中考化學(xué)專題練習(xí)--粗鹽提純_9064

1、(填 “增學(xué)習(xí)必備歡迎下載20XX 年中考化學(xué)專題練習(xí)粗鹽提純（安徽蕪湖）某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問(wèn)題。寫出 A 物質(zhì)的化學(xué)式：，寫出 A 物質(zhì)的俗稱：。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。反應(yīng)中加入過(guò)量A 物質(zhì)的目的是；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度(填“有 ”或 “沒(méi)有 ”)影響。分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果大 ”、 “不變 ”或“減少 ”)。（重慶） 粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，小林按照課本“活動(dòng)與探究”的要求做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)。儀器 B 的名稱是，在實(shí)驗(yàn)中用得最多的儀器是（填序號(hào)）。稱量食鹽應(yīng)

2、放在儀器A 的盤，蒸發(fā)時(shí)防止液滴飛濺的操作是?！盎顒?dòng)與探究”中，操作步驟有：計(jì)算產(chǎn)率、過(guò)濾、溶解、蒸發(fā)，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（江蘇泰州） 實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1) 其正確的操作步驟是；。(2) 上述三個(gè)步驟中都須使用的一種儀器是(填下列有關(guān)序號(hào))。A 燒杯B 漏斗C蒸發(fā)皿D 玻璃棒(3) 該儀器在粗鹽提純步驟中的作用是。（廣東湛江）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用NaCl 固體 (含有的雜質(zhì)CaO)來(lái)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)必備歡迎下載NaCl 溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下：請(qǐng)回答：(1) 寫出適量 HCl 加入到溶液B 中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2) 操

3、作 2 的名稱是_，在溶液 A 中加入過(guò)量碳酸鈉的目的是_ 。(3) 若要配制 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是 _，其作用是 _ 。（貴州遵義） 我國(guó)擁有豐富的海洋資源， 我們可以從海水中提取食鹽， 并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿，其制取的主要工藝流程如下：(1)利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的豐要作用是；(2)氯化鈉溶解過(guò)程中攪拌的目的是；(3)寫出氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（江蘇淮安）醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產(chǎn)純凈的氯化鈉，再用其配制生理鹽水

4、。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖的氯化鈉的生產(chǎn)流程。請(qǐng)根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問(wèn)題：(1)操作中常用玻璃棒攪拌，其目的是。(2)操作中應(yīng)加入的試劑B 為，該小組同學(xué)認(rèn)為過(guò)量的B 無(wú)需再用試劑除去，最終對(duì)氯化鈉的純度不會(huì)造成影響，其原因是。(3)若用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會(huì)危及病人生命，請(qǐng)你選用下列所提供的試劑，對(duì)該小組制得的氯化鈉進(jìn)行檢驗(yàn)，以判斷碳酸鈉被除盡。 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)具體步驟和現(xiàn)象。供選用的試劑：蒸餾水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。學(xué)習(xí)必備歡迎下載實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：。（山東青島） 海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫(kù)。請(qǐng)圍繞科學(xué)利用海水資源，填寫空格：用海水“曬鹽”的方法得

5、到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下：加入氫氧化鈉溶液的目的是_ 。過(guò)濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、_ 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)， 能通過(guò)清晰可見的現(xiàn)象， 準(zhǔn)確控制在少量濾液樣品中加入稀鹽酸， 至恰好完全反應(yīng)： _ 。（山東濱州） 海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是；（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行可得到粗鹽；（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。上述過(guò)程中， 沉淀 B 與試劑 C 發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀 B 的化學(xué)式為；由無(wú)水 MgCl 2 制取 Mg

6、 的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有MgCl 2 的溶液，它與通過(guò)步驟、得到的MgCl 2 溶液有何不同：。（四川樂(lè)山）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：學(xué)習(xí)必備歡迎下載ABCDEFGH（1）A 的名稱是；（ 2）提純的步驟是：溶解、過(guò)濾、計(jì)算產(chǎn)率；（ 3）“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是；（ 4）實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)， 所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)與該粗鹽的實(shí)際含量對(duì)比，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際偏低，請(qǐng)分析可能的原因：。（四川達(dá)州） 海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl 、 MgCl 2 等物質(zhì)），被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的鎂主要是從海水

7、中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)單流程。溶液試劑 A海水試劑 B通電Mg(OH) 2MgCl 2 溶液無(wú)水 MgCl 2Mg從海水中獲得淡水，常用的方法是。從海水中獲得粗鹽，可將海水進(jìn)行。試劑 A 最好選用。（遼寧鞍山） 氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1) 粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl 2、 CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑： Na2CO3 溶液、 K 2CO3 溶液、 NaOH 溶液、 BaCl 2 溶液、 Ba(NO 3) 2 溶液、飽和 NaCl 溶液。欲除去溶液I 中的 MgCl 2、 CaCl 2

8、、 Na 2SO4，從提供的試劑中選出a 所代表的試劑，按學(xué)習(xí)必備歡迎下載滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH 溶液、；在濾液中加鹽酸的作用是；(2) 用提純的NaCl 配制 200g0.9 的生理鹽水，需要NaCl 的質(zhì)量為g。配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9，你認(rèn)為可能的原因是。 (任寫一個(gè) )（廣東佛山） 通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl 外，還含有MgCl 2、CaCl 2、 Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：沉淀粗鹽溶解 BaCl2NaOHNa2CO3過(guò)濾過(guò)量過(guò)量過(guò)量濾液HCl蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干精鹽（ 1）在第步

9、粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（ 2）第步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同） ，第步操作的目的是除去濾液中。（ 3）第步 “過(guò)濾 ”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、 Mg(OH) 2、（填化學(xué)式） 。（ 4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH 代替 NaOH ，理由是。（浙江麗水）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)分離NaCl 和 CaCl2 兩種固體混合物方案如下：(1)操作 A 是_。(2)蒸發(fā)氯化鈣溶液過(guò)程中需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈 )、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是_。(3) 有同學(xué)提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應(yīng)加入_至過(guò)量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到

10、純凈的氯化鈉。(4) 如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到白色沉淀80 克，試計(jì)算原混合物中有多少克CaCl 2 固體 ?(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損耗 )(山東濰坊 )某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl 外，還含有MgCl 2、學(xué)習(xí)必備歡迎下載CaCl 2、MgSO 4 以及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案(序號(hào)表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過(guò)量 )：根據(jù)上述方案，回答下列問(wèn)題：(1) 操作中玻璃棒的作用是 _。(2) 第步操作的名稱是 _ 。(3)“ 蒸發(fā)結(jié)晶” 用到的器材有： 鐵架臺(tái) (鐵圈 )、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、 _、(4) 實(shí)驗(yàn)中加入“ Na2 SO4 溶液”的目

11、的是 _(5) 利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號(hào) )： _ 。(山東青島 )海水經(jīng)過(guò)曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕許O42、 Ca2+、 Mg 2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水， 最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用沉淀溶解BaCl 2 溶液 NaOH 溶液 Na2CO3 溶液過(guò)濾粗鹽鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶濾液精鹽烘干海水Mg石灰乳鹽酸MgCl 2 溶液一定條件通電苦鹵Mg(OH) 2MgCl

12、2Cl 2的示意圖：（ 1）在苦鹵制鎂的過(guò)程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣） ，石灰乳是用生石灰制得的，請(qǐng)寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式_ 。（ 2）在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是 _ ；（ 3）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是_ 。(·山東煙臺(tái) )海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。(1) 從海水中獲取淡水。常用的操作方法是。(2) 從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的 SO4 2-、 Ca2+、 Mg 2+等雜質(zhì)， -有如下操作：溶解；加過(guò)量的Na2CO3 溶液；加過(guò)量學(xué)

13、習(xí)必備歡迎下載的 BaCl 2 溶液；加適量的鹽酸；加過(guò)量NaOH溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；過(guò)濾。正確的操作順序是。 ( 用序號(hào)填一種合理組合)。(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。上述過(guò)程中， 沉淀 B 與試劑 C 發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀 B 的化學(xué)式為由無(wú)水 MgCl2 制取 Mg 的化學(xué)方程式為身就是含有MgCl 2 的溶液，它與通過(guò)步驟、得到的MgCl 2 溶液有何不同：，。海水本。(4)海水 “制堿 ”。下圖是海水 “制堿 ”的部分簡(jiǎn)單流程。步驟、 步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，降低。這是因?yàn)椤Ｔ偻ㄈ攵趸肌Ｈ绻催^(guò)來(lái)， 二氧化碳的吸收率會(huì)。某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉 )和其他副產(chǎn)品。巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時(shí)制取副產(chǎn)品A 晶體，其主要流程如下：學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A 晶體”， A 的化學(xué)式是 _ 。(2)“操作 I ”中的操作是 _ _ ，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_ 。(3)“鹽水精制 I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。(4)“鹽水精制” 是除去鹽水中的其