11-15年高考化學部分

1、2021 年山東高考理綜化學試題7下表中對應關系正確選項ch3ch3+cl2ch3ch2 cl+hclach2=ch2+hclch3 ch2cl均為取代反應由油脂得到甘油b由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應cl 2+2br=2cl+br2czn+cu2+=zn2+cu2na2o2+2h2o+4naoh+2odcl 2+h2o=hcl+hclo均為單質(zhì)被仍原的置換反應均為水作仍原劑的氧化仍原反應【答案】 b【解析】 a、ch2=ch2+hclch3 ch2cl 為取代反應， a 錯誤； b、由油脂得到甘油，屬于酯類的水解反應； 由淀粉得到葡萄糖， 屬于糖類的水解反應， b 正確；c、zn+cu2+

2、=zn2+cu的單質(zhì) zn 化合價上升，被氧化， c錯誤； d、cl 2+h2 o=hcl+hclo反應中 h2o既不是氧化劑也不是仍原劑， d 錯誤；8依據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的學問，以下推斷正確選項a同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 b核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同22+c cl 、s 、ca 、k 半徑逐步減小d 35 cl 與37 cl 得電子才能相同1717【答案】 d2【解析】 a、同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，a 錯誤（沒有指明是最高價）；b、核外電子排布相同的微粒可以是分子、原子或者離子，比如na+、h o、ne、o2- 四種微粒核外電子

3、排布相同，但是他們的化學性質(zhì)差別較大，b 錯誤； c、cl 、s2、ca2+、k+四種微粒核外電子排布相同，隨著核電荷數(shù)增大，微粒半徑逐步較小，所以s2> cl > k+> ca2+、c1717錯誤； d、 35 cl 與37 cl 屬于同位素，都屬于cl 元素，得點子才能相同，d 正確； 9等質(zhì)量的以下物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出no物質(zhì)的量最多的是afeob. fe2 o3c. feso4d、fe3o4【答案】 a【解析】放出no 的反應屬于氧化仍原反應，只有+2 價的鐵元素才能與hno3發(fā)生氧化仍原反應，且 +2 價鐵元素的含量越高，生成的no就越多，所以feo中+2 價

4、鐵元素含量最高，答案選a；10以下試驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確選項a配制溶液b中和滴定c制備乙酸乙酯d制取收集干燥氨氣【答案】 c【解析】a、該裝置圖代表配置肯定物質(zhì)的量濃度溶液的定容過程，定容過程中要用膠頭滴管 逐滴加入蒸餾水， a 錯誤； b、依據(jù)圖中的信息可知，該試驗使用酸標液滴定堿待測液，所以酸標液應為酸式滴定管盛放，而圖中的是堿式滴定管，b 錯誤； c、制備乙酸乙酯需要加熱，且要用飽和的 na2co3 溶液來處理產(chǎn)品， c 正確； d、由于 nh3 的密度比空氣小，且易和空氣形成對流，所以在收集 nh3 時要把導氣管的末端深化到試管底部，且在管口放置一團棉花，d 錯誤；11

5、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，以下說法正確選項a蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2 種 b1mol 蘋果酸可與 3mol naoh發(fā)生中和反應c 1mol 蘋果酸與足量金屬na 反應生成生成 1mol h2d hooc ch2choh【答案】 acooh與蘋果酸互為同分異構(gòu)體【解析】a、蘋果酸中含有羧基（ -cooh）和羥基（ -oh），二者都能發(fā)生酯化反應， a 正確； b、1mol 蘋果酸中含有2mol 羧基（ -cooh），所以只能和 2mol naoh發(fā)生中和反應，羥基（ -oh）不和 naoh發(fā)生中和反應， b 錯誤； c、羧基（ -cooh）和羥基（ -oh）都能和活潑金屬 na 發(fā)生反應，

6、所以 1mol 蘋果酸與足量金屬na反應生成生成 1.5mol h 2，c 錯誤；d、hooc ch2 chohcooh與互為同一種物質(zhì)， d錯誤；12以下有關溶液組成的描述合理的是3+2a 無色溶液中可能大量存在al、nh4 、cl 、s 4b 酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so2、i +c 弱堿性溶液中可能大量存在na、k 、cl 、hco34d 中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl 、so2【答案】c【解析】a、al 3+和 s2-能發(fā)生雙水解反應 （2al 3+3s2 +6h2o=2aloh3+3h2 s）而不能大量共存， a 錯誤； b、在酸性條件下， clo具有較強的

7、氧化性，能把i 氧化而不能大量共存，b 錯誤；c 項可以大量共存； d、中性溶液中， fe3+能發(fā)生水解反應 （fe3+ + 3ho=feoh 233+ 3h+）生成 feoh 沉淀而不能大量共存， d錯誤；113已知某溫度下 ch3 cooh和 nh3.h2 o的電離常數(shù)相等， 現(xiàn)向 10ml濃度為 0.1mol.l 的 ch3cooh溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中a 水的電離程度始終增大b c（nh+） / c （nh.ho）先增大再減小432c c（ ch3coo）h 與 c（ch3 coo）之和始終保持不變+d 當加入氨水的體積為10ml時， c nh 4 = c ch 3co

8、o+【答案】d 【解析】a、醋酸電離：ch3coohch3coo+h，一水合氨電離：nh3.h2onh4 +oh，h2o的電離： h2 oh+ oh，所以開頭滴加氨水時，水的電離程度增大（中和了醋酸電離出的h+），當二者恰好完全反應后，再滴加氨水，會抑制水的電離，使其電離程度減小，a 錯誤； b、nh3.h2 o 的電離平穩(wěn)常數(shù)kb =cohc nh 4 ，所以cnh 4 =k b；溫度不變， kb 不cnh 3h 2 ocnh 3h 2ocoh變，但隨著氨水的不斷滴加，coh 逐步增大，所以cnh 4 始終減小， b 錯誤； c、隨c nh 3h 2o43著氨水的不斷滴加，溶液的體積增大，c

9、（ ch3coo）h 與 c（ ch3coo）之和逐步減小， c 錯誤； d、當加入氨水的體積為10ml時，ch3cooh和 nh3.h2o恰好完全反應； 由于二者的電離常數(shù)相等， 所34以 chcoonh呈中性，ch= coh ，依據(jù)電荷守恒可知c nh+= c chcoo ，d 正確；29（17 分）討論氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2no2 （g）+nacl（ s）nano3（s）+clno（g） k 1.h < 0（i ）2no（ g） +cl2（g）2clno（g）k2.h < 0（ ii ）（1）4no2（g）+2nacl（ s）2nano3

10、（s）+2no（ g）+cl 2（g）的平穩(wěn)常數(shù) k=（用k1 、k2 表示）；（2）為討論不同條件對反應（ii ）的影響，在恒溫條件下，向2l 恒容密閉容器中加入0.2mol-1-1no 和0.1molcl 2 ， 10min時 反 應 （ ii） 達 到 平 衡 ； 測 得10min內(nèi) v （ clno）-3=7.5 ×10mol.l.min，就平穩(wěn)后 n（cl 2）=mol，no的轉(zhuǎn)化率 1=；其它條件保持不變，反應（ii ）在恒壓條件下進行，平穩(wěn)時no的轉(zhuǎn)化率 21（填“ >”“ <”或“ =”），平穩(wěn)常數(shù) k2（填“增大”“減小”或“不變”；如要使 k2 減小，

11、可采納的措施是；（3）試驗室可用naoh溶液吸取 no2，反應為 2no2+2naoh=nan3 +onano2+h2 o；含 0.2mol naoh 的水溶液與 0.2mol no2恰好完全反應得1l 溶液 a，溶液 b 為 0.1mol.l 1 的 chcoona溶液，3323就兩溶液中 c（no）、c（no- ）和 c（ chcoo）由大到小的次序為；2a3a（已知 hno的電離常數(shù) k =7.1 ×10-4 mol.l1，chcooh的電離常數(shù) k =1.7 ×10-5 mol.l1，可使溶液 a 和溶液 b 的 ph相等的方法是； a向溶液 a 中加適量水b.向溶

12、液 a 中加適量 naoh c向溶液 b 中加適量水d.向溶液 b 中加適量 naoh2【答案】（ 1） k 1（2）（ 2）2.5 ×10-2 ；75%；>；不變；上升溫度（3）cno > cno- >32k 2cch3coo ；b、c【解析】（ 1）（i ）× 2（ ii ）即可得到 4no2（g）+2nacl（ s）2nano3（s）+2no（g）k 2+cl2（g），所以平穩(wěn)常數(shù) k=1；k 2（2）clno的濃度變化 c（clno）=7.5 ×10-2 mol.l，所以 clno的物質(zhì)的量變化 n（clno）=0.15mol ， 所 以

13、cl 2 的 物 質(zhì) 的 量 變 化 率 n （ cl 2 ） =0.075mol ， 就 平 衡 后n （ cl 2 ）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；轉(zhuǎn)化的 n（no）=0.15mol ，就 no的轉(zhuǎn)化率 1 = 0.15mol100% =75%；0.2mol其他條件保持不變，反應（ ii ）在恒壓條件下進行，就反應（ ii ）的壓強大于反應（ i ）的壓強， 就平穩(wěn)有利于向正方向移動，所以平穩(wěn)時 no的轉(zhuǎn)化率 2> 1；由于溫度不變， 所以化學平穩(wěn)常數(shù)不變；由于反應（ ii ）的.h < 0 ，為放熱反應，所以要減小化學平穩(wěn)常數(shù)，就要使平穩(wěn)向逆方向移動，可

14、以實行加熱的方法；32（3）依據(jù)鹽類水解規(guī)律， 越弱越水解，所以 chcoo的水解程度大于 no- ，故離子濃度大小-是 c（no3） >c（no2 ） >c（ch3coo） ; 由于 ch3 coo的水解程度大于 no2 ，所以溶液 a 的 ph小于溶液 b 的 ph； a 向溶液 a 中加適量水 （使 a 的 ph減?。?，b向溶液 a 中加適量 naoh（使 a 的 ph增大），c向溶液 b 中加適量水（使 b 的 ph減?。?，d. 向溶液 b 中加適量 naoh（使 b 的 ph增大），只有 bc 滿意題意；30（16 分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、

15、al 2cl 7 和 alcl 4 組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁；（1）鋼制品應接電源的極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參加電極反應，陰極電極反應式為；如改用 alcl 3 水溶液作電解液，就陰極產(chǎn)物為；（2）為測定鍍層厚度，用naoh溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉(zhuǎn)移6 mol 電子時，所得仍原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol；（3）用鋁粉和 fe2o3 做鋁熱反應試驗，需要的試劑仍有；akclb. kclo3c. mno2d. mg取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀h2so4，滴加 kscn溶液無明顯現(xiàn)象，（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無fe2

16、o3 ，理由是（用離子方程式說明）；2【答案】（ 1）負 4alcl+3e =al+7alclh （2）3 （3） b 、d 不能 feo+6h+=2fe3+3ho7422323+2+3+2+2fe + fe=3fe （或只寫 fe+ 2fe=3fe）【解析】（1）在鋼制品上電鍍鋁時，即鋼制品為鍍件，電鍍時作為陰極（與電源的負極相連）；在電鍍時，陰極生成 al 單質(zhì)，所以電極反應為4al2cl7 +3e =al+7alcl4 ；電鍍時如用 alcl 3+作為電解液，就由水電離出的h也能在陰極放點生成h2；（ 2 ） 用naoh 溶 液 溶 解 鋼 制 品 表 面 的 鋁 鍍 層 時 ， 發(fā) 生

17、 反 應 的 方 程 式 為 2al+2naoh+22ho=2naalo2+3h2 ，該反應的仍原產(chǎn)物是h2；依據(jù) h2 與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關系： h22 e ，所以 h2 的物質(zhì)的量是 3mol；（3）鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸242323+2鉀為助燃劑， 所以答案選 bd；hso與 fe o 反應的離子方程式為fe o+6h=2fe3+3ho，鋁熱反應3+2+生成的 fe 可將 fe 仍原為 fe ，所以不能說明固體混合物中無fe2o3；31（20 分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)na2s2o3.5h2o，試驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生

18、成過程；燒瓶 c中發(fā)生反應如下：na2s（ aq）+h2 o（ l ） +so2（g）=na2 so3（ aq）+h2 s（ aq）（ i ） 2h2s（ aq）+so2（ g） =3s（s）+2h2o（l ）（ ii ）s（s）+na2so3 （aq）na2 s2o3 （aq）（iii）（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置b 中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注， 如，就整個裝置氣密性良好；裝置d的作用是；裝置e 中為溶液；（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶c 中 na2s 和 na2so3 恰好完全反應，就燒瓶c 中 na2s 和 na2so3物質(zhì)的量之比為；（3）裝置 b 的作用之一是

19、觀看so2 的生成速率，其中的液體最好挑選；a蒸餾水b飽和 na2so3 溶液 c飽和 nahso3 溶液d飽和 nahc3o溶液試驗中，為使so2 緩慢進入燒瓶c，采納的操作是；已知反應（ iii）相對較慢，就燒瓶 c中反應達到終點的現(xiàn)象是；反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶 a，試驗室用酒精燈加熱時必需使用石棉網(wǎng)的儀器含有；a .燒杯b .蒸發(fā)皿c.試管d .錐形瓶（4）反應終止后，燒瓶 c 中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出na2s2o3.5h2o，其中可能含有 na2so3、na2 so4等雜質(zhì)；利用所給試劑設計試驗，檢測產(chǎn)品中是否存在na2so4，簡要說明試驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：；2+已知 na2

20、s2 o3.5h2o遇酸易分解： s2o3 +2h=s+so2+h2o供挑選的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2 溶液、 agno3 溶液【答案】（20 分）（1）液柱高度保持不變；防止倒吸； naoh（合理即得分）（2）2:1（3）c掌握滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或混濁消逝） ；a、d（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加 bacl2 溶液，如顯現(xiàn)沉淀就說明含有na2so4 雜質(zhì)；（合理即得分）【解析】（1）裝置 b 中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，如液柱高度保持不變，就說明裝置氣密性良好； d 瓶的作用相當于安全瓶，防止e 瓶中的

21、溶液倒吸；裝置e 放在最終應當起到尾氣處理的作用，由于尾氣中含有so2、h2s 等酸性有害氣體，所以用堿性溶液（比如naoh溶液、 koh溶液等）來吸?。唬?）依據(jù)燒瓶內(nèi)發(fā)生的三個反應：na2s（aq）+h2o（l ）+so2（ g）=na2 so3（ aq）+h2s（ aq）、 2h2s（aq） +so2（g）=3s（ s） +2h2o（ l ）、s（s）+na2 so3（aq）na2s2o3（aq），可以得出如下關系式： 2na2 s 2h 2s 3s 3na 2so3，2mol na2s 完全反應生成2mol na2so3，所以仍需要另外加入 1mol na2so3，就燒瓶 c 中 na

22、2s 和 na2so3 物質(zhì)的量之比為2:1 ；（ 3）要觀看觀看 so2 的生成速率， 第一不能吸取或溶解so2 ，其次不能和 so2 發(fā)生反應， a蒸餾水（ so2 易溶于水）， b飽和 na2so3 溶液（與 so2 發(fā)生反應）， c飽和 nahs3o溶液（溶解度較小且不發(fā)生反應） d飽和 nahco3 溶液（與 so2 發(fā)生反應），所以答案選c； so2 是由 70%h2so4 和na2so3 反應制取，所以為了so2 使緩慢進行燒瓶c，實行的操作是掌握滴加硫酸的速度；可以直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿和試管，墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯和錐形瓶；（4）樣品中加入鹽酸， na2s2o3 與稀鹽酸

23、反應 （na2s2o3+2hcl2nacl+s+so2 +h2o），靜置，取上層清液（或過濾，取濾液） ，滴加 bacl2 溶液，如顯現(xiàn)沉淀就說明含有na2so4 雜質(zhì)；32（12 分）【化學化學與技術】【選做部分】227227工業(yè)上用重鉻酸鈉（ na cr o）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（ k cro）；工藝流程及相關物質(zhì)溶解度曲線如圖：na2cr2o7 母液堿液調(diào) ph=4反應器過濾母液 ikcls加熱冷卻沸騰結(jié)晶k2 cr2o7母液 ii固體 a母液 iii冷卻蒸發(fā)結(jié)晶濃縮固體 a（1）由 na2cr2o7 生產(chǎn) k2cr2o7 的化學方程式為 ，_出大量 k2cr2

24、o7 的緣由是 ；_通過冷卻結(jié)晶析（2）向 na2cr2 o7 母液中加堿液調(diào)ph的目的是 ；（3）固體 a 主要為 （填化學式），固體 b 主要為 （填化學式）；（4）用熱水洗滌固體a，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液 （填“ i ”“ii ”或“ iii”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低；【答案】（12 分）（1）na2 cr2o7+2kcl=k2cr2o7+2nacl；低溫下 k2cr2o7 溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，k2cr2o7 溶解度明顯減?。唬ê侠砑吹梅郑?27（2）除去 fe3+（3）nacl；k cr o（ 4） ii【解析】（1）依據(jù)流程圖可知，生成 k2cr2 o7 是在

25、 na2cr2o7 母液加入 kcls 后，所以反應的方程式為 na2cr2o7 +2kcl=k2cr2o7+2nacl；從溶解度曲線可以看出，低溫下 k2cr2o7 溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低， k2cr2o7 溶解度明顯減小，從而析出大量晶體；3+（2）調(diào)劑 ph的目的是使母液中的雜質(zhì)（fe ）變成氫氧化鐵沉淀而除去；（3）依據(jù)溶解度的大小，高溫濃縮時，nacl 析出，所以固體a 主要為 nacl；冷卻結(jié)晶時， k2cr2o7 析出，所以固體b 主要為 k2cr2 o7；（ 4）用熱水洗滌固體nacl，洗滌液中 含有 nacl，所以洗滌液轉(zhuǎn)移到母液ii中，既能提高產(chǎn)率又能使能耗最低

26、；33（12 分）【化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生轉(zhuǎn)變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）圖甲石墨烯結(jié)構(gòu)圖乙氧化石墨烯結(jié)構(gòu)（1）圖甲中， 1 號 c 與相鄰 c 形成鍵的個數(shù)為 ；（2）圖乙中， 1 號 c 的雜化方式是 ，該 c 與相鄰 c 形成的鍵角 （填“ >” “<”或“ =”）圖甲中 1 號 c與相鄰 c形成的鍵角；（3）如將圖乙所示的氧化石墨烯分散到h2o 中，就氧化石墨烯可與h2 o 形成氫鍵的原子有 （填元素符號）；（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（ c60），某金屬 m與 c60可制備一種

27、低溫超導材料，晶胞如圖所 示，m原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部， 該晶胞中 m原子的個數(shù)為 ，該材料的化學式為 ；圖丙【答案】（ 1） 3（ 2） sp3；（ 3）o、h（ 4） 12；m3c60【解析】（ 1）由圖可知，甲中， 1 號 c 與相鄰 c 形成 3 個 c-c 鍵，形成 鍵的個數(shù)為 3， 故答案為： 3；3（2）圖乙中， 1 號 c形成 3 個 c-c及 1 個 c-o鍵， c原子以 sp3 雜化，為四周體構(gòu)型，而石墨烯中的 c 原子雜化方式均為sp2，為平面結(jié)構(gòu)，就圖乙中c 與相鄰 c 形成的鍵角圖甲中1 號 c 與相鄰 c形成的鍵角，故答案為：sp ；、（3）水中的 o電負性較強，

28、 吸引電子才能的強， 易與氧化石墨烯中的o-h上的 h形成氫鍵，氧化石墨烯中 o與水中的 h形成氫鍵，故答案為： o、h；（4）m原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部， 棱上有 12 個 m，內(nèi)部有 8 個 m，其個數(shù)為 12× 14+8=12，c60 分子位于頂點和面心， c60 分子的個數(shù)為 8× 18+6×1 =4， m原子和 c60 分子的個數(shù)比為3： 1，2就該材料的化學式為m3c60，故答案為： 12；m3c60； 34（12 分）【化學有機化學基礎】3對甲苯丙烯酸甲酯（ e）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：alcl、hclch 3cho c加熱+

29、co3oh 、加熱bhch 3ohh 2so4 ,加熱e322已知： hcho+cchhooh 、加熱ch=chcho+oh；（1）遇 fecl3 溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的a 的同分異構(gòu)體有 種；b 中含氧官能團的名稱為 ；（2）試劑 c可選用以下中的 ；a、溴水b、銀氨溶液c、酸性 kmno4 溶液d、新制 cu（oh） 2 懸濁液h3co occh=chch3（3）是 e 的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量naoh溶液共熱的化學方程式為 ；（ 4）e在一 定條 件 下 可以 生成 高 聚物f， f的結(jié) 構(gòu)簡 式 為 ；_【答案】（1）3醛基（2） b、dh3c（3）oocch=chch

30、3+2naohonach3+ch3ch=chcoona+h2o（配平不作要求）（4）【解析】由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應生成對甲基苯甲醛，再與ch3cho在堿性條件下反應生成 b，b 為，中 -cho被弱氧化劑氧化為 -cooh，而 c=c不能被氧化，再酸化得到 d，d 與甲醇發(fā)生酯化反應生成e 為；（1）能遇 fecl3 溶液顯紫色的有機物是酚類，含有酚羥基，將醛基（ cho）中的氧原子拆分成-oh 連接在苯環(huán)上， 將碳原子與甲基連接形成 -ch=ch2, 連接在苯環(huán)上， 二者可以是鄰位、 間位和對位關系，故符合條件的同分異構(gòu)體有 3 種；b 中含氧官能團的名稱是醛基；（2）運用新信息可

31、以推出b的結(jié)構(gòu)簡式是，b 轉(zhuǎn)化為 d 需要將醛基氧化為羧基，但是碳碳雙鍵易與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應，故只能選用銀氨溶液和新制的氫氧化銅懸濁液，應選 b、d；（3）有機物中的酯基是酚酯基，1mol 完全反應消耗 2molnaoh；反應方程式為：h3co occh=chch3+2naohonach3+ch3ch=chcoona+h2o（ 4）e 中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，得到的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為：2021 年山東高考理綜試題（化學部分）7進行化學試驗時應強化安全意識；以下做法正確選項a金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 b用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上c濃硫酸濺到皮膚上時立刻用稀

32、氫氧化鈉溶液沖洗d制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入瓷片8短周期元素 x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如下列圖；已知y、w的原子序數(shù)之和是z 的 3 倍，以下說法正確選項a原子半徑： x y z b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：xzcz、w均可與 mg形成離子化合物d最高價氧化物對應水化物的酸性：y w9分枝酸可用于生化討論，其結(jié)構(gòu)簡式如圖；以下關于分枝酸的表達正確選項a分子中含有 2 種官能團b可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同c1 mol 分枝酸最多可與3 molnaoh發(fā)生中和反應coohoohch2coohd可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同分枝酸10某化合物由兩種

33、單質(zhì)直接反應生成，將其加入bahco32溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生；以下化合物中符合上述條件的是aalcl 3b na2ocfecl2d sio2 11以下由試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確選項操作及現(xiàn)象結(jié)論a 向 agcl 懸濁液中加入 nai 溶液時顯現(xiàn)黃色沉淀kspagcl kspagib 向某溶液中滴加氯水后再加入kscn溶液，溶液 呈紅色溶液中肯定含有fe2 c 向 nabr 溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置， 溶液上層呈橙紅色d 加熱盛有 nh4cl 固體的試管，試管底部固體消逝，試管口有晶體凝聚12以下表示對應化學反應的離子方程式正確選項br仍原性強于 clnh4cl 固體可以升華2-a

34、向稀 hno3 中滴加 na2so3 溶液： so3 2h so2 h2ob向 na2sio3 溶液中通入過量so2：sio 2 - so2h2oh2sio3 so2-333 +c向 al 2so4 3 溶液中加入過量 nh3 ·h2o：al 4nh3·h2oaloh 4 4nh42d向 cuso4 溶液中加入 na2o2：2na2 o22cu2h2o 4na2cuoh2 o2 1113室溫下向 10 ml 0.1 mol·l naoh溶液中加入 0.1 mol ·l 的一元酸 ha，溶液 ph 的變h化曲線如下列圖；以下說法正確選項aa 點所示溶液中

35、cna ca ch cha ba、b 兩點所示溶液中水的電離程度相同p8.7acph 7 時， cna ca cha4.7bdb 點所示溶液中 ca cha01020vha/ml29（ 15 分）利用 lioh 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料；lioh 可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得；氣體電源h2利用如圖裝置電解制備lioh，兩電極區(qū)電解液分別為lioh惰惰極極和 licl溶液；b 極區(qū)電解液為溶液（填化性性學式），電電陽極電極反應式為，電解過程中l(wèi)iab向電極遷移（填“ a”或“ b”）；利用鈷渣 含 cooh3、feoh3 等 制備鈷氧化物的工流程如下：陽離子交換膜藝 h2

36、 so4 na2so3nh4 2c2o4naclo3 , o2鈷渣溶解仍原浸液純化處理coso4沉鈷溶液coc2o4煅燒沉淀鈷氧化物鐵渣cooh3 溶解仍原反應的離子方程式為；鐵渣中鐵元素的化合價為；在空氣中煅燒 coc2o4 生成鈷氧化物和co2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g，co2 體積為 1.344 l （標準狀況），就鈷氧化物的化學式為；30（19 分）含金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在協(xié)作氫能的開發(fā)中起著關鍵作用；肯定溫度下，某貯氫合金（m）的貯氫過程如下列圖，縱軸為平穩(wěn)時氫氣的壓強 （ p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（h/m）；在 oa段，氫溶解于m 中形成

37、固液體mhx，隨著氫氣壓強的增大， h/m逐步增大；在 ab段，mhx 與氫氣發(fā)生氧化仍原反應生成氫化物 mhy，氫化反應方程式為： zmhx s h2g zmhys h1 ；在 b點，氫化反應終止，進一步增大氫氣壓強， h/m幾乎不變；反應（ i ）中 zp2pa k/pp1t1 t2aot2abt1ab cdb（用含 x 和 y 的代數(shù)式表示）；溫度為 t1 時， 2 g 某合0h/m金 4 min 內(nèi)吸取氫氣 240 ml，吸氫速率 vml·g 1·min 1；反應（ i ）的焓變h10（填“”“”“”）； 表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化仍原反應階段的最大吸氫量占總吸氫量

38、的比例，就溫度為 t1、t2 時， t1 t2 （填“”“”“”）；當反應（ i ）處于圖中 a 點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平穩(wěn)后反應 （i ）可能處于圖中的點（填 “ b”“c”或“ d”），該貯氫合金可通過或的方式釋放氫氣；貯氫合金thni5 可催化有 co、h2 合成 ch4 的反應；溫度為t 時，該反應的熱化學方程式為；已知溫度為 t 時：ch4g 2h2og co2g 4h2gh 165 kj·mol1cog h og cog h gh 41 kj·mol 1222223 31（19 分）毒重石的主要成分為baco3（含 cabacl2&#

39、183;2h2o的流程如下：、mg、fe等雜質(zhì)），試驗室利用毒重石制備毒重石nh3·h2o 調(diào)ph 8naoh調(diào) ph12.5h2c2o4蒸發(fā)、濃縮浸取過濾過濾過濾冷卻、結(jié)晶bacl2·2h2o15%鹽酸濾渣濾渣濾渣毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是；試驗室用 37%的鹽酸配制 15%的鹽酸，除量筒外仍需使用以下儀器中的；a燒杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管ca2mg2fe3開頭沉淀時的ph11.99.11.9完全沉淀時的ph13.911.13.2加入 nh3·h2o調(diào) ph8 可除去（填離子符號），濾渣 ii中含（填化學式）；加入 7 9h2 c2o4 時應防止過量

40、，緣由是；sp已知： kbac o 1.6 ×10， kcaco 2.3 ×1024sp24利用間接酸堿滴定法可測定ba2 的含量，試驗分兩步進行；已知： 2cro2- 2h cr o2 - h oba2 cro2- bacro427244 124步驟 i ：移取 x ml 肯定濃度的 nacro 溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·l鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為v0 ml；2 1步驟 ii ：移取 y ml bacl2 溶液于錐形瓶中，加入x ml與步驟 i 相同濃度的 na2cro4 溶液，待 ba完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b m

41、ol·l 鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為v1 ml； 1滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管， “0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）；bacl2 溶液的濃度為mol·l ；如步驟 ii中滴加鹽酸是有少量待測液濺出， ba2 濃度測量值將（填“偏大”或“偏小” ）32（12 分）【化學化學與技術】工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度nox 氣體（含 no、no2）制備 nano2、nano3，工藝流程如下：na2 co3h2onox溶堿堿吸取中和液蒸發(fā) 結(jié)晶 分別母液稀 hno3空氣轉(zhuǎn)化液轉(zhuǎn)化蒸發(fā)結(jié)晶分別母液回收已知： na2co3nono2 2nano2co2na

42、no3nano3中和液所含溶質(zhì)除nano2 及少量 na2co3 外，仍有（填化學形式）；中和液進行蒸發(fā)i操作時，應掌握水的蒸發(fā)量，防止?jié)舛冗^大，目的是；蒸發(fā) i產(chǎn)生的蒸汽中含有少量nano2 等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中 的（填操作名稱）最合理；母液 i進行轉(zhuǎn)化時加入稀hno3 的目的是；母液 ii需回收利用，以下處理方法合理的是；a轉(zhuǎn)入中和液b轉(zhuǎn)入結(jié)晶 i 操作c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d轉(zhuǎn)入結(jié)晶 ii操作如將 nano2 、nano3 兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設為2:1 ，就生產(chǎn) 1.38噸 nano2 時， na2co3的理論用量為噸（假設 na2co3 恰好完全反應）； 33（12

43、 分）【化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氟在自然界中常以caf2 的形式存在；以下有關 caf2 的表達正確選項；aca2 與 f 間僅存在靜電吸引作用bf的離子半徑小于cl，就 caf2 的熔點高于 cacl2c陰陽離子比為2 : 1的物質(zhì)，均與 caf2 晶體構(gòu)型相同 dcaf2 中的化學鍵為離子鍵，因此caf2 在熔融狀態(tài)下能導電63caf2 難溶于水，但可溶于含al的溶液中，緣由是（用離子方程式表示） ；已知 alf 3- 在溶液中可穩(wěn)固存在； f2 通入稀naoh溶液中可生成of2 ， of2 分子構(gòu)型為，其中氧原子的雜化方式為；f2 與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如 clf3、brf

44、3 等；已知反應 cl 2 g 3f2g 1 12clf3g h 313 kj.mol，ff 鍵的鍵能為159 kj.mol，cl cl鍵能為 242kj.mol 1，就 clf 中 cl f 鍵的平均鍵能為kj.mol 1；clf 的熔、沸點比brf 的333（填“高”或“低”）34（12 分）【化學有機化學基礎】菠蘿酯 f 是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：ch2 chchch2chochach2h2足量 催化劑bhbrcmg干醚och2mgbrh2cch2hoch23oho2cu ,ch22 chokmno4dhe濃 h2so4 ,ch22coch2ch ch2 fa 的結(jié)構(gòu)簡

45、式為，a 中所含官能團的名稱是；由 a 生成 b 的反應類型是，e 的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；寫出 d和 e 反應生成 f 的化學方程式；結(jié)合題給信息， 以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）；合成路線流程圖示例：ch3ch2clnaoh 溶液ch3ch2ohch3cooh濃 hch3 cooch2ch329 lioh；2cl2e cl 2； b卷答案2so4 ,2coohso2- 4h 2co2 so2 - 5ho3342332 -22-或 cooh3 3hco3h2 o， 2coso3 h2 o 2co so4 2h ； 3

46、； co3o4302y - x；30； c；加熱減壓242cog3h g chg h og h 206 kj·mol 131增大接觸面積從而使反應速率加快；a、c2222424fe3 ；mgoh、caoh；h co 過量會導致生成baco 影響產(chǎn)品產(chǎn)量上方；b v0- v1 y；偏大32 nano3防止 nano3 的析出；溶堿將 nano2 轉(zhuǎn)化為 nano3；c、d1.5933 b、d 3cafal 3 3ca2 alf 3- v 形； sp3 172；低26cho34；碳碳雙鍵、醛基加成（或仍原）反應；ch3coc3hch2 2cooh濃 h2so4o ch22coch2ch ch2 ch2 chch2oh h2omgch3ch2br干醚ch3ch2mgbro h2 cch2hch3ch2ch2ch2oh31.3nÆ.; c,0,7、化學與生活親密相關，以下說法正確選項d a聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應 b煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料 c合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料 d利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡