高中化學(xué)必修一知識點歸納

1、人教版高一化學(xué)必修一知識點必記第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法一化學(xué)實驗安全都包括哪些內(nèi)容？1 遵守實驗室規(guī)則。2 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃

2、有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3常用危險化學(xué)品的標(biāo)志有哪些？二混合物的分離和提純的方法有哪些？1.過濾適用于不溶性固體和液體的分離。實驗儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），裝置如右圖。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；二低，濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，濾紙緊靠漏斗內(nèi)壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁。（2）玻璃棒起到引流的作用。2.蒸發(fā)適用于可溶性固體和液體的分離。實驗儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺（帶鐵圈），裝置如右圖。注意事項：（1）在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體溫度局部過高造成液滴飛濺；（

3、2）加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干。 （3）熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或遇水引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實驗臺上，則要墊上石棉網(wǎng)上。3.蒸餾利用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去。實驗儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。注意事項：溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先打開冷凝水，再加熱，加熱前需墊石棉網(wǎng)。4萃取利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)

4、）在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。實驗儀器： 分液漏斗, 燒杯，鐵架臺（帶鐵圈）。實驗步驟：裝液振蕩靜置分液注意事項： （1）分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置看是否漏水。（2）振蕩過程中要不斷放氣，防止內(nèi)部氣壓過大將活塞頂開。（3）分液時活塞和凹槽要對齊，目的是保證內(nèi)外氣壓相通，以使液體順利流下。上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。（4）萃取劑選擇的三個條件：萃取劑與原溶劑互不相溶溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比原溶劑中要大萃取劑與

5、原溶液不發(fā)生反應(yīng)。三Cl和SO42-離子是如何檢驗的？1Cl檢驗方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl。加稀HNO3的目的排除CO32的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClAg+AgCl。2SO42-檢驗方法：先加稀HCl，后加BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32、SO32和Ag+的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4四物質(zhì)溶解性口訣是什么？堿：K、Na、Ba溶，Ca微溶鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全部溶氯化物：AgCl不溶 硫酸鹽：BaSO4不溶，Ca

6、SO4和Ag2SO4微溶碳酸鹽：NH4+、K、Na溶，Mg微溶在水中不存在：AgOH，F(xiàn)e2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3五除雜有哪些原則？1除雜原則：*不增（盡量不引入新雜質(zhì)）*不減（盡量不損耗樣品）*易分（容易分離生成完全不溶物或氣體）*復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）2注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 六粗鹽提純加入除雜試劑的順序是什么？1BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl2BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl注：粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+

7、、Mg2+、SO42-1Na2CO3必須在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和過量的Ba2+。2最后加入的鹽酸必須適量，目的是除去過量的OH-和CO32-。3加鹽酸之前要先進行過濾。第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一物質(zhì)的量的定義及制定標(biāo)準(zhǔn)是什么？ 1物質(zhì)的量符號（n），表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2單位為摩爾（mol）：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02 × 1023。把含有6.02 × 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3阿伏加德羅常數(shù) 把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定

8、為6.02 × 1023mol-1。 4物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目阿伏加德羅常數(shù) n =NNA5物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n1n2N1N2使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項：物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號表示。物質(zhì)的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。二摩爾質(zhì)量（M）定義及公式是什么？1定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。2單位：g/mol 或 g.mol-13數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。4物質(zhì)的量=物質(zhì)

9、的質(zhì)量摩爾質(zhì)量 n = mM 三氣體摩爾體積的定義及公式是什么？ 1氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=VVm 3標(biāo)準(zhǔn)狀況特指0 101KPa ，Vm = 22.4 L/mol。4阿伏加德羅定律： v 同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體（含有相同的分子個數(shù)）的體積相等. 5理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)：PV=nRTv 推論：（1）同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正 比：V1 ：V2 = n1 ：n2 （2）同溫、同體積時，氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比：P1

10、：P2 = n1 ：n2（3）同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比1：2 =M1：M2 四物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么？ （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L，mol/m3 （3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 C = nV 2一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些？ （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作所需儀器：

11、托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。A檢驗是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。B配制溶液 計算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻；裝瓶貼簽。注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。 D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。 E定容時，當(dāng)液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。F誤差分析a、稱量產(chǎn)生誤差1）稱量時左盤高，右盤低2）稱量時稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤 （正常：m=砝碼+游碼；錯誤：砝碼=m+游碼）3）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)4）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)b、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)

12、生誤差5）溶解過程中有少量液體濺出燒杯6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中c、定容誤差8）定容時仰視刻度9）定容時俯視刻度10)定容時液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水14）原容量瓶洗凈后未干燥 無影響15）容量瓶中含有少量的水 無影響16）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外 無影響3溶液稀釋定律是什么？ C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)4.濃度（C）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()的關(guān)系式C= 1000/ M （的單位為g / mL）第二章 化

13、學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類一物質(zhì)的分類的意義是什么？ 1分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類法和樹狀分類法是常用的兩種分類方法。 2分散系的定義及其分類是什么？ （1）定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。（2）分類：按分散質(zhì)粒子大小來分可以把分散系

14、分成3種：溶液、膠體和濁液。（3）區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小是膠體區(qū)別于溶液、濁液的本質(zhì)特征。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較：分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙能否通過半透膜有否丁達爾效應(yīng)實例溶液小于1nm均勻、透明、穩(wěn)定能能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100nm之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能不能有Fe(OH)3膠體濁液大于100nm不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能不能沒有泥水第二節(jié) 離子反應(yīng)二離子反應(yīng)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義以及范圍是什么？電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的

15、陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意： 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨、氯化鈉溶液等。 溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。 某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgC

16、l等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義以及范圍是什么？（1）強電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。（2）范圍： 強酸（HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr） 強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2等） 大多數(shù)的鹽及金屬氧化物注：一些不溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3等，但它溶解的那部分會完全電離成離子，所以像這樣的不溶性鹽也是強電解質(zhì)。（3）弱電解質(zhì)：只有部分電離成離子的電解質(zhì)（4）范圍：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）弱堿

17、：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等水3.電離以及電離方程式的定義是什么？電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。電離方程式：用離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子，叫做電離方程式。 ß 陰、陽離子拆開寫，但原子團不能拆開，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。 ß 陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。ß 強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆開。ß 強電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ ”ß 多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫

18、。4.離子方程式定義以及書寫步驟是什么？離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等注：不能拆的5種物質(zhì) 難溶或微溶物質(zhì)弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）氧化物氣體單質(zhì)強調(diào)：澄清石灰水則應(yīng)拆；若是石灰乳或石灰漿則不能拆。5離子共存的定義以及不能共存的情況是什么？所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子

19、之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。注：Fe(OH)3(紅褐色)；Cu(OH)2(藍色)；Fe(OH)2(白色)；CuS(黑色)；AgBr(淺黃色)、AgI(黃色)。B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等。C結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如H+、NO3-和Fe2+）、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。E生成絡(luò)合物，如Fe3+和

20、SCN-等。F弱酸的酸式酸根離子在較強的的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存。如HCO3-、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-都不能在酸性和堿性環(huán)境中大量共存。注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。6.離子方程式正誤判斷有哪六看？一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看

21、離子配比是否正確。五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展是什么？得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系是怎樣的？氧化劑（有氧化性）得到電子化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物。還原劑（有還原性）失去電子化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物。3.四種

22、基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和單質(zhì)生成的分解反應(yīng)以及置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。4.得失電子數(shù)目的計算方法：(高價-低價)´系數(shù)´下標(biāo)5.單雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法是什么？單線橋法：箭號起點為還原劑即失電子的元素，終點為氧化劑即得電子的元素，只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)得失。雙線橋法：用兩個箭頭將反應(yīng)物與生成物中發(fā)生化合價變化的同種元素連起來，箭頭從反應(yīng)物開始指向生成物，化合價升高的標(biāo)在上面，降低的標(biāo)在下面，在線橋上標(biāo)出得失電子的總數(shù)目，電子得失守恒。6.特殊的氧化還原反應(yīng)有哪幾種？（1）部分氧化

23、還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng)。如：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2­ + 2H2O （2）歧化反應(yīng)同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、另一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可）。如：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （3）歸中反應(yīng)不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律：高價低價中間價（注“可靠攏不交叉”）。如：H2SO4(濃) + H2S = SO2+ S+ 2H2O7.氧

24、化還原反應(yīng)的幾種規(guī)律是什么？（1）價態(tài)規(guī)律元素處于最高價時只具有氧化性，元素處于最低價時只具有還原性，元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性. （2）強弱規(guī)律在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物同種元素，一般情況下，高價的比低價的氧化性更強，如：氧化性：Fe3+ > Fe2+、HClO > Cl2（3）歸中規(guī)律不同價態(tài)的同一元素的化合物間反應(yīng)，遵循：高價降，低價升，只靠攏，不交叉，最多到同價。（4）守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)，即：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)。（5）先后規(guī)律同等條件下，誰強誰先反應(yīng)(強者先行)

25、 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，氧化性強的氧化劑先反應(yīng) 不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，還原性強的還原劑先反應(yīng) 第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬的物理通性有哪些？（1）金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體。（2）金屬的顏色、光澤絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。 （3）良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。（4）延展性延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。2化學(xué)通性有哪些？（1）化合態(tài)金屬元素只有正化合價（2）金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性（3）易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物（4）活動性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣（5）與鹽反

26、應(yīng)，置換出活動性弱的金屬單質(zhì)3.金屬鈉的性質(zhì)有哪些？（1）物理性質(zhì)有哪些？鈉銀白色、質(zhì)軟、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。（2） 化學(xué)性質(zhì)有哪些？很活潑，常溫下：4Na + O22Na2O （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱條件下：2Na+O2 Na2O2 （先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）鈉在空氣中的變化過程：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O（結(jié)晶）Na2CO3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變

27、成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。鈉與水的反應(yīng)與H2O反應(yīng)2Na2H2O2NaOHH2 離子方程式：2Na2H2O2Na2OHH2（注意配平）實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅?！案♀c密度比水小；游生成氫氣；響反應(yīng)劇烈；熔鈉熔點低；紅生成的NaOH遇酚酞變紅”。知識拓展：a：將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 實驗現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與

28、鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)b：將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應(yīng)，還是先和HCl反應(yīng)？2Na + 2HCl = 2NaCl + H2鈉與酸反應(yīng)時，如酸過量則鈉只與酸反應(yīng)，如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。一般規(guī)律： 鈉與酸溶液反應(yīng)時，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，但當(dāng)鈉與其它溶液反應(yīng)時，一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)?。?）鈉的保存方法是什么？鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中。鈉著火的處理？用干燥的砂土撲滅3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、工業(yè)制鈉：電解熔融的N

29、aCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl26、鈉的用途： 在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等； 鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑； 鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強。4.鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。2、化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。 通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。（Fe形成的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。)加熱鋁箔的現(xiàn)象和解釋是什么？現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落?，F(xiàn)

30、象解釋：（因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。鋁與空氣形成了一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。）同時也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 鋁的兩性體現(xiàn)在哪里？鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2離子方程式為：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2(與酸反應(yīng)：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。（ 2Al6H2Al33H2 ）)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2

31、NaAlO2 + 3H2離子方程式為：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2反應(yīng)可以看成兩步進行：第一步：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2第二步：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 所以在這個反應(yīng)中Al做還原劑，H2O水做氧化劑。鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，是兩性金屬。 與強堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（ 2Al2OH2H2O2AlO23H2）鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，是兩性金屬。 與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。 鋁熱反

32、應(yīng)：（了解就行）鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。5.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用規(guī)律和步驟是什么？（1）化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，橫（量）相當(dāng)，豎（單位）相同（2）根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的基本步驟 ： 根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比對應(yīng)計量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表） 根據(jù)計量關(guān)系進行計算。6. 金屬鎂的性質(zhì)有哪些？鎂與稀鹽酸的反應(yīng)鎂與鹽溶液的反應(yīng)鎂與氧氣的反應(yīng)鎂與二

33、氧化碳的反應(yīng)5. 鎂與氮氣的反應(yīng)7.鐵 Fe1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe2O2 Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。 與非氧化性酸反應(yīng)：Fe2HClFeCl2H2 （ Fe2HFe2H2 ） 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。 與鹽溶液反應(yīng)：FeCuSO4FeSO4Cu （ FeCu2Fe2Cu ）； 鐵與水蒸氣

34、的反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式是什么？反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。實驗裝置：反應(yīng)方程式：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物1.鈉的重要化合物有哪些？（1）Na2O 和Na2O2 有哪些性質(zhì)？氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。堿性氧化物有哪些性質(zhì)？ 1、Na2O Na2O + H2O = 2NaOH, 白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O + CO2 = Na2CO3, Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O .另外：加熱時，2Na2O + O2 = 2Na2O2堿性氧化物+水堿 Na2O + H2

35、O = 2NaOH堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽 Na2O + CO2 = Na2CO3 堿性氧化物+酸鹽+水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O屬于典型的堿性氧化物。2、Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水和二氧化碳反應(yīng)。Na2O2與H2O的反應(yīng)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ；離子反應(yīng)方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2實質(zhì)：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液(滴加酚酞)先變紅，后褪色Na2O2與CO2的反應(yīng)2N

36、a2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，這兩個反應(yīng)是典型的歧化反應(yīng)。Na2O2不屬于堿性氧化物。因此Na2O2常做生氧劑，供氧劑，同時，Na2O2還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色。Na2O2的用途可做漂白劑 （強氧化性漂白），呼吸面具或潛艇中的供氧劑。）Na2O和Na2O2性質(zhì)比較 Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體 物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物氧元素價態(tài)21生成條件4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O

37、2+2H2O=4NaOH+O2 與酸性氧化物反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定2Na2O+O22Na2O2穩(wěn)定（2）Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)有哪些？碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細(xì)小晶體。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是Na2CO3·10H2O，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。與酸反應(yīng)(HCl)a、Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O CO32- +

38、 2H+ = CO2 + H2Ob、NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。 碳酸鈉與酸反應(yīng)之所以緩慢是因為：Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3（無氣泡產(chǎn)生）NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O（有氣泡）與鹽反應(yīng)(BaCl2和CaCl2)Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3Na2CO3 + BaCl2 =

39、 BaCO3 + 2NaCl CO32- + Ba2+ = BaCO3NaHCO3可與NaHSO4反應(yīng)NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 應(yīng)用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀來來鑒別Na2CO3與NaHCO3與堿反應(yīng)(Ca(OH)2和Ba(OH)2 )Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH CO32- + Ba2+ = BaCO3NaHCO3與 Ca(OH)2(或Ba(O

40、H)2 )反應(yīng)遵循“以少定多”的原則當(dāng)NaHCO3少量時，NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3 + NaOH + H2O HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O當(dāng)Ca(OH)2少量時，2NaHCO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32-Na2CO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOH NaHCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水例如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2OHCO3- + OH- = CO32-

41、 + H2O熱穩(wěn)定性碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2結(jié)論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。所以利用它們對熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。a2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化：a、CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液a、Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-b、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2c、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO3

42、2- + H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）溶解度大小溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3NaHCO3與酸反應(yīng)離子方程式NaHCO3比Na2CO3快CO32- 2H= H2O+CO2HCO3- H= H2O +CO2熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO32NaHCO3 Na2CO3H2OCO2與CaCl2反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2

43、不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化a、CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3b 固體加熱c、氫氧化鈉溶液如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3?a、加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3b、滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3c、逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3d. PH值法e. 指示劑法f. 溶解法注意幾個實驗的問題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng):向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反應(yīng)無氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先Na2CO3 +

44、HCl = NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，立刻有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO23、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO34、侯氏制堿法（了解就行）反應(yīng)式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl.注意：在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶體析出過

45、濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進行循環(huán)試用，提高原料的利用率。（四）氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。2.焰色反應(yīng)的概念和實驗步驟是什么？（1）概念：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。（2）焰色反應(yīng)是物理變化，反映的是元素的性質(zhì)。元素原子發(fā)射一定波長的光而產(chǎn)生各種顏色。（3）鈉的焰色是黃色，鉀透過藍色的鈷玻璃焰色是紫色。（4）實驗步驟將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀

46、察火焰顏色；用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。（5）節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。3.鋁的重要化合物有哪些？（1）氧化鋁（Al2O3）有哪些性質(zhì)？物理性質(zhì)：Al2O3是一種白色難熔的固體（熔點高（2054），沸點2980），可作耐火材料，不溶于水。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。氧化鋁(天然產(chǎn)物稱作剛玉)，剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大小僅次

47、于金剛石、金剛砂（SiC），工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是氧化鋁，硬度僅次于金剛石化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物Al2O3是兩性氧化物。兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH¯= 2AlO2- + H2O既能和強酸又能和強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水（NH3·H2O）反應(yīng)。Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因

48、此鋁的冶煉直到1886年美國科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al2O3 4Al + 3O2（2）氫氧化鋁(Al(OH)3 ) 兩性氫氧化物的性質(zhì)有哪些？物理性質(zhì)：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，能治療胃酸過多。實驗室制備氫氧化鋁氨水（NH3·H2O）與鋁鹽反應(yīng)現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O2

49、Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3 + 3NH4+AlCl3與NaOH的反應(yīng) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- + 2H2OAl(OH)3的化學(xué)性質(zhì)a、不穩(wěn)定性：加熱易分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O b、與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2Oc

50、、與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH¯ = AlO2- + 2H2O既能和強酸又能和強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。但不與弱堿氨水（NH3·H2O）反應(yīng)。是兩性氫氧化物。（3）NaAlO2的化學(xué)性質(zhì)有哪些？NaAlO2與鹽酸的反應(yīng)鹽酸少量時：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3鹽酸過量時：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2ONaAlO2與

51、CO2的反應(yīng)CO2少量時：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-CO2過量時：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（4）硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 是如何凈水的？KAl(SO4)2·12H2O俗名明礬或白礬，無色晶體、易溶于水，是一種復(fù)鹽，常用作凈水劑。電離方程式：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁

52、膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。凈水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ 。四）鋁的冶煉（了解就行）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）用氫氧化鈉溶解過濾向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾氫氧化鋁氧化鋁鋁。主要反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ， 2Al(OH)3 2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2。（5） 鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機制造業(yè)的主要原料。知識整理：（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應(yīng)式：先Al3+ + 4OH-