魯科版高中化學(xué)必修二第二章教案

1、第二章 第 1 節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1 課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化教學(xué)目標(biāo) ：1 知識(shí)與技能： 了解化學(xué)鍵的含義及離子鍵和共價(jià)鍵的形成； 了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。2 過程與方法： 以某一化學(xué)反應(yīng)為背景， 學(xué)習(xí)化學(xué)鍵， 從而更好的認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 用討論、 猜想、 對(duì)比的方法理解化學(xué)鍵類型、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成。3 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過本節(jié)學(xué)習(xí)， 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生想象力和分析推理能力， 培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。重、難點(diǎn) ：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。課時(shí)：一課時(shí)教學(xué)模式 ：學(xué)，導(dǎo)，練。教學(xué)過程 引入：自學(xué)習(xí)

2、化學(xué)以來， 已接觸過許多化學(xué)反應(yīng)， 而且在分析這些化學(xué)反應(yīng)時(shí)，主要是考慮參與反應(yīng)的物質(zhì)通過反應(yīng)生成了什么物質(zhì)。 其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)中， 不僅有物質(zhì)變化，還伴隨能量變化。利用化學(xué)反應(yīng)，有時(shí)為了制取物質(zhì)，有時(shí)利用釋放能量。我們今天先來學(xué)習(xí)在化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化。 下面請(qǐng)同學(xué)們帶著以下問題閱讀課本 P31-P35，并把問題的答案找出來。多媒體：1.化學(xué)鍵的概念是什么？你覺得在這個(gè)概念中哪些字眼最重要？2.完成課本 32 頁(yè)的表格。3.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是什么？4. 比較離子鍵與共價(jià)鍵的異同：離子鍵 共價(jià)鍵成鍵實(shí)質(zhì)成鍵元素成鍵微粒成鍵的條件5.了解電子式的書寫，試用用電子式表示物質(zhì)的形成過程：HCl

3、： ，NaCl：6.離子化合物和共價(jià)化合物的定義，理解兩者的不同。學(xué)生閱讀并尋找答案 ：10 分鐘閱讀情況反饋 ：學(xué)生互教：5 分鐘，以小組為單位。展示學(xué)習(xí)成果 ：1.化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)的相互作用注意：1相鄰而非較遠(yuǎn)。2“強(qiáng)相互作用”包括相互吸引和相互排斥。教師補(bǔ)充： 3原子間的，不是分子間的。展示學(xué)習(xí)成果 ：3. 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。投影：4. 比較離子鍵與共價(jià)鍵的異同：離子鍵 共價(jià)鍵成鍵實(shí)質(zhì) 陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用 形成共用電子對(duì)成鍵元素一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素一般是非金屬元素成鍵微粒 陰、陽(yáng)離子 原子成鍵的 活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)

4、非金屬元素的原子間通過共用電條件 生電子的得失形成離子鍵 子對(duì)形成共價(jià)鍵同學(xué)板書 5.了解電子式的書寫，試用用電子式表示物質(zhì)的形成過程： （規(guī)范書寫）HCl ： ，NaCl：展示學(xué)習(xí)成果 ：6.離子化合物：含有離子鍵的化合物。共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。講解：注意文字的嚴(yán)密性。練習(xí)題化合物 化學(xué)鍵的類型 物質(zhì)分類 溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型HCl 共價(jià)鍵 共價(jià)化合物 共價(jià)鍵NaCl 離子鍵 離子化合物 離子鍵NH4Cl 離子鍵、共價(jià)鍵 離子化合物 離子鍵KNO 3 離子鍵、共價(jià)鍵 離子化合物 離子鍵H2SO4 共價(jià)鍵 共價(jià)化合物 共價(jià)鍵5 分鐘檢測(cè)題 ：1 下列說法中不正確的是（ ） 在

5、共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵。 兩個(gè)非金屬原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。2、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述，正確的是 ( )A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵 B. 共價(jià)化合物中可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D. 共價(jià)化合物中不含離子鍵3、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 （ ）A H 2O B CaCl 2 C KOH D Cl 24、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是 （ ）A.碘化氫 B. 燒堿 C. 液溴 D. 氯化鈉5、下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是 （ ）A.冰變成水 B. 氯化氫氣體溶于水C.乙醇溶于水

6、 D. 溴蒸氣被木炭吸附課堂總結(jié)：總結(jié)本節(jié)課重難點(diǎn)。課后作業(yè)：課后、。反思與評(píng)析：對(duì)于教材的示意圖及閱讀材料， 可以利用網(wǎng)絡(luò)資源， 多方面尋找素材， 將文字變?yōu)閯?dòng)畫畫像，以豐富教學(xué)內(nèi)容，提高學(xué)生興趣。本節(jié)課在積極引導(dǎo)學(xué)生展開討論、交流、增強(qiáng)互動(dòng)的同時(shí)，關(guān)注學(xué)生整和、歸納知識(shí)的過程， 能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生思維的積極性。 真正實(shí)現(xiàn)了“讓學(xué)生主動(dòng)參與、積極探究、交流研討”的學(xué)習(xí)方式。第二章 第 1 節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)目標(biāo)：（1）使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化。（2）了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，了解化學(xué)反應(yīng)中常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。能力目標(biāo)：培

7、養(yǎng)學(xué)生從能量變化的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的思維習(xí)慣。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、重視節(jié)能、加強(qiáng)環(huán)保的意識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。【教學(xué)重點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立?！窘虒W(xué)方法】 : 問題教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、自學(xué)探究【教學(xué)用品】 : 量筒、試管、膠頭滴管、溫度計(jì)、藥勺、小燒杯、玻璃棒、玻璃片、托盤天平、NaOH溶液、鋅粉、稀鹽酸、 N H4Cl 晶體、 Ba(OH)2·8 H2O晶體【課時(shí)安排】共 1 課時(shí)【教學(xué)思路】 以“自熱食品” 發(fā)熱原理引入課題化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和探討理論依據(jù)確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念了解常

8、見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)了解我國(guó)現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和展望新能源布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容?！窘虒W(xué)過程】【引言】 出門在外，諸事不便，在飛機(jī)火車上很難吃到一頓可口的飯菜?，F(xiàn)在市場(chǎng)上出現(xiàn)一種“自熱食品” ，不需要水和火，自動(dòng)加熱，只需輕輕拉動(dòng)開關(guān)耐心等待幾分鐘就可享受到香噴噴熱騰騰的飯菜了。 說起來原理很簡(jiǎn)單， 在“自熱食品” 的包裝盒中帶有一個(gè)發(fā)熱包和一個(gè)水袋， 發(fā)熱包內(nèi)含氧化鈣、 鋁粉和金屬氧化物， 拉動(dòng)開關(guān)，這些物質(zhì)與水反應(yīng)，放出熱量，達(dá)到自動(dòng)加熱的效果。化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成 , 同時(shí)還伴隨著能量變化，利用化學(xué)反應(yīng)可制備所需物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)中所釋放的能量同樣具有重要的實(shí)用價(jià)值。 從人類祖先發(fā)現(xiàn)野火起，就

9、開始利用化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量， 如今人類所需能量的絕大部分仍由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。我們今天學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的特點(diǎn)，以便于更好的利用它?！景鍟?第 2 課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【過渡】 首先， 是否每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)均有能量放出呢？我們完成課本中的實(shí)驗(yàn)來討論這個(gè)問題?！緦W(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)小組 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)步驟量取 NaOH溶液與鹽酸各 5ml，分別盛在 2 支試管里，用溫度計(jì)測(cè)量 NaOH溶液與鹽酸的溫第一小組 NaOH與鹽酸反應(yīng)度，并做記錄。將鹽酸倒入NaOH溶液中，振蕩試管，立即用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度，并與原來 NaOH溶液、鹽酸的溫度對(duì)比。取一小勺鋅粉放入試管中， 將溫度計(jì)插入試

10、管， 再量取 5ml第二小組 鋅粉與鹽酸反應(yīng) 鹽酸倒入試管， 觀察溫度計(jì)液柱的變化。在玻璃片上加少量的水， 將一個(gè)小燒杯放在玻璃片上。 稱取. 8HBa（OH）2 2O 晶體 18g、第三小組Ba(OH)2 · 8H2O晶體與 NH4Cl 晶體 6g都倒入燒杯中。NH4Cl 晶體的反應(yīng)用玻璃棒將 Ba（OH）2. 8H2O晶體與 NH4Cl 晶體攪拌使之混合均勻。約 3min5min 后，用手小心地提起燒杯， 看燒杯與玻璃片是否黏在一起?！拘〗M交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果】實(shí)驗(yàn)總結(jié)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaOH與鹽酸反應(yīng) 混合液的溫度升高 中和反應(yīng)是放熱的鋅與 HCl 反應(yīng) 混合液的溫度升高

11、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)Ba（O H）2 晶體與 NH4Cl燒杯溫度降低使燒杯和玻璃片凍結(jié)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)固體反應(yīng)【學(xué)生總結(jié)結(jié)論】每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量。【過渡】根據(jù)能量變化情況 , 我們把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。那么，什么是吸熱反應(yīng)？什么是放熱反應(yīng)呢？從上節(jié)課的學(xué)習(xí)中， 我們知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，那么，根據(jù)課本“交流研討”所給的信息，請(qǐng)從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)?！窘涣餮杏憽科茐?1molH2 共價(jià)鍵H 2 2H吸收 436kJ 能量 形成 1molH2O的共價(jià)H 2O0.5molO2 共價(jià)鍵斷裂 鍵要釋放 930KJ

12、 能量0.5O2 O需吸收 249KJ 能量【問題】根據(jù)上述信息判斷 H2 燃燒生成水蒸氣時(shí)是釋放能量還是吸收能量？【學(xué)生】 H2 燃燒生成水蒸氣時(shí)是釋放能量【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系。E1>E2 反應(yīng)吸收能量E1<E2 反應(yīng)釋放能量【過渡】 當(dāng)然， 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不但可以從化學(xué)鍵的角度去分析， 而且還可以從物質(zhì)能量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。那么請(qǐng)同學(xué)們自行閱讀課本，分析物質(zhì)能量與化學(xué)變化中能量之間的關(guān)系。【分析】 由于各種物質(zhì)所具有的能量是不同的。 如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)有一部分能量就會(huì)轉(zhuǎn)變成熱能等形式釋放出

13、來，這就是放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這就是吸熱反應(yīng)。【總結(jié)】從物質(zhì)能量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化 生成物總能量反應(yīng)物總能量能 能量 量 吸收能量釋放能量 反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)過程 反應(yīng)過程0 0反應(yīng)物總能量 > 生成物總能量，是放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量 < 生成物總能量，是吸熱反應(yīng)【練習(xí)】1、下列說法正確的是（ ）A. 需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B. 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)放熱還是吸熱D. 吸熱反應(yīng)在一定條件下（如高溫

14、、加壓等）才能發(fā)生反應(yīng)2. 下列說法不正確的是 ( )A 、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成B 、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C 、 如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D 、 離子鍵一般是活潑金屬原子與活潑非金屬原子間形成的【過渡】 根據(jù)我們剛才所做的實(shí)驗(yàn)以及所需過的知識(shí)， 請(qǐng)大家舉出一些常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的實(shí)例?！緦W(xué)生】 屬于放熱反應(yīng)： 鋁片與鹽酸反應(yīng)， 木炭、 甲烷、 氫氣等物質(zhì)的燃燒。 屬于吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2 ·8H2O與 NH4Cl 晶體反應(yīng)，灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)等?！練w納總結(jié)】（1） 常見放熱反應(yīng)：酸堿

15、中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 活潑金屬與水、酸的反應(yīng)鋁熱反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng)（2）常見吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)固態(tài)堿與銨鹽晶體的反應(yīng)。以 C、H2 、CO為還原劑的部分氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)】下列化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量？（1） 2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO（2） C+CO2= =高溫 =2CO（3） 2KClO 3 = 加熱= 2KCl + 3O 2（4） H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O（5） Mg+2HCl=MgCl2+ H2 （6）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl 2+2NH3+10H2O（7）2Al+Fe 2O3=高溫=Al 2O3+2Fe【總結(jié)】通過研

16、究我們可以總結(jié)出： 化學(xué)反應(yīng)的過程也可以看成是 “貯存” 在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被 “釋放”出來， 或者是熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的內(nèi)部能量而被“貯存”起來的過程?？傊瘜W(xué)反應(yīng)的過程可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程。在人類生產(chǎn)、 生活對(duì)能量的需求日益增長(zhǎng)的今天， 研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化，對(duì)合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義?！景鍟O(shè)計(jì)】二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系。E1>E2 反應(yīng)吸收能量E1<E2 反應(yīng)釋放能量2、從物質(zhì)能量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化 生成物總能量反應(yīng)物總能量能 能量 量 吸收能量釋放能量 反應(yīng)物

17、總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量 > 生成物總能量，反應(yīng)過程是 放熱反應(yīng)反應(yīng)過程 00 反應(yīng)物總能量 < 生成物總能量，是吸熱反應(yīng)3、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：（1）常見放熱反應(yīng)：酸堿中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 活潑金屬與水、酸的反應(yīng)鋁熱反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng)（2）常見吸熱反應(yīng)： 大多數(shù)分解反應(yīng)固態(tài)堿與銨鹽晶體的反應(yīng)。以 C、H2、CO為還原劑的部分氧化還原反應(yīng)?！? 分鐘測(cè)試】1、（雙選）下列說法中正確的是（ ）A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D. 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，

18、反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量2、下列說法不正確的是（ ）A、 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化B 、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C 、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)釋放出能量D、 若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量， 則反應(yīng)吸收能量3、下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） 液態(tài)水汽化 將明礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A. B. C. D. 4、破壞 1mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q1KJ, 破壞 1mol 氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ, 形成 1mol 水中的化學(xué)鍵釋放的能量為 Q3KJ。下列關(guān)

19、系中，正確的是（ ）A.Q1+Q2Q3 B.2Q 1+Q22 Q3C.Q1+Q22 Q3 D.2Q 1+Q22 Q35. 下列敘述正確的是 （ ）A、 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)B、 放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C、 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量D、 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化第二章 第 2 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的快慢一、教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念2、知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素三、課時(shí) 一課時(shí)四、教學(xué)模式：

20、學(xué)·導(dǎo)·練五、教學(xué)過程【引入新課】（2 分鐘）投影圖片引入，哪些反應(yīng)進(jìn)行得快？哪些反應(yīng)進(jìn)行得慢？燃放煙花爆炸鐵橋生銹溶洞的形成，學(xué)生快速思考回答。今天我們要學(xué)習(xí)的從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的快慢。【板書】 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢 【投影學(xué)習(xí)目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)】 （1 分鐘，由一學(xué)生大聲朗讀） 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念2、知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【投影自學(xué)指導(dǎo)】（15 分鐘）請(qǐng)同學(xué)們用 15 分鐘時(shí)間快速、獨(dú)立、安靜閱讀課本4042 頁(yè)，并回答下列問題

21、。1、用什么來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？什么是化學(xué)反應(yīng)速率的概念？2、在一定條件下，向 1L 密閉容器中加入 2 mol N2 和 10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，2 分鐘末時(shí)， 測(cè)得剩余氮?dú)鉃?1mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是（ ）A(N2) 0.5 mol(L ·min) B(H2) 1.5 mol(L ·min)C(NH3) 2 mol(L ·min) D(N2)1mol(L ·min)3、在 2AB 3C5D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）。A(A) 0.5 mol(L ·) B( B) 0.3 m

22、ol(L ·)C(C) 0.8 mol(L ·) D(D) 1 mol(L ·4分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。實(shí) 例 影響速率的因素 如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行5、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 結(jié)合 41 頁(yè)活動(dòng)探究設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)： 化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)？這些因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？（學(xué)生 46 人為一組）【學(xué)情調(diào)查】（2 分鐘）當(dāng)自學(xué) 15 分鐘時(shí)間到時(shí)（使用計(jì)時(shí)器） ，每個(gè)問題學(xué)生舉手完成情況，教師關(guān)注不能完成問題的

23、學(xué)生?！拘〗M互教】請(qǐng)同學(xué)們用 5 分鐘時(shí)間教學(xué)小組互教， 不會(huì)的同學(xué)向會(huì)的同學(xué)請(qǐng)教，會(huì)的同學(xué)教不會(huì)的同學(xué)?！緦W(xué)情調(diào)查】（1 分鐘）通過小組互教后有哪些問題還不能解決的，請(qǐng)小組代表回答?！窘處煂?dǎo)學(xué)】（13分鐘）1、對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的概念中應(yīng)注意指的是濃度變化量。板書速率的表達(dá)式?！景鍟?一、化學(xué)反應(yīng)速率 ：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。時(shí)間：（如每秒、每分、每小時(shí)）計(jì)算公式為 C / t反應(yīng)速率的單位： mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h)2、對(duì) 2、3、4 題多媒體投影答案。選擇第 2 題為例進(jìn)行講解。得出結(jié)論 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等

24、于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3、對(duì)第 5 題多媒體投影學(xué)生設(shè)計(jì) ，并讓小組代表將實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫在黑板上。（1）銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)（2）鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)（3）鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（4）鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)（5）塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)（6）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)（7）過氧化氫溶液在通常條件分解的實(shí)驗(yàn)（8）過氧化氫溶液用二氧化錳作催化劑分解的實(shí)驗(yàn)【板書】二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【結(jié)論 1】化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定?！窘Y(jié)論 2】增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；【結(jié)論 3】升高溫

25、度，反應(yīng)速率加快；【結(jié)論 4】增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率加快；【結(jié)論 5】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率?！举Y料介紹】海鮮是一種含有嘌呤和苷酸兩種成分的食物，而啤酒中則富含分解這兩種成分的重要催化劑維生素。如果吃海鮮時(shí)飲啤酒，會(huì)促使有害物質(zhì)在體內(nèi)的結(jié)合，增加人體血液中的尿酸含量，從而形成難排的尿路結(jié)石。 如果自身代謝有問題， 吃海鮮的時(shí)候喝啤酒容易導(dǎo)致血尿酸水平急劇升高， 誘發(fā)痛風(fēng)， 以致出現(xiàn)痛風(fēng)性腎病、痛風(fēng)性關(guān)節(jié)炎等。【質(zhì)疑】對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)， 壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？如何理解？【闡述】一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體， 壓強(qiáng)越大體積越小。 所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反

26、應(yīng)速率?！窘Y(jié)論 6】對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率?！?投影小結(jié) 】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、 電磁波、 超聲波、 溶劑、固體的表面積等。六、【當(dāng)堂訓(xùn)練 】（5 分鐘）1、某一反應(yīng)物的濃度是 2 摩爾 / 升，經(jīng)過兩分鐘的反應(yīng)， 它的濃度變成了 1.6 摩爾 / 升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。2、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）A. 增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度 D.使用催化劑3、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 ( )A . 化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度B . 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)， 任何一種反

27、應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說 反應(yīng)速率越快 反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢4 將 0.1 mol/L 稀硫酸以相同體積與下列處于不同條件下的硫代硫酸鈉溶液等體積混合 其中出現(xiàn)渾濁最快的是 ( )A10、0.1 mol/L B10、0.05 mol/LC20、0.05 mol/L D20、0.1 mol/L【小組互教 】（3 分鐘）【教師講解 】（2 分鐘）【作業(yè)布置 】（1 分鐘）七、練習(xí)題1、反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：V (A)=0.15mol/(L · s) V

28、(B)=0.6mol/(L.s) V (C)=0.4mol/(L ·s)V (D)=0.45mol/(L.s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?_.2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱 B.不用稀硫酸，改用 98濃硫酸C.滴加少量 CuSO4 溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉3下列情況下，反應(yīng)速率相同的是A等體積 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2S O4 分別與 0.2 mol/L NaOH 溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量 1 mol/L HCl 反應(yīng)C等體積等濃度 HCl 和 HNO3 分別與等質(zhì)量的 Na2CO3 粉末反應(yīng)D

29、等體積 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2S O4 與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)4. 硫代硫酸鈉（ N a2S2O3）與稀 H2SO4 溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： Na2S2O3+ H2S O4=N a2 S O4+SO2+S+ H2O 下列反應(yīng)速率最大的是A 0.1mol/L Na2S2O3 和0.1mol/L H2SO4溶液各 5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度 10B 0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5mL，加水 10mL，反應(yīng)溫度10C 0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5mL，加水 10

30、mL，反應(yīng)溫度30D 0.2mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5mL，加水 10mL，反應(yīng)溫度305. 對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： C(S)+O2(g)=CO 2(g)下列說法錯(cuò)誤的是A 將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C 增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D 增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率6100 mL 6 mol L·-1 H2SO4 跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量A碳酸鈉(固體) B水 C硫酸鉀溶液 D.濃硝酸7將 Mg 條投入盛有稀

31、HCl 的容器里， 產(chǎn)生 H2 的速率與下列因素： 鹽酸濃度-)大小，有關(guān)系的是 溫度鎂條的表面積溶液中 c(ClA B C D8、請(qǐng)畫出 2SO2 + O2 2SO3 反應(yīng)中 SO3 的濃度在有催化劑和無催化劑情況下隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖。第二章 第 2 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第 2 課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能：使學(xué)生了解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。2.過程與方法：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題并探究原因，從而建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力、發(fā)現(xiàn)問題的能力及分析探究能力。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）

32、通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。（2）通過自主學(xué)習(xí)和小組合作交流培養(yǎng)學(xué)生自主和合作的精神?！局?、難點(diǎn)】化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立【課時(shí)】：一課時(shí)【教學(xué)模式】學(xué)、導(dǎo)、練【教學(xué)過程】引入我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，有些進(jìn)行的很完全，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；而有些進(jìn)行的不完全，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物， 在一定的條件下，反應(yīng)只能達(dá)到一定的限度。 今天我們來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度。下面請(qǐng)同學(xué)們安靜、獨(dú)立、快速得閱讀課本 P43- P45 內(nèi)容，并完成下列幾個(gè)問題，把答案寫在草稿紙上。多媒體展示問題 1. 什么是可逆反應(yīng)，它有什么特點(diǎn)？書寫反應(yīng)方程式時(shí)注意什么？并舉例說明。2. 化學(xué)平

33、衡的概念是什么，它研究的是什么反應(yīng)？怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)？3. 你能通過課本的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析化學(xué)平衡的移動(dòng)嗎？4. 哪些因素能影響化學(xué)平衡的移動(dòng)？學(xué)生自主學(xué)習(xí) ： 10 分鐘學(xué)情調(diào)查 ：調(diào)查各小組問題的完成情況。學(xué)生互教 ：8 分鐘。組內(nèi)成員互相交流答案，會(huì)的同學(xué)教不會(huì)的同學(xué)，并生成共同不懂的問題。學(xué)情調(diào)查 ：調(diào)查學(xué)習(xí)成果及教師導(dǎo)學(xué) ：15 分鐘1. 可逆反應(yīng)：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。特點(diǎn)：反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，即反應(yīng)有一定的限度。書寫可逆反應(yīng)方程式時(shí)用 代替=例如： 2SO2O2催化劑 2SO3教師補(bǔ)充 ：條件不同的兩個(gè)反應(yīng)不屬可逆反應(yīng)：通電 點(diǎn)燃如：反應(yīng) 2H

34、 2O= 2H2O 不屬可逆反應(yīng)2H2O2與 2H2O2=2化學(xué)平衡：在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。研究對(duì)象：可逆反應(yīng)。平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：v正 A v逆 A 0各物質(zhì)濃度保持不變? 達(dá)到平衡狀態(tài)教師補(bǔ)充 ： 同一種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，即消耗的速率和生成的速率相等，且不為 0。 達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。3、 化學(xué)平衡的移動(dòng)：已達(dá)化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。4、化學(xué)平衡的影響因素：溫度

35、、濃度、壓強(qiáng)等。教師補(bǔ)充 ：催化劑同時(shí)加快或減慢正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率且增加的程度相等，正反應(yīng)速率仍等于逆反應(yīng)速率，故不使平衡移動(dòng)。【課堂小結(jié)】總結(jié)本節(jié)課的重難點(diǎn)?！咀鳂I(yè)布置】課本 P46 第 2 題【5 分鐘測(cè)試】1關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的說法錯(cuò)誤的是 ( )A改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)限度B正、逆反應(yīng)速率相等C各組分的含量不隨時(shí)間而變化D是動(dòng)態(tài)平衡2下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，不 正確的是 ( )A當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零B可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等C當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞D當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，盡管正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)

36、行，但各物質(zhì)的濃度保持不變3下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng) N23H2 2NH 3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A3v 正(N2)v 正(H2) Bv 正(N2)v 逆(NH 3)C2v 正(H2)3v 逆(NH 3) Dv 正(N2)3v 逆(H2)4下列說法中可以說明密閉容器中的反應(yīng)： P(g)Q(g) R(g)S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化BP 和 S 的生成速率相等C反應(yīng)容器內(nèi) P、Q、R、S 四者共存D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化5對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，從化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知 ( )A化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B化學(xué)平衡發(fā)生

37、移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定變化C正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D催化劑存在條件下，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)【5 分鐘檢測(cè)】1 雙選題 在一定條件下，某容器中充入 N2 和 H2 合成 NH3，以下敘述中錯(cuò)誤的是 ( )A開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后小于逆反應(yīng)速率2下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是 ( )ASO2 溶于水和 H2SO3 分解BH2 跟 I2 化合成 HI 和 HI 分解CSO2 跟 O2化合成 SO3

38、和 SO3 分解DNH3 與 HCl 化合生成 NH 4Cl 和 NH 4Cl 受熱分解生成 NH3 和 HCl3下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是 ( )A不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度C可以通過延長(zhǎng)時(shí)間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度D催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度4在 2NO 2 N2O4 這一可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)中，屬于平衡狀態(tài)的是 ( )ANO2 全部轉(zhuǎn)變成 N2O4的狀態(tài)Bv 正(NO 2)v 逆(N2O4)的狀態(tài)CN2O4 不再分解的狀態(tài)D混合物中， NO 2 的百分含量不再改變的狀態(tài)5反應(yīng)： 2SO2O2 2SO3 在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。已知反應(yīng)的

39、某一時(shí)間 SO2、O2、SO3 濃度分別為 0.2 mol·L1、0.1 mol·L 1、0.2 mol·L 1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)為 ( )1、O1ASO2 為 0.4 mol ·L 2 為 0.2 mol ·L1BSO2 為 0.25 mol ·L1CSO2、SO3 均為 0.25 mol ·L1DSO3 為 0.4 mol ·L6下列說法中，可以證明反應(yīng) N23H2 2NH 3 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )A1 個(gè) NN 鍵斷裂的同時(shí)，有 3 個(gè) NH 鍵形成B1 個(gè) NN 鍵斷裂的同時(shí)，有 6 個(gè)

40、NH 鍵斷裂C1 個(gè) NN 鍵斷裂的同時(shí)，有 6 個(gè) NH 鍵形成D1 個(gè) NN 鍵斷裂的同時(shí)，有 3 個(gè) HH 鍵斷裂7雙選題 對(duì)一定條件下，在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)： NO2CO NOCO2，下列說法中不 正確的是 ( )A從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變B達(dá)到平衡時(shí)， NO 2、CO2、NO、CO 的物質(zhì)的量一定相等C平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量D達(dá)到平衡時(shí)， NO 和 CO2 的物質(zhì)的量之和等于 NO2 和 CO 的物質(zhì)的量之和8一定溫度下，可逆反應(yīng) 2NO2 2NOO2 在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (

41、 )單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O 2，同時(shí)生成 2n mol NO 2單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O 2，同時(shí)生成 2n mol NO用 NO 2、NO 、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 221混合氣體的密度不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A BC D以上全部第二章 第 3 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用第 1 課時(shí) 利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)（1）使學(xué)生對(duì)“利用化學(xué)反應(yīng)造福人類”認(rèn)識(shí)進(jìn)一步具體化。（2）引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和尾氣處理方法，了解制備裝置及收集方法。2.過程與方法目標(biāo)通過“活動(dòng)探究氯氣的制取” ，培養(yǎng)觀察能力

42、、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鐾评砟芰Α?.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)（1）通過教材中活動(dòng)欄目的設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的探索精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。（2）利用化學(xué)前沿等拓展欄目，提供豐富的材料，開拓視野，從多個(gè)角度體會(huì)化學(xué)科學(xué)與人類文明和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)如何利用化學(xué)反應(yīng)制造新物質(zhì)三、設(shè)計(jì)模式學(xué)、導(dǎo)、練模式四、課時(shí)一課時(shí)五、教學(xué)過程導(dǎo)入激趣：化學(xué)變化最重要的標(biāo)志是有新物質(zhì)的生成， 人類文明的發(fā)展歷史也就是新物質(zhì)不斷被合成的歷史，如現(xiàn)在日常生活中常用的一種消毒劑“ 84 消毒液”，是一種高效、廣譜、去污力強(qiáng)的消毒劑，能快速殺滅甲、乙型肝炎病毒、 肺炎病毒、 脊髓灰質(zhì)炎病毒和細(xì)胞芽孢等各類病菌。適用于醫(yī)

43、院、公共場(chǎng)所、汽車、家庭、賓館及食品加工行業(yè)的清洗消毒。它是利用氯氣和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來制備的。 那么氯氣是怎樣生成的？新物質(zhì)的合成對(duì)人類的發(fā)展起了什么重大的作用？化學(xué)反應(yīng)在人們的生活中還有哪些方面的利用？設(shè)標(biāo)定向： PPT 展示學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和尾氣處理方法，了解制備裝置及收集方法。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：如何利用化學(xué)反應(yīng)制造新物質(zhì)自學(xué)互教：PPT 展示 自學(xué) 指導(dǎo)：（請(qǐng)同學(xué)們用 10 分鐘時(shí)間安靜、 獨(dú)立、快速地閱讀課本 47-49 頁(yè)，思考并回答以下問題）1、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣和工業(yè)制備氯氣的反應(yīng)原理分別是什么？在原理上有什么共同點(diǎn)？2、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣需要用到什么試劑？什么儀器？3

44、、根據(jù)課本圖 2-3-4 思考實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的操作步驟以及注意事項(xiàng)是什么？4、完成課本 48 頁(yè)的表格：在實(shí)驗(yàn)室中或工廠里是利用哪些化學(xué)反應(yīng)來制備下表所列的物質(zhì)的？物質(zhì) 化學(xué)方程式氫氣二氧化碳生鐵（以赤鐵礦為原料）硫酸（以硫黃為原料）氨硝酸（以氨為原料）10 分鐘時(shí)間一到教師檢查學(xué)生自學(xué)情況，要求學(xué)生以小組為單位進(jìn)行 互教 ，力求把問題都解決。教師導(dǎo)學(xué)：全面檢查自學(xué)和互教情況后根據(jù)學(xué)生反饋的情況進(jìn)行必要的講解、 精要的點(diǎn)撥和適當(dāng)?shù)耐卣?、遷移。1、實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理： MnO24HCl( 濃)=MnCl2Cl 22 H2O工業(yè)制氯氣的反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)室制 Cl 2 和工業(yè)制 Cl2 反應(yīng)原理有

45、什么共同點(diǎn)？都是利用了氧化還原反應(yīng)原理，將 Cl氧化為 Cl2。2、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣需要用到二氧化錳和濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)儀器有分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、鐵拳、膠塞等。3、 制取氯氣的實(shí)驗(yàn)步驟： （如圖一）通電2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置氣密性實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣有氯化氫和水蒸氣兩種雜質(zhì)，收集前必須凈化，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水蒸氣氣體的收集用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法由于氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收（圖一）4、其他常見物質(zhì)的制備物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室制法 工業(yè)制法氫氣 ZnH2SO4=Zn

46、SO 4H2 Zn2HCl=ZnCl 2H2C+H2O(g) CO+H2CO+H2O C O2+ H2二氧化碳 CaCO32HCl=CaCl2C O2H2OCaCO3 CaO+C2O高溫生鐵（以赤鐵礦為原料） （同左）Fe2O33CO= 2Fe3CO2硫酸（以硫黃為原料） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 氨硝酸（以氨為原料）NaNO3 + H2SO4( 濃)=NaHSO4+HNO35、常見氣體的制備裝置以及收集方法：（固固加熱） （固液不加熱） （固液加熱）課堂小結(jié)：課堂小測(cè)：（安靜獨(dú)立在 5min 內(nèi)完成作答）1實(shí)驗(yàn)室用 MnO2 和濃鹽酸制取純凈的氯氣時(shí)， 氣

47、體通過兩個(gè)洗氣瓶， 按氣流先后順序，兩個(gè)洗氣瓶依次盛放 ( )A稀硫酸 飽和食鹽水 B 飽和食鹽水 稀硫酸C水 濃硫酸 D 飽和食鹽水 濃硫酸答案： D2下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是 ( )AN O和 O2 BHCl 和 N H3CH2 和 CO DSO2 和 C O2答案： D3如下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行制備氣體的是 ( )A 銅屑和濃硝酸 B二氧化錳和濃鹽酸C硫化亞鐵和稀鹽酸 D銅和稀硝酸答案： A4如圖所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集 ( 不考慮尾氣處理 ) 氣體，該裝置可用于( )A鋅和鹽酸生成氫

48、氣B二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D堿石灰和濃氨水制氨氣答案： A五、課后作業(yè)：1、已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣Ca(ClO) 2+4HCl=CaCl 2+2Cl 2+2H2O某同學(xué)試圖測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)用字母填寫裝置的連接順序： a 接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。（2）洗氣瓶中所裝液體是 _ 。（3）在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是 _。（ 4 ） 某 同 學(xué) 在 實(shí) 驗(yàn) 中 ， 發(fā) 現(xiàn) 量 筒 中 未 收 集 到 液 體 ， 則 失 敗 的 原 因

49、 可 能 是_ 。2、如圖所示裝置可用于（ ）A加熱 NaHCO 3 制 CO2B用 Cu 和稀 HNO 3 反應(yīng)制 NOC用 NH 4Cl 與濃 NaOH 溶液反應(yīng)制 NH3D用 NaCl 與濃 H2SO4 反應(yīng)制 HCl3、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取 Cl 2 的反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A還原劑是 HCl，氧化劑是 MnO2B每生成 1 mol Cl 2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 molC每消耗 1 mol MnO 2，起還原作用的 HCl 消耗 4 molD生成的 Cl 2 中，除含有一些水蒸氣以外，還含有 HCl 雜質(zhì)4、在實(shí)驗(yàn)室中用 MnO2 和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣。(1) 寫出反

50、應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。(2) 下圖是一位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。這個(gè)裝置中有哪些錯(cuò)誤？請(qǐng)分別指出。_( 有幾處填幾處(3)在改正的裝置中，請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈髟噭┑淖饔茫合礆馄恐械娘柡褪雏}水： _ ；濃硫酸： _ ；燒杯中的 NaOH 溶液： _ 。5、擬用如圖裝置制取如下表中的三種干燥、純凈的氣體 ( 圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、 加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱， A、B、C、D表示相應(yīng)儀器中加入的試劑 ) 。氣體 A B C DCl 2 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 濃硫酸NH3 飽和 N H4Cl 溶液 消石灰 H2O 氫氧化鈉NO 稀硝酸 銅屑 H2O P2O5(1) 上述方法中可以得到干

51、燥、純凈的氣體 _。(2) 指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由。氣體 _，理由：_ 。氣體 _，理由：_ 。氣體 _，理由：_ 。氣體 _，理由：_ 。( 可不填滿，有幾種填幾種 )第二章 第 3 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用第二課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)（1）使學(xué)生對(duì)“利用化學(xué)反應(yīng)造福人類”認(rèn)識(shí)進(jìn)一步具體化。（2）引導(dǎo)學(xué)生掌握原電池的工作原理。（3）通過“活動(dòng)·探究” ，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鐾评砟芰?。?）利用“追根尋源” 、“資料在線”等拓展性欄目，為學(xué)生提供豐富的材料，開拓他們的視野， 使他們從更多角度體會(huì)化學(xué)科學(xué)與人類文明和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2.過程與方法目標(biāo)（1）通過“交流·研討” ，教