四川省三臺中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬試題

1、四川省三臺中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬試可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Na 23 Zn 65 S 32第I卷（選擇題，共 50分）一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A. 冰的密度比水的密度小B.氨氣極易溶于水C. SbH的沸點(diǎn)比PH的高D.溶解度：鄰羥基苯甲醛 對羥基苯甲醛2. 下列說法中錯(cuò)誤的是A. SQ、SQ都是極性分子B. 在NHf和Cu（NH3）42 +中都存在配位鍵C. 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D. 原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有

2、鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性3在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，兩種元素電負(fù)性差異越小，其共價(jià)鍵成分越大。下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的是A. K 與 F B . Na 與 F C . Al 與 Cl D . Mg與 Cl 4下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法，錯(cuò)誤的是A. 受外力作用時(shí)都易發(fā)生形變而破裂B. 都含有陽離子C. 一般都具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)D. 都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)5. 下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定咼于 s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為:3d4叫T 1T口C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧

3、原子第一電離能比氮原子第一電離能大D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素6. 下列說法不正確的是A. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B. XY+ Z正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱C. 化學(xué)反應(yīng)的焓變 H越大，表示放熱越多D. 稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1 mol H 2O時(shí)放熱不一定為 57.3 kJ7. 某微粒的核外電子排布式為1s%22p6,下列說法不正確的是A. 可以確定該微粒為 Ne B對應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列C.它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑D.對應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素8. 離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：Na2QS

4、iO2氦氣 金剛石 NHCI白磷 含有上述任意兩種作用力的是A. B.C.D .9. 鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是A. 上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B. 鈦元素在周期表中處于第四周期H B族C. 鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2D. 鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素10. 用VSEPR莫型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A. H2O與BeCl2為角形（V形）B . CS與SQ為直線形C. BF3與PCI3為三角錐形D.

5、SO與CO為平面三角形二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3分，共30分）11. “類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是A. 堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF > NaF> KF>RbF> CsF;則鈉的鹵化物的晶格能順序是 NaF> NaCI > NaBr> NaIB. W A族元素氫化物沸點(diǎn)順序是 GeH> SiH4> CH;則V A族元素氫化物沸點(diǎn)順序是AsHb> PH> NHC. 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D. 若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則

6、鹽酸中H濃度也是醋酸中H+濃度的2倍12.室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的屮和OH物質(zhì)的量濃度的乘積為1X 10一24,則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是3豐豐-B. K、Na+> Cl、COC. M&、Na、Cl、sOD . NHt、K、SiO3、NQ13. 某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是反應(yīng)過程A. Al 、Na、NO、ClA.反應(yīng)過程a有催化劑參與B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于？HC. 改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D. 有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E+E2 H= - 393.5 kJ / mol H= - 221.0 kJ / mol H= -

7、 483.6 kJ / mol14. 已知，在 25C、101 kPa 時(shí)：C(s) + Q(g)=C02(g ) 2C(s) + Q(g)=2C0(g) 2H(g) + Q(g)=2H2O(g)下列判斷不正確的是A. 6 g碳完全燃燒時(shí)放出熱量196.8 kJB. B.CO的燃燒熱 H= - 283.0 kJ / molC. H2 的燃燒熱 H= - 241.8 kJ / molD. 制備水煤氣的反應(yīng)熱 H=+ 131.3 kJ/ mol15下列過程中，化學(xué)平衡不發(fā)生移動的是A. H、12、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深B. NazCrQ溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深C. 紅棕色的NO加

8、壓后顏色先變深后逐漸變淺D. 向氯水中加入適量石灰石，氯水的殺菌能力增強(qiáng)16.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析結(jié)論正確的是A. 用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的 pH,測定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C. 滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，所測體積偏小D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大17設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A. 含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的S鍵數(shù)目為2NAB. 23.4 g NaCl晶體中含有0.12個(gè)右圖所示的結(jié)構(gòu)單元C. 常溫常壓下，5 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5 2+ 6c(Na

9、) = 5.0 X 10 mol/ L、D. 2 mol SQ和1 mol O在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2218. 某課外活動小組對采集的酸雨樣品進(jìn)行化驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下:c(NHt) = 2.0 X 10 5 mol/ L、c(NQ) = 2.0 X 10 4 mol/ L、c(SO) = 4.0 X 10 4 mol / L, H+-5 -和OH濃度未測定，則此酸雨的pH約為A. 3B. 4C. 5D. 619. 汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CQ(g) H=- QkJ/ mol (Q> 0)

10、實(shí)驗(yàn)?zāi)M催化轉(zhuǎn)換器，恒溫恒壓時(shí)用氣體傳感器測得不同時(shí)刻N(yùn)O和CO的濃度如下表：時(shí)間/ s02345-3- 1c(NO)/ 10 mol L1.000.250.160.100.10-3-'c(CO)/ 10 mo l L3.602.852.762.702.70經(jīng)分析，得出的下列結(jié)論正確的是3A. 02 s 間的平均反應(yīng)速率 v(NO) = 3.75 X 10- mol/ (L s)B. 催化轉(zhuǎn)化器對廢氣的轉(zhuǎn)化速率在冬季時(shí)比夏季時(shí)高C. 選用更有效的催化劑可以提高污染物的轉(zhuǎn)化率D. 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 5.0 X 10320. 羰基硫(COS可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲

11、、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g) + HbS(g)COS(g)+ Hb(g) K= 0.1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是A. CO H2S的轉(zhuǎn)化率之比為 1:1B. 達(dá)平衡后HS的體積分?jǐn)?shù)為29.4%C. 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO HS、COS H2各1 mol，平衡不移動第n卷(非選擇題，共 50分)三、(本題包括2小題，共19分)21. ( 10分)已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素。相關(guān)信息如下：X元素是宇宙中

12、最豐富的元素Y元素基態(tài)原子的核外 p電子數(shù)比s電子數(shù)少1Z元素被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對電子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)請回答下列問題:(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是，離子化合物 YX5的電子式-9 -(2) CO與丫2屬于等電子體，1個(gè)CO分子中含有的n鍵數(shù)目是個(gè)。(3) 工業(yè)上利用ZQ和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)。A晶體的晶胞為正方體(如圖)。 制備A的化學(xué)方程式是; 在A晶體中，Z的配位數(shù)為 ; 在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點(diǎn)，則Q元素處于立

13、方體的 。(4) R2+離子的外圍電子層電子排布式為。RQ的熔點(diǎn)比RS的( 填“高”或“低”)。(5) Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物 B。B晶體的晶胞為正方體(如圖), 若晶胞棱長為 540.0 pm，則晶胞密度為g cm-3(列式并計(jì)算)。22. （9 分）弱酸HA的電離常數(shù) =+ C（H ） C（A ）C（HA）,25時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下:弱酸化學(xué)式HNOCHCOOHHCNH2CO-4,亠、，介-5-、一 C -10-7K=4.4 X 10電離常數(shù)5.1 X 101.8 X 106.2 X 10Kz=4.7 X 10-11(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空: 物質(zhì)的量濃度相同的四種酸，其p

14、H由大到小的順序 分別向等體積、相同pH的HCI溶液和CHCOO!溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生 H的速率：v(HCl) v(CHCOOH)(填“= ”、“>”或“V”下同)，反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：me) 鹽酸mH 2)醋酸。 將0.2 mol/ L HCN溶液與0.1 mol/ L N&CO溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸 HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中溶液pH變化如右圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離的c(H +)比醋酸溶液中水電離的c(H +);電離常數(shù) Ka(HX)Ka(CH3C0

15、0H)(填”或 “v”) ，理由四、(本題包括2小題，共18分)23. (9分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。(1) 取等物質(zhì)的量濃度、等體積的HC2溶液分別進(jìn)行 HbQ的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。序號溫度/ c催化劑現(xiàn)象結(jié)論140FeCl 3溶液220FeCl 3溶液320MnQ420無 實(shí)驗(yàn)1、2研究的是 對HbQ分解速率的影響。 實(shí)驗(yàn)2、3的目的是。(2) 查文獻(xiàn)可知，Cu2+對HQ分解也有催化作用，為比較Fe3*、Cu2+對H2O分解的催化效果， 該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題： 定性分析：如圖甲可通過觀察

16、，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSQ溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是 。2mL5%MiHl 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是 。（3 ）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO 5HC2C4+ 3H2SQ=K2SQ+ 2MnSO10CQf,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論： 某同學(xué)認(rèn)為 KMnQ與H2C2O的反應(yīng)是熱反應(yīng)，導(dǎo)致 ; 從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是 的影響。要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是。24. （共9分）化學(xué)興趣小組

17、的同學(xué)用0.100 0 mol/ L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1 ）配制待測液：用分析天平準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.500 g,全部溶于水配制成 500 mL溶液。配制溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外，還需要。（2）滴定： 用堿式滴定管量取 20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在裝入反應(yīng)液之前應(yīng)進(jìn)行的操作有 。 用濃度為0.1000 mol / L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是 滴定過程中用pH計(jì)測定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點(diǎn)時(shí)每滴一滴測一次pH。滴定過程中，測得錐形瓶中溶液的pH變化如下表:V(H

18、CI)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.96pH13.112.612.211.711.49.9V(HCl)/mL24.0024.0425.0026.0030.00pH7.04.02.72.41.9（3）數(shù)據(jù)處理： 在坐標(biāo)圖中繪出上述中和滴定曲線。 所測樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量為五、（本題包括2小題，共13分）25. (4分)向V L pH= 12的Ba(0H)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO稀溶液，當(dāng)溶2 +液中的 Ba恰好沉淀完全時(shí)，溶液pH= 11。則Ba(OH)2溶液與 NaHSO溶液的體積比為，NaHSO溶液的物質(zhì)的量濃度為 。26. ( 9分)PCI

19、3和Cl 2在一定條件下反應(yīng)生成 PCI5。(1)已知PCI3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-93.6 C和76.1 C, PCI5的熔點(diǎn)為167 C。常溫 常壓下，PCl3與Cl2反應(yīng)生成41.7 g PCl5時(shí)放出熱量24.76 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(2)反應(yīng)PCb(g) + Cl2(g)PCl5(g) 在容積為5 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)PCb和Cl2均為0.1mol，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。-13 -三臺中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校 2018年秋季高2017級期末熱身考試化學(xué)試題參考答案I. C 2. A 3. C 4. A5. B6. C 7.A 8.C 9.B 10

20、.DII. A 12. D13. C 14. C 15. A 16.B 17.D 18.A 19.D 20.B21. (共10分，最后一空2分，其余每空1分)3H:盤印*凹(1) sp 雜化丨(2) 2(3TiO2+BaCOBaTiOs+CO f6 465 32 g mol 1 /6.02 1023mol 1103面心(4) 3d9高(5)(54° 10 cm)=4.1 (2 分)22. （共9分）（1 HCN HCO> CHCOOBHNO（ 1 分） =（1 分） V （1 分） HCN Na2CQ=NaCNF NaHCO（ 2 分）（2）大（1分） >（1分）稀釋相同倍數(shù)，較強(qiáng)的酸pH變化較大，較強(qiáng)的酸電離常數(shù)較大，從圖中看出 HX的pH變化較大（2分）23. （ 9分，每空1分）（1）溫度 比較FeCb溶液和MnO兩種催化劑對H2O分解速率影響的差異（或 比較FeCl3溶液和MnO對fQ分解的催化效果）（2 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40 mL氣體所需時(shí)間（3 放溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快 催化劑（MrT的催化作用）用兩組酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液作對比實(shí)驗(yàn)，一組加入少量MnSO固體，一組不加，看反應(yīng)速率快慢24. （共9分）（1） 500