中考化學(xué)溶解度專題訓(xùn)練含答案_6022

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載中考化學(xué) -19 題溶解度（曲線）專題訓(xùn)練1. （ 5 分）下表列出了 KNO3在不同溫度下的溶解度。溫度/ 020406080100溶解度 /g13.331.663.9110169246（ 1）由上表可推出KNO溶解度曲線的變化規(guī)律是。3（ 2）20時(shí)，把40 g KNO3 放入小燒杯中，然后再加100 g 水不斷攪拌 , 形成溶液的質(zhì)量為g ；該溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（ 3）如右圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是（填序號(hào)）。3濃硫酸硝酸銨

2、氫氧化鈉冰2 (4 分 )下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答(1)60 時(shí)，氯化鈉的溶解度為g。(2) 在 30時(shí)， 100g 水中加入50g 硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為g。(3) 欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應(yīng)采取方法。(4) 由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則 x 的取值范圍是g。3 （ 3 分）下表是3 種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表格信息答題。溫度 /020406080100溶解NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO 313.331.663.9110169246度 /gCa(OH) 20.180.1

3、60.140.120.090.07（ 1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（ 2）要配制 20時(shí)的 NaCl 飽和溶液 100g，需要 NaCl 的質(zhì)量為g（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（ 3）某 KNO 3晶體中有少量NaCl 、 Ca(OH) 2雜質(zhì)，要得到純凈KNO 3的方法是：先加熱溶解，然后，過濾、洗滌、干燥后得到KNO 3 晶體。4、 (4 分 )我國(guó)北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的Na 2CO3 和 NaCl ，那里的人們冬天撈堿(Na2CO3 )，夏天曬鹽 (NaCl) 。 Na2CO3 和 NaCl 的溶解度曲線如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：(1)t

4、1時(shí)，溶解度較大的物質(zhì)是_ 。(2)等質(zhì)量 Na2CO3、 NaCl 飽和溶液分別從t2降溫到 t1，析出晶體較多的是 _ 。(3)冬天撈堿的原因是由于Na2CO3 的溶解度隨溫度降低而 _ (填“增大” 、“減小” 或“不變” )。(4)夏天曬鹽是利用 _( 填序號(hào) )的方法，使 NaCl 晶體析出。升高溫度，使 NaCl 溶解度增大風(fēng)吹日曬使溶劑蒸發(fā)學(xué)習(xí)必備歡迎下載5. （ 3 分）下圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線：（ 1）甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等時(shí)的溫度為。（ 2） 60時(shí)， 320g 甲的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量為_g。（ 3） 60時(shí)，將乙的飽和溶液降溫至20時(shí)，以下描述正確的是（填字母）。

5、A. 有乙物質(zhì)的晶體析出B. 乙的溶解度不變C. 乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D. 乙溶液為不飽和溶液6（ 4 分）（ 1）汽油與酒精分別加入蒸餾水中，能形成溶液的是（ 2）白糖固體放入口中有清涼感覺。請(qǐng)從溶解現(xiàn)象推測(cè)其可能原因是（ 3）右圖是a、 b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 當(dāng)溫度低于20時(shí)，溶解度：ab（選填 “>”“或<”“=”）； t時(shí)，將a、 b 兩物質(zhì)的飽和溶液均加熱至。740（ a、 b 不分解，水分未蒸發(fā)），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ab（選填 “>”“或<”“=）”。(本題在 a、b 兩小題共 6 分 )a根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題。(1) 曲

6、線上滿足 A 點(diǎn)指標(biāo)的溶液在升高溫度后會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是：，此時(shí)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(選填“變大”或“變小”或“不變”)(2)若向曲線上滿足量將A 點(diǎn)指標(biāo)的溶液中加入生石灰，則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)(選填“增加”或“減少”或“不變”)b根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題。(1)A 點(diǎn)所示溶液為某溫度下氯化鈉的飽和” )溶液。(選填“飽和”或“不(2)將B 點(diǎn)所示的溶液升高溫度到40 ( 忽略水的蒸發(fā)) ，此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(選填“變大”或“變小”或“不變”)。(3)B點(diǎn)代表20 時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足B 點(diǎn)指標(biāo)的溶液恒溫蒸發(fā)10g 水，會(huì)有g(shù)氯化鈉晶體折出。8（ 3 分）右圖是A

7、 、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)右圖回答下列問題：(1)10 時(shí)， A 、 B 兩種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椤?2)20 時(shí)，將 20g B 物質(zhì)加入50g 水中充分溶解， 所形成的溶液是溶液。（填飽和或不飽和）(3) 若使A 物質(zhì)從它的飽和溶液中大量析出，最適宜的方法是（填 “冷卻 ”或“蒸發(fā) ”）。學(xué)習(xí)必備歡迎下載9（ 6 分）讀圖是一種重要的能力。右圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：（ 1） 40時(shí)，甲的溶解度乙的溶解度（填 “ ”、 “=”或 “ ”）。（ 2） 80時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（ 3）當(dāng)溫度為時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)能形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

8、同的飽和溶液。10（ 4 分）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列相關(guān)向題：（ 1）A 點(diǎn)的含義是。（ 2） t2時(shí)，甲的溶解度乙的榕解度（選填“”、“=”或“”）。（ 3） t1時(shí)，若要將甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ?。（寫一種即可）（ 4）若甲的溶液中含有少量的乙物質(zhì)，欲提純甲可采用的方法是。11.請(qǐng)根據(jù)硝酸鉀、氯化銨兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答下列問題： t時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度為；溶解度 /g硝酸鉀 70時(shí)，氯化銨的溶解度為g； 30時(shí)，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液障到10時(shí)，60氯化銨折出晶體的質(zhì)量是硝酸鉀氯化銨（填“”、“=”40或“ ”）。O 10t 30

9、70 溫度 /12我國(guó)海洋資源十分豐富。隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，不僅可以通過高分子材料來淡化海水，還可以從海水中提取食鹽、金屬鎂等重要的化學(xué)物質(zhì)。海水曬鹽所獲得的粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)和MgCl 2、 CaCl 2、KCl 等可溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)過程中粗鹽經(jīng)過溶解、_、_可得到初步提純。右上圖是 MgCl 2、KCl 和 MgSO 4 三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖。設(shè)t1時(shí)， MgCl 2、KCl 和 MgSO 4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、 b、 c，則它們的大小關(guān)系為 _ 。t2時(shí)， MgCl 2、 KCl 兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是_。13右圖是甲、乙兩種物質(zhì) (均不含結(jié)晶水 )的

10、溶解度曲線。當(dāng)溫度為 _時(shí)，甲和乙的溶解度相等； 10時(shí)甲的溶解度為 _g，該溫度下甲的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為 _；分別將50時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至30，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲_乙 (填：“ >” “ =”或“ <” )。14(3 分 )根據(jù)氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線(如右圖 )，回答下列問題：(1)50 時(shí)，氯化銨的溶解度約為。(2) 將 40時(shí)上述兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至45，所得氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“ >”、“ <”或“ =” )硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)60 時(shí)， 將氯化銨和硫酸鈉各35g 分別溶于100g 水中形成溶液，學(xué)習(xí)必備歡

11、迎下載冷卻到 20時(shí)，有晶體析出的是。15 (3 分 )氯化鉀和硝酸鉀晶體在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示：(1) 30 時(shí) KNO 3 的溶解度為；(2) 若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度范圍在之間；(3) 右圖中能表示KCl 溶解度曲線的是。16、下圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：（ 1） P 點(diǎn)的含義是 _。（ 2） 20時(shí)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可彩的方法有_（寫出一種）（ 3）當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用_的方法提純甲。（ 4） 30時(shí)，將 40g 甲物質(zhì)放入盛有 50g 水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到 50 （不考慮水蒸發(fā)），

12、溶液中變化的是 _（選填 A、B、 C、D） A 、溶劑的質(zhì)量 B、溶液的質(zhì)量C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、以上都不變?nèi)芙舛?/g甲60P4020乙102030 溫度 /17如圖表示的是物質(zhì)甲的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：溶（ 1） t1 時(shí)，甲的溶解度為。解度（ 2） t3 時(shí)，若將 50g 甲物質(zhì)加入到100g 水中，充50gBA分溶解后，所得溶液在溶解度曲線圖中可表示為（填“A ”40g或“B ”）點(diǎn)。t1t2t3 溫度18.(6 分 )下表為 KCl 在不同溫度下的溶解度：溫度01020304050607080溶解度 g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1（

13、 1）由上表可推測(cè)KCI 溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）。（ 2）在 10時(shí)，向100g 水中加入 40gKCI 固體，充分混合后所得溶液為（填“飽和”或“不學(xué)習(xí)必備歡迎下載飽和”）溶液；將其溫度升高到50° C 時(shí)，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）19（ 8 分）右下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示填空：（ 1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是_；在_時(shí)，甲與丙的溶解度相等。溶解度 /g甲50（2） t3時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的乙質(zhì)量之比為 _ 。丙（3） t1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和

14、溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 _ （用“甲”、“乙”、“丙”及“”、“”或“”表示）。0t1 t 2t3 t/1. （1）、 KNO 3 溶解度曲線隨溫度上升而不斷上升。（2）、 131.6飽和（ 3）、2(4 分)(1)37.3(2)145.8(3)蒸發(fā)結(jié)晶 (或蒸發(fā)溶劑 )(4)36.0<x<36.33（共 3 分，每空1 分）（ 1）Ca(OH) 2（ 2） 26.5（ 3）降低溫度結(jié)晶4、 (4 分 )(1)NaCl(2)Na2CO3(3) 減小(4) ( 每空 1 分 )學(xué)習(xí)必備歡迎下載5（共 3 分，每空1 分）（ 1） t （2） 200 （ 3） D6（ 1）酒精（ 2）白糖溶解吸熱（3）< 每空 1分7(6 分)a (1)出現(xiàn)渾濁變小(2)減少(每空 1分)b (1)不飽和(2)不變(3)3 6(每空 l 分 )8（每空 1 分，共4 分） (1)B>A(2)65(3) 蒸發(fā)9（ 1）（ 2） 50%（ 3）6010. (4 分） (1) t1 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等(1 分）(2) >(1 分）(3)升高溫度（或添加溶劑）(1 分）（ 4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）(1 分）11. （ 3 分） 40g 60 12.(4 分 )（ 1）過