化學(xué)計量在化學(xué)中的應(yīng)用-教學(xué)設(shè)計

1、一、教材分析1.教材的位置及作用第一章從試驗學(xué)化學(xué)其次節(jié)化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計本節(jié)課選自人民訓(xùn)練出版社出版的全日制一般高中課程標準試驗教科書化學(xué) 1（必修）第一章其次節(jié)化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用；物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這 些物理量不但貫穿于整個高中化學(xué)階段，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)討論中；因此， 物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來被認為是重點和難點，具有特別重要的作用；2.教學(xué)內(nèi)容化學(xué)是在原子、 分子水平上討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)， 其特點是討論分子和制造分子；本課時新課標的內(nèi)容要求：熟悉化學(xué)計量的基本

2、單位 摩爾，能運用于相關(guān)的簡潔運算，體會定量討論的方法對討論和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用； 依據(jù)新課程標準要求以及同學(xué)實際情形確立如下教學(xué)目標；3. 教學(xué)目標（1）學(xué)問與技能：使同學(xué)熟悉摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，明白物質(zhì)的量 與微觀粒子之間的關(guān)系； 明白摩爾質(zhì)量的概念； 明白提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義；使同學(xué)明白物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì) 的質(zhì)量之間的關(guān)系； 能用于進行簡潔的化學(xué)運算；使同學(xué)懂得物質(zhì)的量濃度的概念；會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡潔的運算；學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能；（2）過程和方法：初步培育同學(xué)演繹推理、歸納推理、規(guī)律推理和運用化學(xué)學(xué)問進行運算的

3、才能；從概念的應(yīng)用中， 培育同學(xué)試驗才能和思維才能；培育同學(xué)發(fā)覺問題和解決問題的才能；（3）情感態(tài)度與價值觀：通過對概念的透徹懂得，培育同學(xué)嚴謹、認真的 學(xué)習(xí)態(tài)度， 體會定量討論的方法對討論和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制， 培育同學(xué)理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想；培育同學(xué)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)愛好以及嚴謹求實的學(xué)習(xí)態(tài)度；4.教學(xué)的重點和難點重點：物質(zhì)的量及其單位 摩爾， 為以后學(xué)習(xí)氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等一系列概念打基礎(chǔ)，因此將物質(zhì)的量及其單位概念的建構(gòu)定為教學(xué)的重點；難點：“幫忙同學(xué)形成終身學(xué)習(xí)的意識和才能”是課程改革的基本概念，因此，構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位 “摩爾”概

4、念的同時，如何幫忙同學(xué)懂得和應(yīng)用定為教學(xué)的難點；5.課時支配共兩個課時；第1 課時：物質(zhì)的量的單位 摩爾；第 2 課時：氣體摩爾體積；二、學(xué)情分析本節(jié)課教學(xué)對象是高一新生，同學(xué)的水平參差不齊， 對高中自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維才能的形成有很大的欠缺；在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)同學(xué)依據(jù)已有的學(xué)問進行自主學(xué)習(xí)，使不同水平的同學(xué)都能夠享受到學(xué)習(xí)的歡樂，建構(gòu)自己對學(xué)問的正確懂得；三、教學(xué)方法在教學(xué)中， 結(jié)合教材特點及同學(xué)實際，以同學(xué)為主體老師為主導(dǎo)，在老師的引導(dǎo)下，力求讓同學(xué)自主構(gòu)建對學(xué)問的懂得和應(yīng)用；四、教學(xué)過程設(shè)計第一課時教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動導(dǎo)入新課物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，是由肉眼不能看到的原子

5、、分子或離子之間按肯定數(shù)目關(guān)系進行 的，同時又是以可稱量的物質(zhì)之間按肯定的 質(zhì)量關(guān)系進行的；由此可見， 在分子、 原子等粒子與可稱量的物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系，這是一種什么聯(lián)系呢？怎樣才能既科學(xué)又便利地知道肯定量的物質(zhì)中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課所要解決的內(nèi)容；（ 1）方程式 2h2+o2=2h2o 系數(shù)的意義是什么？（ 2 ） 如 生 成 一 滴 水 （ 約 0.05ml ）大約含有1.7 億 億個水分子，需要氫氣分子和氧氣 分子各多少個？（ 3）在試驗室中生成36 克 水 ,你如何實現(xiàn) .是數(shù)分子個數(shù)嗎.新問題探究知學(xué)習(xí)歸納整理明顯， 可用確定一個集體的方法， 確定一個水分子的集體， 這肯

6、定數(shù)目水分子 （粒子）的集體，就把水 （可稱量物） 與水分子（ 1）怎樣測量課本中一張紙的厚度？又怎樣知道一個水分子的質(zhì)量呢？（粒子）聯(lián)系起來了；問題探究化學(xué)式相 對原 子 或 分質(zhì)分 子子個數(shù)量個101kpa101kpa202kpafe5656g6.02 ×10237.2cm3h2o1818g6.02 ×102318.0cm3c2h5oh4646g6.02 ×102358.3cm3h222g6.02 ×102322.4l24.0l11.2lo23232g6.02 ×102322.4l24.0l11.2lco24444g6.02 1×

7、02322.4l23.9l11.2l質(zhì)量0，體積20，20，認真觀看表 1 中左邊4欄 的 信息，你能發(fā)現(xiàn) 什 么 問題？歸納整理當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時，所含相應(yīng)微粒數(shù)都是6.02 ×1023 個；學(xué)習(xí)探究指導(dǎo)同學(xué)閱讀教材第11 頁至 12 頁中部；閱讀，然后談?wù)勀銓σ韵旅~或數(shù)據(jù) 的熟悉，說說它們 之 間 的 關(guān) 系 是 什么？“物質(zhì)的量”、 “摩爾”、“6.02 ×1023”歸納整理“物質(zhì)的量 ”是用來表示微觀微粒集體的物理量，“摩爾 ”是“物質(zhì)的量 ”的單位，“ 6.02 × 10是23阿”伏加德羅常數(shù)的值；含有6.02 ×10

8、 23 個粒子的任何粒子集體計量為1 摩爾；學(xué)習(xí)探究現(xiàn)有：物質(zhì)的量、質(zhì)量、 摩爾、安培、kg、時間、 mol、發(fā)光強度、長度、 坎、 m 、米、電流、cd 等，請按各自的屬類對它們進行分類，并指出各自的屬類？歸納整理物質(zhì)的量、質(zhì)量、時間、發(fā)光強度、長度為物理量電流、摩爾、安培、坎、米為相應(yīng)物理量的單位；kg、mol 、m、cd 為相應(yīng)單位的表示符號；以下表示不正確選項- ，錯在何處？實踐探究 1molo2 1molh 2so4molfe3+ 1 mole - 0.3molso 42-0.5n a 個中子 0.3mol 氫 1 摩 爾 h2 o 1 mol 鹽酸 1 mol 鉛筆歸納整理使用摩爾

9、時必需是微觀微粒，必需指明微粒的種類，可以是分數(shù)、小數(shù)、整數(shù)；學(xué)習(xí)探究指導(dǎo)閱讀教材12 頁下半部分1mol 物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？什么是摩爾質(zhì)量？其單位是什么？歸納整理單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量；摩爾質(zhì)量是一個具有單位的物理量，要和質(zhì)量區(qū)分開；物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量 m 和摩爾質(zhì)量m 之間具有如下關(guān)系：實踐應(yīng)用寫出以下物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；fe ,h2 so4 ,co 3 2- ,+ k板書設(shè)計一、物質(zhì)的量的單位 摩爾1、物質(zhì)的量：2、阿伏加德羅常數(shù)：3摩爾質(zhì)量：定義：單位：表達式： n=新知學(xué)習(xí)問題探究再次觀看表1觀看和分析表1 信息，你發(fā)覺1 mol固、液、氣物質(zhì)的 體積有

10、什么特點？ 溫度和壓強對氣體 的體積有和影響？歸納整理（ 1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積: 固體 <液體 <氣體（ 2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等；（ 3）壓強相等時氣體的體積隨溫度的上升而增大；（ 4）溫度相等時氣體的體積隨壓強的增大而減??；問題探究表 2物 質(zhì) 聚微觀結(jié)構(gòu)微粒運動宏觀性質(zhì)集狀態(tài)為什么有上述規(guī)律？ 完成以下表格的空白 后請你估計， 當溫度和微 粒 緊 密 排列 ,微粒間的固態(tài)在 固 定 的位 置 上 振有固定的形狀 壓強肯定時，打算固、幾 乎 不 能 被液壓、氣物質(zhì)的體積的因間隙很小動 , 不 能 自縮由移動素

11、可能有哪些？液態(tài)氣態(tài)歸納整理打算物質(zhì)體積大小有三個因素：物質(zhì)粒子的多少物質(zhì)粒于本身的大小物質(zhì)粒子之間距離的大小學(xué)習(xí)探究閱讀教材1314看書后談?wù)勀銓怏w摩爾體積的懂得板書設(shè)計二、氣體摩爾體積vm概念： 略 單位： l/mol 表達式： n=其次課時教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動導(dǎo)入新課在生產(chǎn)和科學(xué)試驗中，我們常常要使用溶液；溶液的濃稀程度我們用濃度來表示；表示溶液濃度的方法有多種，在中學(xué)，我們學(xué)過的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)便是其中的一種；今日，我們來學(xué)習(xí)另一種表示溶液濃度的物理量 物質(zhì)的量濃度；39 度的白酒，你知道“ 39 度 ”的 含 義 嗎 ？ 5ppm 的硫酸銅溶液，ppm 表示什么你知道嗎？問題

12、探究指導(dǎo)同學(xué)閱讀教材14 頁的有關(guān)內(nèi)容新什么是物質(zhì)的量濃度.某溶液中， 溶質(zhì) b 的物質(zhì)的量為nb ，溶液的體積為 v，如溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量濃度用cb 表示，請寫出用nb 、 v 表示 cb 的式子知學(xué)歸納整理習(xí)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量濃度，符號為cb ； 其中， b 表示各種溶質(zhì)表達式： cb 單位： mol/l1 或 mol ·l 1實踐應(yīng)用1.將 23.4 g nacl 溶于水中，配成250 ml 溶 液，運算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；歸納整理分析 此題已知溶液的體積v 250 l 0.25l，據(jù) nacl=仍須知

13、道 nnacl ，這就需要依據(jù)nnacl=來 算出 nacl 的物質(zhì)的量；解： 23.4 g nacl 的物質(zhì)的量為nnacl 0.4 mol因此，可算出nacl 溶液的物質(zhì)的量濃度：cnacl 1.6mol ·l 1答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol ·l 1；2.配制 500 ml ，0.1 mol l·1 的 naoh實踐應(yīng)用溶液，需 naoh 物質(zhì)的量是多少.質(zhì)量是多少 .歸納整理分析略解：依題意： nnaoh cnaoh·v naohaq 0.1 mol ·l 1×0.5 l 0.05 mol0.05 mol

14、naoh 的質(zhì)量為mnaoh nnaoh ·mnaoh 0.05 mol4×0 g ·mol 1 2 g答：配制500 ml 0.1 mol 的 naoh 溶液需 naoh 的物質(zhì)的量為0.05 mol ，質(zhì)量為 2 g； 1練習(xí) 1：配制 500 ml 0.1 mol ·l的 na2co3 溶液，需na 2co3 多少g.問題探究1. 將 342 gc12h22o11蔗糖的相對分子質(zhì)量為342溶解在 1 l 水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為 1 mol ·l 1.2.2.從 1 l 1 mol l · 1 的 c12h 2

15、2 o11 溶液中取出100 ml ，取出的溶液中c12h 22 o11 的物質(zhì)的量濃度是多少.整理歸納1.溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì) 特別是不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積是沒有加和性的；2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)； 可比如從一壇醋中取一勺，其酸度是相同的問題探究中學(xué)學(xué)過質(zhì)量分數(shù)表示濃度的溶液的稀釋問題，用物質(zhì)的量濃度表示濃度的溶液如何進行稀釋呢？整理歸納稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量質(zhì)量或物質(zhì)的量均不變；為此，在用肯定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們可用下面的式子來進行有關(guān)運算：板書 c濃 ·v 濃=c 稀 ·v 稀學(xué)問實踐配制

16、 250 ml1 mol·l 1 的 hcl 溶液，需要 12 mol ·l 1 hcl 溶液的體積是多少 .整理歸納分析此題可依據(jù)上式進行運算解：設(shè)配制 250 mlv1 ·1 mol ·l 1 1hcl 溶液，需要 12 mol溶液的體積為v 2l· 1 2hclc1 ·v1 c2·v2v2=0.021 l 21 l答：配制 250 ml 1 mol ·l 1 的 hcl 溶液，需要 12 mol ·l 1 hcl 溶液 21 ml ；板書設(shè)計一、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用1物質(zhì)的量濃度定義：表達式：

17、 cb 單位： mol/l1 或 mol ·l 1 2濃溶液的稀釋c濃 ·v 濃=c 稀 ·v 稀新問題探究配制 200 g 5% 的 nacl 溶液，需要知哪些試驗用品和進行什么樣的操作.學(xué)歸納整理儀器：天平 含濾紙 、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管習(xí)步驟： 1.運算， 2.稱量， 3.溶解學(xué)習(xí)探究引導(dǎo)同學(xué)閱讀教材配 制 500 ml 1 mol·l 1 的 na2co3 溶液需要多少克 na2co3 固體？能否知道所用水的量？分析歸納溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制肯定濃度的溶液，第一需要算出溶質(zhì)和溶液的量；此題需要的原料是na2co3 和水；

18、溶質(zhì)的量為：mna2 co3=nna 2co3 ·mna 2co3 cna2co3 ·v na2co3aq ·mna 2co3=0.1 moll· 1×0.5 l ×106 g ·mol 1 5.3 g明顯，我們依據(jù)題中條件無法算出水的量（質(zhì)量或體積）；即我們不能通過用肯定量的水和 na2co3 混合來配出所需的 na2co3 溶液；那么，如何配制此溶液呢？學(xué)習(xí)探究展現(xiàn) 500 ml 的容量瓶容量瓶有哪些結(jié)構(gòu)特點？使用容量瓶要留意哪些問題？歸納整理1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格100 ml 、250 ml 、500 ml 、1000 ml 等；上面標有：容量、刻線、20；2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水；3.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一樣時，所取液體的體積最標準；4.溶液液面接近刻度線1 cm 2 cm 時，須用膠頭滴管加水至刻度線；學(xué)習(xí)實踐演示試驗操作；依據(jù)試驗 1 5 的要求和試驗步驟配制 100 ml 1.00mol/l naci溶液；歸納整理所用儀器：試驗步驟：問題探究1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁.2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中 .3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體.大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會相伴著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積4.轉(zhuǎn)移溶液時， 玻棒為何必需靠在容量瓶刻