初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)溶液

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載中考專題復(fù)習(xí)之常見的溶液【親愛的同學(xué)：每一日所付出的代價(jià)都比前一日高，由于你的生命又消短了一天，所以每一日都要更積極；今日太珍貴，不應(yīng)當(dāng)為酸苦的擔(dān)憂和辛澀的懊悔所銷蝕，抬起下巴，抓住今日，它不再回來； 】一、 復(fù)習(xí)舊知下圖是有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的示意圖，其中a 是含有碳元素的化合物，d 是一種含有鈉元素的化合物；請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：b： ；c： ；g： （2）寫出 d 和 e 反應(yīng)的化學(xué)方程式：二、新課講解學(xué)習(xí)必備歡迎下載解讀考點(diǎn) 學(xué)問點(diǎn)一：溶液（1）熟悉溶解現(xiàn)象，明白溶液、溶質(zhì)、溶劑的涵義；溶液的宏觀特點(diǎn)：（1）均一性（ 2）穩(wěn)固性m（液） =m （溶劑）

2、 +m（溶質(zhì)）是混合物溶質(zhì)可以是固、液、氣體，液液互溶，有水，水是溶劑；無水，量多的是溶劑；留意：溶液不肯定是液體，也不肯定是無色的，有些溶液可以導(dǎo)電；溶液體積不肯定等于溶劑體積加溶質(zhì)體積（2）知道物質(zhì)的溶解相伴有熱量的變化；放熱如： naoh、濃 h2so；4吸熱如： nh4no3無明顯現(xiàn)象：蔗糖、 nacl（3）知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑；（4）能說出一些常見的乳化現(xiàn)象；（5）明白溶液在生活、生產(chǎn)中的重要意義；練習(xí)： 1、把少量以下物質(zhì)分別放到水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤菏堑模ǎW(xué)習(xí)必備歡迎下載a、食鹽b、面粉c、植物油d、石灰石練習(xí) 2：燒杯中有 100 毫升 na

3、cl 溶液，請(qǐng)比較 a 上部 處和 b（底部）處密度的大小a： a >bb：a <bc：a=bd： 不能確定練習(xí) 3：將 50g 食鹽溶于 100g 水中，經(jīng)過攪拌、靜止、過濾，稱量出濾渣的質(zhì)量為30g， 那么形成的溶液的質(zhì)量是；學(xué)問點(diǎn)二：乳濁液：1 、定義：小液滴分散到液體里形成的混合物2 、宏觀特點(diǎn)：不穩(wěn)固、不均一3 、乳化：使植物油分散成很多細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠；日常生活中常見的乳化現(xiàn)象1、洗衣粉洗衣服2、洗發(fā)水洗頭發(fā)3、洗餐具時(shí)滴加洗潔精成效更好摸索：用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污；試分析二者原理是否相同？爭(zhēng)論：以下洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（）a.

4、 用汽油除去衣服上的油污b.用洗潔精清洗餐具上的油污c.用水洗去盤子中的水果渣d.用醋洗去水壺中的水垢學(xué)問點(diǎn)三：飽和溶液、溶解度（1）明白飽和溶液的涵義；溶液是否飽和只有指明“肯定溫度” 、“肯定劑量”、“對(duì)某種溶質(zhì)而言”才有意義；留意：“飽和”、“不飽和”是相對(duì)的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化；學(xué)習(xí)必備歡迎下載某物質(zhì)的飽和溶液只是不能連續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是仍可以連續(xù)溶解其它物質(zhì)；溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)，飽和溶液不肯定是濃溶液，不飽和溶液也不肯定是稀溶液（2）熟悉飽和溶液與不飽和溶液在肯定條件下的相互轉(zhuǎn)化；一般規(guī)律：（適用于絕大多數(shù)固體物質(zhì)）飽和溶液不飽和溶液特別規(guī)律：（適用于氫

5、氧化鈣等溶解放熱溶質(zhì)）飽和溶液不飽和溶液（3）判定溶液是否飽和的依據(jù)：a看肯定溫度下，有沒有不能連續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在；有，就是飽和溶液， 反之是不飽和溶液；b在肯定溫度下，有溶質(zhì)析出的剩余溶液肯定是飽和溶液；c在肯定溫度下的溶液中， 如既沒有未溶解的固體也沒有析出的固體，可向溶液中再加入少量溶質(zhì)，如溶解說明溶液不飽和，反之溶液飽和；（4）明白溶解度的涵義；中學(xué)階段一般是指物質(zhì)在水中的溶解度；固體溶解度概念的三個(gè)前提是：a肯定溫度； b100g 溶劑； c 達(dá)到飽和狀態(tài)；其實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)的質(zhì)量單位是 g（克）；即溶解度指肯定溫度下，100g 溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量；影響固體溶解度的因素固體溶解

6、度的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與溶質(zhì)和溶劑量的多少無關(guān)； 不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解才能不同，同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解才能也不同； 影響固體溶解度的外因只有溫度，與是否攪拌、振蕩無關(guān)；氣體溶解度定義：氣體在 1.01 ×105pa、肯定溫度時(shí)溶解在肯定體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的學(xué)習(xí)必備歡迎下載氣體體積數(shù)；影響因素：除與氣體本身因素有關(guān)外，仍受溫度、壓強(qiáng)的影響；一般氣體溶解度隨溫度的上升而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大；（5）利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，依據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲

7、線，這種曲線叫做溶解度曲線； 溶解度曲線的意義：溶解度受溫度變化而變化的趨勢(shì) 溶解度曲線上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度 交點(diǎn)：表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等溶解度曲線的應(yīng)用： 查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度 比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小 比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小挑選相宜方法（結(jié)晶法）分別混合物學(xué)問點(diǎn)四：能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)潔運(yùn)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度（溶解度100）× 100（適用于肯定溫度下的飽和溶液）（1）以下變化對(duì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響（判定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)鍵是看溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的變化）增

8、加溶質(zhì)：溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；增加溶劑：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；降溫：晶體析出，對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)而言溶質(zhì)質(zhì)量削減，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粚W(xué)習(xí)必備歡迎下載升溫：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；恒溫蒸發(fā)水：溶劑削減，晶體析出，溶液仍為飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)算時(shí)應(yīng)留意：溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的質(zhì)量，不肯定等于加入溶劑的物質(zhì)質(zhì)量；當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有在溶解度的范疇內(nèi)才有意義；例如：20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，就該溫度時(shí)，將 40g 氯化鈉加入 100g 水中所得溶

9、液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36 136×100 26.5 而不是 40140× 100 28.6 ；溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加，體積不能相加；學(xué)問點(diǎn)五：溶液的配制步驟：運(yùn)算稱量（量取）溶解裝配貼簽誤差分析 運(yùn)算錯(cuò)誤天平稱量錯(cuò)誤（砝碼、物體位置放反，物體的質(zhì)量為：砝碼游碼）量筒量取水錯(cuò)誤（仰視：液體比運(yùn)算值多；俯視：液體比運(yùn)算值少）【考點(diǎn)、難點(diǎn)】對(duì)溶液的概念、組成、特點(diǎn)；依據(jù)外界條件的變化分析飽和溶液和不飽和溶液 及其相互轉(zhuǎn)化； 溶解度的概念、 溶解度曲線上點(diǎn)的意義， 并運(yùn)用溶解度曲線解決實(shí)際問題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算留意： co2/so2/nh3/so溶3 于水考點(diǎn)一：溶液的概念1、把

10、少量物質(zhì)分別加入到另一物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖牵?）a碘加入汽油中b 面粉加入水中c高錳酸鉀加入汽油中d植物油加入水中學(xué)習(xí)必備歡迎下載舉一反三：【變式 1】如圖 37-3 所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，u 形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，就加入的物質(zhì)可能是（ ）a氫氧化鈉b生石灰c濃硫酸d硝酸銨考點(diǎn)二：飽和溶液和不飽和溶液2、如圖 37-4 表示 a、b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，在t 2時(shí)，當(dāng) a、b 兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，以下哪種方法使兩溶液都能達(dá)到飽和（）a降低溫度b 加入溶劑c 加入溶質(zhì)d倒出一部分溶液舉一反三【變式 2】圖 37-5 是

11、 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，a 與 c 的溶解度曲線相交于p 點(diǎn)；據(jù)圖回答：（1）p 點(diǎn)的含義是 ；（2）t 2時(shí) 30g a 物質(zhì)加入到 50g 水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是 g；（3）t 2時(shí) a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的次序排列是 （填寫物質(zhì)序號(hào)）；（4）在 t 2時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至 t 1 時(shí)，析出晶體最多的是 ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 ；考點(diǎn)三：有關(guān)溶液運(yùn)算問題3、2021 年 5 月 12 日 14 時(shí) 28 分，中國汶川發(fā)生了80 級(jí)大地震；黨和政府馬上做出重要部署， 一場(chǎng)環(huán)繞“救人為本”的抗震救災(zāi)工作快速有序綻開

12、； 地震無情人有情， 一方有難八方支援；本次災(zāi)區(qū)消毒多采納“ 84”消毒液；市售“ 84”消毒液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高，實(shí)際使用時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為 0.2 0.5 ；如需配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.5 的消毒液， 取 100 毫升原液加水至 1000 毫升即得，那么如要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.2 的消毒液 16 升，需要取原液 毫升 消毒液密度均取1 克毫升 ；舉一反三【變式 3】用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉；為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純學(xué)習(xí)必備歡迎下載堿樣品 3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖 37-6 所示；

13、求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【課后練習(xí)】學(xué)習(xí)必備歡迎下載1以下清洗方法中，利用乳化作用的是 姓名：得分： a用自來水洗手b. 用汽油清洗油污c.用洗滌劑清洗油膩的餐具d.用鹽酸清除鐵銹3圖 37-11 是氫氧化鈣的溶解度曲線圖； 現(xiàn)有 10含 l00g 水的澄清氫氧化鈣飽和溶液；如把該溶液用水浴加熱到60 水的蒸發(fā)忽視不汁 以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng)（）a溶液變渾濁b 溶液變?yōu)椴伙柡蚦溶液仍飽和d溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小4. 圖 37-12 是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線， 溫度為 t 時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到 100g

14、 水中，充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（ ）a甲b 乙c 丙d丁6現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的 nacl 溶液 100g，以下操作錯(cuò)誤的圖示是（）8圖 37-14 是 a、b、c、d 四種固體物質(zhì)的溶解度曲線；下表是這些固體物質(zhì)在部分溫度時(shí)的溶解度；依據(jù)圖表信息判定以下說法正 確的是（）a圖中 a 曲線表示 kno3 的溶解度曲線學(xué)習(xí)必備歡迎下載bb 的溶解度小于 a 的溶解度c要從 a 與 d 的混合物中得到 a，通常采納蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法dkcl 的不飽和溶液由60降溫至 10時(shí)變成飽和溶液18圖 37-16 是 a、b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線； 以下表達(dá)正確選項(xiàng)

15、a 的溶解度肯定大于b 的溶解度bt 1時(shí)， a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量肯定相等c0時(shí)，將 100g 水加入盛有 m2g 的 a 物質(zhì)的燒杯中，攪拌，再升溫至 t 1時(shí) 溶劑不蒸發(fā) ，溶液的質(zhì)量肯定增大d取 t l 時(shí)等質(zhì)量的 a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t 2 溶劑不蒸發(fā) ，所得 a 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定大于b 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)23.圖 37-18 是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線；(1) t 1時(shí)，甲的溶解度 乙的溶解度（選填“大于”“等于”或“小于”）；(2) 要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海蓪?shí)行的方法是 （只填一種）；（3）甲、乙各 wg 分別加入到兩只盛有100g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，?t 3時(shí)所