理化生高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題六化學(xué)平衡移動(dòng)PPT課件

1、1化學(xué)平衡原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用?；瘜W(xué)平衡原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。2化學(xué)平衡圖像的分析，等效平衡原理的應(yīng)用?；瘜W(xué)平衡圖像的分析，等效平衡原理的應(yīng)用。第1頁(yè)/共116頁(yè)一、影響化學(xué)平衡的因素一、影響化學(xué)平衡的因素1化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)：條件改變，引起：條件改變，引起v(正正)、v(逆逆)發(fā)生發(fā)生_程度的改變，平衡才能移動(dòng)。若程度的改變，平衡才能移動(dòng)。若v(正正)v(逆逆)，則，則 反應(yīng)向反應(yīng)向_方向移動(dòng)；若方向移動(dòng)；若v(正正)”“此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(6)第72頁(yè)/共116頁(yè)(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)及各物質(zhì)濃度注：只要曲線能表示出平衡向

2、逆反應(yīng)移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可的相對(duì)變化比例即可)第73頁(yè)/共116頁(yè)1(2011重慶重慶，10)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是 ()?；瘜W(xué)平衡圖像的分析化學(xué)平衡圖像的分析第74頁(yè)/共116頁(yè)解析解析左邊圖像是溫度與時(shí)間的圖像，在拐點(diǎn)之前可以判左邊圖像是溫度與時(shí)間的圖像，在拐點(diǎn)之前可以判斷斜率較大的斷斜率較大的T2對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，因此溫度較高，即對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，因此溫度較高，即T2T1，拐點(diǎn)之后，拐點(diǎn)之后，T2溫度下達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的含量溫度下達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的含量較少，因此確定

3、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即此反應(yīng)正向較少，因此確定升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，排除為放熱反應(yīng)，排除B、C。右邊圖像為壓強(qiáng)與時(shí)間的圖像，。右邊圖像為壓強(qiáng)與時(shí)間的圖像，可判斷可判斷p1p2，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，確定此反應(yīng)生成，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，確定此反應(yīng)生成物的氣體的物質(zhì)的量之和小于反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量之和，物的氣體的物質(zhì)的量之和小于反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量之和，排除排除D。答案答案A第75頁(yè)/共116頁(yè)2(2012新課標(biāo)新課標(biāo)，27)光氣光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與與Cl

4、2在在活性炭催化下合成?；钚蕴看呋潞铣?。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_。(2)工業(yè)上利用天然氣工業(yè)上利用天然氣(主要成分為主要成分為CH4)與與CO2進(jìn)行高進(jìn)行高溫重整制備溫重整制備CO，已知，已知CH4、H2和和CO的燃燒熱的燃燒熱(H)分別為分別為890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和和283.0 kJmol1，則生成，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量所需熱量為為_。(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

5、；第76頁(yè)/共116頁(yè)第77頁(yè)/共116頁(yè)計(jì)算反應(yīng)在第計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)K_。比較第比較第2 min反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度T(2)與第與第8 min反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度T(8)的的高低：高低：T(2)_T(8)(填填“”“”或或“”)。若若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)_molL1。比較產(chǎn)物比較產(chǎn)物CO在在23 min、56 min和和1213 min時(shí)時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示表示的大?。旱拇笮。篲；比較反應(yīng)物比較反應(yīng)物CO

6、Cl2在在56 min和和1516 min時(shí)平均反時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：應(yīng)速率的大?。簐(56)_v(1516)(填填“”“”或或“”)，原因是，原因是_。第78頁(yè)/共116頁(yè)第79頁(yè)/共116頁(yè)第80頁(yè)/共116頁(yè)第81頁(yè)/共116頁(yè)(2)5.52103 kJ(3)CHCl3H2O2=COCl2H2OHCl(4)0.234 molL10.031v(56)v(23)v(1213)在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大第82頁(yè)/共116頁(yè)3(2012浙江理綜浙江理綜，27)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲

7、烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：化學(xué)方程式化學(xué)方程式焓變焓變H/(kJmol1)活化能活化能Ea/(kJmol1)甲烷甲烷氧化氧化CH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)= CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽蒸汽重整重整CH4(g)H2O(g)= CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)= CO2(g)4H2(g)165.0243.9第83頁(yè)/共116頁(yè)回答下列問題

8、：回答下列問題：(1)反應(yīng)反應(yīng)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的的H_kJmol1。(2)在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率_甲烷甲烷氧化的反應(yīng)速率氧化的反應(yīng)速率(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)。(3)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)代替物質(zhì)的量濃度的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)也可表示平衡常數(shù)(記作記作Kp)，則反應(yīng)，則反應(yīng)CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)的的Kp_；隨著溫；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)度的升高，該平衡常數(shù)_(填填“增大增大”、“減小減小”或

9、或“不變不變”)。(4)從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于_。第84頁(yè)/共116頁(yè)(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：第85頁(yè)/共116頁(yè)若要達(dá)到若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)65%、CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)10%，以下條件中最合適的是，以下條件中最合適的是_。A600 ，0.9 MPa B700 ，0.9 MPaC800 ，1.5 MPa D1 000 ，1.5 MPa第86頁(yè)/共116頁(yè)畫出畫出600 ，0.1 M

10、Pa條件下，系統(tǒng)中條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間數(shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí)從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí))的變化趨勢(shì)示意圖：的變化趨勢(shì)示意圖：(6)如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是_。第87頁(yè)/共116頁(yè)解析解析(1)依題意有：依題意有：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1，CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1，式式式即得：式即得：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1。(2)因蒸汽重整反應(yīng)所需的活化能比甲烷氧化所需的活化因蒸汽重整反應(yīng)所需的活

11、化能比甲烷氧化所需的活化能高，故能高，故CH4蒸汽重整的反應(yīng)速率應(yīng)小于蒸汽重整的反應(yīng)速率應(yīng)小于CH4氧化的反應(yīng)氧化的反應(yīng)速率。速率。第88頁(yè)/共116頁(yè)(4)觀察表中所給觀察表中所給4個(gè)反應(yīng)的焓變可知：甲烷氧化反應(yīng)屬個(gè)反應(yīng)的焓變可知：甲烷氧化反應(yīng)屬于強(qiáng)放熱反應(yīng)，可為強(qiáng)吸熱的蒸汽重整反應(yīng)提供所需的于強(qiáng)放熱反應(yīng)，可為強(qiáng)吸熱的蒸汽重整反應(yīng)提供所需的能量，實(shí)現(xiàn)能量自給。能量，實(shí)現(xiàn)能量自給。(5)仔細(xì)觀察題中所給兩圖不難找到最合適的反應(yīng)條件仔細(xì)觀察題中所給兩圖不難找到最合適的反應(yīng)條件是：是：700 ，0.9 MPa；作圖時(shí)注意：作圖時(shí)注意：a.曲線的起點(diǎn)，曲線的起點(diǎn)，從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí)，此時(shí)從常溫進(jìn)料開

12、始計(jì)時(shí)，此時(shí)H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0；b.觀察觀察題圖，在題圖，在600 ，0.1 MPa條件下，最終條件下，最終H2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為70%，故，故H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從0增大到增大到70%后不后不再變化，具體示意圖見答案。再變化，具體示意圖見答案。第89頁(yè)/共116頁(yè)(6)如果如果O2量過大，一方面量過大，一方面CH4被過度氧化，則發(fā)生蒸汽被過度氧化，則發(fā)生蒸汽重整的重整的CH4的量減少，導(dǎo)致生成的量減少，導(dǎo)致生成H2的量相應(yīng)減少；另一的量相應(yīng)減少；另一方面，方面，O2量過大，會(huì)與生成的量過大，會(huì)與生成的H2發(fā)生反應(yīng)，也會(huì)導(dǎo)致發(fā)生反應(yīng)，也會(huì)導(dǎo)致H2的物

13、質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低。的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低。第90頁(yè)/共116頁(yè)(6)甲烷氧化程度過高，氫氣和氧氣反應(yīng)(其他合理答案均可)第91頁(yè)/共116頁(yè)化學(xué)平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系化學(xué)平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系第92頁(yè)/共116頁(yè)解析解析溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡越早，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡越早，b早達(dá)到早達(dá)到平衡，表示平衡，表示b為為20 下的曲線，下的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖像易知，項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖像易知，20 min時(shí)時(shí)b曲線反應(yīng)速率快，即曲線反應(yīng)速率快，即20 下反應(yīng)速率快，下反應(yīng)速率快，B項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知溫度越高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)越小，即平錯(cuò)誤；由圖示可知溫度越高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)越小，即平衡轉(zhuǎn)化率越低

14、，衡轉(zhuǎn)化率越低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示，項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示，66 min時(shí)兩個(gè)溫度下時(shí)兩個(gè)溫度下轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)相同，則生成的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)相同，則生成的CH3COCH2COH(CH3)2物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，量相同，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D第93頁(yè)/共116頁(yè)如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是 ()。A反應(yīng)在反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)小于b點(diǎn)點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時(shí)，時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率：ab段小于段小于bc段段第94頁(yè)/共116頁(yè)解析解析A項(xiàng)反應(yīng)在項(xiàng)反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)點(diǎn)時(shí)v正正達(dá)

15、最大值，隨后達(dá)最大值，隨后v正正逐漸減小，逐漸減小，并非保持不變，故并非保持不變，故c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)由正反項(xiàng)由正反應(yīng)速率變化曲線可知，應(yīng)速率變化曲線可知，a點(diǎn)的速率小于點(diǎn)的速率小于b點(diǎn)，但開始時(shí)通點(diǎn)，但開始時(shí)通入入SO2和和NO2，反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始，故，反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始，故a點(diǎn)反應(yīng)物的點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于濃度大于b點(diǎn)；點(diǎn)；C項(xiàng)在項(xiàng)在c點(diǎn)之前，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，點(diǎn)之前，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，容器的容積保持不變，v正正逐漸增大說明反應(yīng)的溫度逐漸逐漸增大說明反應(yīng)的溫度逐漸升高；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物升高；該反應(yīng)為放熱

16、反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；的總能量；D項(xiàng)由項(xiàng)由v正正變化曲線可知，變化曲線可知，ab段的正反應(yīng)速段的正反應(yīng)速率小于率小于bc段的正反應(yīng)速率，段的正反應(yīng)速率，t1t2時(shí)，時(shí)，ab段消耗段消耗SO2的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于bc段，故段，故ab段段SO2的轉(zhuǎn)化率小于的轉(zhuǎn)化率小于bc段。段。答案答案D第95頁(yè)/共116頁(yè)下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是 ()。第96頁(yè)/共116頁(yè)A第第6 min后，反應(yīng)就終止了后，反應(yīng)就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度，若降低溫度，v

17、正正和和v逆逆將以同樣倍數(shù)減小將以同樣倍數(shù)減小答案B第97頁(yè)/共116頁(yè)t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20等效平衡原理等效平衡原理下列說法正確的是 ()。A反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)0.11 molL1，則反應(yīng)的H0第98頁(yè)/共116頁(yè)C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正正)v(逆逆)D相同溫度下，起始時(shí)向容

18、器中充入相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于的轉(zhuǎn)化率小于80%第99頁(yè)/共116頁(yè)答案答案C第100頁(yè)/共116頁(yè)A容器內(nèi)壓強(qiáng)容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲甲p丙丙2p乙乙BSO3的質(zhì)量的質(zhì)量m：m甲甲m丙丙2m乙乙Cc(SO2)與與c(O2)之比為之比為k：k甲甲k丙丙k乙乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲甲Q丙丙2Q乙乙解析解析甲中投入的物質(zhì)折算到右邊和丙中物質(zhì)完全相甲中投入的物質(zhì)折算到右邊和丙中物質(zhì)完全相同，二者平衡時(shí)等效，故同，二者平衡時(shí)等效，故p甲甲p丙丙、m甲甲m丙丙；甲中物；甲

19、中物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)的質(zhì)的量是乙中物質(zhì)的2倍，假設(shè)將甲的容器體積擴(kuò)大為倍，假設(shè)將甲的容器體積擴(kuò)大為2倍，則平衡時(shí)與乙完全相同，然后將容器壓縮為原體倍，則平衡時(shí)與乙完全相同，然后將容器壓縮為原體積，積，第101頁(yè)/共116頁(yè)若平衡不移動(dòng)，則若平衡不移動(dòng)，則p甲甲2p乙乙、m甲甲2m丙丙，Q甲甲2Q乙乙由由于壓縮過程中平衡向右移動(dòng)，故于壓縮過程中平衡向右移動(dòng)，故p甲甲2p乙乙、m甲甲2m乙乙，Q甲甲2Q乙乙故項(xiàng)故項(xiàng)A錯(cuò)誤、錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；甲、乙容器中均按化項(xiàng)正確；甲、乙容器中均按化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入的物質(zhì)，反應(yīng)過程中學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入的物質(zhì)，反應(yīng)過程中c(SO2) c(O2)2 1

20、保持不變，而丙中投入保持不變，而丙中投入SO3開始反開始反應(yīng)，生成物應(yīng)，生成物c(SO2) c(O2)2 1，故，故k甲甲k乙乙k丙丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲中反應(yīng)從左邊開始建立平衡，反應(yīng)放熱，而項(xiàng)錯(cuò)誤；甲中反應(yīng)從左邊開始建立平衡，反應(yīng)放熱，而丙中反應(yīng)從右邊開始反應(yīng)建立平衡，是吸熱反應(yīng)，故丙中反應(yīng)從右邊開始反應(yīng)建立平衡，是吸熱反應(yīng)，故Q甲甲和和Q丙丙不一定相等，不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B第102頁(yè)/共116頁(yè)容器容器甲甲乙乙丙丙反應(yīng)物投入量反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度的濃度/(molL1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化反應(yīng)的能量

21、變化放出放出a kJ吸收吸收b kJ吸收吸收c kJ體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是下列說法正確的是 ()。第103頁(yè)/共116頁(yè)A2c1c3 Bab92.4C2p2p3 D131答案BD第104頁(yè)/共116頁(yè)在研究影響化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，在研究影響化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，變量控制思想在這部分體現(xiàn)較時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，變量控制思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在高考題中近幾年也考查較多，且多以探究型

22、為充分，在高考題中近幾年也考查較多，且多以探究型實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。這類題目以實(shí)驗(yàn)為研究手段，模擬實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。這類題目以實(shí)驗(yàn)為研究手段，模擬科學(xué)探究過程對(duì)小課題展開研究。盡管涉及因素較多，科學(xué)探究過程對(duì)小課題展開研究。盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能、學(xué)有其復(fù)雜性，但仍然重在考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能、學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。?shí)際上這類題目并不可怕。生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?shí)際上這類題目并不可怕。第105頁(yè)/共116頁(yè)探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在其他條件不變化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在其他條件不變時(shí)，濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響探究點(diǎn)二探

23、究點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在其他條件不變化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在其他條件不變時(shí)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響探究點(diǎn)三探究點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在其他條件不變化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響【探究實(shí)例探究實(shí)例1】 科學(xué)探究在理論指導(dǎo)元素化合物實(shí)驗(yàn)中科學(xué)探究在理論指導(dǎo)元素化合物實(shí)驗(yàn)中具有重要意義。具有重要意義。問題問題對(duì)于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改對(duì)于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變反應(yīng)物或生成物的濃度會(huì)對(duì)化學(xué)平衡有何影響？變反應(yīng)物或生成物的濃度會(huì)對(duì)化學(xué)平衡有何影響？第106頁(yè)/共116頁(yè)

24、猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)假設(shè)假設(shè)1：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，其他條件不變，增加：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。假設(shè)假設(shè)2：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，其他條件不變，增加：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。假設(shè)假設(shè)3：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，其他條件不變，增加：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，其他條件不變，增加生成物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。生成物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。假設(shè)假設(shè)4：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，其他條件不變，增加：化學(xué)反應(yīng)處于平

25、衡狀態(tài)時(shí)，其他條件不變，增加生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。第107頁(yè)/共116頁(yè)設(shè)計(jì)和實(shí)施方案設(shè)計(jì)和實(shí)施方案在已反應(yīng)平衡的在已反應(yīng)平衡的FeCl3和和KSCN的混合液中，分別加入：的混合液中，分別加入：FeCl3溶液溶液KSCN溶液溶液KCl固體固體NaF溶液溶液實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)用品：儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管試劑：試劑：FeCl3(aq)(0.01 molL1，1.0 molL1)，KSCN(aq)(0.01 molL1，1.0 molL1)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 molL1)。實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：1往往2

26、50 mL燒杯中加入燒杯中加入100 mL蒸餾水，然后加入蒸餾水，然后加入10 mL 0.01 molL1 FeCl3溶液，再加入溶液，再加入10 mL 0.01 molL1KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色。溶液，溶液由黃色變成橙紅色。第108頁(yè)/共116頁(yè)2取取5支試管，編號(hào)分別為支試管，編號(hào)分別為1，2，3，4，5，然后各取，然后各取步驟步驟1中中FeCl3和和KSCN的混合溶液的混合溶液4 mL加到加到5支試管中。支試管中。往往1號(hào)試管滴加號(hào)試管滴加23滴滴1.0 molL1 FeCl3溶液，振蕩，溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往觀察現(xiàn)象；往2號(hào)試管滴加號(hào)試管滴加23滴滴1.0 molL1 K

27、SCN溶溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往3號(hào)試管中加入少量號(hào)試管中加入少量KCl固體，固體，振蕩，觀察現(xiàn)象；往振蕩，觀察現(xiàn)象；往4號(hào)試管中滴加號(hào)試管中滴加23滴滴1.0 molL1 NaF溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。根據(jù)你所學(xué)的內(nèi)容完成下列表格，并回答有關(guān)問題。根據(jù)你所學(xué)的內(nèi)容完成下列表格，并回答有關(guān)問題。FeCl3與與KSCN溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)第109頁(yè)/共116頁(yè)編號(hào)編號(hào) 混合溶液顏色混合溶液顏色 滴加的溶液滴加的溶液溶液顏色的變化溶液顏色的變化平衡移動(dòng)的平衡移動(dòng)的方向方向1橙紅色橙紅色FeCl3顏色顏色_了，由橙紅色變了，由橙紅色變成了成了_色色向向_移移動(dòng)動(dòng)2橙紅色橙紅色KSCN顏色顏色_了，由橙紅色變了，由橙紅色變成了成了_色色向向_移移動(dòng)動(dòng)3橙紅色橙紅色KCl顏色變淺了，由顏色變淺了，由橙紅色變成了黃橙紅色變成了黃色色向向_移移動(dòng)動(dòng)4橙紅色橙紅色NaF顏色變淺了，由顏色變淺了，由橙紅色變成了無橙紅色變成了無色色向向_移移動(dòng)動(dòng)5橙紅色橙紅色橙紅色橙紅色不移動(dòng)不移動(dòng)第110頁(yè)/共116頁(yè)(1)由由現(xiàn)象說