高考化學-滴加順序或用量不同-反應或現(xiàn)象不同-小結

1、名師精編歡迎下載滴加順序或用量不同反應或現(xiàn)象不同小結一、滴加順序不同，反應現(xiàn)象不同( 一 )NaOH 溶液和 AlCl 3 溶液的反應1、向裝有 AlCl 3 溶液的試管中滴加NaOH 溶液至過量?，F(xiàn)象：開始時產(chǎn)生沉淀，且逐漸增多，當NaOH 足量時，沉淀開始溶解至消失?；瘜W方程式： AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl； Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2 +2H 2O2、向裝有 NaOH 溶液的試管中滴加AlCl3 溶液至過量?，F(xiàn)象：局部產(chǎn)生白色沉淀，振蕩溶解，AlCl 3 足量時產(chǎn)生的沉淀不再溶解至產(chǎn)生大量沉淀?；瘜W方程式： AlCl 3+4NaOH=NaAlO

2、2+3NaCl+2H 2O ； 3NaAlO 2 +AlCl 3+6H 2O=4Al(OH) 3 +3NaCl(二 )鹽酸與 NaAlO 2 溶液的反應1、向裝有 NaAlO 2 溶液的試管中滴加鹽酸至過量?，F(xiàn)象：開始時產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸足量時沉淀溶解，最后消失。化學方程式： NaAlO 2+HCl+H2O=Al(OH) 3 +NaCl； Al(OH) 3+3HCl=AlCl3 +3H 2O2、向裝有適量鹽酸的試管中滴加NaAlO 2 溶液至過量?，F(xiàn)象：開始時局部產(chǎn)生沉淀，振蕩沉淀溶解。NaAlO 2 溶液足量時開始出現(xiàn)大量沉淀?；瘜W方程式： NaAlO 2+4HCl=NaCl+AlCl3+2

3、H 2O；AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O=4Al(OH) 3 +3NaCl( 三 )Na 2CO 3 溶液和鹽酸溶液的反應1、向裝有鹽酸溶液的試管中滴加Na2CO3 溶液至過量。現(xiàn)象：立即產(chǎn)生大量的氣泡?；瘜W方程式：Na +H2CO3+2HCl=2NaCl+CO 22O2、向裝有Na 2CO3 溶液的試管中滴加鹽酸溶液至過量。實驗現(xiàn)象：開始時幾乎不產(chǎn)生氣泡，繼續(xù)滴加鹽酸開始出現(xiàn)大量的氣泡?；瘜W方程式： Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl ； NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2 +H2O ( 四 )AgNO 3 溶液與稀 NH 3·H 2O 的反應 。1

4、、向裝有 AgNO 3 溶液的試管中滴加稀 NH 3·H2O 至過量。現(xiàn)象：先生成白色沉淀，氨水過量時沉淀溶解至消失?；瘜W方程式：AgNO 3+NH 3·H2O=AgOH +NH 4NO 3； AgOH+2NH 3 ·H2O=Ag(NH 3)2OH+2H 2O2、向裝有稀 NH 3·H 2O 的試管中滴加AgNO 3 溶液至過量?，F(xiàn)象：局部生成白色沉淀，振蕩后沉淀消失，.當 AgNO 3 足量時生成的沉淀不再溶解。化學方程式：開始時無現(xiàn)象： AgNO 3 +3NH3·H2O=Ag(NH 3)2OH+NH 4NO 3+2H 2O沉淀的生成：隨著反

5、應的進行，c(OH - )逐漸增大，而 c(NH 3)逐漸減小，故后來生成的AgOH 沉淀不再被 NH 3·H 2O 溶解。(五 ) Na2S 溶液和 FeCl3 溶液的反應1、向裝有FeCl3 溶液滴加Na2S 溶液至過量現(xiàn)象：先出現(xiàn)淡黃色沉淀，后又出現(xiàn)黑色沉淀?；瘜W方程式： Na 2S+ 2FeCl3 = 2NaCl + S+ 2FeCl 2； 3Na2S+ 2FeCl3 = 6NaCl + S+ 2FeS2、向裝有Na 2S 溶液滴加FeCl3 溶液現(xiàn)象：出現(xiàn)黑色沉淀。化學方程式： 3Na2S+ 2FeCl3 = 6NaCl + S+ 2FeS(六 ) Ca(OH) 2 溶液與

6、 H 3PO 4 溶液的反應1、向裝有適量H3PO4 的試管中滴加 Ca(OH) 2 溶液至過量。實驗現(xiàn)象 :局部產(chǎn)生沉淀 ,振蕩后溶解，當 Ca(OH) 2足量時沉淀不再溶解?；瘜W方程式： 沉淀的生成 : ：3Ca(OH) 2+2H 3PO4=Ca3(PO4)2 +6H2O；Ca(OH) 2+H3PO4=CaHPO 4O+2H沉淀的溶解： Ca3(PO4)2+4H 3PO4=3Ca(H 2PO4)2； CaHPO4+H 3PO4=Ca(H 2PO4)22、向裝有 Ca(OH) 2 溶液的試管中滴加H3PO4 溶液至過量?，F(xiàn)象：產(chǎn)生沉淀且沉淀量逐漸增多。當H3PO4 足量時，沉淀逐漸溶解而后消

7、失。名師精編歡迎下載化學方程式：沉淀的生成：3Ca(OH) 2+2H 3PO4=Ca3(PO4)2 +6H2O；沉淀的增多： Ca3(PO4)2+H 3PO4=3CaHPO 4；沉淀的溶解： CaHPO4+H 3PO4=Ca(H 2PO4)2 二、反應物用量不同，反應不同1、 Na 2CO3 和 HCl 反應： A 、 Na2CO3 過量： HCl+Na 2CO3=NaHCO 3+NaClB、 HCl 過量：2HCl+Na 2CO3=CO 2+H 2O+2NaCl2、 AlCl 3 和 NaOH 反應： A 、 AlCl 3 過量：AlCl 3+3NaOH=Al(OH) 3+3NaClB、 N

8、aOH 過量：AlCl 3+4NaOH=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O3、 Ca(HCO 3)2 和 NaOH 反應： A 、 Ca(HCO 3)2 過量：NaOH+Ca(HCO 3)2=CaCO 3+NaHCO 3+H 2OB 、NaOH 過量： 2NaOH+Ca(HCO 3)2=CaCO 3+NaCO 3+2H 2 O4、 NaOH 和 CO2 反應： A 、 NaOH 過量： CO2 + 2NaOH= Na 2CO3 +H 2OB、 CO2 過量： CO2 + NaOH= NaHCO 35、 NaOH 和 SO2 反應： A、 NaOH 過量： SO2 + 2NaOH= Na 2

9、SO3 +H 2OB、 SO2 過量： SO2 + NaOH= NaHSO 36、 Ca(OH) 2 和 SO2 反應：A 、 Ca(OH) 2 過量： SO2 + Ca(OH) 2= CaSO3+H2 OB 、 SO2 過量： SO2 + Ca(OH) 2+H 2O = Ca(HSO 3) 27、 Ca(OH) 2 和 CO2 反應：A 、 Ca(OH) 2 過量： CO2 + Ca(OH) 2= CaCO3 +H 2OB 、 CO2 過量： CO2 + Ca(OH) 2+H 2O = Ca(HCO 3)28、 Ca(ClO) 2 和 CO2 反應：A、 Ca(ClO) 2 過量： CO 2

10、 + Ca(ClO) 2 +H 2O = CaCO 3+2HClOB 、 CO2 過量： 2CO2 + Ca(ClO) 2 +2H 2O = Ca(HCO 3)2+ 2HClO9、氨水和SO2 反應： A、氨水過量： SO2 + 2NH 3 + H 2O = (NH 4)2 SO3 +H 2OB、SO2過量： SO2 + NH 3 + H 2O = NH 4HSO 310、 NaOH 和 H2 S 反應： A 、 NaOH 過量： 2NaOH +H 2S = Na2S + H2OB、 H2S 過量：NaOH +H 2S = NaHS + H 2O11、 NaOH 和 Ca(HCO 3)2 反應

11、： A、 NaOH 過量： Ca(HCO 3)2+ 2NaOH=CaCO 3+Na2CO3 +2H 2OB 、Ca(HCO 3)2 過量： Ca(HCO 3) 2+ NaOH=CaCO 3+H2O+NaHCO 312、 NaHCO 3 和 Ca(OH) 2 反應： A 、NaHCO 3 過量： 2NaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO3+Na2CO 3+2H 2OB 、Ca(OH) 2 過量： NaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3 +NaOH+H 2O13、 NH 4HCO 3 和 NaOH 反應： A 、NaOH 過量： NH4 HCO 3+2NaOH=Na 2CO 3+ NH

12、 3+2H 2 OB、NH 4HCO 3 過量： 2NH 4HCO 3+2NaOH=(NH 4)2CO3 + Na 2CO3+2H 2O14、 NH 4HCO 3 和 Ba(OH) 2 反應： A 、 NH 4HCO 3 過量： 2NH 4HCO 3 + Ba(OH) 2 = (NH 4)2CO3 +BaCO3 +2H 2OB、 Ba(OH) 2過量： NH 4HCO 3+ Ba(OH) 2 = BaCO 3+NH3 +O2H15、 Na2CO3 和 HCl 反應： A 、 Na2CO3 過量： Na 2CO3+HCl= NaHCO 3+NaClB、 HCl 過量： Na 2CO3+2HCl=

13、 2NaCl+ H2O+ CO 216、 NaAlO 2 和 HCl 反應： A 、 NaAlO 2 過量： NaAlO 2+HCl+H 2 O=Al(OH) 3 +NaClB、 HCl 過量： NaAlO 2+4HCl=AlCl3+2H 2O17、 NaAlO 2 和 CO2 反應： A 、NaAlO 2 過量： 2NaAlO 2 CO2 3H 2O = Na2CO3+ 2Al(OH) 3 B、 CO2 過量： NaAlO 2CO22H 2O = NaHCO 3+ Al(OH) 318、 AlCl 3 和 NaOH 反應： A 、 AlCl 3 過量： AlCl 3+3NaOH=Al(OH)

14、3 +3NaClB、 NaOH 過量： AlCl 3+4NaOH=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O19、 NaHSO 4 和 Ba(OH) 2 反應： A 、NaHSO 4 過量： 2NaHSO4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4+ Na2SO4 +2H 2OB 、Ba(OH) 2 過量： NaHSO4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4+ NaOH+H 2O44 和 Ba(OH) 2 反應： A 、 NH 44 過量： 2NH 44+ Ba(OH)2= BaSO4+ (NH 4 24+2H2O20、 NH HSOHSOHSO) SOB 、Ba(OH) 2過量： NH 4HSO

15、4+ Ba(OH) 2（過） = BaSO4+ NH 3 +O2H21、KAl(SO 4)2 和 Ba(OH) 2 反應：A 、KAl(SO 4)2 過量：2KAl(SO 4) 2 + 3Ba(OH) 2 =2Al(OH) 3+3BaSO4+ K 2SO4B 、Ba(OH) 2 過量： KAl(SO 4)2 + 2Ba(OH) 2 = KAlO 2+ 2BaSO4+2H 2O22、 FeBr2 和 Cl 2 反應： A 、 FeBr 2 過量： 3Cl2 + 6FeBr 2 = 2FeCl 3 + 4FeBr 3名師精編歡迎下載B 、Cl 2 過量： 3Cl2 + 2FeBr 2 = 2FeC

16、l 3 + 2Br 223、 FeI2 和 Cl 2 反應： A、 FeI2 過量： FeI2 + Cl 2 = FeCl2 + I 2B、Cl 2 過量： 2FeI2 + 3Cl 2 = 2FeCl 3 + 2I 224、 Fe 和 HNO 3 反應： A 、 HNO 3 過量： Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3)3+NO +2H 2OB 、Fe 過量： 3Fe+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO +4H 2O25、 Zn 和 FeCl3 反應： A 、 FeCl3 過量： Zn + 2FeCl 3 = ZnCl 2 + 2FeCl 2B 、Zn 過量： 3Zn + 2Fe

17、Cl 3 = 3ZnCl 2 + 2Fe26、 Na2S 和 FeCl3 反應： A 、 FeCl 3 過量： Na2S+ 2FeCl 3 = 2NaCl + S+ 2FeCl2B、 Na 2S 過量： 3Na2S+ 2FeCl3 = 6NaCl + S+ 2FeS27、 H 3PO4和 KOH 反應：隨著 KOH 量的增加反應如下：A 、H 3PO4 + KOH = KH 2PO4 + H 2OB 、H 3PO4 + 2KOH = K 2HPO4 + 2H 2OC、H 3PO4 + 3KOH = K 3PO4 + 3H 2O28、 H 3PO4和 Ca(OH) 2 反應： A 、H 3PO4

18、 過量： Ca(OH) 2+2H 3PO4=Ca(H 2PO4)2+2H 2 OB、Ca(OH) 2 過量： 3Ca(OH) 2+2H 3PO4= Ca3(PO4)2+6H 2O備注： Ca(H 2PO4 )2 溶于水；而CaHPO4、Ca3(PO4)2 不溶于水。三、反應物濃度不同，反應不同1、 Cu 和 HNO 3 反應（ Mg 、 Zn 相同）濃 HNO 3：Cu+HNO 3=Cu (NO 3)2+2NO 2+2H 2O；稀 HNO 3： 3Cu+8HNO 3=3Cu (NO 3 )2+2NO +4H 2O2、 Cu 和 H 2SO4 反應濃 H 2SO4：常溫下不反應，加熱后反應Cu+ 2H 2SO4= =CuSO 4+SO2+2H 2O；稀 H 2SO4：不反應3、 Mg 和 H2SO4 反應2+2H 22 4： Mg+ H 2濃 H 2 4： Mg+ 2H244+SOH442SOSO =MgSOO；稀SOSO =MgSO + H4、 Zn 和 H 2SO4 反應濃 H 2SO4： Zn+ 2H 2 SO4=ZnSO 4+SO2+2H 2O；稀 H 2SO4： Zn+ H 2SO4=ZnSO 4+ H 25、 Fe、 Al 和 H2SO4 反應濃 H 2SO4： Fe、 Al 發(fā)生鈍化；稀H2SO4：Fe + H 2SO4=