高中離子方程式經(jīng)典練習題

1、優(yōu)秀資料歡迎下載！離子方程式的書寫步驟：1、寫：書寫完全正確的化學方程式；2、拆：將能拆的化學式（完全電離的酸、堿、鹽及融化態(tài)的金屬氧化物）拆為離子符號；3、刪：將未參加離子反應的離子從兩邊刪掉（等個數(shù)），整理（系數(shù)應為最簡整數(shù)比）；4、查：質量守恒、電荷守恒、注明“” “” ； 、為氧化還原反應時、氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應相等。書寫相關知識1、完全電離的酸是指： HCl 、H2SO4、HNO 3、HI 、HBr 、HClO 4 等強酸 ； 中強酸（ H2 SO3、 H3PO4 ）,弱酸（ H2CO3、 H2S、 HF、 HclO 、 CH 3COOH 、H 2SiO 3）則不能拆。2、 完

2、全電離的堿是指：NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2、Ba(OH) 2 等強堿、中強堿的溶液；而 NH 3?H2O 及 Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3 等難溶性弱堿則不能拆。3、完全電離的鹽是指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液。附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有 AgCl 不溶 ；硫酸鹽中只有PbSO 4、BaSO 4 不溶 ，但 CaSO4、Ag 2SO4 為微溶。4、特殊情況處理： 微溶物：作反應物時,為溶液時拆，作產物時不拆。濃硫酸作反應物時，不能拆 ，而濃鹽酸

3、、濃硝酸則必須拆。酸式酸根離子只有HSO 4必須拆 ，而 HS、HCO 3 、 HSO3、 HPO42 、 H2PO4 則不能拆。5、凡單質、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質均不能拆。離子方程式練習題1、在下列化學方程式中，不能用離子方程式2 2 BaSO來表示的是Ba SO44A BaCl2Na2SO4 BaSO4 2NaClB BaCO3H2SO4 BaSO4 H2O CO2C BaCl2H2SO4 BaSO4 2HClD Ba(NO3) 2H2SO4 BaSO4 2HNO32、下列各組物質中，沒有任何化學反應發(fā)生的是A CHCOOH溶液 +NaOH溶液B Na

4、SO 溶液 +Cu（ OH）溶液3242C Na2CO3 溶液 +Ca（ OH） 2 澄清液D Na 投入 NaCl 溶液中3、向一定體積的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導電性（以電流I 表示）和滴入的稀硫的體積（用V 表示）間的關系正確的是4、有 A、B、 C、D 4 種無色可溶性鹽分別是由222、Na、 Mg、 Ag、 Ba、 Cl、 CO3、HCO3NO3 中的不同離子所組成。實驗測知A 溶液與硫酸反應只有氣體生成，B 溶液與硫酸反應只有沉淀生成， C 溶液與硫酸反應既有氣體又有沉淀生成， D 溶液與硫酸反應既無氣體又無沉淀生成。（1）A為，B為，C為，D為。優(yōu)秀資料歡迎下

5、載?。?2）分別寫出下列反應的離子方程式： C 溶液與足量硫酸溶液反應。 C 溶液與足量氫氧化鈉溶液反應。 C 溶液與少量氫氧化鈉溶液反應。5、當固體 AgCl 放在較濃的 KI溶液中振蕩時，則部分AgCl 轉化為 AgI ，原因是A. AgI比 AgCl 穩(wěn)定B.碘氧化性比氯弱C. I- 的還原性比 Cl - 強D.溶解度 AgI<AgCl6、離子2 7x 2能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：Cr O與 Sx23O（ a、b、c、d、e、f 均為化學計量數(shù)） ，若 b3，a Cr ObScH dCr eS fH272x d 2，則 Cr2O7 中 Cr 的化合價為A.4 價B. 5價C.6

6、價D.7價n和 I發(fā)生反應的離子方程式如下：n 6I3H O7、在一定條件下， RORO 6HR 3I3322n中 R元素的化合價 _ 。（ 1） RO3（ 2） R元素的最外層電子數(shù)是 _ 。2-+8、離子方程式 CO+2H =CO+HO可表示的反應是322（ A）石灰石和鹽酸反應制取CO2（ B）難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應生成CO2 和 H2O（ C）可溶性碳酸鹽與強酸溶液反應生成CO和 HO22（ D）可溶性碳酸鹽與任何酸反應生成CO和 HO229、下列各組物質水溶液，可以用來直接制取NaOH的是A. Ca(OH)2和 Na2COB. Ca(OH)2和 NaCl3C. Ba(OH) 2

7、 和 NaNO3D. KOH 和 Na2SO410、除去括號中的雜質，寫出所加的試劑的化學式和除雜反應的離子方程式1、 Na2SO4 溶液（ Na2CO3）：所加試劑離子方程式2、 Ca(NO)2溶液（ CaCl2）：所加試3劑離子方程式3、 FeSO 溶液（ CuSO）：所加試44劑離子方程式11、 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2 溶液，請寫出此步反應的離子方程式12、在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是優(yōu)秀資料歡迎下載！A. NH3+-+、SO42+4、 NO3、 Al、 ClB. K、 HC

8、O3、 NaC. Mg2+、 Cl-+D. MnO+2+、 NO、 Na4、 K、SO、Na3413、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是+2+，CO32+3+2A H， Ca， ClBNa ， Fe， OH， SO4+， Cl2+2+2C K ， Na，OHD Cu ，Ba ,Cl,SO414、在 PH 7 的溶液中，下列各離子組不能大量共存的是A K+、 Na+、SO42 、Cl 2+3+42B Cu、 Al、Cl、 SO2+、 Cl2C Fe、 I、CO3+、 ClD Ag 、 Na、NO315、有一學生欲配制下列無色透明溶液，其中可能實現(xiàn)的是A. K、SO2B. Na、AlO、 N

9、a、 MnO、 K、 OH244C. K222D. Fe3、Cl、 Cu、 S、 SO4、 Na、 HCO316、在強酸性溶液各，能大量共存的離子組是+-+-2+2+-A.Na 、 Cl、K 、 ClOB.Ca 、 Mg、HCO、 Cl3+2-2+-、I-C.K、NH 、CO、 HSD.Mg 、 K 、 Br4317、下列各組離子在溶液中不能大量存在的是+-2-B. Ba2+-A. Na 、 K、Cl、 SO、K 、OH、NO43+-2-D. Na+2+-2-C. Na 、 H、HCO3、 SO4、 Ca 、 NO3、 CO318、下列離子方程式正確的是+ -A. 金屬鈉溶于水Na 2HONa

10、 2OH H2B. 碳酸氫鈉溶液中加鹽酸CO32- 2H+ H2O CO2C. 氫氧化鈉溶液中加硫酸鎂-2+Mg(OH)22OH十 MgD. 氫氧化鋇溶液中加硫酸-+2OH H H O19、有一白色固體可能有：2+-2+2-+Ca 、 Cl、Cu、 CO、 K 、 Na 中的幾種，現(xiàn)做如下實驗：3(1) 把該固體放人足量水中得一無色溶液和白色沉淀；(2)取 (1)中少量無色溶液向里加AgNO溶液有白色沉淀產生，再加稀HNO沉淀全部洛解且有氣體放出，則：33（ 1）該白色固體中一定有的離子是。（ 2）詼白色固體中一定沒有的離子是。（ 3）該白色固體中可能有的離子是，若要驗證離子是否一定存在可用反

11、應進行檢驗。（ 4）實驗（ 2）中的離子方程式有20、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是+2+-2-+2-2-2+（ A） Ag 、 Ca 、Br、 S（ B） H、 SO3、 SO4、 Ba+-2-2-+2+2-（ C） Na 、 Cl、SO、 SO（ D）H、Na 、 Cu 、 S4321、下列離子在溶液中能大量共存的是+2-B I-A NH4 、 SO4、 NO3、H、 NO3、H 、K優(yōu)秀資料歡迎下載！+-2-2-C NH4 、 Cl、OH 、 NO3D Na 、 H 、 SO3 、 SO422、某 100mL混合酸中， HNO3物質的量濃度為0.4mol/L ，H2SO4 物質的

12、量濃度為2向其中加入2.56 克 Cu 粉，待充分反應后，溶液中Cu 物質的量濃度為0.2mol/L。A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD無法計算23、下列各組離子在溶液中不能大量共存，但加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸后均能得到澄清溶液的是3+2B Al3+A Fe、 Cl、Na、 SO、 Na、 HCO、 NO433+2D AlO2+C Ag 、 Na、SO、 NO2、 CO、 K、Na43324、下列離子方程式書寫錯誤的是A足量的氫氧化鈉溶液加入到碳酸氫鈣溶液中Ca2+2+2H O+2HCO +2OH =CaCO +CO3332B明礬溶液與足量的氫氧化3+22+

13、2BaSO +2HOAl+2SO+2Ba +4OH =AlO2442C石灰乳與碳酸氫銨濃溶液混合加熱Ca(OH)2 +NH4+HCO3CaCO3+NH3+2H2O23Fe2 3+2+22D Fe O 溶于過量的氫碘酸中O+6H +6I=2Fe +3I+3HO25、下列各組離子在溶液中能大量共存的是2+-+B.AI3+A.Ca、 HCO3、 C1、K、 AlO2、 HCO3、Na2+2-44 2D.Fe3+-+32C.Fe、 S、 NH、 SO、 SCN、 Na、 CO26、在 pH 1 的無色溶液中能大量共存的離子組是2+2、Cl-B.Ba2+-A、 NH4. 、 Mg、 SO4、 K、 OH

14、、NO3C. Al3+2+2、 Cl-+2+-、 AlO、 Cu、SOD.Na 、Ca、 Cl4227、某無色透明溶液中，由水電離出來的c(H+)=1 ×10 -3 mol/L ，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是+-3+3+-A K、 Na、MnO4、 NO3B Fe、 A1 、Cl、 HS+-+-+2-C、 NH、 A1O 、Na 、 CHCOODK 、 Na 、 SO、 NO4234328、在由水電離出的c(H +) 1×10 13mol·L1 的溶液中，可能大量共存的離子組是A. Fe2+， ClB. Ba2+， Cl， Na， NO3， Na， NO3

15、C.SO2， S O2+2+， AlO， NH ， NaD.Mg， Na，Br2423429、某無色透明的溶液，水電離出+） 14 1c（H=10mol·L ，在該溶液中一定能大量共存的是A. Fe2+22+2、 Cl、K 、SO、 NOB Mg、NH 、 SO4344+、SO2D. Ba2+、 SO2C. Na 、 K、NO、 Na、 MnO434430、下列離子方程式書寫正確的是A向明礬溶液中滴加 Ba(H) 2 溶液至Al3+恰好完全沉淀： Al3+22+2SO4+3OH +2Ba =2BaSO4 +Al(OH) 3B向明礬溶液中滴加Ba(H) 2 溶液至2恰好完全沉淀： Al

16、3+22+SO4+SO4+Ba +4OH = BaSO4+AlO2 +2H2OC向 FeI2溶液中通入 Cl2至 I恰好完全被氧化2I+Cl =I+2Cl22D向 FeI 2溶液中通入 Cl 2至 Fe2+恰好完全被氧化2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl 22NO3 、 SO3 、S 等 10 種離子，兩溶液里所含上述離子各不相同。其中離子和兩種陰離子。它們是 _ ；其余離子在是 _ 。優(yōu)秀資料歡迎下載！31、向某溶液中加入鋁粉，反應生成氫氣，則原溶液中肯定不存在的離子組是、 Cl+2+、 Cl2+A.NH、 Na、BaB.SO、 CO、 Na4433+2+2、 ClD.Cl2+C.Al 、

17、 Mg 、 SO4、 NO3、Mg、 Na32、利用右圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產生上述現(xiàn)象的是A NH· H O、AgNOB CHCOOH、NH· H OC NaOH、 AlCl3D HSO、 Ba(OH)32333224233、將 0.2mol/L氫氧化鋇溶液與 0.15mol/L硫酸氫鈉溶液等體積混合，充分反應后，則混合溶液中各離子濃度的大小順序正確的是A c(Ba2+2)>c(OH )>

18、c(Na )>c(SO4B c(Na +)>c(OH )>c(Ba +)>c(SO 42 )C c(Na +)>c(Ba 2+)>c(OH )>c(SO42 )+2+2)D c(OH )>c(Na )>c(Ba )>c(SO434、在含有I 離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是+2+A NH4 、 Ba 、Cl、 AlO2 、 Fe2+、Al 3+2+CCl、SO3、Na 、K35、今有分開盛放的A、B 兩種溶液，共含有較多量的B SO42、 NO3DNa+、+2+3+、H、 K、Na 、Mg 、 Fe 、 Cl、OHA

19、 溶液含有三種陽 B 溶液中，它們36、能正確表示下列反應的離子方程式是A 硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應Ba 2+SO42 BaSO4B鉀和水反應+K+2H2OK +2OH +H2C小蘇打與燒堿溶液反應HCO2+HO+OH CO332D小蘇打與鹽酸反應+ CO2 +H2OHCO3+H37、下列離子方程式書寫不正確的是A氯氣和水反應：22+Cl +HO 2H +Cl+ClOB二氧化錳和鹽酸制氯氣：2+2+22MnO+4H +2ClMn +Cl+2HOC氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl 2+2OH Cl+ClO +H2O優(yōu)秀資料歡迎下載！D漂白粉和鹽酸： Ca2（ ClO）2+2HCl Ca2+ +2Cl

20、+2HClO 38、下列離子方程式書寫不正確的是A. 小蘇打溶于醋酸溶液：HCO3 CH3COOH CH3COO H2O CO2B. 碳酸氫鈣與鹽酸反應：Ca(HCO3) 2 H Ca2 H2OCO2C. 硫酸氫鈉與氯化鋇溶液的反應：2424Ba SO BaSOD. 向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：2CO2H HCO3339、下列物質間發(fā)生反應的離子方程式，書寫錯誤的是A. 鋅與稀硫酸Zn 2H+ Zn2+ H2+ 2+B. 大理石與稀硝酸 CaCO3 2H Ca CO2 H2O+ -+C. 鈉跟水反應： Na 2H2O Na 2OH H D. 氫氧化鉀溶液與氯化鎂溶液混合-2+2OH Mg M

21、g(OH)40、下列離子方程式正確的是A. 向石灰石中加稀硫酸CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2B. 向澄清石灰水中通入過量二氧化碳Ca(OH) 2 2CO Ca2+ 2HCO3C. 氯化氫通過飽和小蘇打溶液+3 H H2OCO2D. 向碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液Ca2+-3 OH CaCO3 H2O41、以下離子方程式書寫正確的是A向 Ba(OH) 溶液中滴加 NaHSO溶液至中性：2+2Ba +OH +H +SO BaSO +H O24442B硝酸鐵溶液中加入過量氨水：3+Fe(OH)3Fe +3OHC FeI 2 溶液中加入溴水 3Fe2+Br 2 2Fe3+2Br 32溶

22、液：32+32D向 NaHCO溶液中加入過量的Ca(OH)HCO Ca +OH CaCO +H O42、下列離子方程式中書寫正確的是A氫氧化鈉溶液中加入少量氯化鋁溶液：Al3+3OH =Al(OH) 3B氫氧化鈉溶液中通入少量硫化氫氣體：H S+OH=HS +HO22C硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：2+3+Fe +2H2O2+4H=Fe +4H2OD小蘇打溶液和醋酸混合：HCO3+CH3COOH=CH3COO+CO2 +H2O43、下列離子方程式中，正確的是A硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合2+22+3+2Fe +2H O+4H =Fe +4H OB小蘇打溶液與稀硫酸混合2+： CO3+2H

23、=CO2 +H2OC明礬溶液滴入Ba(OH)2 完全沉淀：Al3+22+至 SO+SO+Ba +3OH244=Al(OH) +BaSO34D飽和硫酸鐵溶液加熱時產生沉淀Fe 3+3H2O=Fe(OH)3 +3H+44、某無色溶液，由+2+3+2、 SO42中的若干種組成。Na 、 Ag 、 Ba 、Al、 AlO2、 MnO4、 CO3取該溶液進行如下實驗：（ A）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；（ B）在（ A）所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；（ C）在（ B）所得溶液中加入過量Ba(OH)2 溶液，也有氣體生成，并有白色沉沉乙析出。優(yōu)秀資

24、料歡迎下載！根據(jù)上述實驗回答下列問題：（ 1）溶液中一定不存在的離子是。（ 2）一定存在的離子是。（ 3）判斷沉淀乙成份的方法是。45、某無色透明溶液， 跟金屬鋁反應放出氫氣。試判斷下列離子：2+2+2+、Mg、Cu 、Ba 、H 、Ag2、 SO2中，何種離子能存在于這種溶液中：SO、 HCO、OH 、 NO4333當反應后的溶液中有大量Al 3+，這種溶液中可能存在_離子。當反應后的溶液中有大量_離子。AlO2 ，這種溶液中可能存在46、某無色溶液，其中可能存在2、AlO2、SO22；取該溶液進行有關Na、Ba2、S、SO34實驗，實驗結果如下圖所示。請回答下列問題：（ 1）沉淀甲的化學式為；（ 2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為；（ 3）沉淀丙中一定含有，可能含有；（ 4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有。1、 Cl 2 與 NaOH溶液反應（ 2）2、 F2 與 NaOH溶液反應優(yōu)秀資料歡迎下載！3、氯化亞鐵溶液中通入氯氣（4）4、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣（2）5、雙氧水在酸性條件下氧化亞鐵離子（2）