上海九年級化學第一,二章復習資料

1、點燃² 蠟燭+氧氣二氧化碳+水推出 二氧化碳，無可燃性，無助燃性² 碳酸鈣+鹽酸 碳酸鈣CaCO3 俗稱：石灰石、大理石 鹽酸（氯化氫水溶液） 化學式： HCl 醋酸，乙酸 化學式：CH3COOH反應方程式CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O現(xiàn)象:大理石表面產(chǎn)生大量氣泡,塊狀大理石逐漸溶解² 二氧化碳+氫氧化鈣 氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱：熟石灰、消石灰、澄清石灰水、石灰乳、石灰漿 *分散系：溶液、懸濁液（固體不溶）、乳濁液（液體不溶） 二氧化碳（固態(tài)二氧化碳稱為干冰） 化學式：CO2現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁,靜置后沉于試管底部²

2、鎂【銀白色金屬光澤】+氧氣現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱量,生成白色粉末狀的固體注意：點燃后立即移至石棉網(wǎng)上發(fā)，防止熔化的鎂帶損壞桌面² 顏色的變化現(xiàn)象:滴入酚酞后，溶液無色變紅色；滴加鹽酸至一定量后，溶液紅色變無色 酚酞【酸無堿紅】石蕊【酸紅堿藍】² 沉淀的生成和溶解現(xiàn)象:硫酸銅溶液呈藍色，滴入氫氧化鈉后，出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，滴加稀硫酸，沉淀溶解又生成藍色溶液 ² 氣體的生成現(xiàn)象：高錳酸鉀外觀為紫黑色晶體，加熱后試管中殘留黑褐色物質，帶火星的木條插入試管口能復燃 ² 熱量的產(chǎn)生 氧化鈣CaO 俗稱：生石灰現(xiàn)象:產(chǎn)生許多水汽，觸摸試管明顯感到

3、放出熱量。塊狀生石灰變成粉末狀，最后形成石灰漿物質² 化學是一門研究物質的組成，結構，性質以及變化規(guī)律的自然科學² 在發(fā)生化學變化時，除了產(chǎn)生新物質外，還經(jīng)常伴隨著發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生沉淀、生成氣體等現(xiàn)象，根據(jù)這些現(xiàn)象，有助于判斷是否發(fā)生了化學反應。（第頁） （1）物理性質物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質 顏色，狀態(tài)，氣味，熔沸點，硬度，密度，溶解性，導電性，導熱性，活性炭的吸附性 （2）化學性質物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(生銹，可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等) （3）物質的性質決定物質的用途² 中國古代的化學成就第 19 頁 （1）瓷 （2）青銅

4、器（商代） （3）冶鐵、煉鋼（春秋晚期） （4）火藥發(fā)明 四大發(fā)明 （5）造紙技術 四大發(fā)明 （6）釀酒技術 （7）制藥技術² 物理變化沒有其他物質生成的變化 如：水的三態(tài)變化 化學變化有其他物質生成的變化 本質區(qū)別：有無新物質產(chǎn)生 物質發(fā)生化學變化時，往往伴隨著物理變化 如：蠟燭燃燒（石蠟熔化）² 實驗報告一般由實驗名稱，實驗目的，實驗用品和實驗內容（操作步驟和實驗現(xiàn)象），結論及實驗小結組成 設計實驗 分別取少量液體與試管中 組成儀器的順序 自下而上，再從左到右² 實驗完畢后，把廢液和廢物倒在指定的容器里 燙傷 先用75酒精處理受傷處后，涂上玉樹油 濃硫酸 先用

5、棉布吸去酸液，用清水，35小蘇打溶液，清水逐一沖洗，必要時涂上甘油。若有水泡，應 涂上紫藥水堿 應用大量水沖洗，再用2硼酸或醋酸反復沖洗² 儀器的使用試管 不指明取用量時,液體取用1-2mL,固體以蓋滿試管底部為宜 加熱固體時，藥品要平鋪，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管 破裂，加熱前先預熱 加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的13（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°角（增 大受熱面積），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人） 給試管裝粉末藥品前要重新刷洗干凈，并烘干，再裝藥品試管夾 從底部往上套，夾在距管口13處，防止雜質落

6、入滴管膠頭滴管 懸空垂直在試管口上方以免污染膠頭滴管 吸取液體后，保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭試劑瓶 試劑瓶瓶蓋倒放在桌面上（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥瓶） 固體藥瓶取用塊狀藥瓶或金屬顆粒，鑷子（一橫二放三豎） 粉末狀或小顆粒，藥匙或紙槽 大量液體藥品可用傾倒法，傾倒液體時，應使標簽向手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽）集氣瓶 瓶口上邊緣磨砂，無塞量筒 無零刻度，不能加熱，不能作為反應容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器 讀數(shù)時，視線與液體凹液面的最低處保持水平 仰視度數(shù)偏低，俯視讀數(shù)偏高蒸發(fā)皿 盛液量不能超過23，防止加熱時液體沸騰外濺酒精燈 使用時

7、先將燈放穩(wěn)，燈帽去下直立在燈的右側，以防止?jié)L動和便于取用 分為內焰，外焰，焰心三部分 燈體內的酒精不可超過燈容積23，也不應少于14（酒精過多，在加熱或移動時溢出，太少，加 熱酒精蒸氣易引起爆炸） 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防治酒精灑出引起火災） 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災） 應用外焰加熱（外焰溫度最高） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄（防止將火焰沿著燈頸入燈內） 用完后，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發(fā)和燈芯吸水而不易點燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精撒到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰玻璃棒 引流，轉移或蘸取

8、液體，加速溶解 可直接加熱 試管，蒸發(fā)皿，燃燒匙 可間接加熱（加熱時需墊石棉網(wǎng)） 燒杯，燒瓶，錐形瓶 存放藥品的儀器 廣口瓶（固體），細口瓶（液體），滴瓶，集氣瓶 取用儀器 藥匙，鑷子，膠頭滴管玻璃儀器洗凈的標準 不聚成水滴,也不成股流下 托盤天平 在稱量試劑時，試劑不能直接放在托盤上，應放上稱量紙，然后稱量；如果試劑有腐蝕性或易潮解 通常放在燒杯里再稱。砝碼用鑷子夾取² 混合物:兩種物質或多種物質組成的物質體系 純凈物:只含有一種物質世界上沒有絕對純凈的物質,化學中,通常把含有極少量雜質的,對其性質不會產(chǎn)生影響的物質當作純凈物每種純凈物都有一個固定的化學式² 物質的提純

9、把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質的過程物質提純的方法 過濾、蒸發(fā)、蒸餾、結晶、萃取等等² 過濾 儀器 燒杯、漏斗(濾紙)、玻璃棒、(帶鐵圈的)鐵架臺 操作要點：“一貼二低三靠” 1濾紙應緊貼漏斗內壁 2濾紙邊緣低于漏斗邊緣，3濾液低于濾紙邊緣 4燒杯靠住玻璃棒，5漏斗下端靠住燒杯內壁，6玻璃棒靠住濾紙三層處 玻璃棒的作用：引流 1有氣泡，阻礙液體的流動從而使過濾變慢 2為了在過濾時能看清楚濾液不超過漏斗，超過漏斗濾液會溢出。 3液體從濾紙和漏斗的縫隙中流下,沒有經(jīng)過濾紙過濾 4液體沖力太大,流速太快,會損壞濾紙 5過濾速度慢,濾液液滴濺出而造成損失(滴下的液體形成流狀而加快過濾速

10、度)6三層厚,不容易弄破² 蒸發(fā) 儀器 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、(帶鐵圈的)鐵架臺 操作要點： 液體總量不超過蒸發(fā)皿的2/3 加熱時先預熱，再緩慢加熱，然后集中加熱 不斷攪拌，使液體均勻受熱，防止局部結焦（過熱）而造成四處飛濺（玻璃棒的作用）當有較多固體（晶體）析出時，停止加熱，用余熱將剩余液體蒸干² 蒸餾 一般用于分離沸點相差較大的液體混合² 粗鹽的提純稱量粗鹽+溶解+過濾+洗滌（清洗濾渣2到3次，防止濾紙表面殘留可溶性液體）+蒸發(fā)+冷卻+稱量精鹽² 元素的分類 金屬元素，有“钅”，汞； 非金屬元素，有“石”、“氣”，溴； 惰性元素（稀有氣體元素） &

11、#178; 元素只講種類，不講個數(shù) 同種元素組成的純凈物叫單質 不同種元素組成的純凈物叫化合物 元素以單質形態(tài)存在的叫元素的游離態(tài) 元素以化合物形態(tài)存在的叫做元素的化合態(tài)地殼中元素的含量為O Si Al Fe 人體中前四位的元素的含量O C H N人體中含量最多的金屬元素為 Ca 地球上一切生命的基礎元素是碳元素地球萬物由元素組成同種元素組成的物質不一定是單質從整個宇宙來看，含量最豐富的元素是氫和氦元素² 甲狀腺腫大缺碘元素I貧血缺鐵元素Fe最輕的一種氣體單質H2人體中最多的物質是H2O用來沖氣球和飛艇的氣體是He² 相對原子質量（符號：Ar）是指一種原子的質量對一種碳原子

12、的質量的112的比值 根據(jù)相對原子質量和物質的化學式，通過加和的方法可以得到物質的式量² 元素符號表示意義有 1.表示某種元素 2.表示該元素的一個原子 3.有些還可以表示單質的化學式金屬和稀有氣體 ² 化學式 概念 元素符號表示物質組成的式子叫化學式 每種純凈物有一個固定的化學式 意義 1.表示某物質 2.表示該物質的一個分子 3.表示該物質由何種元素組成 4.表示一個某某分子由幾個某某原子構成 注意事項 化學式是物質組成的客觀反映，是通過實驗測得的，不能隨意書寫 1.元素符號前的數(shù)字表示原子的個數(shù) 2.元素符號右下角的數(shù)字表示一個某分子由幾個某原子構成即原子的個數(shù)比 3

13、.單質的化學式?jīng)]有下標的是：金屬，稀有氣體，碳，硫，磷，硅² 微粒個數(shù)的表示意義1. n+元素符原子個數(shù)2. n+化學式分子個數(shù)3. 化學式下標n一個分子中的原子個數(shù)² 檢查裝置的氣密性 組成儀器，將導管放入水中，用手握緊試管，如果導管口冒氣泡，松開手，導管口出現(xiàn)水 柱，則氣密性良好² 同素異形現(xiàn)象:同一種元素組成的不同單質的現(xiàn)象 白磷的著火點是40，紅磷的著火點是240由同種元素組成的物質不一定是單質² 空氣的組成及各組分的體積分數(shù)氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03% 拉姆齊發(fā)現(xiàn)一系列稀有氣體元素【氦He 氖N

14、e 氬Ar 氪Kr 氙Xe 氡Rn】² 空氣組成的發(fā)現(xiàn)：拉瓦錫的“鐘罩實驗”實驗：紅磷在空氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱量。燒杯中的水倒流入集氣瓶，體積約是集氣瓶的1/5。燃燒產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體，會刺激人體呼吸道，可能與空氣中水蒸氣反應，生成有毒的偏磷酸（HPO3）誤差分析：1.裝置氣密性不好(偏小) 2.紅磷太少，氧氣沒有反應完(偏小) 3.集氣瓶反應后沒有冷卻到室溫就打開止水夾(偏小) 4.水倒吸結束后，導管里滯留少量水(偏小) 5.燃燒的紅磷伸入集前未夾緊彈簧夾，導致瓶內部分空氣受熱膨脹逸出(偏大) 6.燃燒匙伸入集氣瓶太慢(偏大)【集氣瓶內的空氣受熱

15、膨脹而逸出】² 稀有氣體：氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣、氡氣² 氣體的性質和用途1.氮氣：化學性質很不活潑，不溶于水，不支持燃燒 常用作保護氣：焊接金屬時常用作保護氣；燈泡中充氮氣以延長壽命；食品包裝時充氮氣以防腐；氮 氣還是制硝酸HN03和化肥的重要原料 N2+3H2=2NH32.氦氣：粉紅色 ，原子反應堆技術中作冷卻劑3.氖氣：紅色，用于航空，航海作指示燈 4.氬氣：紫藍色 5.氙氣：強光，“人造小太陽”，用于大型公共場所（廣場，體育館，機場等）的照明；麻醉劑稀有氣體常用作保護氣，在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源（霓虹燈）² “分子原子論”的

16、確立使化學成為真正的學科 1803-09-06，道爾頓系統(tǒng)地提出了原子論 1811年，阿伏伽德羅提出分子學說 分子（原子）的物理性質 1.質量小，體積小 2.不斷地運動 3.之間有一定的間隙 同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同 分子是保持物質化學性質的一種微粒 原子是化學變化【產(chǎn)生新分子，原子不變】中的最小微粒【在化學變化中，分子可分，原子不可再分】 化學反應前后，原子的個數(shù)和種類不變 化學變化的實質是原子的重新排列 原子【講種類，講個數(shù)；構成分子，也可直接構成物質】不是最小的微粒 元素【只講種類，不講個數(shù)；組成單質和化合物】是同一類原子的總稱 水由水分子構成，水分子由2個氫原子和1

17、個氧原子構成 由原子直接構成的：金屬，稀有氣體，金剛石，硅 ² 宏觀意義就是他可以表示一種物質或元素.微觀意義就是可以表示分子原子 當我們從宏觀的角度來來認識和解釋物質時,要使用“組成”一詞,描述物質的組成通常是通過“元素”這 一宏觀的概念來進行的.例如“水是由氫元素和氧元素組成的”,不能說“水是由氫元素和氧元素構成的” 1.“物質由元素組成” 2.用原子進行描述：原子可以構成分子,也可以直接構成物質,在描述時有以下格式： “原子構成分子（物質）” “分子（物質）由原子構成” “分子構成物質”或“物質由分子構成”. ² 1 .污染源：煤、石油等燃料的燃燒，工廠廢氣，汽車排放

18、的尾氣 2. 空氣質量日報的監(jiān)測內容 可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮（氮氧化合物）3. 環(huán)境污染 1）溫室效應：二氧化碳 2）酸雨【PH<5.6 PH值越小，表示酸性越強】：二氧化硫 3）臭氧空洞：氟利昂² 臭氧O3是由氧元素組成的另一種單質，大氣層中有一層臭氧層，它能吸收太陽輻射的紫外線，使地面上的生物避免過多的紫外線輻射。臭氧是一種淡藍色有魚腥味的氣體，是強氧化劑，具有殺菌消毒的功能?？諝馔ㄟ^放電，能得到3%左右的臭氧氣體。但是環(huán)境中臭氧含量如果較大，對人體細胞有毒害作用。 3O2 2O3² 氧氣 1.氧氣是一種化學性質活潑的氣體， 2.在一定的條件下，能與許多

19、物質發(fā)生反應 3.可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關 4.氧氣的功：供給呼吸和支持燃燒 供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸等 支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑等 氧氣的過：文物腐蝕、金屬生銹、氧中毒【過量吸氧還會加速生命衰老】 5.物理性質：1.通常狀況下，是一種無色、無味的氣體 2.密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣（空氣的密度為1.29g/L ） 3.微（不易）溶于水 6.三態(tài)變化：1.氣體 2.淡藍色的液體 3.淡藍色雪花狀固體 ² 水通電正氧負氫² 與氧氣的反應帶火星的木條在純氧中復燃【純氧能幫助或促進燃燒】

20、碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光并放出熱量，比空氣中燃燒更劇烈，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣 體CO2 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰并放出熱量，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰并放出熱量，產(chǎn)生有刺激 性氣味的氣體SO2 鐵 劇烈燃燒，火星四射并放出熱量，生成黑色固體Fe3O4 1.鐵在空氣中不可燃燒 2.放少量水或細砂在集氣瓶底部，防止高溫熔融物濺入瓶底，使集氣瓶破裂 3.木頭起到了引燃鐵絲的作用氫氣+氧氣 水乙炔+氧氣 二氧化碳+水²² 氧化反應【不是反應類型】：物質跟氧發(fā)生的化學反應 氧化反應不一定是化合反應CH4+O2 CO2+2H2O氧化物:由兩種元素組成,其

21、中一種是氧元素的化合物含氧化合物是指含有氧元素的化合物【不一定是氧化物】² 兩種反應類型： 化合反應：兩種或兩種以上的物質生成另一種新物質的反應 分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應 ² 工業(yè)制備氧氣法 1.原理：利用不同氣體的沸點不同2.流程：空氣液化后,升溫,分離液態(tài)空氣² 實驗室制備氧氣法用氯酸鉀制取氧氣【固固加熱型】 氯酸鉀KClO3 白色氯化鉀KCl 白色二氧化錳MnO2分開氯化鉀和二氧化錳1. 溶解2. 過濾3. 洗滌4. 干燥二氧化錳，蒸發(fā)氯化鉀 操作步驟：1.查檢查裝置的氣密性 2.裝將藥品裝入試管用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管 3.定

22、將試管固定在鐵架臺上 4.點點燃酒精燈先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱 5.收用排水法收集氧氣 6.離收集完畢后先將導管撤離水槽，再熄滅酒精燈 7.熄熄滅酒精燈 收集方法：排水法【微溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應；此方法收集的氣體較純凈】 注意事項：1.加熱時不要立即收集【容器內或導管內還有空氣】，連續(xù)不斷的氣泡產(chǎn)生時再收集 2.水槽出現(xiàn)氣泡及收集滿 3.停止反應時，應先把導管移出水槽，再熄滅酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂） 4.試管口要略向下傾斜 5.導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可（防止固體堵塞導管） 6.試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。 7.

23、鐵夾要夾在試管的中上部，離試管口約1/3處 8.要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱，加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受 熱，然后對準藥品部位加熱。 9.反應后產(chǎn)生氣體，物體質量減少，二氧化錳質量分數(shù)增大 10.集氣瓶內事先要裝滿水檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣用過氧化氫制取氧氣【固液不加熱型】 實驗裝置：1.錐形瓶 2.分液漏斗【可控制液體用量，從而控制反應速度】或長頸漏斗【液封法下端伸入液面以下， 防止氣體】檢查裝置氣密性：關閉止水夾，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，說明氣密性良好收集方法：向上排空氣法【密度比空氣大

24、】，導管口要伸到集氣瓶底處，抽走全部空氣檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣 *氣密性良好，木條卻不復燃，可能的原因：氧氣當中混有水蒸氣注意事項：1.收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片² 催化劑：1.起改變反應速率的作用【不能決定反應的發(fā)生和停止】 2.反應前后質量和化學性質不變 3.不能增加或減少生成物的質量 4.MnO2不是在任何時候都是催化劑² 化合價 1.科學家研究了物質組成元素原子數(shù)量之間的關系，總結出化合價來幫助書寫化學式 2.某些元素的原子集合在一起作為一個整體參加化學反應，它所起的作用和一個原子一樣，這樣的原

25、子集團稱為原子團 3.單質中元素化合價為零 4.化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零 5.有單質參加或有單質生成的變化，化合價一定會改變 6.Mg：+2價的鎂元素 7.正價元素寫左邊，負價元素寫右邊【除了氨氣NH3，磷化氫PH3】 8.化合價標在元素的正上方² 物質的量（符號：n）物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一 1.概念：表示物質所含的微粒(分子、原子等) 的集合體2.單位：摩爾（簡稱：摩，符號：mol）物質的量之比就是微粒個數(shù)比 ² 阿伏伽德羅常數(shù)（符號：NA） 1 mol任何物質都約含有6.02×1023個微粒， 6.02×1023稱為阿伏加德

26、羅常數(shù)² 摩爾質量（符號：M）1摩爾物質的質量叫做該物質的摩爾質量 單位：克/摩爾 符號：g/mol數(shù)值上等于該微粒的相對原子質量或化學式的式量【數(shù)值上相等，摩爾質量有單位(g/mol)，式量沒有單位】² 分子的物質的量與所含原子物質的量的關系 1個水分子中含有2個氫原子 6.02×1023個水分子中含有2×6.02×1023個氫原子 1mol水分子中含有2mol氫原子² 物質的質量、物質的量、摩爾質量的關系1mol氧原子的質量為_16_克2mol氧原子的質量為_2×16_克m=n×M n=m/M² 兩種

27、元素組成的化合物的命名從右往左：“某化某”或“幾某化幾某”，“某酸某”1.根據(jù)物質的化學式可以確定物質是由哪些元素組成2.根據(jù)物質的化學式可以確定組成元素的原子個數(shù)比3.根據(jù)物質的化學式可以確定物質的式量（相對分子質量）4.根據(jù)物質的化學式可以確定物質組成元素的質量比5.根據(jù)物質的化學式可以確定組成物質的各種成分的質量在物質總質量中所占的質量分數(shù)² 化學方程式1.正確書寫化學式和反應條件2.配平反應前后個元素的原子個數(shù)【先配碳氫，再配氧；遇到分數(shù)，同時擴大倍數(shù)】3.生成氣體和沉淀【注明生成物中氣體或沉淀的狀態(tài)， “”和“”是表示生成物狀態(tài)的符號；如果反應 物中有氣體，生成物中氣體不標 “”如果反應物中有不溶于水的固體，生成物中固體不 標 “”】4.化學方程式