離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)講解PPT課件

1、 1了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。(5年18考) 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(5年18考) 3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。(5年18考) 4能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(5年22考)考綱考情快報(bào)第1頁/共74頁水溶液里或熔融 水溶液里和熔融 第2頁/共74頁第3頁/共74頁自由移動(dòng)溶于水 溶于水 熔融 的離子 第4頁/共74頁第5頁/共74頁第6頁/共74頁第7頁/共74頁第8頁/共74頁 【方法技巧】解答電解質(zhì)的相關(guān)判斷題目時(shí)的注意點(diǎn)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)

2、電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。第9頁/共74頁第10頁/共74頁第11頁/共74頁第12頁/共74頁 【方法技巧】電離方程式書寫的思維模型第13頁/共74頁第14頁/共74頁第15頁/共74頁 2下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。(填序號(hào)) 硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋

3、酸氯化氫蔗糖氨氣 答案第16頁/共74頁在溶液中有離子參加 離子的濃度減小 第17頁/共74頁第18頁/共74頁 2離子方程式 (1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)：第19頁/共74頁第20頁/共74頁第21頁/共74頁第22頁/共74頁第23頁/共74頁第24頁/共74頁第25頁/共74頁第26頁/共74頁第27頁/共74頁第28頁/共74頁第29頁/共74頁第30頁/共74頁第31頁/共74頁第32頁/共74頁第33頁/共74頁第34頁/共74頁第35頁/共74頁 【方法技巧】第36頁/共74頁(2)先后反應(yīng)型：即一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子

4、反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。采用假設(shè)定序法：這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序，判斷也就迎刃而解了。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可先假設(shè)其中一種離子先反應(yīng)，然后分析產(chǎn)物與另一種離子是否反應(yīng)，從而確定反應(yīng)的先后順序。如FeBr2和Cl2反應(yīng)?？杉僭O(shè)Cl2先與Br反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2生成Fe3，這樣就可確定Cl2先與Fe2后與Br反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。第37頁/共74頁(3)離子配比型：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量

5、有關(guān)。采用“少定多變”法：“定”量少的反應(yīng)物，按1 mol分析，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)化學(xué)式確定?！白儭边^量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。第38頁/共74頁第39頁/共74頁第40頁/共74頁第41頁/共74頁第42頁/共74頁第43頁/共74頁第44頁/共74頁第45頁/共74頁第46頁/共74頁第47頁/共74頁 【方法技巧】“三步”突破離子能否大量共存判斷題第一步：細(xì)審題抓關(guān)鍵(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵詞。(2)注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。第48頁/共74

6、頁第二步：分析限制條件(1)常見表示溶液呈酸性的表述：常溫下，pH1的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；c(OH)11014 mol/L的溶液。(2)常見表示溶液呈堿性的表述：常溫下pH14的溶液；使pH試紙變藍(lán)的溶液；使酚酞試液變紅的溶液；c(H)11014 mol/L的溶液。(3)常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述：與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下水電離出的c(OH)11012 mol/L的溶液；與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。第49頁/共74頁第三步：抓住反應(yīng)發(fā)生條件(1)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。(2)特別注意氧化還原反應(yīng)

7、。(3)熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。第50頁/共74頁 命題3離子反應(yīng)的應(yīng)用離子型無機(jī)推斷 利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類問題的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。第51頁/共74頁 離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”第52頁/共74頁第53頁/共74頁第54頁/共74頁第55頁/共74頁第56頁/共74頁第57頁/共74頁第58頁/共74頁第59頁/共74頁第60頁/共74頁第61頁/共74頁第62頁/共74頁第63頁/共74頁第64頁/共74頁第65頁/共74頁