高三化學(xué)酸堿中和滴定學(xué)案導(dǎo)學(xué)案11月23日

1、高三化學(xué)酸堿中和滴定教學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握酸堿中和滴定的儀器、原理、操作及誤差分析，并遷移應(yīng)用于其他滴定【自主學(xué)習(xí)】酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（堿）來測(cè)定求知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。一、酸堿中和滴定的原理：原理：當(dāng)酸堿恰好中和時(shí) n(oh-)=n(h+) n酸c酸v酸= n堿c堿v堿 我們常把已知濃度的酸酸（或堿）稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液，將未知濃度的堿（或酸）稱待測(cè)溶液，則酸堿恰好中和時(shí)： c測(cè)= 若為一元酸與一元堿則上式可簡(jiǎn)化為：c測(cè)=中和滴定的關(guān)鍵問題：準(zhǔn)確測(cè)出參加反應(yīng)的酸和堿溶液的體積準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全指示劑的選擇： 用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸變色范圍：4.3-9.7甲基橙（3

2、.14.4）從 色變?yōu)?色時(shí)說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)酚酞（8.210.） 從 色變?yōu)?色時(shí)說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)注意：酸堿中和滴定不選石蕊作指示滴定終點(diǎn)，因其ph變色范圍寬，顏色不易覺察，誤差超過了酸堿中和滴定允許的誤差。若用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿變色范圍：9.74.3甲基橙（3.14.4）從 色變?yōu)?色時(shí)說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)酚酞（8.210.） 從 色變?yōu)?色時(shí)說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)若用強(qiáng)酸滴定弱堿：如用鹽酸滴定氨水思考：如用鹽酸滴定氨水你選擇甲基橙還是酚酞作指示劑，為什么？若用強(qiáng)堿滴定弱酸思考：如用氫氧鈉滴定醋酸你選擇甲基橙還是酚酞作指示劑，為什么？二、酸堿中和滴定操作酸堿中和滴定儀器： 試劑： 滴定管構(gòu)造：滴定管

3、是一種具有精確刻度、內(nèi)徑均勻的細(xì)長(zhǎng)玻璃管。常有25.00ml和50.00ml兩種規(guī)格。酸式滴定管：下端是用于控制液體流量的。故酸式滴定管不能用來盛堿式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管內(nèi)有一個(gè)比橡皮管的內(nèi)徑稍大的玻璃小球，橡皮管下端連一個(gè)尖嘴玻璃管，通過為控制液體流量。 故堿式滴定管不能用來盛?？潭龋毫憧潭仍赺，滿刻度在_，滿刻度以下無刻度。1ml分為10格，每小格是0.1ml，故可精讀到_ml,估讀到_ml。問題:若為25ml滴定管,按照裝液體的正確方法將溶液裝至零刻度,將溶液全部放出，體積 （填大于、小于、等于）25ml?用途：， 滴定前準(zhǔn)備1查漏酸式滴定管： 堿式滴定管： （2）潤(rùn)洗：在加

4、入酸堿反應(yīng)液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還分別用所可盛裝的酸或堿溶液 潤(rùn)洗方法:從滴定管上口加入35ml所要盛裝的酸或堿溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)洗全部滴定管內(nèi)壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，堿式滴定管輕輕擠壓小球）， 裝反應(yīng)液：分別將酸堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管和堿式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23cm處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上，在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞或輕擠小球使 ，并使液面處于某一刻度排氣泡的方法：酸式滴定管： 堿式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同時(shí)使氣泡排出調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄。讀數(shù)時(shí)的注意事項(xiàng)：

5、往錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)液注意：錐形瓶只能用 洗 ，一定 用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則結(jié)果會(huì)偏高，錐形瓶取液時(shí)要用 ，不能用 。向錐形瓶滴加 滴指示劑，開始滴定。注意：指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會(huì)使滴定中耗標(biāo)準(zhǔn)液量增大或減小，造成滴定誤差。滴定過程中的注意事項(xiàng)：在鐵架臺(tái)的底座上放 ，作用是 拿錐形瓶時(shí)，右手前三指拿住瓶頸，邊滴邊搖動(dòng)，以順時(shí)針圓周運(yùn)動(dòng)，瓶口不能碰 ，瓶底不能碰 。使用：酸式滴定管：用左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在管后，三指平行輕拿活塞柄，無名指及小指彎向手心，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，不要反食指和中指伸直，防止產(chǎn)生將活塞拉出的力，操作輕緩，自然。堿式滴定管：左手

6、拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃球的稍上部位擠壓時(shí)，不能按玻璃球以下部位，否則放開手進(jìn)，空氣將進(jìn)入管中形成氣泡。滴定過程中手 ，眼睛要 ，滴定終點(diǎn)的判斷：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變且 滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)并記錄（讀數(shù)注意事項(xiàng)同上）滴定應(yīng)重復(fù)三次，最后求三次滴定結(jié)果的平均值計(jì)算：滴定操作可概括為五句話：右手持瓶頸，左手把管控，二目緊盯錐形瓶，變色30秒，滴定才算終三、酸堿中和滴定的誤差分析：理論依據(jù)： 實(shí)例：滴定過程中以下操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高還是偏低？用滴定管滴定時(shí)用蒸餾水洗滴定管后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗23次（ ）若用滴定管滴定前尖嘴處有氣泡末排出，滴定過程中氣泡消失（ ）滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)

7、現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液（ ）滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，或盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管漏液（ ）讀數(shù)開始時(shí)仰視，終點(diǎn)視線與凹液面最低處相切（ ）開始時(shí)俯視，終點(diǎn)視線與凹液面最低處相切（ ）結(jié)束時(shí)仰視，開始視線與凹液面最低處相切（ ）結(jié)束時(shí)俯視，開始視線與凹液面最低處相切（ ）滴定結(jié)束后，立即讀數(shù)（ ）用滴定管取待測(cè)液時(shí)讀數(shù)開始時(shí)仰視，終點(diǎn)視線與凹液面最低處相切（ ）結(jié)束時(shí)俯視，開始視線與凹液面最低處相切（ ）錐形瓶：錐形瓶用蒸餾水洗后，又用待測(cè)液洗（ ）錐形瓶用蒸餾水洗后末干燥（ ）在滴定過程中有標(biāo)準(zhǔn)液粘在錐形瓶?jī)?nèi)壁，又未用蒸餾水沖下（ ）標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色未等待半分鐘觀

8、察變色是否穩(wěn)定就停止滴定，造成滴定未達(dá)終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果待測(cè)液濃度（ ）用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，堿液移入錐形瓶中，加入10ml蒸餾水再滴定 （ ）指示劑：滴定終止一分鐘后，溶液又呈現(xiàn)出滴定前的顏色（ ）當(dāng)指示劑變色后若反加一滴待測(cè)液，而溶液未恢復(fù)滴定前的顏色（ ）由于待測(cè)液中混有雜質(zhì)而引起的誤差練習(xí)：用已知濃度的鹽酸來測(cè)定碳酸鈉溶液的濃度，若配制碳酸鈉溶液時(shí)所用碳酸鈉固體中含有下列雜質(zhì)。會(huì)引起所測(cè)結(jié)果比實(shí)際濃度偏高還是偏低？ naoh（ ）nacl（ ）nahco3（ ）k2co3（ ）【自我檢測(cè)】：下面一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25ml未知濃度的鹽酸，a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，b.

9、并經(jīng)該待測(cè)液洗過，c.加入幾滴酚酞作指示劑，d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水冼凈后，e.往其中注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，進(jìn)行滴定，f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成淺紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。 文中用橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是：( )a.bdef b.bde c.bdef d.def2、用0.1mol/lnaoh溶液滴定0.1mol/l鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴naoh溶液（1滴溶液的體積約為0.05ml），繼續(xù)加水到50ml，所得溶液的ph是（ ）a4 b7.2 c10 d11.3有三瓶體積相等、濃度都是1 mol·l1的hcl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量ch3c

10、oona固體（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），不作改變，然后以酚酞作指示劑，用naoh溶液滴定上述三種溶液，所消耗的naoh溶液的體積是（ ）ab cd用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列有關(guān)問題。i、配制待測(cè)液：將4.10g含有少量中性雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250ml待測(cè)液溶液。ii、某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的020 mol·l的hcl溶液滴定待測(cè)的naoh溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下： a用堿式滴定管取待測(cè)的naoh溶液放入錐形瓶中，滴加2滴酚酞指示劑 b用待測(cè)的naoh溶液潤(rùn)洗堿式滴定管 c把滴定管用蒸餾水洗干凈 d取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的hcl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)的hcl溶液

11、注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm處，再把酸式滴定管固定好調(diào)節(jié)液面，并記錄液面刻度。 e檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾上 f另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作2次 g把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴定邊搖動(dòng)錐形瓶，直至達(dá)到滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在的刻度。根據(jù)上述滴定操作完成下列空白： (1)滴定操作的正確順序是(用字母填空)e b 。 (2)在g操作中如何確定終點(diǎn)? 。 (3)d步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ，尖嘴部分應(yīng) 。根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度是_.滴定次數(shù)待測(cè)液體積(ml)所消耗hcl標(biāo)準(zhǔn)液的體積(ml)滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)110.000.5

12、020.48210.001.0024.20310.004.0024.02對(duì)幾種假定情況的討論待測(cè)液濃度：(填無影響、偏高、偏低)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)hcl溶液的潤(rùn)洗，待測(cè)的naoh溶液的濃度的測(cè)定值會(huì) ；在d操作中尖嘴部分若滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，待測(cè)的naoh溶液濃度的測(cè)定值會(huì) ；若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果_讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_。實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(nh4)2so4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 4nh4 6hcho =3h6h2o(ch2)6n4h 滴定時(shí)，1 mol (ch2)6n4h與 l mol h相當(dāng)，然后用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

13、反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟i 稱取樣品1.500 g。步驟ii 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 ml容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟iii 移取25.00 ml樣品溶液于250 ml錐形瓶中，加入10 ml 20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟iii 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無

14、影響”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_(a)滴定管內(nèi)液面的變化 (b)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/ml標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol·l1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。取相同體積（0.025l）的兩份0.01mol/lnaoh溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的ph_（填填大、減小或不變），其原因是_ 用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，其

15、中第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液的體積為v（a），另一份消耗硫酸溶液的體積v（b），則：(1）以甲基橙為指示劑時(shí)，v（a）和v（b）的關(guān)系是：_；(2）以酚酞為指示劑時(shí)，v（a）和v（b）的關(guān)系是：_。附：氧化還原滴定草酸晶體的組成可表示為h2c2o4 xh2o。為測(cè)定x值進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)： 稱取wg草酸晶體配成100.00ml水溶液；取25.00ml所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/l的高錳酸鉀溶液滴定。 所發(fā)生的反應(yīng)為：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o反應(yīng)后生成的mnso4在水溶液中基本無色。

16、試回答下列問題：為保證實(shí)驗(yàn)的精確度，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)從下列儀器中選取的儀器是 a.托盤天平(含砝碼、 鑷子)；b.50ml酸式滴定管；c.100ml量筒；d.100ml容量瓶；e.燒杯；f.膠頭滴管；g.錐形瓶；h.玻璃棒；i.藥匙實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，kmno4溶液應(yīng)裝在 式滴定管中；在滴定過程中，右手應(yīng) ，左手應(yīng) ，眼睛注視 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 ； 若滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁再繼續(xù)滴定，則所測(cè)得的x值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；若滴定過程中共用去amol/l kmno4溶液vml，所配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為 ，由此可計(jì)算出草酸晶體結(jié)晶水的x值為 。高三化學(xué)酸堿中和滴定學(xué)后案1

17、、下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是()。a稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中b配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出c酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高d檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈衧o42時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入bacl2溶液和稀鹽酸2、某學(xué)生用0.1 mol·l1的koh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：a移取20 ml待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞b用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次c把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液d取標(biāo)準(zhǔn)koh溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上12 cme

18、調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)f把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)koh溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)_；(2)上述b步驟操作的目的是_；(3)上述a步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_；(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；(5)若稱取一定量的koh固體(含少量naoh)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_。3、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001 mol·l1 kmno4酸性溶液和未知濃度的無色na