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文檔簡介

1、氧化還原反應方程式的配平練習題氧化還原反應方程式的配平練習題(1)23_onh 催化劑加溫加壓ohno2_(2)(2)ohconohnoc2223_)(_濃(3) (3)ohnonocuhnocu2233_)(_)(_?。?)hclmno_2(濃)ohclmncl222_(5)co2+na2o2na2co3+o2(6)h2s+so2s+h20(7)koh(濃)+cl2kcl+kclo3+h2o(8)kclo3+hclkcl+cl2+h2o(9)cus+hno3(濃)cu(no3)2+h2so4+no+h2o(10)kmno4+hcl(濃)kcl+mncl2+cl2+h2o(11)al(no3)

2、3al2o3+no2+o2(12)nh3+cuon2+cu+h2o(13)32_hnosk(稀)ohnoskno23_(14)_)(_44242242722socrsokcosohocrkc第四節(jié)氧化還原反應方程式的配平練習題第四節(jié)氧化還原反應方程式的配平練習題一、選擇題()1、下列反應屬于氧化原還反應的是a、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2b、so2+br2+2h2o2hbr+h2so4c、cao+h2o=ca(oh)2d、nh4hco3nh3+h2o+co2()2、下列反應中,屬于一種元素氧化兩種元素的氧化還原反應是點燃高溫a、2h2s+3o22h2o+2so2b、4fes

3、2+11o22fe2o3+8so2c、2kmno4=k2mno4+mno2+o2d、2co2+2na2o22na2co3+o2()3、下列反應中,同一種含氮物質既是氧化劑,又是還原劑的是anh3在一定條件下氧化生成 nobnh3和 hno3反應cno2和 h2o 反應dnh4cl 加熱分解()4、下列各組物質的反應中,既是化合反應,又是氧化還原反應的是anh3和 o2反應bnh3和 hno3反應cno 和 o2反應dnh3和水反應()5、下列變化過程中,不發(fā)生氧化還原反應的是apcl3pcl5bkmno4k2mno4cna2o2naohdnh4+nh3()6、下列物質的工業(yè)制法中,只發(fā)生非氧化

4、還原反應的是a氨氧化法制硝酸b氮氣與氫氣反應合成氨c煅燒石灰石制生石灰d氯氣與熟石灰反應制漂白粉()7、下列反應中,水作還原劑的是ana2o2和 h2obf2和 h2ocno2和 h2odna 和 h2o()8、在反應 2h2s+so23s+2h20 中,被氧化與被還原的硫元素的質量比為a1:2b2:1c17:32d16:17()9、在 6koh(濃)+3cl25kcl+kclo3+3h2o 反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比為a1:4b4:1c1:5d5:1二、填空題10、請下列化學變化中,標出電子的轉移方向和數目(1)na2so3+h2so4(濃)na2so4+so2+h2o(2)kclo

5、3+6hclkcl+3cl2+3h2o(3)h2s+h2so4(濃)s+so2+2h2o(4)2na2o2+2h2o4naoh+o211、配平下列氧化還原反應方程式(1) 、cus+hno3(濃)cu(no3)2+h2so4+no+h2o(2) 、kmno4+hcl(濃)kcl+mncl2+cl2+h2o12、寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式,用雙線橋表示出電子的轉移方向和數目:(1)被氧化的元素是,被還原的元素是;(2)氧化劑是,還原劑是;(3)發(fā)生氧化反應的是,發(fā)生還原反應的是。(4)若有 5.6l(標準狀況)no 生成,則轉移的電子的物質的量是mol,被還原的硝酸為mol。13配平并回答有

6、關問題:(1)al(no3)3al2o3+no2+o2在此反應中,氧化劑是,還原劑是。(2)nh3+cuon2+cu+h2o在此反應中,還原劑是,被還原的元素是。a1配平以下氧化還原反應方程式:(1)cr3+na2o2+oh-cro42-+na+h2o(2)cri3+cl2+kohk2cr2o7+kio4+kcl+h2o(3)p4+hno3+h2oh3po4+no(4)mn2+s2o82-+h2oso42-+mno4-+h2o(5)zn+h+no3-zn2+no+h2o(6)hclo4+p+h2ohcl+h3po42下列有關硫化亞鐵跟濃硫酸反應的方程式正確的是()(a)2fes + 6h2so

7、4= fe2(so4)3+ 3so2+2s +6h2o(b)4fes + 18h2so4= 2fe2(so4)3+ 9so2+7s +18h2o(c)6fes + 16h2so4= 3fe2(so4)3+6so2 +7s +16h2o(d)8fes + 18h2so4= 4 fe2(so4)3+ 3so2+ 11s+18h2ob1在反應 5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o 中,氧化產物與還原產物的物質的量之比是() 。(a)1:1(b)5:4(c)5:3(d)3:52反應 no+o2+no2+h2ohno3(未配平)是多組化學計量數的化學方程式,當氧氣有31被 no 還原時,此反應各

8、物質化學計量數之比為() 。(a)4:9:24:14:28(b)1:1:1:1:2(c)8:9:12:10:20(d)任意比均可3將 h2s 氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中,發(fā)生下列反應:3h2s+2hno3= 3s +2no +4h2o4h2s+2hno3= 4s +nh4no3+ 3h2oh2s+2hno3= s +2no2+ 2h2o5h2s+2hno3= 5s +n2+ 6h2o根據上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是() 。(a)(b)(c)(d)4一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為:nh4no3hno3+n2+h2o,在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為(

9、) 。(a)5:3(b) 5:4(c)1:1(d)3:55被稱為萬能還原劑的 nabh4溶于水并和水反應:nabh4h2onabo2+h2(未配平) ,下列說法中正確的是() 。(a)nabh4既是氧化劑又是還原劑(b)nabh4是還原劑,h2o 是氧化劑(c)硼元素被氧化,氫元素被還原(d)被氧化的元素與被還原的元素的質量比是 1:16氧化亞銅(cu2o)是不溶于水的堿性氧化物,能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應生成單質銅和 cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是:將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中,然后用高錳酸鉀溶液滴定,反應后錳元素以+2 價形式存在。(1)寫出配平的化

10、學反應方程式。cu2o 與 fe2(so4)3、h2so4反應為_。滴加高錳酸鉀溶液時發(fā)生的反應為_。(2)cu2o 與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是_。(3)若某次測定中稱取 5.0g 礦樣,用高錳酸鉀溶液滴定時,消耗 0.1moll-1kmno4的體積為 100ml,則礦樣中氧化亞銅的質量分數為_。c1反應:no 十 o2十 no2十 h2ohno3(未配平)是多組化學汁量數的化學方程式,當氧氣有 1/3 被 no還原時,此反應各物質化學計量數之比為()a4、9、24、14、28b.1、1、1、1、2c.8、9、12、10、20d任意比均可2根據反應 cuso4+fes2+h2ocu

11、2s+feso4十 h2s04判斷 1 molcus04能氧化硫的物質的量是 ()a. 3/11molb1/7 molc.5/7 mold4/7mol3工業(yè)上制備單質碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物,離子方程式為: i03-十 hs03-一 i-+so42-+h+。 第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合,發(fā)生反應析出了碘。試問;(1)第二步發(fā)生反應的離子方程式是。(2)若要使碘酸鹽的利用率最高,碘酸鹽的第一步和第二步反應中的用量之比為配平下列離子方程式: fe(oh)3+clo-十 oh-feo4n-+cl-十 h2o已知有 3

12、21 g fe(oh)3參加了反應,共轉移了 5421022個電子,則 n=, feo4n-中鐵的化合價為.根據(1)、(2)推測 feo4n-能和下列(填序號)物質反應。akmn04bs02ch2sd.o24單質鐵與稀 hno3可發(fā)生多種反應,當 8/3n(fe)x2+z2+y2+bx2+r2+y2+z2+cy2+z2+r2+x2+dz2+x2+r2+y2+21在 brf3h2obr2hbro3o2hf(未配平)化學反應中,若有 10.8g 水被氧化,則被水還原的 brf3的物質的量是():a、0.4molb、0.6molc、0.8mold、0.9mol二、 22.分析下列氧化還原反應,標出

13、電子轉移的方向和數目,并指出氧化劑、還原劑及氧化產物、還原產物。(1)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o(2) 2agbr=2ag+br2(3)cu+cl2=cucl2(4)2kmno4+16hcl=5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o(5)h2s+h2so4()=s+so2+2h2o三、填空與計算23 (1)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應:kmno4+hbrbr2+mnbr2+kbr+h2o其中還原劑是。若消耗 0.1 摩爾氧化劑,則被氧化的還原劑的物質的量是摩爾。 (2)鐵酸鈉(na2feo4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它氧化性比高錳酸

14、鉀更強,本身在反應中被還原為 fe3+離子。2fe(no3)316naoh3cl2=2na2feo46nano36nacl8h2o反應中元素被氧化,轉移電子總數為。24 kclo3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為:kclo3+hcl(濃)= kcl+clo2+cl2+請完成該化學方程式并配平 (未知物化學式和系數填入框內)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_(填寫編號,多選倒扣) 。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性產生 0.1molcl2,則轉移的電子的物質的是為_mol。clo2具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到

15、的電子數表示)是 cl2的倍。25油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物,置于空氣中,天長日久就會生成黑色 pbs,從而使油畫的色彩變暗。若用 h2o2來“清洗” ,則可將 pbs 轉變?yōu)榘咨?pbso4而使油畫“復原” 。請?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑础狈磻幕瘜W方程式為。若有 0.1mol 的 pbs 參與反應,則在此反應中發(fā)生轉移的電子為mol。26、過氧化鈉幾乎能與所有的常見的氣體非金屬氧化物反應,如:2na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o2+co =na2co3(1)分別寫出 na2o2與 so2、so3反應的化學方程式:(2)通過比較可知當非金屬元素處于_(填高、低)價時,其氧化物

16、與 na2o2反應有 o2放出。27環(huán)境監(jiān)測和醫(yī)學分析中的砷檢反應2ash3+12agno3+3h2o=as2o3+12ag+12hno3中,氧化劑是,氧化產物是,被氧化的元素是,電子轉移總數是。28氰(cn)2、硫氰(scn)2的化學性質和鹵素(x2)很相似,化學上稱為擬鹵素如:(scn)2h2o= hscnhscno。它們陰離子的還原性強弱為cl-br-cn-scn-fe2+br,現有 200ml 混合溶液中含 fei2、febr2各 0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定 cl2分子只與溶質離子反應,不考慮其它反應)(1)若氯水中有 0.15 mol cl2被還原,則所得溶液中含有的陰

17、離子主要是,剩余 fe2+的物質的量為。(2)若原溶液中 br有一半被氧化,共消耗 cl2的物質的量為,若最終所得溶液為400ml,其中主要陽離子及其物質的量濃度為。(3)通過對上述反應的分析,試判斷 cl2、i2、fe3+、br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是。(4) 上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后, 再滴入足量氯水, 則 i2全部被 cl2氧化成 hio3(強酸) 。試寫出此反應的離子方程式,上述所有反應共消耗 cl2mol。參考答案參考答案1、d2、c3、ad4、a5、d6、b7、d8、b9、d10、c11、a12、b13、d14、c15、d16、a17、c18、c19、d

18、20、a21、a22、得 2e-(1)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2ocl2既是氧化劑又是還原劑,ca(clo)2是氧化產物、cacl2是還原產物。(2) 2agbr=2ag+br2(3) cu + cl2=cucl2agbr 既是氧化劑又是還原劑,br2是氧化產物、ag 是還原產物。cl2是氧化劑、cu 是還原劑,cucl2既是氧化產物又是還原產物。(4) 16hcl +2kmno4=5cl2+2mncl2+2kcl+8h2okmno4是氧化劑、hcl 是還原劑,cl2是氧化產物、mncl2是還原產物。(5)h2s+h2so4(濃)=s+so2+2h2oh2so4(濃)是氧化劑、h2s 是還原劑,s 是氧化產物、so2是還原產物。23、hbr0.5fe6e-24、2、4、2、2、1、

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