初三化學全冊必背知識點

1、學習必備精品學問點中學化學全冊必背學問點一、化學用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬：o氧 h 氫 n 氮 cl氯 c 碳 p 磷 s 硫金屬：k鉀 ca 鈣 na 鈉 mg 鎂 al鋁 zn 鋅 fe 鐵 cu 銅 hg 汞 ag銀 mn 錳 ba 鋇344原子團 根 ：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根ohno3co2so2nh 2、1常見元素化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，二三鐵二四碳， 二四六硫都齊全； 銅汞二價最常見， 三鋁四硅五氮磷，單質零價要記清；(2) 常見原子團 根 化學價口訣：負一硝酸氫氧根， 負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根；3、必需熟記的常見物質的俗稱、化學名

2、稱、化學式、用途俗稱化學名稱化學式用途金剛石做鉆頭、切金剛石、石墨、木炭等碳單質c割玻璃石墨做鉛筆芯、電極干冰二氧化碳固co2人工降雨，致冷劑體水水h2 o最常見溶劑鐵 銹 生石灰氧化鐵氧化鈣fe2o3cao食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石氫氧化鈣caoh2改良酸性土壤灰水）石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣caco3建筑材料、工業(yè)制取 co2火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉naoh氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑鹽酸 氯化氫 hcl除鐵銹、胃酸主要成分純堿、蘇打碳酸鈉na2co3玻璃、造紙、紡織、洗滌碳酸氫鈉小蘇打nahc3o發(fā)酵粉、治療胃酸過多自然氣、沼氣、瓦斯甲烷ch4燃料酒精乙醇c2

3、 h5oh燃料、乙醇汽油4、必需熟記的制取物質的化學方程式學習必備精品學問點（ 1）試驗室制取氧氣一：2kmno4 =k2mno4+mno2+o2（ 2）試驗室制取氧氣二：2h2o2 =2h2o+o2(3) 試驗室制取氧氣三：2kclo3 =2kcl+3o2（ 4）試驗室制法co2：caco3+2hcl=cac2l+h2o+co2（ 5）試驗室制取氫氣zn+h2so4=znso4+h2zn + 2hcl= zncl 2 +h2（ 6）電解水制取氫氣：2h 2o=2h2+o2（ 7）濕法煉銅術（鐵置換出銅） ：fe+cuso4=feso4+cu（fe 與鹽、酸反應都生成的是+2 價亞鐵離子）（

4、8）煉鐵原理：3co+fe2o3=2fe+3c2o（fe2o3 與酸反應生成的是+3 價鐵離子）（ 9）熟灰水 caoh2 的制取方法： cao+h2o=caoh2（ 10）生石灰 氧化鈣 制取方法： caco3 =cao+c2o二金屬活動性次序：金屬活動性由強至弱：kcanamgal， znfesnpbh， cuhgagptau；（按 5 個一句次序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金；三、常見物質的顏色、狀態(tài)1 、黑色固體：炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o42、紅色固體： cu、fe2o3、紅磷硫磺：淡黃色綠色：堿式碳酸銅 銅銹，俗稱銅綠 43、溶液的顏色：含cu2+的溶液呈

5、藍色（如cuso溶液）；含 fe2+的溶液呈淺綠色3+（如 fecl2 溶液）；含 fe 的溶液呈棕黃色（如fecl3 溶液），其余溶液一般為無色； （高錳酸鉀溶液為紫紅色）4、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3（氨氣）、so2、hcl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2 、co2、ch4、co（劇毒）、空氣、稀有氣體四、一些物質的特性及用途：可燃性的氣體：h2、co、ch4都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸；仍原性的物質：c、h2、co都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物仍原成金屬單質；助燃性物質： o2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺；有毒的氣體： co毒；能

6、與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指co中使澄清石灰水變渾濁氣體：co2最輕氣體： h2也是唯獨燃燒無污染的氣體燃料干冰（ co2 固體）：用于人工降雨，致冷劑；co2 氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等學習必備精品學問點鹽酸（ hcl）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出hcl 氣體）石灰石（ caco3）：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制cao和 co2；生石灰 cao：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取caoh2；熟石灰 caoh2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與na 2 co 3 反應制 取 naoh五、化學與社會相關常識三大化石燃料：煤（固）、石油（液）

7、、自然氣（氣）六大養(yǎng)分物質：糖類（主要供能物質，如 : 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂 植物油、肥肉 、蛋白質（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素 蔬菜、水果 、水、無機鹽缺乏某些元素導致的疾病：缺鈣：骨質疏松癥（老年人） 、佝僂?。▋和?； 缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病）缺維生素a：夜盲癥；缺維生素c：壞血病合金（混合物）：沒有發(fā)生化學變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)分是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是cu-zn 合金鐵生銹 : 鐵同時與空氣（主要是o2 ）和水接觸銅生銹（銅綠）：同時與空氣、水和co2 接觸；防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成愛護膜（涂油漆、涂油、鍍其它

8、金屬等）；可燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣（或o2 ）接觸溫度達到可燃物著火點滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；隔絕空氣（或o2 ），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 co2 滅火；降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火；環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由so2 、 no2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕；臭氧層空洞：臭氧能吸取紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應：空氣中co 2 排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨便丟棄，不易被降解而造成的污染；六、基本反應類型化合反應： a+b ab 多變一 例： c+o2= co2cao+h2o=caoh2分解反應：

9、 aba+b 一變多 例：2h2o=2h2+o2 h 2co3=co2 + h2 o置換反應： a+bc ac+b 單 換 單例 ： fe+cuso4=feso4+cuh2+cuo=cu+ h2o復分解反應：ab+cdad+cb化合物互相交換成分caco3+2hcl=cac2l+h2o+co2七、化學之最學習必備精品學問點1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁；2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素；3、空氣中含量最多的物質是氮氣；金剛石；4、自然存在最硬的物質是5、最簡潔的有機物是甲烷（ch4）；6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素；7、相對分子質量最小的氧化物是水氣體是氫氣；8、相同條件下密度最小

10、的9、導電性最強的金屬是銀；10、相對原子質量最小的原子是氫；11、熔點最低的金屬是汞；12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素；13、組成化合物種類最多的元素是碳元素；14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵；八、氣體的鑒別（1） ）o2 與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復燃的是o2（2） ）co2 與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是co2九、中學化學中的“三”1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子；2、仍原氧化銅常用的三種仍原劑：氫氣、一氧化碳、碳；3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境；4、構成原子一般有三種

11、微粒：質子、中子、電子；5、溶液的特點有三個1 均一性； 2 穩(wěn)固性； 3 混合物；6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法；7、水污染的三個主要緣由：1 工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；2 生 活污水的任意排放；3 農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中；8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情形可分為三類：1 大部分固體物質溶解度隨溫度的上升而增大；2 少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小，如nacl； 3 極少數(shù)物質溶解度隨溫度的上升而減小，如caoh29、co2 可以滅火的緣由有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大；10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣；

12、11、物質的溶解可分為三類：大部分溶解放熱： 如 naoh溶解、濃 h2so4 溶解；少數(shù)溶解時沒有明顯熱現(xiàn)象：如 nacl；極少數(shù)溶解吸熱： 如 nh4no3 溶解；12、過濾操作中有“三靠”：1 漏斗下端緊靠燒杯內壁；2 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；3 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流；過濾失敗的三個緣由：1 濾紙破舊； 2 濾液高于濾紙邊緣； 3 容器本身不潔凈；13、三大氣體污染物：so2、co、no2（ co2 不能算著空氣污染物）14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高；15、取用藥品“三不”原就：1 不用手接觸藥品2 不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味 3

13、 不嘗藥品的味道；學習必備精品學問點16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外仍有燃燒匙）17、質量守恒說明的原子三不變：原子種類不轉變、數(shù)目不增減、質量不變化 18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：運算、稱量（量?。⑷芙?0、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù)（中子數(shù)=相對原子質量 - 質子數(shù)）十、關于溶液的一些運算溶質的質量分數(shù)1、公式：溶質質量分數(shù) =溶質的質量溶液的質量× 100%在飽和溶液中：溶質質量分數(shù)c%=s 100+s× 100%2、有關溶液稀釋（用水稀釋的運算）原理：稀釋前后溶液中的溶質質

14、量不變稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液中溶質的質量分數(shù)=稀釋后溶液的質量×稀釋后溶液中溶質的質量分數(shù)十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂密、葉色濃綠（促苗）；缺氮：葉片發(fā)黃常見的氮肥：尿素conh2 2氨水（ nh3.h2o）銨鹽（ nh4cl ）（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）；缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏常見的鉀肥：硫酸鉀（k2so4）氯化鉀（ kcl）（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）；缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達常見的磷肥：磷礦粉ca3po4 2學習必備精品學問點（4）復

15、合肥：含n、p、k 中的兩種或三種（kno3、nh4h2po4）十二、酸堿鹽溶解性的識記方法：k、na、nh4、no3 鹽全溶；鹽酸鹽：除agcl 不溶，其他全溶；硫酸鹽：除baso4不溶，其他全溶；碳酸鹽：除mgco3微溶，其他不溶；堿類： k、na、nh4、ca、ba 溶，其他不溶；十三、其它背誦學問點1、蛋白質作用：促進機體生長及修補受損組織；2、糖類作用：放出能量，供機體活動和維護恒定體溫的需要；3、油脂作用：是重要的供能物質，是維護生命活動的備用能源；4、維生素作用：調劑新陳代謝、預防疾病、維護身體健康的作用；5、有機化合物：含碳元素的化合物； （不含 co、co2、h2co3、碳酸

16、鹽）6、無機化合物：不含碳元素的化合物；（含 co、co2、h2co3、碳酸鹽）7、自然高分子材料：棉花、羊毛、自然橡膠等；8、三大合成材料： 塑料（熱固性和熱塑性） 、合成纖維（滌倫、錦倫、腈 倫 ）、 合 成 橡 膠 （ 輪 胎 ） ；9、白色污染：塑料對環(huán)境造成的污染；治理措施：削減使用；重復使用；開發(fā)新型塑料；回收利用；10、常量元素（11種）在人體中含量>0.01%o>c>h>n>ca>p>k>s>na>cl>mg微量元素在人體中含量 <0.01%fe、zn、se、i 、f等學習必備精品學問點對人體有害的元素hg

17、、pb、ag、ba、al等11、ph的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 ph 試紙上，顯色后與標準比色卡對比，讀出溶液的 ph（讀數(shù)為整數(shù)）；測定時不能將 ph試紙放入待測液，否就待測液會受到污染；也不能將ph試紙用水潮濕，否就待測液被稀釋，測出的值不精確；12、復分解反應發(fā)生的條件： 生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時， 復分解反應才可以發(fā)生；13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時要把濃硫酸沿燒杯壁漸漸注入水里， 并不斷攪拌， 使產生的熱量快速擴散， 切不行把水倒入濃硫酸里；（假如將水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時放 出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺

18、，發(fā)生危急）14、物質的分別：過濾法：分別可溶物+難溶物蒸發(fā)溶劑： 適合于溶解度隨溫度變化不大的物質，當溫度上升到較高時，溶解度隨溫度變化不大的物質隨著溶劑的削減，析出晶體的過程；冷卻熱飽和溶液法： 適合于溶解度隨溫度上升而增大的物質，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過程；15、裝置氣密性檢查： 先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，如導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升， 稍停片刻，水柱不回落，就說明裝置不漏氣；16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業(yè)上通常用化學試劑出去鈣、鎂離子；學習必備精品學問點17、酸溶液確定顯酸性，但顯酸性的不肯定是酸溶液，某些鹽溶液也 可能顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸銨等溶液顯酸性；同理，堿溶液確定 顯堿性，但顯堿性的不肯定是堿溶液，某些鹽溶液也可能顯堿性，如 碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性；另外常見的堿中有許多不溶于水，如 氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們加入到足量的水中，也不能電解出 oh- ，滴加指示劑時也不會變色； 18、常見沉淀：agcl baso4 cuoh2 feoh3 mgoh2 baco3 caco+2+3；生成氣體和水