素的名稱X_，Y_，Z_。(2) 寫出 X、 Y 兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：14下列說法中正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素質(zhì)子數(shù)相同， 電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子所