初中化學(xué)方程式經(jīng)典例題解析匯總

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載中學(xué)化學(xué)方程式經(jīng)典例題解析匯總學(xué)問網(wǎng)絡(luò)本專題要求正確懂得質(zhì)量守恒定律的含義；以質(zhì)量守恒定律為基礎(chǔ)， 懂得參與反應(yīng)的和反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系；學(xué)會以此為依據(jù)， 進(jìn)行相關(guān)的化學(xué)運(yùn)算；典例剖析例 1、已知 5ga 與 2gb 恰好完全反應(yīng)生成3gc 和如干克 d；如制取 8gd，就需 ga；解析：此題要求說明白物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)按肯定質(zhì)量比進(jìn)行且遵循質(zhì)量守恒定律；圖表如下 如 d、a 的質(zhì)量為 x、y：a b c d 5g2g3gxy8g由質(zhì)量守恒定律： x5g2g 3g4g，即 a 、d 的質(zhì)量比為 5 4，就可以通過運(yùn)算推知 y10g答案： 10例 2、甲醇（ ch3oh）是

2、一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體；甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8ch3oh+no2mco2+2co+16h2o；如 反應(yīng)生成 3.6g 水，請運(yùn)算：m 值是 ；參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？解析：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載此題要求運(yùn)用質(zhì)量守恒定律， 去確定計(jì)量數(shù)； 質(zhì)量守恒定律不僅表達(dá)在宏觀上總質(zhì)量相等、 元素的質(zhì)量相等， 仍表達(dá)在微觀上原子個(gè)數(shù)相等；依據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等， 8m 2，m6；反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)為82n6× 2 2 16， n11，然后依據(jù)化學(xué)方程式，由生成3.6g 水，求參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量；答案：（1）6；（2）8+2n = 6×2+2+16， n =

3、11設(shè)參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x，8ch3oh + 11o26co2 + 2co + 16h2o11×3216×18x3.6gx=4.4g答：參與反應(yīng)的氧氣為4.4g；例 3、如圖表示等質(zhì)量的金屬mg 和 al 分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）ax 表示反應(yīng)所用時(shí)間， y 表示生成氫氣的質(zhì)量bx 表示生成氫氣的質(zhì)量， y 表示反應(yīng)所用時(shí)間cx 表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，y 表示生成氫氣的質(zhì)量優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載dx 表示參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，y 表示生成氫氣的質(zhì)量解析：此題要求分析金屬與酸反應(yīng)中各種量之間的變化關(guān)系，涉及到金屬的質(zhì)量、 酸的量、金屬的活潑性

4、、 反應(yīng)的速率、氫氣的質(zhì)量以及反應(yīng)時(shí)間等多種量的變化；由題意，等質(zhì)量的金屬mg 和 al 與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的 速率 mgal，產(chǎn)生氫氣的總量 mgal，即產(chǎn)生等量氫氣， mg 所用反應(yīng)時(shí)間少，a、b 選項(xiàng)是錯誤的；同時(shí)，產(chǎn)生等量氫氣，所需金屬的質(zhì)量 al mg，d 選項(xiàng)錯誤；答案： c例 4、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)劑至平穩(wěn)；在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸， 然后分別向左右兩端燒杯中加入質(zhì)量相等的fe 和金屬 a；有氣體產(chǎn)生時(shí)，天平指針漸漸向左偏轉(zhuǎn) 如圖 1 ；指針偏轉(zhuǎn)到肯定角度后，又漸漸向右偏轉(zhuǎn)；反應(yīng)終止，天平指針指向右端 如圖 2 ；就天平右

5、端加入的金屬 a 可能是（ ）azn bmg ccu dal 解析：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載此題將金屬與酸反應(yīng)引起的質(zhì)量變化以天平是否平穩(wěn)來表達(dá)，天平平穩(wěn)本身就隱含著質(zhì)量相等這一等式關(guān)系，即m 金屬 mh2m金屬 m h2此題鹽酸的量充分，且等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加入等質(zhì)量的金屬a 時(shí)，指 針向左偏轉(zhuǎn)，由上述等式關(guān)系，說明金屬a 產(chǎn)生 h2 的速率快，即金屬a 的活潑性，強(qiáng)于鐵；反應(yīng)終止后， 天平指針指向右端， 說明金屬產(chǎn)生氫氣的總量a fe，即相對原子質(zhì)量afe，符合題意的選項(xiàng)為zn；答案： a例 5、一氧化碳能在高溫下仍原鐵礦石中的氧化鐵；現(xiàn)用 200t含氧化鐵 80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵9

6、5% 的生鐵多少噸？請你依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算；此題仍有其他解法嗎？如有，只要求說明依據(jù)并列出算式；如沒有， 可不回答此問；解析：此題為不純物的運(yùn)算題；解題時(shí)，以fe2 o3 的質(zhì)量代入化學(xué)方程式運(yùn)算；其質(zhì)量為 200t ×80 160t ；此題也可按鐵元素養(yǎng)量守恒，依據(jù)化學(xué)式運(yùn)算，也可按物質(zhì)之間的質(zhì)量比由化學(xué)方程式運(yùn)算；答案：（1）設(shè)可煉誕生鐵的質(zhì)量為x，3co fe2o32fe3co21602×56200t ×80 x×95 列式優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載解得 x117.9t（2）由于鐵礦石中的鐵元素在反應(yīng)前后沒有轉(zhuǎn)變，可依據(jù)鐵礦石和生鐵中鐵元素的質(zhì)量相等

7、求解； 設(shè)可煉誕生鐵的質(zhì)量為x，；例 6、我省境內(nèi)的白石山，因其石灰石呈白色且含雜質(zhì)較少而得名，是國家級石灰?guī)r結(jié)構(gòu)地質(zhì)公園； 某化學(xué)愛好小組從白石山采集來一些樣品，進(jìn)行了以下試驗(yàn)：取 4 份質(zhì)量不同的石灰石樣品， 分別與 27.0g 相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后（石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），經(jīng)過濾、干 燥，稱量剩余固體的質(zhì)量；剩余固體的質(zhì)量與所取樣品質(zhì)量的關(guān)系如下表所示；試運(yùn)算：石灰石樣品質(zhì)剩余固體質(zhì)量試驗(yàn)序號量/g稀鹽酸的質(zhì)量/g/g11.027.00.122.027.00.233.027.00.344.027.01.3石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；所用稀鹽酸中溶質(zhì)

8、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；解析：此題通過不斷轉(zhuǎn)變石灰石樣品的質(zhì)量，由剩余固體的質(zhì)量來判定與等量稀鹽優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中caco3 何時(shí)有剩余；解題時(shí)以試驗(yàn)1為參照物，分析隨樣品質(zhì)量增加，剩余固體質(zhì)量的增加情形；分析如下（稀鹽酸的質(zhì)量均為 27.0g）：試驗(yàn)序號01234石灰石樣品質(zhì)量 g01.02.03.04.0剩余固體質(zhì)量 g00.10.20.31.3剩余固體增加的質(zhì)量00.10.10.11.0g從上表不難看出：每增加 1.0g 樣品，剩余固體試驗(yàn) 1、2、3 增加的量是相等的，試驗(yàn) 1、2、3 中石灰石樣品中 caco3 已完全反應(yīng) 0.1g 為雜質(zhì)，也說明試驗(yàn) 4

9、 中石灰石樣品過量；答案：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90%（2）與 27.0g 稀鹽酸恰好反應(yīng)的caco3 的質(zhì)量為： 3.0g0.3g=2.7g設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x caco3 +2hcl=cac2l +co2+h2o 100 732.7g x×27gx=7.3%優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載答：（ 1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90% ；（ 2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3% ；例 7、為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次試驗(yàn)，所得相關(guān)的試驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：第一次其次次第三次所取合金的質(zhì)量 /g

10、101020所用稀硫酸的質(zhì)量 /g508050生成氫氣的質(zhì)量 /g0.20.20.2運(yùn)算該銅鋅合金中金屬鋅的質(zhì)量；從上表數(shù)據(jù)分析， 當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為時(shí)，說明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；解析：此題要求通過分析數(shù)據(jù)， 得出合金與稀硫酸正好反應(yīng)的質(zhì)量比，而此質(zhì)量關(guān)系題目中三次試驗(yàn)都沒有給出，要通過對比分析確定；“第一次”與“其次次”試驗(yàn)比較，合金質(zhì)量為10g，增加稀硫酸的質(zhì)量時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均為0.2g， 說明此時(shí)硫酸過量，而合金中的鋅反應(yīng)完全；從“第三次”試驗(yàn)數(shù)據(jù)看，合金質(zhì)量為 20g，如硫酸足量，應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.4g，而試驗(yàn)

11、只產(chǎn)生 0.2g 氫氣，說明此時(shí)合金過量，而硫酸反應(yīng)完全；可見合金質(zhì)量為10g，硫酸溶液質(zhì)量為 50g 時(shí)，其中鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，即質(zhì)量比為10g50g 1 5；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載答案：（1）由“第一次”與“其次次”試驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，合金均為 10g，增加稀硫酸的質(zhì)量時(shí)， 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均為 0.2g，說明此時(shí)硫酸足量， 而合金中的鋅完全反應(yīng)，因此可用產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 0.2g，求出 10g 合金中所含鋅的質(zhì)量；解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y； znh2so4 znso4h2 651612xy0.2gx=6.5g（2）15（3）由（ 1）得：， y16.1g所得溶液中 znso4

12、 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100 28.6答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6；名題熱身1、綠色植物在晴天時(shí)， 通常每天每平方米葉片約需吸取5g 二氧化碳進(jìn)行光合作用；一個(gè)月 以 30 天計(jì)每平方米葉片吸取的二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量約是a41g b61g c151g優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載d181g2、有 5.6g 不純的鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成了022 g 的氫氣，就鐵中混有的雜質(zhì)可能是以下中的azn bal ccu dag3、使 h2 和 co的混合氣體 3.2g 與足量灼熱的氧化銅充分反應(yīng)，將所得氣體充分干燥； 使干燥后的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，測得最終所得溶液的質(zhì)量比原澄清石

13、灰水的質(zhì)量削減5.6g，就原混合氣體中 h2 和 co的質(zhì)量比為 a17 b11 c13 d164、已知甲、乙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為m 和 n；如將甲、乙兩種物 質(zhì)的溶液混合，當(dāng)溶液中甲與乙的質(zhì)量比為2mn 時(shí)，充分反應(yīng)后溶液的ph=7 ，就甲和乙應(yīng)是以下物質(zhì)中的ahcl 和 kohbna2co3 和 baoh2chcl 和 caoh2dnaoh 和 h2 so45、如將 50g18 的 naoh 溶液與 50g18 的鹽酸混和，以下表達(dá)正確選項(xiàng)優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載a 混 合 溶 液 的 ph=7 b溶液混合前后的溫度不變 c混合溶液的質(zhì)量為100g d混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為

14、186、“同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)目都相同；”在25 、101kpa 條件下， 10l o2 通入 10l co 和 h2 的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后復(fù)原到原先的溫度和壓強(qiáng)；就剩余氣體的體積最大和最小分別是 ；清爽的空氣中，按體積運(yùn)算二氧化碳的含量為 0.03；人在呼吸時(shí)，吸入氧氣呼出二氧化碳； 在人正常呼吸時(shí)， 呼出的氣體中二氧化碳的體積百分含量至 多 不 能 超 過 ； 7、下圖是某種胃藥的部分標(biāo)識；胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸主要是鹽酸 ；某患者按標(biāo)識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)；運(yùn)算患者在三天內(nèi)所服用的此胃藥中：運(yùn)算結(jié)果取整數(shù) 所含氫氧化鎂的質(zhì)量

15、為 ；mg理論上可中和胃酸中的hcl 的質(zhì)量為 m；g8、小華想測定 cu-zn 合金及 cu-ag 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試驗(yàn)室只供應(yīng)一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器；你認(rèn)為能測出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 合 金_ ；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)， 經(jīng)測定，產(chǎn)生了 0.4g氣體懇求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；如想測出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為試驗(yàn)時(shí)必需供應(yīng)和測出的數(shù)據(jù)是 （_選填序號）； a參與反應(yīng)的合金質(zhì)量 b參與反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量 c參與反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度 d產(chǎn)憤怒體的質(zhì)量9、我國目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃燒時(shí)生成的so2 會污染空

16、氣；（1）某火力發(fā)電廠每天燃燒含硫 1.6的煤 100 t ，如煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為so2，就該廠每天產(chǎn)生 so2 ；_t 為防止 so2 污染，可將 so2 通入石灰乳中生成cahso3 2，就該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （2）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)廢氣中so2 含量不得超過 0.15 mgm3 ；工業(yè)上測量 so2 的含量時(shí)，可以依據(jù)反應(yīng)：so2 +2h2 o+i2=h2so4+2hi ；現(xiàn)取該廠廢氣樣品 1000l ，用 0.0254 的碘 i 2溶液 2g 好完全反應(yīng)；試運(yùn)算該廠排放的廢氣中so2 的含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)；10、20xx 年 4 月 16 日，重慶某廠發(fā)生氯氣 cl2 泄漏事故，

17、消防特勤隊(duì)立刻向事故中心上空噴灑氫氧化鈉溶液吸取氯氣反應(yīng)原理：cl2 +2naoh=nacl+naclo+h2o；如所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% ，試運(yùn)算，吸取 14.2kg 氯氣，理論上至少需要消耗10% 的氫氧化鈉溶液多少千克.11、將 14g 不純的氫氧化鉀樣品 雜質(zhì)不溶于水 放入 115.8g 水中，充分溶優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載解后過濾 假設(shè)操作過程中氫氧化鉀和水均無缺失 ；在所得濾液中加入肯定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45% 的氯化鉀溶液 200g；求：氫氧化鉀樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；12、長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是

18、 caco3 和 mgoh2 ，某學(xué)?；瘜W(xué)爭論性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過試驗(yàn)測定水垢中的 caco3 含量：取 200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時(shí)測量 5 分鐘內(nèi)生成 co2 的質(zhì)量，結(jié)果如下表：時(shí)間/ 分鐘12345質(zhì)量/g3050606666試回答：4 分鐘后，水垢中caco3 是否反應(yīng)完全 .該水垢中的 caco3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 .13、將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g，放入燒杯中 燒杯質(zhì)量為 20g ，再加入 36.2g 稀硫酸，在肯定時(shí)間內(nèi)恰好完全反應(yīng)，無固體剩余；反應(yīng)的時(shí)間t 和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量m 的關(guān)系如下列圖：生成氣體的質(zhì)量為 ； g求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料

19、歡迎下載14、為測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（nahco3）固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；現(xiàn)進(jìn) 行如下試驗(yàn)： 向盛有 13.6g 該混合物的燒杯中加入109.5g鹽酸，恰好完全反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為： nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 ；反應(yīng)過程用精密儀器測 得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時(shí)間燒杯和藥品質(zhì)t0t 1t 2t3t4t 5量/g210.0206.7204.6203.9203.4203.4求：混合物中 nahco3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，_計(jì)_算步驟為： ； 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，_計(jì)_算步驟為： ； 高溫15、某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保

20、煤”，以有效地削減二氧化硫的排放， 減弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆?燃燒時(shí)吸取二氧化硫的化學(xué)方程式為： 2cao+2so2+o22caso4 ；該煤廠現(xiàn)有含硫3.2的原煤1000t ，問： 1 假如這些原煤不經(jīng)過“加工處理”直接燃燒，硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫時(shí)，可生成二氧化硫多少噸 .2假如要將這些原煤全部制成合格的“環(huán)保煤”，理論上需含氧化鈣 98的生石灰多少噸 .運(yùn)算結(jié)果保留 1 位小數(shù) 16、某煉鐵廠用含氧化鐵80% 的赤鐵礦冶煉生鐵；如要煉出 1120t 含鐵 95%優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載的生鐵，需要含氧化鐵80% 的赤鐵礦多少噸？（反應(yīng)方程式fe2 o3+3co 2fe+3co2）（相對原子質(zhì)

21、量： fe-56相對分子質(zhì)量： fe2 o3 -160 ）參考答案1、a2、b3、a4、cd5、c6、（ 1）小于 15l ，大于 5l（2）1% 7、 4500；56648、（ 1）cuzn（2）解：設(shè) 32.5g 合金中含 cu 的質(zhì)量為 x，依題意有zn + 2 hcl = znc2l+h2 652（ 32.5x）0.4g解得： x = 19.5 g銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)× 100%60% 答： cu zn 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60% ；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（3）b d（或 c d）9、（ 1）3.2；2so2+caoh2 cahso3 2（ 2）l000 l 廢氣中 so2 的質(zhì)量為

22、1.28× 10-4g ，即 0.128 mg m3<0.15 mg m3，符合國家標(biāo)準(zhǔn)10、160kg11、解： 200g 溶液中氯化鉀的質(zhì)量：200g× 7.45%=14.9g設(shè)樣品中含氫氧化鉀的質(zhì)量為x；鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y； koh + hcl = kcl + h2o5636.574.5xy14.9gx=y=1 樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：2 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：12、已反應(yīng)完全由表可知，完全反應(yīng)后，生成的co2 為 66g；設(shè)水垢中 caco3 的質(zhì)量為 x2hcl+caco3 = 2nacl+h2o+co210044x66gx = 150g；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資

23、料歡迎下載答：水垢中 caco3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=75% ；13、 2.2g解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，原有碳酸鈉的質(zhì)量為y， na2co3 +h2so4 = na2so4+h2o+co210614244yx2.2gx = 7.1gy = 5.3g所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100% = 19.5%14、（ 1） 92.6%運(yùn)算步驟：設(shè)混合物中 nahco3 的質(zhì)量為 x，生成 nacl 的質(zhì)量為 y；co2 的質(zhì)量： 210.0g203.4g=6.6g nahco3+hcl=nacl+h2 o+co2 8458.544xy6.6gx=12.6gy=8.8gnahco

24、3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =×100%=92.6%優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（2）8.4%運(yùn)算步驟：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： nacl% =×100%= 8.4%15、 解：（1）設(shè)硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫的質(zhì)量為x1000t × 3.2 =x=64t（2）設(shè)需用氧化鈣的質(zhì)量為y2cao+2so2+o22caso4112128y64ty 56t需要生石灰的質(zhì)量：答：需要氧化鈣98的生石灰 57.1t ；16、解：設(shè)需要含氧化鐵80% 的赤鐵礦的質(zhì)量為x fe2o3 +3co2fe+3co2160112x·80%1120t × 95%優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載x=答：

25、略或解： 1120t 生鐵中含鐵： 1120t × 95%=1064t設(shè)煉出 1120t 含鐵 95% 的生鐵需氧化鐵的質(zhì)量為x fe2o3 +3co2fe+3co2160112x1064t需含氧化鐵 80% 的赤鐵礦： 答：略直擊考點(diǎn)本專題的重點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的運(yùn)算和帶有肯定技巧性的運(yùn)算題， 正確懂得質(zhì)量守恒定律及其推論；中考命題的熱點(diǎn)是有關(guān)含有雜質(zhì)的運(yùn)算和天平問題、 很多據(jù)或少數(shù)據(jù)問題等技巧性運(yùn)算題；主要題目類型為：挑選、填空、運(yùn)算題；質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；定律實(shí)質(zhì)：構(gòu)成參與反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，數(shù)目、種類、質(zhì)量都沒有轉(zhuǎn)變，

26、只是組合發(fā)生了變化；因此反應(yīng)中組成各物質(zhì)的元素種類、質(zhì)量也不發(fā)生任何變化；定律推論：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參與反應(yīng)的各物質(zhì)和反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系肯定，即質(zhì)量呈肯定比例關(guān)系；考點(diǎn)前瞻1、質(zhì)量守恒定律不僅指參與反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量， 仍包含每一種元素的質(zhì)量守恒， 全部原子個(gè)數(shù)之和及每一種元素的原子個(gè)數(shù)都守恒；質(zhì)量守恒定律定量地指出了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，在化學(xué)運(yùn)算中， 質(zhì)量守恒定律有很大的作用；中考命題往往給定詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)方程式和部分參與反應(yīng)物質(zhì)的 質(zhì)量，去確定其他物質(zhì)間的質(zhì)量比或相對分子質(zhì)量比；給定物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量（比）和相對分子質(zhì)量，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)（比）；

27、或運(yùn)用元素養(yǎng)量守恒、粒子 個(gè)數(shù)守恒去解答化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量等；2、有關(guān)金屬與酸反應(yīng)和天平平穩(wěn)的運(yùn)算，涉及的學(xué)問點(diǎn)較多，才能要求較 高，是中考較難的題型， 也是中考的熱點(diǎn)； 判定金屬的量和酸的量哪個(gè)過量或題意不明時(shí)要分別爭論， 是這類試題的難點(diǎn)和關(guān)鍵所在；試題以圖像或天平平穩(wěn)的形式將需要滿意的（或需爭論的）條件隱含在其中，需要去尋求、挖掘；3、純潔物、不純潔物參與化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)運(yùn)算，是中學(xué)化學(xué)運(yùn)算最基礎(chǔ)的學(xué)問，是中考必考學(xué)問， 同時(shí)由于解題方法敏捷多樣， 要求分析數(shù)據(jù)的才能很強(qiáng)， 也是才能測試點(diǎn)， 而且解題需要規(guī)范化， 有利于考查同學(xué)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度，這一點(diǎn)，平?？隙ㄒ粢?； 中考命題往往聯(lián)系生產(chǎn)、 生活以及社會進(jìn)展的實(shí)際給定反應(yīng)方程式，通過閱讀懂得，找出已知量、未知量求解；或給定混合物間反應(yīng)，通過分析，查找某一純潔物的質(zhì)量，依據(jù)反應(yīng)方程求解；或聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)，如何解 答不純物參與反應(yīng)的運(yùn)算； 或以化學(xué)試驗(yàn)為載體， 分析每一裝置變化前后的質(zhì)量，尋求關(guān)系式