硝酸練習(xí)題匯編

1、學(xué)習(xí)-好資料更多精品文檔第三節(jié)硝酸練習(xí)題一、選擇題基礎(chǔ)題1、在銅下稀HN0 3的反應(yīng)中，若有1mol HNO3被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為A、8/3molB、3/8mol C、 3mol D、 3/2mol2、濃硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時，硝酸即表現(xiàn)也氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A、Cu(OH) 2 B、CuC、木炭 D、FeO3、可以不用棕色瓶保存的試劑是A、氨水B、氯水C、濃硝酸D、氯化銀4、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是A、H2SO4 B、氯水 C、Zn(NO 3)2 D、CuCl 25、 將17.6g FeS跟足量的濃硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO3)2 H2SO4 NO

2、2 H2O，在參加反應(yīng)的 硝酸中沒有被氧化的硝酸為A、25.2gB、37.8g C、0.4molD、0.6mol6、把Al含有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，等分為兩份。一份加入nmol KOH,剛好可使銨離子全部變?yōu)?NH3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反應(yīng)，消耗 mmol BaCl 2，則原溶 液中NOf物質(zhì)的量濃度為2n -4mAmol / L2nmAmol / LC、n2mAmol / Ln2m2Amol / L7、對下列事實解釋錯誤的是A、在蔗糖中加入硫酸后同現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸有脫水性B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定。C、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存

3、，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。D、反應(yīng)CuSO4 + H2S =CuS +H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8、在反應(yīng)5NH4NO3 =42匸+2HNO 3+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素與發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為A、3: 5 B、5: 3 C、5: 4 D、4: 510、下列各組離子，能在同中溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3-Cl-C、Ba2+ OH- Cl- SO42-D、Fe2 +H+Cl-NO3-提高類1、當(dāng)三份銅粉分另苗足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)和，收集到的氣體在相同狀 況下體積相等時，三份

4、銅粉的質(zhì)量比為A、3: 1 : 2B、3: 2: 2 C、1: 1: 2D、1: 3: 22、25.6mg銅與1.4 10-3mol的濃硝酸恰好反應(yīng)，反應(yīng)完畢后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的體積為A、13.44ml B、15.68ml C、7.84mlD、17.92mlNO氣體。若已知反應(yīng)中有n/4硝酸65% 的 HNO3、98.3% 的 H2SO4,D、白、黑、白3、含有ng硝酸的稀硝酸 mg鐵粉恰好完全反應(yīng)，生成 被還原，則n:m不可能是A、3: 1 B、3: 2 C、4: 1 D、9: 23、取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加 新制備的氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是A、白、

5、紅、白B、紅、黑、紅 C、紅、紅、紅學(xué)習(xí)-好資料4、38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4ml （標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是-3-3-3-3A、1 10 mol B、1.6 10 molC、2.2 10 molD、2.4 10 mol5、 把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、燃燒得紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%二、實驗題1、用圖所示簡易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集（1）實驗前應(yīng)檢驗裝置的氣密性，其方法是 （2）拔開試管a的橡皮塞，加

6、入10ml 6mol/L-1的稀硝酸和1g銅片，立刻將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞進(jìn)試管中，反應(yīng)開始時速率較慢，而后逐漸加快。請寫出試管a中發(fā)生的反應(yīng)的所有方程式：（3） 從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，在試管a中可觀察到的現(xiàn)象是 （4） 在反應(yīng)開始時，可觀察到導(dǎo)管b中的水面沿著導(dǎo)管慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。請說明開始時導(dǎo)管中水面上升的原因（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，將試管再倒置于少水槽中，松開拇指，此時學(xué)習(xí)-好資料看至y的現(xiàn)象？ 2、利用圖所示的裝置收集以下CH4d、HCI 、e、 NH3f、8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）SO2a、H2b、CI2 c、（1）（2）

7、（3）（4）若燒瓶是干燥的，則由若燒瓶充滿水，可收集的氣體有 若燒瓶是干燥的，則 A 口進(jìn)氣, 若在燒瓶中裝入濃硫酸進(jìn)行干燥，口進(jìn)入氣體可收集的氣體有 。這時氣體由可收集的氣體有 則可用此裝置來干燥的氣體有。（寫序號下同）進(jìn)入。o。這是口進(jìn)入。氣體由三、各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中下圖所示, 的答案（A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)可能有兩組不同E，F(xiàn)，F(xiàn)第一組：A，B第二組：A，B要使答案有唯一性，應(yīng)對 四、創(chuàng)新題，C，CA提出限制條件是根據(jù)你所學(xué)過的知識，設(shè)想一下用Cu和HNO3制取Cu（NO3）2，有幾種途徑，并分析一下每一種途徑的利弊。并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí) 好資料五、計算題1、為了測定

8、某銅銀合金的成分，將30.0g 合金放入 80ml 13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體 6.72L (校準(zhǔn)狀況下)，并測得溶液中C ( H+) =1mol/L.假定反應(yīng)后溶 液的體積沒有變化。試計算：( 1 )被還原的硝酸的物質(zhì)的量。(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：二、實驗題1 、( 1 )將 b 管管口浸入水槽中，用雙手緊握試管 a 的外壁，若導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，松開手后， 又可觀察到 b 管口中開成一段水柱，則說明氣密性良好。(2) 3Cu+8HNO 3(稀) =3Cu(NO3)2 +2NO +4H 2O2NO +O 2=2NO23NO2 +H2O=2HNO 3 +NO( 3)銅片溶解，產(chǎn)生無色氣泡；試管a 中氣體變?yōu)榧t棕色； a 試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色；試管 a中氣體一段時間后以變?yōu)闊o色。(4)反應(yīng)產(chǎn)生的 NO與試管中的02 起溶解于硝酸中，而使a試管中氣壓下降，導(dǎo)管中水面上升( 5 )試管 c 中氣體變?yōu)闊o色，試管 c 中水面上升。