-醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)

1、得分評(píng)閱人2.已知： fe3+ + e = fe2+cu2+ + 2e 二 cufe2+ + 2e = feal3+ + 3e- = al則最強(qiáng)的還原劑是()(a) al3+(b) fe2+切° = 0.77 v 仞=0.34 v9=-0.44 v9= -1.66 v(c) fe(d)a11 = -351.5 kj mol-1 礦2 = -90.8 kj mol-13.已知 zn(s) +7 02(g) = zno(s)hg +£o2(g) = hgo(s,則 zn(s) + hgo(s,紅)=zno(s) + hg(l)的為(kj mol1)()(a) 442.3(b)

2、260.7(c) -260.7(d) -442.3紅)4.配制ph = 9的緩沖溶液，最好選用下列緩沖系中的()(a)甲酸(pka=3.75)(b)甲胺鹽酸鹽(pka= 10.63)(c)硼酸(pka=9.14)(d)醋酸(pka=4.76)5.某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)a+；b :a2b的平衡常數(shù)k=122同溫度下，反應(yīng)a2b 2a+b的平衡常數(shù)為()(a) 1 x 104(b) 1 x 10°(c) 1 x 10-4x 10七那么在相(d) 1 x 10一86.下列量子數(shù)組合化不能作為薛定譚方程合理解的一組是 n i m(a)53-3(c)442(b)32(d)210-17.對(duì)于反應(yīng)zn

3、+ cu2+ = zn2+4- cu,下面說(shuō)法中不正確的是(a) 此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(b) zn得到電子，cu2+失去電子(c) zn是還原劑，ci?*是氧化劑(d) 鋅的氧化數(shù)由0增至+2,銅的氧化數(shù)由+2降為08.將固體nh4no3溶于水中，溶液變冷，則該過(guò)程的&、ah>的符號(hào)依次為()一、選擇題(單選題，共20小題，每小題2分，共 40分)1. 某溶液由溶劑a和溶質(zhì)b組成，設(shè)a的物質(zhì)的量是0.2mol, b的物質(zhì)的量是 0.3mol,則溶質(zhì)b的摩爾分?jǐn)?shù)為(c) 0.3(d) 0.2(a) 0.6(b) 0.4(b)+, +,(d)-, +, +)(3) 0.0276(c)

4、 2,3(4) 2.760(d) 1,4(a) +, 一，-(c) 一，+，9. 下列四個(gè)數(shù)據(jù)中是四位有效數(shù)是(1) 0.2760(2) 2.7600(a)l,2(b) 3,410. n2(g) + 3h2(g) 一2nh3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，把齊也，"各提高到原來(lái) 的2倍，“n2不變，則平衡將會(huì)()(a)向正反應(yīng)方向移動(dòng)(b)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(c)狀態(tài)不變(d)無(wú)法確知11. 與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓降低、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低有關(guān)的因 素為()(a)溶液的體積(b)溶液的溫度(c)溶質(zhì)的本性(d)單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)12. ni(nh3)42+有2個(gè)未成對(duì)電子，則其

5、磁矩為()(a) 2.83 b.m(b) 1.73 b.m(c) 3.87 b.m(d) 5.92 b.m13. 在滴定分析中，計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)間的關(guān)系是()(a)兩者含義相同(b)兩者必須吻合(c) 兩者越接近，滴定誤差越小(d) 兩者吻合程度與滴定誤差無(wú)關(guān)14. 下列幾種誤差屬于系統(tǒng)誤差的是()(1)方法誤差(2)操作誤差(3)儀器和試劑誤差(4)環(huán)境的溫度、濕度、灰塵等造成的誤差(a) 1,3,4(b) 1,2,4(c) 1,2,3(d) 2,3,415. 下列電對(duì)中，有關(guān)離子濃度減小時(shí)，電極電位增大的是()(a) ch/cl-(b) sn2+/sn(c) fe2+/fe(d) h+/h

6、216. 某反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35 %,當(dāng)加入催化劑時(shí)，若反應(yīng)條件 與前相同，此時(shí)它的平衡轉(zhuǎn)化率是()(a)大于35 %(b)等于35 %(c)小于35 %(d)無(wú)法知道17. 下列反應(yīng)中表示(agbr, s)的反應(yīng)是()(a) ag+(aq) + br+(aq) =agbr(s)(b) 2ag(s) + br2(g) =2agbr(s)(c) ag(s) + 1/2 br2(g) = agbr(s)(d) ag(s) 4- 1/2 br2(l)二agbr(s)18. 將0.900 g老物質(zhì)溶于60.0 g水中，使溶液的凝固點(diǎn)降低了 0.150 °c,這 物質(zhì)的相對(duì)分子

7、質(zhì)量是(水的kf=1.86kkgmol)()(a) 204(b) 186(c) 83.2(d) 51.219. 下列元素的電子構(gòu)型中，不合理的是()(a) li: 1s放熱最多的反應(yīng)是； 正反應(yīng)速率常數(shù)最大的反應(yīng)是2s(b) cu: arjsd正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是1(c) k: ar4si(d) cr: ar3d44s220. 在含有o.lmol/l的nh3水和o.lmol/l的nh4c1水溶液中能夠同時(shí)存在的平 衡有()(a)一種(b)二種(c)三種(d)四種得分評(píng)閱人二、填空題(共6小題，每空1分，共25分)1. 下列物質(zhì)nh：, ac-中，屬于質(zhì)子酸的是，其共軸堿是;屬于質(zhì)子堿的是，其共

8、軸酸是o2. 符號(hào)3p表示電子的主量子數(shù)=,角量子數(shù)/=，此軌道最多有種空間取向，最多容納個(gè)電子。3. 有下列四種酸堿滴定：(a) 0.1mol/l的naoh溶液滴定等濃度的hc1溶液(b) o.lmol/l的naoh溶液滴定等濃度的hac溶液(ka=l75 x io')(c) 1.0mol/l的naoh溶液滴定等濃度的hc1溶液(d) o.lmol/l的naoh溶液滴定等濃度的hcooh溶液(ka=l.80x 10"4)四種滴定突躍范圍最大的是o4.已知各基元反應(yīng)的活化能如下表。(單位：kj/mol)序號(hào)abcde正反應(yīng)的活化能7016402020逆反應(yīng)的活化能203545

9、8030在相同的溫度時(shí):bf3ch4中心原子雜化方式分子空間構(gòu)型共價(jià)建有無(wú)極性分子有無(wú)極性5.請(qǐng)?zhí)羁栈卮?6. znc14c12的中心離子是，配位數(shù)是，配位原子是,配體是，配合物的命名是0得分評(píng)閱人四、計(jì)算題（共3小題，每小題10分，共30分）1.將350gznch溶于650g水中，溶液的體積為739.5ml,求此溶液中znch的物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃度，摩爾分?jǐn)?shù)。（已知znch的摩爾質(zhì)量為136 g -mof1）2. 二氧化氯作為消毒劑用于水的凈化處理，二氧化氯的生成反應(yīng)為： 2nac102(aq) + cl2(g) = 2clo2(g)+ 2nacl(aq),已知：c102 + e = cio2/ =0.954vci2 + 2e = 2c1'0° =1.358 v,法拉第常數(shù) f=96485c -mol1,r=8.314j kf1 mof1,計(jì)算該反應(yīng) 298 k 時(shí)的 e°、和 k°3. 甲醇的分解反應(yīng)為：ch3ohq）ch4（g）+ o2（g） 在298.15k的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下此反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？（2）在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下此反應(yīng)的溫度應(yīng)高于多少才能自發(fā)進(jìn)行? （298.15k及l(fā)ookpa時(shí)的相關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下所示） mor1j