（重慶專(zhuān)用）2014屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第15講《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊訓(xùn)練試題

1、第15講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊(時(shí)間：45分鐘分值：100分)(共6個(gè)題，共100分)1(2013·重慶高三第二次診斷)(16分)有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼XYZW原子核數(shù)單核不同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核粒子的電荷數(shù)00兩個(gè)負(fù)電荷0(1)A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，X的氧化物晶體中含有化學(xué)鍵類(lèi)型是_，含1 mol X的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)。(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為_(kāi)，其晶體類(lèi)型為_(kāi)。(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫(xiě)出Y燃燒的熱化學(xué)方程式_。(4)組成W的

2、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)寫(xiě)出丁在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是_，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。解析根據(jù)題中給出含14個(gè)電子的粒子的原子核數(shù)和電荷數(shù)可知，X為Si，Y為CO，Z為C2，W為N2。(1)比Si原子多3個(gè)電子的原子為Cl，其結(jié)構(gòu)示意圖為 ,1個(gè)SiO2中含有4個(gè)SiO鍵，則1 mol SiO2中含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA，即2.408×1024；(2)C2與Ca2組成的化合物為CaC2，為離子化合物，其電子式為Ca2CC2；(

3、3)14 g CO的物質(zhì)的量為0.5 mol，則1 mol CO完全燃燒放出的熱量為283 kJ，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)O2 / 92(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1；(4)甲為HNO3，由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丁為Fe，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；W的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，與H2O之間能形成氫鍵，使溶解度驟增；NH3與空氣構(gòu)成燃料電池時(shí)，NH3在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液是堿性溶液，其電極反應(yīng)式為2NH36OH6e=N26H2O。答案(1) 共價(jià)鍵(極性鍵)4NA或2.408×1024(2)Ca2CC2離子晶體

4、(3)2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1(4)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2NH3與H2O間能形成氫鍵2NH36e6OH=N26H2O2(2013·合川區(qū)調(diào)研)(16分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫(xiě)出Y2O2的電子式：_，其中含有的化學(xué)鍵是_，屬于晶體類(lèi)型為_(kāi)。(2)用電子式表示Y2O的形成過(guò)程_。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2

5、Z和HW三種化合物，其空間構(gòu)型分別為_(kāi)、_、_。其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)，其生成物晶體類(lèi)型分別屬于_、_。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于A、A、A三個(gè)主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。答案(1)Na2Na離子鍵、共價(jià)鍵離子晶體(2)(3)HNO3(4)三角錐形V形直線(xiàn)形NH3離子晶體離子晶體(5)NCl33H2O=

6、3HClONH33(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)寫(xiě)出由上述兩種元素組成X2Y2型化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)，其晶體類(lèi)型分別為_(kāi)。(2)B、C、D的氫化物中，沸點(diǎn)最高的氫化物的結(jié)構(gòu)式是_，富含沸點(diǎn)最低的氫化物的礦物的名稱(chēng)是_。(3)上述元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是_(填名稱(chēng))，其空間構(gòu)型為_(kāi)。(4)寫(xiě)出由上述元素中相同的四種元素組成的兩種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5)寫(xiě)出由上述元素中的三種形成的既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的化合物的電子式：_(任寫(xiě)兩個(gè))。解析AI分別是氫元素、碳元素、氮元素、氧元素、鈉元素、鋁元素、硫元素、氯元素

7、及鐵元素。由上述元素及已有知識(shí)可知形成的X2Y2型化合物有H2O2、Na2O2和C2H2。水在常溫下是液體，故碳、氮、氧三種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H2O，三種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是甲烷，以甲烷為主要成分的礦物是天然氣。上述元素中，單質(zhì)屬于原子晶體的只有金剛石，它的空間構(gòu)型為正四面體。由上述元素中相同的四種元素組成的兩種化合物分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSOH=SO2H2O。答案(1)H2O2、Na2O2、C2H2分子晶體、離子晶體、分子晶體(2) 天然氣(3)金剛石正四面體(4)HSOH=SO2H2O(5)NaH、Na(其他合理答案均可)4(16分)A、B

8、、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答：(1)將D、E的元素符號(hào)分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)。(2)在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是_(填化學(xué)式)B、M的最簡(jiǎn)單氫化物的空間構(gòu)型分別為_(kāi)、_。(3)A、B、M、D可組成多種18電子分子，其中兩種的結(jié)構(gòu)可分別表示為A2MMA2和BA3MA2，請(qǐng)根據(jù)這兩種分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)再寫(xiě)出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_(用元素符號(hào)表示)。(4)D存在于人體中，能使人過(guò)早衰老，但在催化劑存在下很快

9、轉(zhuǎn)化為A2D2、D2等物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化過(guò)程可用離子方程式表示為_(kāi)H2O_，其中A2D2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有_。(5)由C原子構(gòu)成C60，其晶體類(lèi)型為_(kāi)，由M最高價(jià)氧化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為_(kāi)，其晶體類(lèi)型為_(kāi)。解析A元素的一種原子中不含中子，則A為H(氫)；由于B、M、D、E的原子序數(shù)依次增大，則D、E必為同主族的元素，又E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，故D為O(氧)，E為S(硫)，據(jù)此知B是C(碳)，M是N(氮)。答案(1) (2)H2O正四面體形三角錐形(3)CH3CH3CH3OH(4)2O2H2O2O22OH極性鍵、非極性鍵(5)分子晶體NH4Cl離子晶體5(2013·重慶

10、名校聯(lián)考)(18分)現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：元素元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息Q原子核外有6個(gè)電子R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性Y第三周期元素的簡(jiǎn)單陰離子中離子半徑最小Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：(1)Q最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。(2)R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應(yīng)產(chǎn)物為_(kāi)化合物(填“共價(jià)”或“離子”)，其晶體類(lèi)型為_(kāi)。(3)寫(xiě)出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學(xué)式：_，組成的另一物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。(4)工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)

11、的離子方程式：_。(5)在1.01×105Pa、298 K時(shí)，1.4 g QR氣體在1.6 g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15 kJ熱量，寫(xiě)出QR燃燒的熱化學(xué)方程式：_。解析由題意知，Q是碳、R是氧、X是氮、Y是氯、Z是鈉。(1)甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)。(2)N2和O2在放電條件下生成NO。(3)R和Z形成的化合物有Na2O和Na2O2，而僅含離子鍵的化合物是Na2O。Na2O2晶體中含有離子鍵、共價(jià)鍵(非極性鍵)。(4)電解食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。(5)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且前面的系數(shù)表示物質(zhì)的量。由題意知，1

12、mol CO與O2反應(yīng)共放熱283 kJ。答案(1)正四面體形(2)共價(jià)分子晶體(3)Na2O離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)(4)2Cl2H2OCl2H22OH(5)2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1或CO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJ·mol16(2013·重慶模擬)(18分)A、B、C、D是常見(jiàn)的不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。已知其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子的最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子的最外層電子數(shù)少2個(gè)。E、F也是短周期元素，E與D同主族，

13、F與A同主族。(1)寫(xiě)出F2E2的電子式：_，其晶體類(lèi)型為_(kāi)，其化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。(2)E與D各自形成的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)，其原因是_，A與B所形成最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，空間構(gòu)型為_(kāi)。(3)六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是_(寫(xiě)化學(xué)式，寫(xiě)一個(gè)即可，下同)，能抑制水電離的物質(zhì)N是_。25 時(shí)，pHa的M溶液中由水電離出的H濃度與pHa的N溶液中由水電離出的H濃度之比為_(kāi)。(4)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙的用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。回答下列問(wèn)題：向乙溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液，過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。向甲溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液，所觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)