高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-單元綜合檢測(cè)9

1、1單元綜合檢測(cè) (七)一、選擇題 ( 每小題6 分, 共 42 分)1. 在氣體反應(yīng)中 , 能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(a)增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)移去生成物加入催化劑a.b.c.d.【解析】增大反應(yīng)物的濃度, 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多, 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變 ; 升高溫度, 能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大; 增大壓強(qiáng) , 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 , 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變 ; 移去生成物 , 濃度減小 , 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小; 加入催化劑 , 能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大。2. 已知:(nh4)2co3(s)nh4h

2、co3(s)+nh3(g)h=+74.9kjmol-1。下列說(shuō)法中正確的是(d)a.該反應(yīng)中熵變小于0, 焓變大于0b.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) , 因此一定不能自發(fā)進(jìn)行c.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加, 因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行d.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)h與s綜合考慮【解析】題給反應(yīng)的焓變h0,因?yàn)榉磻?yīng)后有氣體生成 , 混亂度增加 , 熵變大于0,a 項(xiàng)錯(cuò)誤;判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行要根據(jù)g=h-ts判斷,b、c 項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 如圖是可逆反應(yīng)a+2b2c+3d的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變( 先降溫后加壓) 而變化的情況 , 由此可推斷(b)a.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b.若 a、b 是

3、氣體 , 則 d是液體或固體c.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)d.a、b、c、d 均為氣體【解析】由題給圖象可以看出降低溫度, 正逆反應(yīng)速率都減小 , 但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng), 則該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 , 逆反應(yīng)吸熱 ,a、c項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 增大壓強(qiáng) , 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率, 說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng), 則氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,b項(xiàng)正確 ,d 項(xiàng)錯(cuò)誤,4. 在恒容密閉容器中存在下列平衡:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) 。co2(g) 的平衡物質(zhì)的量濃度c(co2) 與溫度t的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(c)a.反應(yīng) co

4、(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) 的h0b.在t2時(shí), 若反應(yīng)處于狀態(tài)d,則一定有v( 正)v( 逆)c.平衡狀態(tài)a與c相比, 平衡狀態(tài)a的c(co)小資料下載來(lái)源：高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料群：620501360 ，高中化學(xué)教師群 :5139062，高中學(xué)霸筆記共享群：901323239 ，衡水中學(xué)內(nèi)部資料群：591993305 ，北京四中內(nèi)部資料群：704092170 ，黃岡中學(xué)內(nèi)部資料群：7912135132d.若t1、t2時(shí)的平衡常數(shù)分別為k1、k2, 則k1k2【解析】由題圖可知 , 溫度越高 ,co2的平衡濃度越大 , 說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) , 故溫度越高,平衡常數(shù)越大 ,a、d

5、項(xiàng)正確;d點(diǎn)表示的co2的濃度大于其平衡濃度 , 故此時(shí)v( 正)p2p1c.平衡后加入高效催化劑使mr增大d.在該條件下m點(diǎn) x平衡轉(zhuǎn)化率為【解析】 根據(jù)題圖知 , 升高溫度 ,x的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低 , 說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) , 則升溫平衡常數(shù)增大 ,a 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng), 在同一溫度下減小壓強(qiáng) ,x的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小 , 所以有p3p2甲=乙?！窘馕觥?(1) 由- - 可得:2nh3(g)n2(g)+3h2(g)h=+92.4kjmol-1。由上一問(wèn)所得答案可知 , 充入3 mol nh3充分反應(yīng) , 參加反應(yīng)的nh3的物質(zhì)的量為2 mol, 可得反應(yīng)的三段式:2

6、nh3(g)n2(g)+3h2(g)起始濃度3 mol/l00轉(zhuǎn)化濃度2 mol/l1 mol/l3 mol/l平衡濃度1 mol/l1 mol/l3 mol/l由此計(jì)算可得該反應(yīng)的k=27,當(dāng) nh3起始的物質(zhì)的量調(diào)整為8 mol 時(shí), 假設(shè)平衡時(shí)nh3的轉(zhuǎn)化率為x, 可得反應(yīng)的三段式:2nh3(g)n2(g)+3h2(g)起始濃度8 mol/l00轉(zhuǎn)化濃度8xmol/l4xmol/l12xmol/l平衡濃度(8-8x)mol4xmol/l12xmol/l則k=27,解得x=0.5。 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程,舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量減去新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量即為

7、反應(yīng)的反應(yīng)熱。斷裂1 molnn 鍵需要吸收的能量為21 173.2kj-92.4kj-3 436 kj=946 kj。(2) 增大壓強(qiáng) , 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ,a項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) , 升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),b項(xiàng)錯(cuò)誤; 增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c項(xiàng)正確 ; 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率 , 但平衡不移動(dòng) ,d項(xiàng)錯(cuò)誤。 (3) 對(duì)于甲方式 , 根據(jù)反應(yīng)的三段式 , 可求得平衡常數(shù)k0.18。對(duì)于乙方式,qc0.590.18, 因此反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。甲、 乙兩種方式只是反應(yīng)的方向不同 , 所達(dá)平衡為等效平衡 , 對(duì)于丙方式來(lái)說(shuō) , 相當(dāng)于

8、起始投料為甲的兩倍,可看成增大壓強(qiáng) , 平衡正向移動(dòng) , 達(dá)平衡時(shí) , 氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大。9.(13 分) 我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó) , 鋼鐵產(chǎn)量為世界第一 , 高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。. 已知反應(yīng)fe2o3(s)+co(g)fe(s)+co2(g)h=-23.5kjmol-1, 該反應(yīng)在1000 時(shí)的平衡常數(shù)等于4。在一個(gè)容積為10 l 的密閉容器中 ,1000時(shí)加入fe、fe2o3、co 、co2各 1.0mol, 反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min 后達(dá)到平衡。(1)co 的平衡轉(zhuǎn)化率=60% 。(2) 欲提高 co的平衡轉(zhuǎn)化率 , 促進(jìn)fe2o3的轉(zhuǎn)化 , 可采取的措施是d。a. 提高反應(yīng)溫度b.

9、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c. 選取合適的催化劑d. 及時(shí)吸收或移出部分co2e. 粉碎礦石 , 使其與平衡混合氣體充分接觸.高 爐 煉 鐵 產(chǎn) 生 的 廢 氣 中 的 co可 進(jìn) 行 回 收 , 使 其 在 一 定 條 件 下 和 h2反 應(yīng) 制 備 甲醇:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:資料下載來(lái)源：高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料群：620501360 ，高中化學(xué)教師群 :5139062，高中學(xué)霸筆記共享群：901323239 ，衡水中學(xué)內(nèi)部資料群：591993305 ，北京四中內(nèi)部資料群：704092170 ，黃岡中學(xué)內(nèi)部資料群：7912135135(3) 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡

10、, 用h2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(h2)=0.15 mol/(l min)。(4) 已 知 氫 氣 的 燃 燒 熱 為 286 kj/mol, 請(qǐng) 寫(xiě) 出 甲 醇 氣 體 不 充 分 燃 燒 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 :ch3oh(g)+o2(g)2h2o(l)+co(g)h=-481 kj/mol。(5) 若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中, 按不同方式投入反應(yīng)物 , 測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率ch3oh的濃度能量變化(q1、q2、q3均大于 0)甲1 mol co和2 mol h21c1放出q1kj 熱量乙1 mol ch3oh2c2吸收q2

11、kj 熱量丙2 mol co和4 mol h23c3放出q3kj 熱量則下列關(guān)系正確的是ade 。a.c1=c2b.2q1=q3c.21=3d.1+2=1e.該反應(yīng)若生成1 mol ch3oh,則放出(q1+q2)kj 熱量【解析】 (1) 設(shè)平衡時(shí)co的物質(zhì)的量變化為nmol, 根據(jù)k=4,解得n=0.6, 則 co的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=60%。(2) 該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng), 升高溫度 , 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),co 的平衡轉(zhuǎn)化率降低 , 故a 錯(cuò); 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變, 增大壓強(qiáng) , 平衡不移動(dòng) ,co的平衡轉(zhuǎn)化率不變 , 故b 錯(cuò); 加入合適的催化劑 , 平衡不移動(dòng) , 故c

12、 錯(cuò); 移出部分co2, 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,co 的平衡轉(zhuǎn)化率增大 , 故d 正確; 粉碎礦石 , 能增大反應(yīng)速率 , 但平衡不移動(dòng),故 e 錯(cuò) 。 (3) 由 題 圖 知 ,v(h2)=2v(ch3oh)=0.15mol/(l min)。 (4) 由 題 圖 二 可 得co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h=-91kj/mol, 氫 氣 燃 燒 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-572kj/mol, 根 據(jù) 蓋 斯 定 律 , 由 - 可 得ch3oh(g)+o2(g)2h2o(l)+co(g)h=-481 kj/mol 。(5) 甲、乙是等

13、效平衡 , 故c1=c2,a 項(xiàng)對(duì) ; 甲 、 丙 相 比 較 , 丙 中 反 應(yīng) 物 的 物 質(zhì) 的 量 為 甲 的 2 倍 , 壓 強(qiáng) 增 大 , 使 反 應(yīng)co(g)+2h2(g)ch3oh(g)向生成甲醇的方向移動(dòng) , 故2q1q3,21p2( 填“”“=”或“ ”) 。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)( 填“吸熱”或“放熱” ) 。【解析】 (1) 將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為, 根據(jù)蓋斯定律 , 由得h2(g)+o2(g)h2o(l)h=-286.0kjmol-1。(2) 該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng), 容器體積不變 , 故容器中壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量以及容器中n2與 nh3的物質(zhì)的量之比均為“變量” , 當(dāng)變量不再變化時(shí) , 表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a、b、e項(xiàng)符合題意。(3) 設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化n2的物質(zhì)的量濃度為amoll-1, 根據(jù)“三段式”:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)起始/(mol l-1)0.20.80轉(zhuǎn)化/(mol l-1)a3a2a平衡/(mol l-1)0.2-a0.8-3a2a=80%,解 得a=0.1mol, 則v(n2)=0.01moll-1min-1。(n2)=100%=50%。k=3.2。(4) 由題圖看出隨溫度升高,