中考化學(xué)第十單元常見的酸和堿知識點(diǎn)總結(jié)_2303

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第十單元酸和堿課題一常見的酸和堿1酸堿指示劑 (簡稱：指示劑 )能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有： 石蕊溶液、酚酞溶液。2變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成 紅色，遇堿溶液變成 藍(lán)色。酚酞溶液遇 酸溶液不變色 ，遇堿溶液變成 紅色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，(1)溶液由紫色變成紅色。 (2)二氧化碳溶于水生成了碳酸， 是碳酸改變了溶液的顏色， 而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液變色。4.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性的方法：(1) 取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾

2、滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液注意： 1.是酸堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色2.使石蕊溶液呈紅色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸， 例如 NaHSO 4考點(diǎn)二、常見的酸鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+ ，所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能解離出唯一的陽離子 (H+)的化合物叫做酸。1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸學(xué)習(xí)必備歡迎下載顏色、狀“純凈：”無色液體無色粘稠、油狀液體態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+ ）氣味有刺激性氣味無揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣吸水性體）特性脫水性(敞口置于空氣中

3、，瓶口有腐蝕性白霧 )金屬除銹金屬除銹制造藥物濃硫酸作干燥劑用途人體胃中含有少量鹽酸，生產(chǎn)化肥、精煉石助消化油注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣。濃鹽酸在空氣里會形成白霧， 這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪?dòng)使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切

4、不可把水直接倒入濃硫酸中。學(xué)習(xí)必備歡迎下載如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3% 5% 的碳酸氫鈉溶液。稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。（注意：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl 2 +H2Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO=Al （SO4）+3H2423(3)能與某些金屬氧化

5、物反應(yīng)，生成水。鐵銹 +鹽酸： Fe2 O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2 O（黃色溶液）；鐵銹 +硫酸 Fe 2O3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O（ 4）酸與堿反應(yīng)（寫化學(xué)方程式)鹽酸中和氫氧化鈉： NaOH + HCl = NaCl + H2O（中和反應(yīng)）如圖所示，在燒杯中加入10 mL 氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。學(xué)習(xí)必備歡迎下載中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。鹽：在水溶液中能解離出金屬離子（NH4+ ）和酸根離子的化合物。改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，例如：如果

6、土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。用于醫(yī)藥：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。氫氧化銅和硫酸： Cu(OH) 2 + H2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2O（ 5）酸與鹽反應(yīng)HCl+ AgNO 3 =AgCl +HNO 3H2SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4+HClCaCO 3 + 2HCl = CaCl

7、2 + H2 O + CO 2如何區(qū)別物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。加熱或使用澄清石灰水。加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。使用澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。Na 2CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2NaOH （此方程式為制備氫氧化鈉反應(yīng)原理）考點(diǎn)三、常見的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH -，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH -，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中學(xué)習(xí)必備歡迎下載能電離出唯一的陰離子 (OH -)的化合物叫做

8、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水態(tài)易潮解燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕俗 名熟石灰、消石灰性）Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 制 法CaO +H2O= Ca(OH)2+2NaOH氫氧化鈉固體作干燥劑工業(yè)：制漂白粉化工原料：制肥皂、造紙農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波用 途去除油污：爐具清潔劑中含氫氧爾 多 液建筑材料化鈉（CaCO ）3注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時(shí)放熱。氫氧化鈉密封保存的原因： 氫氧化鈉在空氣中不僅吸收

9、水分潮解（物理變化），同時(shí)還會發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO 2=Na 2 CO 3+H 2O（化學(xué)變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)（屬于化學(xué)變化），因?yàn)樗鼤c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：學(xué)習(xí)必備歡迎下載1232、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH- ）（ 1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+ 堿 鹽 + 水2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O （氫氧化鈉敞口放置在空氣中變

10、質(zhì)的原因）2NaOH+ SO2Na2SO3+ H2O2NaOH+ SO3H2O +Na2SO4Ca(OH)2 + CO2H2O + CaCO3 四、溶液的導(dǎo)電性蒸餾水和乙醇溶液、蔗糖溶液不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電。酸性溶液：具有酸相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子。堿性溶液：具有堿相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。四、溶液的酸堿度表示法pH1溶液的酸堿度常用pH 來表示， pH 范圍通常在 014 之間。學(xué)習(xí)必備歡迎下載pH<7 溶液呈酸性； pH>7 溶液呈堿性； pH 7 溶液呈中性2測定 pH 最簡便的方法是：使用pH 試紙。（我們測得值一般為整數(shù)）測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。3pH