拉分練08+猜想與假設類實驗探究題(教師版)

1、樟樹市 三橋初中譚長根拉分練08猜想與假設類實驗探究題1.某同學將打磨過的鋁箔加入到氫氧化鈉溶液中，結果發(fā)現也有氣泡產生，為了解該氣體的成分, 實驗小組進行了以下探究活動：（作出猜想）猜想一：氧氣；猜想二：氫氣；猜想三：氮氣。（1）其他同學認為猜想三是錯誤的，理由是 。（2）（進行實驗）分別進行實驗：利用圖裝置進行實驗：反應一段時間后，觀察到 ，則猜想一錯誤。（3）利用圖裝置進行實驗：反應一段時間氣體驗純后，在尖嘴處點火觀察則猜想二正確。（4）（得出結論）氫氧化鈉、水、鋁能反應生成偏鋁酸鈉（NaAIO2）和氫氣，請寫出此反應的化學方程式。（5）鋁分別與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應，若生成等質量的氫

2、氣，則消耗掉硫酸與氫氧化鈉的質量比為 。（6）若本實驗所用試液是在空氣中敞口久置的氫氧化鈉稀溶液，則觀察不到明顯的實驗現象。其原因是 。（用化學方程式表示）（7） 鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 性，鋁在空氣中表面形成一層致密的薄膜，具有定的抗腐蝕性，寫出相應的化學方程式 ?！敬鸢浮浚? ）反應物中不含有氮元素（2）帶火星的木條不能復燃（3）氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火焰（4）2NaOH+2AI+2H 2O 2NaAIO2+3H2 f(5) 147: 40(6) 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O(7) 延展；4AI+3O 2 2A2O3【解析】作出猜想(1 )其他同學認為猜想三是錯誤的，理由是

3、反應物中不含有氮元素。故填：反應物中不含有氮元素。進行實驗(2)利用圖裝置進行實驗：反應一段時間后，觀察到帶火星的木條不能復燃，則猜想一錯誤。故填：帶火星的木條不能復燃(3) 利用圖裝置進行實驗：反應一段時間氣體驗純后，在尖嘴處點火觀察氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，則猜想二正確。故填：氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火焰得出結論(4 )氫氧化鈉、水、鋁能反應生成偏鋁酸鈉(NaAIO 2)和氫氣，反應的化學方程式2NaOH+2AI+2H 2C 2NaAIO2+3H 2 T,故填：2NaOH+2AI+2H 2C 2NaAIO2+3H2(5) 根據化學方程式 2Al+3H2S04=AI2 (S04)5+3H3 &q

4、uot;和 2NaOH+2AI+2H 2O2NaAIO2+3H 2 ?,若生成等質量的氫氣，則消耗掉硫酸與氫氧化鈉的質量比為3H2SO4：2NaOH=二二"二，故填：147: 40。(6) 若本實驗所用試液是在空氣中敞口久置的氫氧化鈉稀溶液，則觀察不到明顯的實驗現象。其原因是氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應。故填:2NaOH+CO 2 NaCO3+H2O。(7) 鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，鋁在空氣中表面形成一層致密的薄膜，具有一定的抗腐蝕性，寫出相應的化學方程式4AI+3O2 2A2O3。故填：延展，4AI+3O2 2A2O3 2假設反應所產生的氣體全部逸出，對反應后溶液中溶質的成

5、分進行如下探究：【實驗用品】pH試紙、Zn片、氧化銅粉末、稀 H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液.【假設猜想】猜想一：Na2SO4猜想二:Na2SO4、NaHCO 3猜想三:Na2SO4、H2SO4(1) 【實驗探究】同學們取反應后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據現象或結論填空實驗方案實驗操作稀反應后的溶贏7V.廠陽試紙 反應后的濬懣C反應后B1C12 落液反應后實驗現象無氣泡產生試紙變色，對照比色卡，pH V 7產生白色沉淀實驗結論猜想三正確猜想三正確猜想三正確【得出結論】猜想三正確(2) 【評價反思】老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究

6、中存在的兩處明顯錯誤，分別是： 一 (3) 【總結提高】依據所給實驗用品，你還有什么不同類方法確認猜想三是正確的請寫出你的實驗方案【答案】(1)有氣泡產生；猜想二錯誤(2) pH試紙浸入溶液中；Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在(3) 取反應后的溶液加入氧化銅，固體溶解，溶液變?yōu)樗{色，說明有硫酸，猜想三正確【解析】【實驗探究】碳酸氫鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體，取反應后的溶液滴入稀硫酸，無氣泡產生，說明無碳酸氫鈉，猜想二錯誤；取反應后的溶液加入鋅粒，有氣泡產生，說明有硫酸，猜想三正確；【評價反思】 根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶

7、液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上； 檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；【總結提高】取反應后的溶液加入氧化銅，固體溶解，溶液變?yōu)樗{色，說明有硫酸，猜想三正確；3. 小華同學用排水法收集了一大瓶沼氣池中氣體(圖 1中的A),為了弄清它的成分，進行了有關實驗請你與他一起完成以下探究活動：AD39了 y r 圖2(對氣體猜想)猜想I:全部是CH4；猜想n：全部是 co；猜想川：是CO和CO2的混合氣體；猜想W:是CH4和CO2的混合氣體.(實驗和推斷)將 A中的氣體依次通入 B、C中，在D處點燃.(1) 要將A中的氣體通入后

8、面的裝置中，應選圖2中的 (填序號) 注水裝置”.(2) 若B中石灰水變渾濁，則說明 A中的氣體中含有 氣體.(3) 裝置C作用是.(4) 若D處倒扣的是涂有澄清石灰水的燒杯， 出現渾濁，且B中無明顯現象，則 猜想”可能成立；若D處倒扣的是干冷的大燒杯，杯壁有水霧出現，有同學認為猜想I、W”可能成立，另有同學認為此現象不能證明收集到的氣體中一定含有CH4，理由是；要排除這種干擾可采取的措施是 .(5) 采取(4)中的排除干擾措施后：若 D處分別倒扣干冷的燒杯和涂石灰水的燒杯，分別出現水霧和渾濁，且 B中也出現渾濁，則證明 猜想”成立.【答案】(1 (2) CO2(3) 除去氣體中的CO2(4)

9、 I、n；氣體通過 B、C裝置時，會帶入水蒸氣；在點燃前將氣體先通過干燥裝置(5) IV【解析】(1)要將A中的氣體通入后面的裝置中，應選圖2中的帶有分液漏斗的 注水裝置”；(2)若B中石灰水變渾濁，則說明A中的氣體中含有 CO2氣體；(3)裝置C作用是除去氣體中的 CO2 , 以免干擾后面的實驗；(4)若D處倒扣的是涂有澄清石灰水的燒杯，出現渾濁，且B中無明顯現象，則氣體可能全部是 CH4也可能全部是CO,因為甲烷和一氧化碳燃燒都能夠生成二氧化碳，因此猜想”、in可能成立；另有同學認為此現象不能證明收集到的氣體中一定含有CH4 ,理由是氣體通 過B、C裝置時，會帶入水蒸氣；要排除這種干擾可采

10、取的措施是在點燃前將氣體先通過干燥裝置;(5) 采取(4)中的排除干擾措施后，若 D處分別倒扣干冷的燒杯和涂石灰水的燒杯，出現水霧和渾濁，說明氣體中含有甲烷，B中也出現渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，從而證明猜想IV”成立。4. 為確定木炭還原氧化銅后的固體成分，請你與興趣小組的同學完成以下探究.【對固體猜想】猜想I：全部是金屬銅；猜想n：除銅外，還含有氧化銅；猜想川：除銅外，還含有木炭；猜想w：除銅外，還含有氧化銅、木炭【進行實驗】實驗流程見如圖：【問題和討論】(1) 步驟包括溶解、兩步操作；(2) C的化學式為 , D的化學式為 ,由此可以推出固體 B中含有(寫化學式)，步驟發(fā)生的反應方程式

11、為 _(3) 結合(2 )的結論推斷：如果溶液 A顯藍色，則證明猜想 成立.【答案】(1)過濾(2)CO2；CuO;Cu、C ； CO2+Ca (OH)2 CaCO J +H0(3 )W【解析】(1)固體粉末最后變成固體與液體分離，所以要先將粉末溶解，進行過濾將不溶于液體的固體與液體分離開；(2) 氣體通入澄清石灰水中變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；由于黑色固體與硫酸反應生成藍色溶液，說明黑色固體中含有銅元素，又因為銅與硫酸不反應，所以黑色固體是氧化銅；由于固體B經過灼燒生成二氧化碳和氧化銅，所以固體B中含有木炭和銅；二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca (O

12、H) 2 CaCOj +HO;(3) 由于粉末與硫酸反應生成藍色溶液A，所以A中溶質是硫酸銅，由于銅與硫酸不反應， 所以說 明粉末中一定含有氧化銅，由于通過后面的推斷已經知道其中一定含有木炭了，所以再含有氧化銅時，猜想W就正確了.5. 化學興趣小組的同學加熱適量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應一段時間后停止加熱，化學興趣小組的同學對剩余固體中可能含有哪些物質進行了猜想，猜想如下：猜想1:氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳猜想2 :氯酸鉀和氯化鉀猜想3： 二氧化錳（1） 請你根據所學知識判斷，猜想 （填序號）一定是錯誤的；（2） 你認為剩余固體還可能是由 （填物質的符號）組成的；理由是 （3）為了證明剩余

13、固體是由哪些物質組成的，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，請你根據 信息完成下面的實驗報告：實驗方法實驗現象實驗結論取樣于試管中，（填一種實驗操作）剩余固體，并將伸入試管，觀察現象猜想1是正確的【答案】（1）2、3（2） KCI、MnO2；氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下完全分解，生成KCI，故KCI為生成物一定 有，MnO 2為催化劑，反應前后質量和化學性質均不變，故一定有（3）加熱；帶火星小木條；帶火星小木條復燃【解析】（1）氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，所以剩余固體中一定含有氯化鉀；由于催化劑在反應前后的質量和化學性質都不變，所以剩余固體中一定含有二氧化錳；（2）如果反應完全，生成物中

14、只有KCI、MnO2；（3）由于氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下完全分解，生成氯化鉀和氧氣，氧氣可使帶火星小木條復燃，據此設計實驗。6. 為了解甲酸的分解產物，實驗小組進行了以下探究：（查閱資料）甲酸（HCOOH ）的熔點為86C，能分解生成兩種物質。（提出猜想）實驗小組對甲酸的分解產物提出了猜想：猜想1. H2和CO2;猜想2. CO和H20。（設計實驗）20C時，甲酸的狀態(tài)為 ;從圖一裝置中選擇合適的裝置 （填序號）對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產物通入圖二裝置 進行實驗。一罡條件下 的£弼&慚圖一朗二（實驗預測）若猜想 1成立，則D

15、中的實驗現象應為。（進行實驗）實驗中觀察到 C處瓶內出現大量水珠，F處玻璃管中出現的現象為 甲酸分解的化學方程式為 。（交流拓展）資料表明，不同條件下，甲酸的分解產物不同，猜想1和猜想2均能成立。據此小新對甲酸的分解產物又提出新猜想：猜想3. H2O和C02；猜想4. CO和H2 .經討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是。【答案】液態(tài)；A ；紫色石蕊試液變紅；紅色固體變?yōu)楹谏?；HCOOHCOf +H2O ；反應前后原子個數發(fā)生改變【解析】設計實驗：甲酸（HCOOH ）的熔點為8.6 C,20 C時，甲酸的狀態(tài)為液態(tài)；由于常溫下甲酸為液體，所以加熱時試管口要向上傾斜，所以選裝

16、置A ；實驗預測：若猜想1成立,說明有二氧化碳生成，則D中的實驗現象應為紫色石蕊試液變紅；進行實驗：實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠，說明有水和一氧化碳生成，一氧化碳和氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，F處玻璃管中出現的現象為：紅色固體變?yōu)楹谏?；甲酸分解的化學方程式為：HCOOHCOT +H2O ;交流拓展：小新對甲酸的分解產物又提出新猜想：猜想3. H2O和CO2；猜想4. CO和H2。經討論認為無需進行實驗就能確定猜想 3和猜想4都錯誤，理由是反應前后原子個數發(fā)生改變。7. 某?；瘜W小組的同學做完酸、堿、鹽相關性質實驗后，很感興趣地把稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起，他們對混合后溶液

17、中溶質的成分很好奇，請你與他們一起進行探究.【提出問題】混合后溶液中溶質的成分是什么？【猜想假設】猜想 NaCI、Na2CO3猜想NaCI、Na2CO3、NaOH猜想 NaCI、HCI、Na2CO3猜想：NaCI、HCI、猜想：NaCI（1）上述猜想中，你認為不合理的是猜想 （填序號）.甲同學取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，發(fā)現溶液變紅，據此，他認為猜想是正確的，你認為他的結論是否合理？理由是什么？ .（2）乙同學設計如下實驗并得出正確結論，請你將下列實驗報告補充完整.實驗步驟現象結論取少量混合后的溶液于試管中，滴加足量CaCI2溶液產生白色沉淀猜想成立過濾，再向濾液中滴加【實驗

18、反思】下列物質 BaCl2溶液 Ca （ OH） 2溶液Ca （NO3） 2溶液 稀鹽酸，能否代替乙同學實驗中CaCI2溶液的是 （填序號）.【答案】（1）；不合理，碳酸鈉溶液也顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色（2）酚酞試液；變紅色；【解析】【猜想假設】碳酸鈉和鹽酸能反應，不能共存，故不合理；故填：；【實驗探究】（1）取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，發(fā)現溶液變紅，說明溶液顯 堿性，則猜想、猜想均不正確；因為碳酸鈉與氫氧化鈉溶液均顯堿性，能使無色的酚酞試液變 紅色，所以猜想和猜想均可能正確；故填：不合理，碳酸鈉溶液也顯堿性，能使無色的酚酞試 液變紅色；（2）若猜想正確，說明溶液中含

19、有碳酸鈉和氫氧化鈉；溶液中加入足量氯化鈣溶液后, 其中的碳酸鈉與氯化鈣反應產生了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后再滴加酚酞，由于存在氫氧化鈉， 溶液會變成紅色；故填：酚酞試液；變紅色；【實驗反思】因為所選擇的試劑不能對后續(xù)對氫氧化鈉堿性的檢驗產生干擾，所以氯化鋇或硝酸鈣 溶液，故填：。8. 生石灰在生活中常用作干燥劑，某化學興趣小組的同學對一包久置的生石灰干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究：（提出問題）：這包久置的干燥劑是否變質？成分是什么？（猜想與假設）：猜想一：全部是 CaO;猜想二：是 CaO和Ca （OH）2的混合物；猜想三全部是Ca（ OH）2 ； 猜想四：是Ca（ O

20、H）2、CaCO3的混合物。猜想五：全部是 CaCO3（1）（實驗探究）：取部分干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含。（2） 繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑含有。（3）為了進一步確定這包干燥劑中是否還含有其他成分，小組同學設計了以下實驗方案：另取部分干燥劑于燒杯中加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請你參與實驗，填寫下列空白：實驗方案萬案一萬案二萬案三實驗操作實驗現象澄清溶液變渾濁溶液由無色變?yōu)榧t色寫出方案一的化學方程式 。方案三的現象是：（4）（實驗結論）：通過以上實驗探究得出，猜想 成立。（5）（拓展遷移）：小組同學通過反思生石灰干燥劑變質的

21、原因后，請判斷下列氣體中不能用生石灰作干燥劑的是(填序號)。2C02S02【答案】(1)CaO或氧化鈣(2) CaCO3或碳酸鈣(3) Ca (OH ) 2+COlCaCOj +H0;產生氫氧化銅藍色沉淀(4) 四(5) 【解析】實驗探究(1 )加水沒有發(fā)熱現象根據氧化鈣(生石灰)的特性可以判斷一定沒有生石灰存在。故填：CaO或氧化鈣；(2)加入足量的酸有氣泡產生說明該干燥劑中一定含有CaCO 3 ,但不能判斷是否一定還有氫氧化鈣，因Ca (OH) 2遇到酸不會有氣泡產生所以不能判定一定含有氫氧化鈣，故填：CaCO 3或碳酸鈣；(3)常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，它會變渾濁是白 色沉淀

22、物碳酸鈣，所以方案一的化學方程式：Ca ( OH) 2+CO 2一CaCO3 J +H20;由于彼此證明了氫氧化鈣的存在，所以方案三中加入氯化銅就會生成氫氧化銅藍色沉淀；故填：Ca (OH ) 2+COl CaCO4 +HO;產生氫氧化銅藍色沉淀；實驗結論由以上實驗探究得出猜想一，二，三都不可能有這幾種情況的存在。故猜想四正確；故填：四；拓展遷移二氧化硫、二氧化碳氣體均能與氧化鈣反應，故不能用其干燥，而氧氣不與氧化鈣反應，可用其來干燥；故填：。9. 某同學發(fā)現，上個月考試用過的氫氧化鈉溶液的試劑瓶沒有塞上瓶塞，對該溶液是否變質，同學們一起進行如下探究實驗.【猜想與假設】猜想該溶液沒有變質；猜想

23、該溶液全部變質；猜想該溶液部分變質.【查閱資料】BaCl2溶液呈中性，且 BaCl2+Na2CO3 BaCQj +2NaCI【方案討論】為了驗證猜想或猜想，甲乙丙三同學分別提出如下方案：甲：向溶液中滴加酚酞， 若酚酞變紅，則猜想成立，否則猜想成立.同學們認為此方案不行， 原因是。乙：先向溶液中滴加足量的Ba (OH ) 2 ,再滴入酚酞，根據現象不同來判斷猜想或猜想成立同學們認為此方案不行，原因是 。丙：先向溶液中滴加足量的 BaCl2溶液，再滴入酚酞.根據現象不同來判斷猜想或猜想成立.同學們通過分析認為此方案可行.【實驗操作】實驗步驟實驗現象結論及解釋步驟一：取少量待測溶液于試管中，向其中滴

24、加足量有氣泡產生猜想步驟二：取少量待測溶液于試管中，然后滴加足 量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞猜想成立【反思與交流】敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變質，所以要 保存.【答案】【方案討論】甲：氫氧化鈉溶液不變質也能使酚酞試液變紅； 乙：Ba (OH) 2+W2CO3 BaCQ J +2NaOH【實驗操作】實驗步驟實驗現象結論及解釋步驟一：取少量待測溶液于試管中，向其中滴加足有氣泡產生猜想量稀鹽酸不成立步驟二：取少量待測溶液于試管中，然后滴加足量產生白色沉淀猜想（或）的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液變紅（或溶液不變紅）成立【反思交流】密封【解析】【方案討論】甲：氫氧化鈉

25、和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅，無法做出判斷.【實驗操作】步驟一、取少量待測溶液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸；有氣泡生成，說明氫氧化鈉已經變 質，故假設不成立；步驟二、另取少量該溶液于試管中，滴加足量的氯化鋇溶液，因為氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸 鋇沉淀，加入氯化鋇后產生白色沉淀，則假設可能成立；氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和 氯化鈉，除去了顯堿性的碳酸鈉，向上層清液加入酚酞試液不變紅，說明固體中含有氫氧化鈉，故 氫氧化鈉是部分變質，故猜想正確，若向上層清液加入酚酞試液變紅，猜想正確；【反思交流】氫氧化鈉容易變質，需要密封保存；10. 為了防止食品腐敗，在許多食品包裝盒中都有一包黑

26、色粉末。這種粉末是一種除氧劑。該粉末沒有失效時呈黑色，失效后帶有紅棕色。為了確定該粉末的成分，小明做出了以下的猜想猜想1 :該粉末是木炭粉猜想2 :該粉末是鐵粉猜想3:該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物（1）小明取沒有失效的該粉末，分別用不同的方法進行如下實驗，填寫表中空格。試驗操作試驗現象猜想是否成立實驗1加入足量的硫酸銅溶液有紅色物質析出猜想1：不成立實驗2加入足量的稀鹽酸猜想2:成立實驗3用磁鐵吸引粉末被全部吸引猜想3：（2）（交流與反思） 根據失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是 ，變質后得到的紅棕色粉末的主要成分是（填物質的化學式） 。 采用什么實驗方法可以使失效的粉末再生”（用化學方程式

27、表示）。 寫出實驗1反應的化學方程式【答案】（1）黑色粉末全部溶解，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；不成立高溫（2）鐵粉生銹；FqOs； Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】（1）鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，故加入足量的稀鹽酸觀察到的實驗現象是黑色粉末全部溶解，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。鐵粉能被磁鐵吸引，碳粉不能被磁鐵吸引，用磁鐵吸引，粉末被全部吸引，則粉末中含有鐵粉，沒有碳粉，故猜想3不成立。（2）根據失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是鐵粉生銹， 變質后得到的紅棕色粉末的主要成分是 Fe2°3。使失效的粉末 再生”即使氧化鐵發(fā)生化學反應轉化為鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 實驗1反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。11. 以下是老師引導學生探究質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）.【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等？【猜想與假設】猜想 1：不相等；猜想2:相等.（1）【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量.實驗現象有氣泡產生，天平指針向右偏轉鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉結論猜想1正確反應的化學方程式：猜想2正確(2)